2020-2021年高中化学 .《分子的立体结构》(第3课时)教学设计 新人教版选修3

课题：第二节分子的立体结构（1）授课班级课时教学目的知识与技能1.认识共价分子的多样性和复杂性 2.初步认识价层电子对互斥模型； 3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程与方法情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构难点价层电子对互斥理论知识结构与板书设计第二节分子的立体结构一、形形色色的分子 1.三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。

2.四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20分子等，三角锥形：如氨分子等。

3.五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。

4.测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。

二、价层电子对互斥模型 1.价层电子互斥模型 2.价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。

3.价层电子对互斥模型： (1中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果 (2中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。

4. 价层电子对互斥理论的应用 (1确定中心原子A价层电子对数目 (2 价电子对数计算方法 (3确定价层电子对的空间构型 (4 分子空间构型确定教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [复习]共价键的三个参数。

[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。

[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子 [讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。

分子的立体结构教案设计一、教学目标1. 让学生了解分子的概念，理解分子是由原子构成的。

2. 使学生掌握化学键的类型，了解其性质和作用。

3. 让学生了解分子的立体结构，能够运用价层电子对互斥理论分析分子的空间构型。

4. 培养学生运用科学方法解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。

二、教学重点与难点1. 教学重点：分子的概念，化学键的类型及性质，分子的立体结构。

2. 教学难点：化学键的类型，分子的立体结构分析。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究分子的立体结构。

2. 利用多媒体课件，生动展示分子的立体结构，帮助学生直观理解。

3. 通过小组讨论、实例分析等方式，培养学生的合作能力和解决问题的能力。

四、教学准备1. 多媒体课件2. 教学素材（分子模型、图片等）3. 学习任务单五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如水的melting point和boiling point，引出分子概念，让学生感知分子存在于我们生活中。

2. 新课导入：介绍分子是由原子构成的，分子之间存在化学键。

3. 知识讲解：讲解化学键的类型（离子键、共价键、金属键），性质和作用。

4. 实例分析：分析一些常见分子的立体结构，如甲烷、氨气等，引导学生运用价层电子对互斥理论分析分子的空间构型。

5. 课堂练习：让学生运用所学的知识分析一些复杂分子的立体结构。

6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调分子的立体结构在化学中的应用。

7. 作业布置：布置一些有关分子立体结构的练习题，巩固所学知识。

8. 课后反思：鼓励学生反思自己的学习过程，总结收获。

六、教学拓展1. 引导学生思考分子立体结构与物质的性质之间的关系，如分子极性与溶解性、分子形状与反应性等。

2. 介绍一些前沿领域的研究，如纳米技术、分子机器等，激发学生对化学的兴趣。

七、课堂互动1. 设置一些讨论题，让学生分组讨论，分享各自的观点和心得。

2. 鼓励学生提问，充分调动学生的积极性，提高课堂氛围。

第二節分子的立體構型[板書]2、配合物（1）定義：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物。

[講]已知配合物的品種超過數百萬，是一個龐大的化合物家族。

［板書］（2）配合物的組成中心原子：配合物的中心原子一般都是帶正電的陽離子，過渡金屬離子最常見。

配位體：可以是陰離子，也可以是中性分子，配位體中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必須是含有孤對電子的原子。

配位數：直接同中心原子配位的原子的數目叫中心原子的配位數。

配離子的電荷數：配離子的電荷數等於中心離子和配位體的總電荷數的代數和。

［投影］［講］如：[Co(NH3)5Cl]Cl2這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數為5+1=6。

［講］配合物的命名，關鍵在於配合物內界（即配離子）的命名。

命名順序：自右向左：配位體數（即配位體右下角的數字）——配位體名稱——“合”字或“絡”字——中心離子的名稱——中心離子的化合價。

例如[Zn(NH 3)2]SO 4讀作硫酸二氨合鋅[實驗2－2]向盛有硫酸銅水溶液的試管裏加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

［投影］[問題]有誰上黑版寫出有關的化學方程式？ [板書]3、配合物的形成：Cu 2＋+2NH 3·H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4＋Cu （OH ）2+4 NH 3·H 2O=[Cu （NH 3）4]2＋+2OH －+4H 2O [Cu （NH 3）4]2＋深藍色[講]在[Cu （NH 3）4]2＋裏，NH 3分子的氮原子給出孤對電子對，Cu 2＋接受電子對，以配位鍵形成了[Cu （NH 3）4]2＋ ［投影］［板書］4、配合物的性質 （1）配合物溶於水後難電離［講］配合物溶於水易電離為內界配離子和外界離子，而內界2+Cu NH 3H 3N NH 3NH 3的配體離子和分子通常不能電離。

高中化学《物质结构与性质》选修3第二章第二节分子的立体结构（第3课时）导学案班级学号姓名【学习目标】1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力【学习方法】问题探究法、讨论法、归纳法【学习重点】1、理解元素周期表的结构与原子结构的关系2、周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系课前预习案【预习范围】教材第13—16页【问题导学】1、什么是配位键？配位键如何表示（1）概念（2）表示（3）条件：2、、什么是配位化合物？（简称）：3、举出含有配位键的离子或分子【预习测试】1．配位键：由一个原子（如A）单方面提供而跟另一个原子（如B）的键叫做配位键，常用符号A B表示。

配位键的成键条件是：给予体有，接受体有。

2．配位化合物：通常把（或原子）与某些（称为配位体）以键结合形成的化合物称为配位化合物。

3．配合物的组成：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是，配位体是，中心离子和配位体构成了配合物的，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为。

Cl－称为，内外界之间形成了键，在水中电离。

4．配合物的命名：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为（Ⅱ），K3[Fe(CN)6]内界名称为，[Zn(NH3)4]Cl2命名为，K3[Fe(CN)6]命名为，Cu(NH3)4]SO4命名为，[Ag(NH3)2]OH命名为。

K[Pt(NH3)Cl3] 读作。

【提出疑惑】通过自主学习，你还有哪些疑惑，请把它罗列出来：课内探究案回顾复习：问题1：为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？问题2：[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与H2O是如何结合的呢？[讲解]：上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为，叫做。

在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，问题3：什么是配位键？配位键如何表示？1、配位键（1）定义：（2）配位键中的“给予体”、“接受体”给予体：提供的原子叫做电子对给予体。