下载文档原格式
北京理工大学2019考研884物理化学
物化23道填空题，8道大题，一个证明题，2道简答题E 有二道大题涉及到了极化超电势和电导率与摩尔电导率，最后让求解离度和平衡常数，最需要注意的地方
一．填空（40分）
1.△H=Q P的条件是：（）
2.轮胎里面充有理想气体，恒容，压力由280Kpa膨胀到320Kpa，C v,m=2.5R,求热力学能（）
3.1mol理想气体，压力由100Kpa膨胀到500Kpa，求吉布斯变化能()
4.在298K，101.325kPa下，1mol苯和1mol甲苯混合为理想溶液，则混合过程的焓变△H= 和熵变△S= 。
5.298K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液态混合物。
第一份混合物体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1,第二份混合物的体积为1 dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则μ1μ2。
6.丙酮(A)与氯仿(B)形成真实液态混合物，在温度为T时，测得总的蒸气压力为29.398kPa，蒸气中丙酮的摩尔分数
y A=0.818，而在相同温度下纯氯仿的饱和蒸气压
p*B=29.571kPa。
在液相中氯仿的活度a B= 。
7.氮气和氢气瓶的颜色为（）（）
8.288.15K是，1molNaOH溶在4.59molH2O中所形成溶液的。
科目代码： 835 科目名称： 物理化学一、单项选择（本题30分，每题2分）1. A 、B 两种理想气体在绝热钢性容器中进行化学反应，体系温度升高，压力增大，其热力学性能和焓的变化为 A 00=∆=∆H U , B 00>∆>∆H U , C 00≠∆=∆H U , D 00<∆<∆H U ,2．在热力学中，下列哪一个变量的坐标是不存在的 。
A 质量B 时间C 浓度D 热容3．某反应的速率常数为0.099min -1，反应物的初始浓度为0.2mo l ·dm -3，则反应的半衰期为A 7minB 1.01minC 4.04minD 50.5min4．在一定量的以KCl 为稳定剂的AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是A AlCl 3 < ZnSO 4 < KClB KCl < ZnSO 4 < AlCl 3C ZnSO 4< KCl < AlCl 3D KCl < AlCl 3 < ZnSO 45．1mol 理想气体从111,,T V p 分别经：(a)绝热可逆膨胀到222,,T V p ；(b)绝热恒外压膨胀到333,,T V p ，若32p p =，则A 233223,,S S V V T T ===B 232323,,S S V V T T <<>C 232323,,S S V V T T >>>D 232323,,S S V V T T <>< 6．下面对与物理吸附的描述，不正确的是科目代码： 835 科目名称： 物理化学A 吸附力基于范德华力，吸附一般没有选择性B 吸附层可以是单分子层或多分子层C 吸附速度较快，吸附热较小D 吸附较稳定，不易解吸7. 将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其左端加热，则管内液体将 A 向右移动 B 向左移动C 不动D 左右来回移动8. 碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na 2CO 3·H 2O ，Na 2CO 3·7H 2O ， Na 2CO 2·10H 2O 。
第二章热力学第二定律练习题 一、判断题（说法正确否）1、 自然界发生的过程一定是不可逆过程。
2、 不可逆过程一定是自发过程3、 熵增加的过程一定是自发过程4、 绝热可逆过程的0S ∆=，绝热不可逆膨胀过程的0S ∆>，绝热不可逆压缩过程的0S ∆<5、 为了计算绝热不可逆的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算6、 由于系统经循环过程后回到始态，0S ∆=，所以一定是一个可逆循环过程0，23、21ln()V S R V ∆=的适用条件是什么？ 24、指出下列各过程中，物系的U ∆、H ∆、S ∆、A ∆、G ∆中何者为0？ ⑴理想气体自由膨胀过程 （2）实际气体节流膨胀过程（3）理想气体由（p 1，T 1）状态绝热可逆变化到（p 2，T 2）状态 （4）H 2和Cl 2在刚性绝热的容器中反应生成HCl （5）0C ︒、p 时，水结成冰的相变过程（6）理想气体卡诺循环25、amolA 与bmolB 的理想气体，分别处于（T ，V ，p A ）与（T ，V ，p B ）的状态，等温等容混合为（T ，V ，p ）状态，那么U ∆、H ∆、S ∆、A ∆、G ∆是大于0，小于0还是等于0 26、一个刚性密闭绝热箱中，气体的理想气体，已知1()94,56f m HCl H kJ mol -∆=-⋅，试判断该过程中U ∆、H ∆、S ∆、A ∆、G ∆是大于0，小于0还是等于027、在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有2lmolN ,其状态分别为298K 、p 与298K 、10p ，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q 、W 、U ∆、H ∆、S ∆中，D 、在等温等压下，可逆电池反应HS T∆∆=6、当理想气体在等温（500k ）下进行膨胀时，求得体系的熵变110S J K -∆=⋅，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的110，该变化中从热源吸热多少？ A5000J B500J C50J D100J7、1mol 双原子理想气体的()HT∂∂V 是A1.5R B2.5R C3.5R D2R8、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：A 、S ∆(环)>0，S ∆(环)>0B 、S ∆(环)<0,S ∆(环)>0C 、S ∆(环)>0，S ∆(环)=0D 、S ∆(环)>0，S ∆(环)<0 9、一理想气体与温度为T 的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀到达同一终态，已知W R =2W lr ，下列式子中不正确的是A 、S ∆>S ∆B 、S ∆=S ∆C 、S ∆=2Q Ir /T 13、如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是（4）A.图1B.图2C.图3D.图414、某体系等压过程A B →的焓变H ∆与温度T 无关，则该过程的 A.U ∆与温度无关 B.S ∆与温度无关 C.F ∆与温度无关 D.G ∆与温度无关15、等温下，一个反应aA bB dD eE +=+的0r p C =∆，那么 A.H ∆与T 无关，S ∆与T 无关，G ∆与T 无关 B.H ∆与T 无关，S ∆与T 无关，G ∆与T 有关 C.H ∆与T 无关，S ∆与T 有关，G ∆与T 有关 D.H ∆与T 无关，S ∆与T 有关，G ∆与T 无关 16、下列过程中S ∆为负值的是哪一个A.液态溴蒸发成气态溴B.222()2()()2()SnO s H g Sn s H O l +=+C.电解水生成2H 和2OD.公路上撒盐使冰融化17、熵是混乱度（热力学微观状态数或热力学几率）的量度，下列结论中不正确的是 A.同一物质()()()m m m S g S l S s >> B.同种物质温度越高熵值越高 C.分子内含原子数越多熵值越大D.0K 时任何纯物质的熵值都等于018.25C ︒时，将11.2升O 2与11.2升N 2混合成11.2升混合气体，该过程 A.0S ∆>,0G ∆< B.0S ∆<,0G ∆< C.S ∆=0，G ∆=0 D.S ∆=0，G ∆<019.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度升高，自发倾向降低，这反应是 A.S ∆>0,H ∆>0 B.S ∆>0,H ∆<0 C.S ∆<0,H ∆>0 D.S ∆<0,H ∆<0 20.∆G=∆A ，的过程是A.(1,373,)H O K p (,373,)H O g K p25、下列过程满足S ∆>0，Q/T 环=0的是A.恒温恒压（273K,101325Pa ）下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气B.氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀C.理想气体自由膨胀D.绝热条件下化学反应26、吉布斯自由能的含义应该是 A.是体系能对外做非体积功的能量B.是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量C.是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量D.按定义理解G=H-TS27、在-10C ︒、101.325kPa 下，1mol 水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可以适用 A.U T S ∆=∆ B.H GS T∆-∆∆= C.H T S V p ∆=∆+∆ D ．