2021届一轮复习苏教版 氧化还原反应的计算及方程式的配平 作业

第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平1、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②2、常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +下列说法正确的是 A ．H 2O 2的氧化氢比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变 D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+ 3、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl －+ ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O4、能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+、Ag +、PO 43-、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-C ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-5、亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。

下列有关说法正确的是 A. Li 2NH 中N 的化合价是－1 B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C.Li ＋和H ＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6、下列说法不．正确的是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞ C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱7、（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

氧化还原反应的计算及方程式的配平1．现有24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。

已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5答案 B解析 题目中指出被还原的物质是Cr ，则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7，失电子的物质一定是Na 2SO 3，其中S 元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n (设化合价为＋n )。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L －1×0.024 L ×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L ×2×(6－n )，解得n ＝3。

2．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( )A ．2B ．3C ．4D ．5答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

22Na S x x -―→624Na S O x + 1Na ClO +―→1Na Cl -得关系式1×⎣⎡⎦⎤6－⎝⎛⎭⎫－2x ·x ＝16×2，x ＝5。

3．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。

则x 等于( )A ．8.64B ．9.20C ．9.00D ．9.44答案 B解析 反应流程为 ⎭⎬⎫Mg Cu ―――→浓HNO 3⎩⎨⎧ Mg 2＋、Cu 2＋――→NaOH ⎩⎪⎨⎪⎧ Mg (OH )2Cu (OH )2NO 2、N 2O 4x g ＝17.02 g －m (OH －)，而OH －的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO 3得电子的物质的量，即：n (OH －)＝8.96 L 22.4 L·mol －1×1＋0.672 L 22.4 L·mol －1×2×1＝0.46 mol 所以x g ＝17.02 g －0.46 mol ×17 g·mol －1＝9.20 g 。

第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性2.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是A、Na2O2+ HCl → NaCl + H2O2B、Ag2O + H2O2→ Ag + O2 + H2OC、H2O2→ H2O + O2D、H2O2 + Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)（2）P + 2H2O（冷）= P(OH)2 + H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e—→ E 、N—2e—→ N2+根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N P EB、M N E PC、E P M ND、P M N E二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2OD、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I27.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

中学高考化学一轮复习5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生改变的过程。

在化学方程式中，氧化还原反应需要进行配平，使得反应前后的原子数目和电荷数目相等。

下面是一个关于氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练。

1.配平单质氧化反应方程式：练习1：将硫氧化为二氧化硫。

方程式：S+O2->SO2解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。

配平结果：2S+3O2->2SO22.配平氧化物还原反应方程式：练习2：硝酸与亚硝酸反应生成氮气。

方程式：HNO3+HNO2->N2+H2O解答：氮原子数目及电荷数目不平衡，需配平。

配平结果：4HNO3+5HNO2->3N2+8H2O3.配平氧化还原反应方程式：练习3：将二氧化硫氧化为三氧化硫。

方程式：SO2+O2->SO3解答：氧原子数目及电荷数目不平衡，需配平。

配平结果：2SO2+O2->2SO34.计算实战训练：练习4：将溴化钠与氯气反应生成溴气。

方程式：NaBr+Cl2->Br2+NaCl解答：钠原子数目及电荷数目平衡，需配平溴和氯原子数目及电荷数目。

配平结果：2NaBr+Cl2->2Br2+2NaCl练习5：将硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜。

方程式：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu解答：硫、氧和锌的原子数目及电荷数目平衡，需配平铜原子数目及电荷数目。

配平结果：CuSO4+Zn->ZnSO4+Cu练习6：将二氧化硫和水反应生成亚硫酸。

方程式：SO2+H2O->H2SO3解答：硫和氧的原子数目及电荷数目平衡，需配平氢和硫原子数目及电荷数目。

配平结果：SO2+2H2O->H2SO3练习7：将亚硝酸铵与氢氧化钠反应生成氮气、水和氢氧化铵。

方程式：NH4NO2+NaOH->N2+H2O+NaNO2+NH3+H2O解答：氮、氢、氧和钠的原子数目及电荷数目平衡，需配平亚硝酸和铵原子数目及电荷数目。

2021年高考化学一轮复习 2.4氧化还原反应规律及方程式的配平课时作业1．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A ．MgB ．CuC ．AgD ．H 2解析： 根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。

根据金属活动性规律顺序表，氧化性强弱顺序为Ag ＋>Cu 2＋(>H ＋)>Zn 2＋>Mg 2＋，故首先被置换出来的是Ag 。

答案： C2．NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO －4＋NO －2＋ ―→Mn 2＋＋NO －3＋H 2O 。

下列叙述中正确的是( )A ．该反应中NO －2被还原B ．反应过程中溶液的pH 变小C ．生成1 mol NaNO 3需要消耗0.4 mol KMnO 4 D. 中的粒子是OH －解析： 反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A 不正确；Mn 元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C 正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B 和D 都是错误的，答案为C 。

