2019年高中化学课时分层作业4化学电源苏教版选修4

课时分层作业(二)反应热的测量与计算能源的充分利用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是()A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A[当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。

]2．下列说法中正确的是()A．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热B．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度D．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高B[如果是硫酸与氢氧化钡反应，除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量；保温杯完全可以代替烧杯，而且防止散热效果更好；需测定稀盐酸、稀NaOH溶液的温度以及反应后混合液的最高温度，即一次实验需要测定并记录3次温度，但对于定量实验，需进行重复实验；为了提高实验的准确度，在实验中通常使一种物质稍过量。

]3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单位：g)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部C[根据ΔH＝－4.18×10－3m(溶液)·(t2－t1)kJ·mol－1n(H2O)可知，C正确。

]4．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D[含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ的热量。

课时分层作业(三)　原电池的工作原理(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===2HCl(aq)＋BaSO4(s) ΔH<0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ΔH<0A　[理论上放热的氧化还原反应能够设计成原电池。

]2．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。

若X为铁，则Y可能是( )A．锌 B．石墨C．银D．铜A　[电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X 电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。

] 3．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是( )A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁质量不变D．铜为原电池正极D　[由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属或非金属(如C)(B被否定)，在反应中负极不断被消耗(C被否定)，由于反应中放出了氢气并生成了Fe2＋，故知电解质溶液不能是HNO3(A被否定)。

由上分析可知正确选项为D。

]4．下列关于原电池的叙述正确的是( )A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．正极反应为Cu2＋＋2e－===CuC．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同D　[该原电池中Cu作负极，Ag作正极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋(负极)，2Ag ＋＋2e －===2Ag(正极)，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子由负极流向正极，电流的方向和电子的流向相反。

课时分层作业(十四) 常见的弱电解质(建议用时：25分钟)[基础达标练]1．中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是( )A ．水的电离是吸热过程B ．相同条件下海水的K w 比纯水的K w 大C ．温度相同时1H 2O 和2H 2O 分子分别构成的水的pH 相同D ．纯水的K w 改变时水仍然呈中性B [水的电离是吸热过程，A 项正确；相同条件下海水和纯水的K w 相同，B 项错误；温度相同时，1H 2O 和2H 2O 分子分别构成的水的pH 相同，C 项正确；纯水的K w 改变，但是c (H ＋)＝c (OH －)，仍然呈中性，D 项正确。

]2．某温度时测得纯水中的c (H ＋)＝2.4×10－7mol·L －1，则c (OH －)为( )A ．2.4×10－7mol·L －1B ．1.0×10－7mol·L －1C ．1.0×10－142.4×10－7mol·L －1 D ．无法确定A [因为是纯水，溶液呈中性，所以c (OH －)＝c (H ＋)＝2.4×10－7mol·L －1。

]3．(双选)下列有关说法中，不正确的是( )A ．水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离，平衡向电离方向移动B ．水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值C ．多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多D ．当温度一定时，任何溶液中水电离出的H ＋和OH －离子浓度的乘积是一个定值BD[温度改变时，水的离子积常数改变。

温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积不是定值。

]4．纯水在25 ℃和80 ℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为()A．大于B．等于C．小于D．不能确定C[水的电离过程是吸热的，温度越高，水电离程度越大，故25 ℃和80 ℃相比，前者水电离程度小，H＋浓度小。

课时分层作业(四) 化学电源(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法中不正确的是( )A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃D[本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。

废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。

]2．下列化学电池对环境污染较小的是( )A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池A[B、C、D三种电池都含有能污染环境的重金属，造成环境污染。

氢氧燃料电池，它消耗的是氢气，产物为水，对环境造成的污染很小。

]3．锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )【导学号：73702046】A．Zn B．碳C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH＋4【答案】C4．氢氧燃料电池工作时的电解质可以是强酸溶液，也可以是强碱溶液，有关这两种条件下的氢氧燃料电池叙述正确的是( )A．它们的负极反应式相同B．它们的正极反应式相同C．它们的总反应方程式相同D．它们的电流总是从负极流向正极C[氢氧燃料电池的电解质为强酸溶液时，负极反应为H2－2e－===2H＋，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，电池反应为2H2＋O2===2H2O；若为强碱溶液，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O，正极反应为O2＋2H2O＋4e －===4OH－，电池反应为2H2＋O2===2H2O。

]5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)2放电充电Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )【导学号：73702047】A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．ZnD[电池放电时发生原电池反应，其负极发生氧化反应，元素的化合价升高，即负极材料为Zn。

课时分层作业(九)　化学反应的方向(建议用时：25分钟)[基础达标练]1．知道了某过程有自发性之后，则( )A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应A　[大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，所以A正确，B、C错误。

