高二化学会考知识点归纳

高二化学会考知识点归纳高一年级部分一、分子式（化学式。

注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：化学名言：分子式（化学式）是化学的文字！二、化学遵守两大基本原则：1、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；②、活泼非金属置换不活泼非金属；③、强酸“置换”若酸；④、强碱“置换”弱碱……金属活动顺序表为：“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI“三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH2、守恒原则，表现为；①、原子守恒；②、电子得失守恒、电荷守恒。

三、牢记元素周期表与元素周期律元素周期律：同一主族，从上到下：①、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱；②、原子半径逐渐增大；[说明]：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。

同一周期，从左到右：①、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强；②、原子半径逐渐减小。

重要关系：⑴、质子数==原子序数==核外电子数==核电荷数⑵、电子层数==周期数⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数[规律]：㈠、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；气态氢化物也就越稳定。

㈡、原子半径；离子半径的大小比较规律为：①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。

此原子有三层，最外层电子数为7个Z：表示质子数质子数为17。

属第三周期，第ⅦA族的A：表示质量数元素，最高正价数为+7价。

N = A-Z N：表示中子数四、物质的量及摩尔(mol)N（个）上微粒、下浓度质量体积分左右中间就是物质的量m （g ） 气体体积（L ）向下向内都用除反之相乘得各数浓度（mol/L ）——物质的量浓度[注意]:①、1 mol 任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；②、 1 mol 任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量； ③、1 mol 任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是L④、1mol 溶质，溶解在1L 的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L ⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol ）的值，看谁的大就可以了。

⑥、质量分数与物质的量浓度的转换关系为： 物质的量浓度（mol/L ）==五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性） [注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。

②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。

③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。

六、离子反应方程式的写法⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。

⒉所有的钠盐（Na +）、钾盐（K +）、铵盐（NH 4+）、硝酸盐（NO 3-）都溶于水，都要改写成离子形式。

[白色沉淀]的物质有：CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2AgBr ——浅黄色沉淀、 AgI ——黄色沉淀Fe(OH)3 是红褐色沉淀。

[气体]有：SO 2 、CO 2、NH 3、NO 2、NO 、CH 4、Cl 2、[特殊颜色]的离子： Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）、Fe 2+（绿色）、Fe 3+（红棕色）六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存： 1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素紫色。

2、淀粉遇到碘单质（I 2）显 。

3、品红（红色）溶液通人 就褪色，加热颜色会 。

A ÷ 溶液体积×溶液体积 ÷ × molXZ A÷摩尔质量 摩尔质量× A N × N ÷4、氨气（NH3）是唯一的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰（NaOH和CaO）来干燥它。

③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。

5、臭鸡蛋气体是，形成酸雨的气体是，造成温室效应的是6、NO2气体是色，通入水中会变色，化学反应方程式为：。

7、过氧化钠（）是色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式为；特殊用途是。

8、无水硫酸铜是色，硫酸铜晶体（又名：和）是色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否含。

9、金属钠、钾应保存在中；白磷应保存在中；浓硝酸应保存在中（并放到）；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是和。

10、同素异形体只有三对，分别是：①、②、③、七、离子化合物中，一定含有键，可含有键；共价化合物中一定不能含有键。

非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非”，一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体），全部是非金属元素组成的通常是共价化合物（分子晶体）[铵盐除外]。

八、重要公式；1、物质的量（摩尔）之比等于微粒数之比：2、物质的量（摩尔）之比等于气体体积之比：（同温同压下）高二年级部分一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：（一）、特殊性质：1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。

SiO2 + H2O == ×；SiO2 + 2 OH— == SiO32— + H2O因此，装碱液的试剂瓶，必须用 塞，否则会生成 而使试剂瓶粘接打不开。

SiO 2 + CaO === CaSiO 3 （钢渣、铁渣） 2、*要找原子晶体，请到碳族来：金刚石（C ）、晶体硅（Si ）、金刚砂（SiC ）、二氧化硅（SiO 2）3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁。

4、最硬的物质是 ，最纯的物质是 ，组成物质种类最多的元素是 。

5、造水泥的原料是 ；造玻璃的原料是反应方程式是 ；6、金属的特性是 。

金属能导电、能传热都是因为 。

黑色金属是 。

冶炼金属的方法有 构成原电池的条件是举例说明什么是电化学腐蚀写出电极反应式7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。

镁有两条特殊性是： ①、 ②、铝有两条特殊性是：①、②、铝热剂是 的混合物。

凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。

8、两性氧化物只有“Al 2O 3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”Al 2O 3 + H + == ; Al 2O 3 + OH —== Al(OH)3 + H + == ；Al(OH)3 + OH —==特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H 2CO 3）、弱碱（氨水—NH 3·H 2O ）溶液反应。

换句话说：Al(OH)3 这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸—H 2CO 3）、弱碱（氨水—NH 3·H 2O ）溶液中。

氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al 3+）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；②偏铝酸盐（AlO 2—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸。

Al 2(SO 4)3 + 3NH 3·H 2O === 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH 4)2SO 4 2NaAlO 2 + H 2CO 3 + 2H 2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na 2CO 3n1 n2=n1 n2 = V1 V29、*硬水是含有较多和的水。

水垢的成分是加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。

10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe2+）盐。

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑；Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。

FeO + H+ == Fe2O3 + H + ==Fe(OH)2 + H +== Fe(OH)3 + H + ==12、“三变色”——只要有Fe(OH)2生成，就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色。

其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)313、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。

只要在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾决定决定溶液（）或硫氰化铵溶液（）就会生成血红色溶液的特殊现象，而Fe2+则无此现象。

14、Fe2+Fe3+（难点、重点）2Fe2++ Cl2 == 2Fe3++ 2Cl—，2Fe3++ Fe == 3Fe2+，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。

15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为：其反应类型为：唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。

三、有机化学部分1、学好有机化学的两大原则成键原则：碳氧氢421原则断键原则：该断就断，不断就照搬（盯住官能团）2、学好有机化学必须牢记：结构——→性质——→用途。

即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。

3、基本的有机反应：①、取代反应：原理是“一上一下”。

烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。

②、加成反应：原理是“只上不下”。

烯烃、炔烃、苯环可加成。

③、加聚反应：原理是“头尾相连”。

烯烃、炔烃可加聚。

④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。

与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。

⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。

⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。

苯酚与甲醛缩聚，反应方程式为：4、重要的官能团①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH—CH3—→②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

CH≡CH+ H2—→ CH≡CH+ Br2—→③苯环（特殊结构）有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成。

+ Br2—→ ？+ HNO3——→ ？+ H2—→ ？特别注意：⑴、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色——原因是“萃取”。

⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

④羟基（—O—H）：㈠、有羟基（—O—H）就能脱水可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。

㈡、有羟基（—O—H）就可能显酸性其酸性由强到弱的顺序为：无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类㈢、有羟基（—O—H）就能与活泼金属反应放出“氢气”㈣、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”；酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”。

⑤醛基（—C—H）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反O 应”——产生红色“Cu2O”沉淀。