答案： C3．已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －＋OH －＋Cl 2―→CO 2＋N 2＋Cl－＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是( )A ．2molB ．3 molC ．4 molD ．6 mol解析： OCN －中C 显＋4价，N 显－3价，反应中只有N 和Cl 的化合价改变，根据OCN －――→失3e －12N 2、Cl 2――→得2e －2Cl －，由得失电子守恒：2n (Cl 2)＝3n (OCN －)，可知6 mol Cl 2完全反应，有4 mol OCN －被氧化，C 对。

课时2 氧化还原反应方程式的配平及计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

) 1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()。

A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的解析A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。

答案 B2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol解析依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。

答案 D3．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )。

氧化还原反应配平和计算亚铁氰化钾别名黄血盐,分子式:K4Fe(CN)6·3H2O。

为浅黄色单斜体结晶或粉末,无臭,略有咸味,常温下稳定。

具有抗结性能,可用于防止细粉、结晶性食品板结。

例如,食盐长久堆放易发生板结,加入亚铁氰化钾后食盐的正六面体结晶转变为星状结晶,从而不易发生结块。

亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。

问题1:已知爆竹爆炸后,K4[Fe(CN)6]会发生分解,除生成剧毒盐KCN外,还生成三种稳定的单质。

试写出反应的化学方程式。

(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:由题给描述和元素守恒可知三种稳定的单质应为Fe、C、N2,据此可写出对应的化学方程式K4[Fe(CN)6]4KCN+Fe+2C+N2↑。

问题2:恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源,含CN-的污水危害很大。

处理污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。

CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。

试写出上述两步反应的离子方程式。

(素养角度——科学态度与社会责任)提示:由题给描述可知CN-与ClO-在催化剂TiO2作用下反应生成CNO-和Cl-,对应的离子方程式为CN-+ClO-CNO-+Cl-;CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2,对应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。

1.按要求回答下列问题(1)硝酸银常用于电镀工业,工业上常利用银与浓硝酸的反应来制备硝酸银,该制备反应的化学方程式为 ___。

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式:_______________+24NaClO3+12H2SO4ClO2↑+ CO2↑+18H2O+_______________。

【解析】(1)Ag与浓硝酸反应的化学方程式为Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O。

第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平1．某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中()A．不含NO－3，含Fe3＋B．含有NO－3、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3＋2．(2016·泉州五校高三联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O―→NaOH＋NH3，NaH＋H2O―→NaOH＋H2。

有关它们的叙述：①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐。

正确的是()A．①②③B．①③C．②③D．②3．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。

脱氯反应为S2O2－3＋Cl2＋H2O―→SO2－4＋Cl－＋H＋(未配平)。

下列对该反应的说法不正确的是()A．反应中硫元素发生了氧化反应B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O2－3>Cl－D．反应中每脱去1molCl2会生成1molSO2－44．(2016·杭州模拟)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()A．Mg(NO2)2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N25．(2016·泰安二模)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

下列说法错误的是() A．未知物质X为CO2，属于氧化产物B．每转移1mole－时，生成2molXC．反应中PdCl2作氧化剂，被还原D．还原性：CO＞Pd6．(2016·哈师大附中高三第一次月考)某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。

氧化还原反应配平和计算正向配平类1.(1) HCl(浓)+ MnO2Cl2↑+ MnCl2+ H2O(2) KI+ KIO3+ H2SO4I2+ K2SO4+ H2O(3) Mn+ H++ Cl-Mn2++ Cl2↑+ H2O答案:(1)4 1 1 1 2(2)5 1 3 3 3 3(3)2 16 10 2 5 8逆向配平类2.(1) S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O(2) P4+ KOH+ H2O K3PO4+ PH3答案:(1)3 6 2 1 3(2)2 9 3 3 5缺项配平类3.(1) Cl+ Fe2++ ______ Cl-+ Fe3++ _________。

(2) Mn+ C2+ ______ Mn2++ CO2↑+ ______。

(3) LiCoO2+ H2SO4+ H2O2Li2SO4+ CoSO4+ O2↑+___。

(4) ClO-+ Fe(OH)3+ ______ Cl-+ Fe+ H2O。

(5) Mn+ H2O2+ ______ Mn2++ O2↑+ H2O。

(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。

请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。

+ + _________AlN+答案:(1)1 6 6 H+ 1 6 3 H2O(2)2 5 16 H+ 2 10 8 H2O(3)2 3 1 1 2 1 4 H2O(4)3 2 4 OH- 3 2 5(5)2 5 6 H+ 2 5 8(6)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【加固训练】(1)配平下列离子反应方程式_________Fe(OH)3+_________ClO-+_________OH- _________Fe+_________Cl-+_________H2O(2)已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3N A个电子,则n=_______________,Fe中铁元素的化合价为_______________。