放热反应常常能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，D错误。

]2．下列说法正确的是( )A．非自发进行的反应一定不能发生B．自发进行的反应一定能迅速发生C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D．吸热反应一定不能自发进行C　[本题考查的是自发过程的特点。

自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸热反应也能自发进行。

故选C。

]3．下列自发反应可用焓判据来解释的是( )A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝178.2 kJ·mol－1C　[从焓变的角度分析，化学反应由高能状态向低能状态转化，使体系能量降低的趋势，表现为放热反应，较易进行。

]4．下列说法中正确的是( )A ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D [若ΔH <0、ΔS >0，则一定自发，若ΔH >0、ΔS <0，则一定不能自发，若ΔH <0、ΔS <0或ΔH >0、ΔS >0，反应能否自发，和温度有关，A 项错误；反应自发进行的判断依据是ΔH －T ΔS <0，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，B 项错误；Mg 和CO 2反应的ΔH 小于0，C 项错误；D 项正确。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．(2012·云南玉溪高二期中)下列说法不正确的是()A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B．原电池中，电流从负极流向正极C．铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D．碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池【解析】原电池工作时，电子从负极流入正极，而电流从正极流向负极。

【答案】 B2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】因为锌锰干电池中锌棒为负极，锌棒变细，碳棒不变，A错；原电池是将化学能直接转变为电能，B错；氢氧燃料电池负极反应为H2－2e－===2H＋，C正确；太阳能电池采用硅材料制作，D错。

【答案】 C3．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列该电池的电极反应，正确的是() A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOHD ．正极反应为2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnOOH ＋2OH －【解析】 在书写碱性电池的电极反应式时，方程式中不得出现H ＋。

在碱性电池中，负极的Zn 失去电子形成的Zn 2＋应该与OH －结合为Zn(OH)2。

【答案】 D4．铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。

下列结论正确的是( )A ．Pb 为正极被氧化B ．SO 2－4只向PbO 2极移动C ．电解质溶液密度不断减小D ．溶液的pH 不断减小【解析】 根据方程式：Pb 0＋PbO 2＋4 ＋2H 2SO 4===2Pb ＋2SO 4＋2H 2O 原电池中失电子的物质为负极，所以Pb 为负极，PbO 2为正极。

本套资源目录2019_2020年高中化学课时分层作业10化学平衡状态含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业11化学平衡常数含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业12化学平衡的移动含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业13强电解质和弱电解质含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业14常见的弱电解质含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业15溶液的酸碱性含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业16酸碱中和滴定含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业17盐类水解的实质及其影响因素含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业18盐类水解反应的应用含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业19难溶电解质的沉淀溶解平衡含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业1化学反应的焓变含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业2反应热的测量与计算能源的充分利用含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业3原电池的工作原理含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业4化学电源含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业5电解池的工作原理及应用含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业6金属的腐蚀与防护含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业7化学反应速率的表示方法含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业8影响化学反应速率的因素含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业9化学反应的方向含解析苏教版选修4课时分层作业(十) 化学平衡状态(建议用时：25分钟)[基础达标练]1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br 2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )C [可逆反应中反应物与生成物同时存在。

【2019最新】高中化学课时分层作业3 原电池的工作原理苏教版选修4(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列装置不可以组成原电池的是( )A BC DC [C中的装置不能形成闭合回路。

] 2．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。

若X为铁，则Y可能是( )A．锌B．石墨D．铜C．银A [电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。

] 3．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )【导学号：73702032】A．正极反应为：Zn===Zn2＋＋2e－B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B [电池的正极得电子，A选项错误；结合该电池的装置图可知，该过程中涉及的氧化还原反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B选项正确；外电路中，电流从正极流向负极，C选项错误；在烧杯中由Zn 失去电子形成Zn2＋，使得该烧杯中带正电荷的离子增加，为维持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，而K＋应该通过盐桥流向CuSO4溶液所在的右烧杯，D选项错误。

]4．关于原电池的说法，正确的是( )A．在正极上发生氧化反应B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极C．在外电路电子流出的为正极D．在负极上发生还原反应B [A项，正极发生还原反应；B项，产生H2的电极上得电子，发生还原反应，是正极；C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反应。

]5．某原电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是( )A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C [解答此题可采用逆向思维的方法，首先通过电池反应可知：Fe发生氧化反应作负极。

课时分层作业(一) 化学反应的焓变(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C[反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。

]2．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )【导学号：73702007】A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等D．有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”B[反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B 正确，C错误；任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0，D错误。

]3．下列过程放出热量的是( )A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释D[浓硫酸的稀释过程放出热量，A、B、C均吸收热量。

]4．在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。

该反应为( ) A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．复分解反应A[Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑该反应为置换反应，试管壁发热，说明为放热反应。

] 5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )【导学号：73702008】A [一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。