分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的，同种原子构成单质，不同种原子构成化合物。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
表示方法O2即可表示氧气，也可表示一个氧气分子；O即可表示0元素，也可表示一个氧原子。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
重要关系式在原子中核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数思考：用分子的观点解释区分物理变化和化学变化。
离子定义带电的原子或原子团离子化合物元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
*同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子元素周期表排列依据原子序数=质子数元素之最地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H元素周期律练习：1、用分子,原子观点解释下列现象:水变成水蒸气,_______不变,仅仅______改变,所以是__________变化,水通电变成氢气和氧气,_______发生了改变,所以是_____变化.从微观角度分析,物理变化与化学变化的本质区别是____________________________.化学变化的实质是___________被分成_______,______重新组合成________.由此可知,分子与原子的本质区别是在__________中_________;联系是_______构成_____.由化学反应的实质可知,在化学反应中,________不变,________不变,由此推出___________不变,__________不变,__________不变,______________不变.2、原子是由原子中心带正电的__________(它又是由_____和_____构成)和核外带负电的___________构成.每个______带1个单位的正电荷,每个__________带1个单位的负电荷,________不带电,由于_________等于________,所以,整个原子不显电性.当核内质子数 = 核外电子数时,此粒子是_______;当核内质子数≠核外电子数时,此粒子是_______;核内质子数 < 核外电子数时,此粒子是_______.核外质子数 > 核外电子数时,此粒子是_______.所以原子与离子的相同点是________相同.3、原子在变化中不能再分，但用其它方法是可以再分的，它可进一步分成居于原子中心的带正电的和核外带负电的，而前者一般又是由带电的和不带电的构成的。
分子与原子的联系与区别1. 什么是原子？1.1 原子的定义原子就像是物质的基本构件，简单说，它是构成一切东西的“小砖块”。
想象一下，一个可口的汉堡，原子就是每一块面包、每一片生菜的最小单位。
每个原子都有一个中心叫原子核，里面有质子和中子，外面则围绕着电子，像行星围绕着太阳一样。
1.2 原子的种类原子有很多种，每种都有不同的特性。
比如，氧原子和氢原子，听起来是不是像两个朋友？它们可以结合在一起，形成水，这是我们生活中最离不开的东西。
所以，原子之间的“友谊”非常重要！2. 分子是什么？2.1 分子的定义分子可以看作是由两个或多个原子组成的“小团队”。
就像是一个乐队，多个乐器齐奏出美妙的音乐。
分子的构成可以非常简单，比如氧气（O₂）是由两个氧原子组成的；也可以非常复杂，比如蛋白质，它是由成千上万的原子组成的复杂结构。
2.2 分子的种类分子也有很多种类，像我们身边的空气、食物，甚至是我们的身体，都是由分子构成的。
不同的分子可以带来不同的味道和感觉，想想你吃的冰淇淋和热辣的咖喱，都是分子在里面起作用哦。
3. 原子与分子的联系3.1 分子是由原子组成的原子和分子的关系就像是单个乐手与整个乐队之间的关系。
没有原子，就没有分子；而分子则是由多个原子组合而成的。
所以，如果你了解了原子，理解分子也就不难了。
3.2 共同构成万物这些原子和分子一起构成了我们身边的一切。
无论是石头、树木，还是人类，都是由它们组合而成的。
有时候，想象它们在宇宙中翩翩起舞，就觉得生活充满了诗意。
4. 原子与分子的区别4.1 规模大小原子是基本单位，而分子是由多个原子组成的。
因此，分子的规模往往要比单个原子大得多。
你可以想象，原子就像是沙滩上的沙粒，而分子就像是一个个装满沙子的沙堡。
4.2 性质不同原子的性质主要由它的电子构成决定，而分子的性质则取决于原子的组合方式。
比如，同样都是由氧和氢构成的水（H₂O）和过氧化氢（H₂O₂），它们的性质完全不同，一个能喝，另一个则是漂白剂！这就像两个看似相似的人，性格却天差地别。
初三化学分子和原子知识点初三化学分子和原子知识点笔记本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。
本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。
1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
原子和分子的概念和相互作用一、原子的概念原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子绕原子核高速运动，电子带负电。
原子核和核外电子之间的电磁力相互作用保持着原子的稳定性。
二、分子的概念分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的稳定粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子中的原子之间通过共享或转移电子形成化学键，包括共价键、离子键和金属键等。
三、原子的相互作用1.电磁相互作用：原子核中的质子带正电，核外电子带负电，它们之间存在电磁相互作用。
在原子内部，正电荷的质子与负电荷的电子之间相互吸引，使原子保持稳定。
2.强相互作用：原子核中的质子之间存在一种很强的相互作用力，称为强相互作用。
这种力使得质子能够聚集在一起，形成原子核。
3.弱相互作用：原子核中的中子与质子之间存在一种较弱的相互作用力，称为弱相互作用。
这种力在某些核反应中起作用，如β衰变。
四、分子的相互作用1.范德华力：分子之间的瞬时偶极矩引起的吸引力，是一种较弱的相互作用力。
范德华力存在于所有分子之间，包括非极性分子和极性分子。
2.氢键：分子之间的一种特殊类型的静电作用力，发生在带有部分正电荷的氢原子与带有部分负电荷的氮、氧或氟原子之间。
氢键比范德华力强，对物质的物理性质有显著影响。
3.离子键：由正负电荷的离子之间的吸引力形成的化学键。
离子键通常存在于离子化合物中，如氯化钠（NaCl）。
4.共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。
共价键可以是单键、双键或三键，如水分子（H2O）中的氧氢键。
5.金属键：金属原子之间的一种特殊类型的相互作用力，金属原子失去部分外层电子，形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间的吸引力形成金属键，使金属具有独特的物理性质。
五、原子和分子的相互作用对物质性质的影响1.熔点：分子间相互作用力越强，物质的熔点越高。
如离子晶体（如食盐）的熔点高于分子晶体（如冰）。