,0T p G ∆=28、对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是 A.A>U B.A<U C.G<U D.H<A34、下列各量中哪个是偏摩尔量 A.,,j i T V n i F n ≠⎛⎫∂⎪∂⎝⎭ B.,,j i T p n i S n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ C.,,j T p n i H V ≠∂⎛⎫⎪∂⎝⎭ D.,,j i i T p n in μ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 35、对多组分体系中i 物质的偏摩尔量,,j i i T p n iX X n ≠⎛⎫∂=⎪∂⎝⎭，下列叙述中不正确的是 A.i X 是无限大量体系中i 物质每变化1mol 时该系统容量性质X 的变化量B.X 为容量性质，i X 也为容量性质C.i X 不仅决定于T 、p ，而且决定于浓度D.iiX n X=∑36.对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述不正确的是 A.BB X nX =∑ B.0B B n dX =∑O3V 5V 3T 5V三、多选题1.在以下偏导数中，大于零的有 A.P G T ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭ B.T A V ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ C.P H T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ D.V U S ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ E.SU V ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭ 2.由热力学基本关系式，可导出SU V ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭等于A.P G T ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭ B.-p C.T A V ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ D.V U S ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ E.TG P ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭3.体系的始态与终态之间有两种途径：A 为可逆途径 B 为不可逆途径。
物理化学考研真题及答案一、真题概述物理化学是考研化学专业的重要一部分，它涉及了热力学、动力学、量子化学等方面的知识。
为了帮助考生更好地备考物理化学，下面将为大家提供一些历年来的物理化学考研真题及答案。
二、2019年考研物理化学真题及答案1. 题目：根据热力学第三定律的数学表达式，回答以下问题：（1）作用于大小为dV的体积元的拉格朗日乘数是多少？（2）在回答问题（1）的基础上，写出dV与温度T的关系式。
答案：（1）作用于大小为dV的体积元的拉格朗日乘数为μ/V。
（2）根据热力学第三定律的数学表达式，有dV = (dS/dE)T dE，这里的dS/dE表示熵对能量的偏导数。
2. 题目：给定一次反应：A + 2B → 3C反应速率为v = k[A][B]^2，试回答以下问题：（1）写出速率常数k的表达式。
（2）根据速率方程式，判断该反应的级数。
答案：（1）速率常数k的表达式为k = v/([A][B]^2)。
（2）根据速率方程式可以看出，反应速率与反应物A和B的浓度的幂次之和相同，即级数为2。
三、2018年考研物理化学真题及答案1. 题目：已知一个绝热容器中含有一定质量的一种单原子理想气体和一种双原子理想气体，当两种气体都在相同温度下时，它们的熵是否相等？请给出说明。
答案：由熵的定义可知，当两种气体在相同温度下时，它们的分子热运动平均速率相同。
而分子热运动的自由度对熵的贡献不同，单原子理想气体的分子热运动自由度比双原子理想气体的少，因此两种气体的熵不相等。
2. 题目：电磁波在真空中传播时，其电场分量E和磁场分量B之间是否存在关系，如果存在，请给出相关表达式。
答案：根据电磁波的麦克斯韦方程组，电场分量E和磁场分量B之间存在关系，表达式为E = cB，其中c为光速。
以上是2018年考研物理化学的两道题目及答案。
通过以上的真题及答案，希望能够帮助考生更好地理解物理化学的相关知识，提升备考效果。
总结：物理化学考研真题及答案对于考生备考至关重要。
凯程考研集训营，为学生引路，为学员服务！第 1 页 共 1 页 北京理工大学物理化学专业考研物理化学是化学的重要组成学科，也是化学的理论基础。
本学科长期开展物理化学研究，1993年获物理化学理学硕士授予权，2000年获物理化学理学博士授予权。
现有教授（研究员）4人，其中2人为博士生导师。
副教授（副研究员）10人，70%的教学科研人员具有博士学位。
目前主要研究领域包括：（1）量子化学（李前树教授等）量子化学基本原理及计算方法，应用计算量子化学方法处理原子、分子、超分子及原子簇等的结构、性质和它们相互之间的关系，以及相应的反应理论。
并且进行功能分子的分子设计研究。
（2）反应动力学和非线性化学（冯长根教授等）研究固相、液相、气相、气固及液相反应动力学现象。
研究催化反应动力学现象及其非线性化学过程。
（3）光电化学（庞志成教授等）研究光能－电能－化学能转换的热力学问题和动力学问题。
从能源利用和环境保护的角度研究光电转换的高效体系和转换机制以及有效的技术途径，研究电化学技术和装置在能源领域的应用前景及提高能量转换效率的途径。
（4）结构化学（张韫宏教授等）研究分子结构的各种谱学方法及表征。
包括对配合物、超分子结构的表征和应用，对固体表面、催化剂结构的表征和应用，以及对纳米粒子结构的表征和应用。
注：本学科点教授：张韫宏、张同来、庞志成、邵彬。
博士生导师：张韫宏、张同来、副教授：刘佐才、吕桂琴、矫庆泽、郑传明等。
小提示：目前本科生就业市场竞争激烈，就业主体是研究生，在如今考研竞争日渐激烈的情况下，我们想要不在考研大军中变成分母，我们需要：早开始+好计划+正确的复习思路+好的辅导班（如果经济条件允许的情况下）。
2017考研开始准备复习啦，早起的鸟儿有虫吃，一分耕耘一分收获。
加油！。
本文由【中文word文档库】搜集整理。
中文word文档库免费提供海量教学资料、行业资料、范文模板、应用文书、考试学习、社会经济等word文档下载热力学第二定律1、有一制冷机（冰箱），其冷冻体系必须保持在253K，而其周围的环境温度为298K，估计周围环境传入制冷机的热约为，而该机的效率为可逆制冷机的50%，试求开动这一制冷机所需之功率。
解：卡诺热机的逆转即为制冷机的在制冷效率可表示为：其中－W为环境对制冷机所做的功；Q1为制冷机从低温热源取出的热。
根据题给条件，此制冷机的可逆制冷效率为，而欲保持冷冻体系的温度为-20℃，则每分钟必须由低温热源取出104J的热，因此需对制冷机做的功为：故开动此制冷机所需之功率为÷50%＝59.3W2、实验室中某一大恒温槽（例如油浴）的温度为400K，室温为300K。
因恒温槽绝热不良而有4000J的热传给空气，计算说明这一过程是否为可逆？解：该过程为不可逆过程。
3.今有2mol某理想气体，其，有323K，100dm3加热膨胀到423K，150 dm3，求体系的。
解：4.有一绝热体系如图2.1所示，中间隔板为导热壁，右边容积为左边容积的2倍，已知气体的，试求：（1）不抽掉隔板达平衡后的S（2）抽去隔板达平衡后的S。
解：（1）不抽掉隔板最后达热平衡，平衡后的温度为T，设左边为室1，右边为室2：解出（2）抽去隔板后的熵变由两部分组成，一部分为上述热熵变化，另一部分为等温混合熵变。
5.试求标准压力下，268K的过冷液体苯变为固体苯的，判断此凝固过程是否可能发生。
已知苯的正常凝固点为278K，在凝固点时熔化热，液体苯和固体苯的，。
解：为方便起见，取1molC6H6作为体系，则6.某一化学反应若在等温等压下（298.15K，）进行，放热40000J，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4000J。
（1）计算该反应的；（2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变；（3）计算体系可能做的最大功为若干？解：（1）（2）（3）7.在298.15K和时，反应的。
北京理工大学2005年硕士学位研究生入学考试业务课考试大纲
考试科目：435物理化学
1．考试内容：
①热力学第一定律：功热内能可逆过程焓热容理想气体的内能和焓绝热过程
热化学；②热力学第二定律：自发过程熵 Clausius不等式熵变的计算Helmholtz
自由能F和Gibbs自由能G 变化的方向和平衡条件热力学函数基本关系式偏
摩尔量化学势标准态；稀溶液中的两个经验定律理想溶液稀溶液的依数性活度；③相平衡：相律单组分体系相图Clausius－Clapeyron方程两组分双液系相图及应用
杠杆规则精馏原理两组分凝聚系统相图形成简单低共熔混合物、化合物、固溶体；
④化学平衡：化学反应的平衡条件标准平衡常数的定义及计算 Vant Hoff等温方
程复相；化学平衡温度、压力对化学平衡的影响 Vant Hoff方程；⑤电解质
溶液：Faraday定律离子的电迁移电导电导率摩尔电导率；⑥可逆电池热力学及
电极极化：可逆电池和可逆电极电池书写可逆电池的热力学电极的极化；⑦化学动
力学基础：化学反应速率的表示方法、基元反应、质量作用定律、反应级数、反应分
子数、简单级数反应的动力学方程及特征、半衰期、几种典型复合反应、温度对反应
速率的影响、Arrhenius方程、活化能。
2．考试要求：
①系统掌握物理化学的研究对象，研究内容及研究方法。
②熟练掌握有关化学热力学，化学平衡，相平衡，电化学，化学动力学的基本概念，基本理论和基本定律，并能进行正确应用和准确计算。
3．参考书目:
《物理化学（第四版）》高等教育出版社，傅献彩等，1990.。
