高中化学钠教案
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高中高一化学教案：钠的化合物
高中高一化学教案：钠的化合物一、教学目标1.知识与技能：了解钠的化合物的性质和用途，掌握钠的化合物之间的转化关系。
2.过程与方法：通过实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点1.教学重点：钠的化合物的性质和用途，钠的化合物之间的转化关系。
2.教学难点：钠的化合物之间的转化关系。
三、教学过程1.导入新课通过提问引导学生回顾钠的物理性质和化学性质，为学习钠的化合物打下基础。
2.探究钠的化合物性质4.钠的化合物用途介绍钠的化合物在日常生活、工业生产中的用途。
5.巩固练习设计练习题，帮助学生巩固所学知识。
四、教学反思1.本节课通过实验探究的方式，让学生直观地了解了钠的化合物的性质和用途，提高了学生的学习兴趣。
2.在教学过程中，注意引导学生观察、分析、解决问题，培养了学生的科学素养。
3.课堂气氛活跃，学生参与度高，达到了预期的教学效果。
4.对于教学难点，通过实例分析和练习题巩固，帮助学生更好地理解和掌握。
五、作业布置1.复习钠的化合物的性质和用途。
2.完成课后练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、学习态度等。
2.练习题完成情况：检查学生对钠的化合物知识点的掌握程度。
3.课后作业：了解学生对课堂内容的巩固情况。
重难点补充：教学过程：1.导入新课教师：同学们，上一节课我们学习了钠的物理性质和化学性质，大家还记得吗？谁能告诉我钠与水反应的实验现象？学生：钠在水面上迅速熔化成小球，四处游动，并发出嘶嘶声。
教师：很好！那么今天我们将进一步学习钠的化合物，看看它们又会有哪些独特的性质和用途。
2.探究钠的化合物性质实验一：教师演示钠与水反应，学生观察并记录现象。
教师：大家注意观察，钠放入水中后发生了什么变化？有什么现象？学生：钠熔化了，形成了小球，还在水面上游动，有气体产生。
教师：对，产生的气体是氢气，这个反应说明了钠与水反应氢气和氢氧化钠。
钠的教案高中化学
钠的教案高中化学
一、教学目标：
1. 了解钠的性质和特点。
2. 掌握钠的化学性质。
3. 了解钠的应用领域。
二、教学重点和难点：
1. 钠的化学性质。
2. 钠的应用领域。
三、教学过程：
1. 钠的性质和特点（10分钟）
通过介绍钠的外观、物理性质和化学性质等内容，让学生了解钠在自然界中的存在形式和基本特点。
2. 钠的化学性质（20分钟）
讲解钠与水反应产生氢气的化学反应，以及钠与氧气、氯气等元素的反应。
引导学生探讨钠在化学反应中的特殊性质和反应规律。
3. 钠的应用领域（15分钟）
介绍钠在实际生产和应用中的重要性，如制备金属钠、制备合金等方面的应用。
让学生了解钠在不同领域的具体用途和价值。
4. 实验教学（15分钟）
设计简单实验，演示钠与水反应产生氢气的过程，并观察反应现象。
让学生通过实验感受钠的化学性质和特点。
5. 总结与讨论（10分钟）
对钠的性质和应用进行总结，引导学生思考钠在日常生活和工业生产中的作用和影响。
鼓励学生提出问题和意见，展开讨论并深化对钠的认识。
四、教学作业：
1. 完成课后习题，巩固对钠的了解和掌握。
2. 撰写实验报告，总结实验中的观察和体会。
3. 查阅相关资料，了解钠在高新技术领域的应用情况。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面了解钠的性质和应用，提高化学知识和实践能力。
同时，教师应注重引导学生思考和探索，培养学生的创新意识和实践能力，提高学生的综合素质。
高中化学《钠的性质》教案
高中化学《钠的性质》教案教学目标：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
3.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
4.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学重点：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
教学难点：1.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
2.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学内容：1.钠的性质及其在化学中的应用。
2.钠与水、氧气、氯气等气体的反应。
教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾钠的基本性质，并提出学习目标。
二、讲解钠的性质及应用（15分钟）1.讲解钠的性质，如金属光泽、柔软性等。
2.介绍钠在化学中的应用，如制取氢气、制取药品等。
三、实验操作（20分钟）1.实验一：观察钠与水的反应过程及产物。
2.实验二：观察钠与氧气的反应过程及产物。
3.实验三：观察钠与氯气的反应过程及产物。
四、实验分析与讨论（15分钟）学生通过实验数据分析，探究钠的性质及其反应机制。
五、课堂小结（5分钟）老师对本节课内容进行总结，并提出问题供学生思考。
六、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后练习题，对实验数据进行归纳与分析。
七、课外拓展（10分钟）学生可以自行查找相关资料，了解更多钠的性质及应用的相关知识。
教学反思：本节课通过实验操作、实验分析等方式引导学生探究钠的性质，并加深对钠在化学中应用的理解。
学生在课后可通过作业和课外拓展进一步加深对钠的认识。
高中化学《钠》优秀教案
高中化学《钠》优秀教案一、教学目标1. 让学生了解钠的物理性质和化学性质，掌握钠的基本概念。
2. 通过钠的学习，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
3. 引导学生认识钠在生活和工业中的应用，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：钠的物理性质、化学性质及其应用。
2. 教学难点：钠与水反应的实验现象和反应原理，钠的氧化还原反应。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究钠的性质。
2. 运用实验教学法，让学生通过实验观察钠的性质。
3. 利用多媒体教学法，丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。
四、教学准备1. 实验器材：钠、水、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 教学课件：钠的性质及其应用。
五、教学过程1. 导入新课：钠是化学元素周期表中的一种金属元素，它具有独特的性质。
今天我们就来学习钠的性质及其应用。
2. 学习钠的物理性质：引导学生观察钠的颜色、状态、密度、熔点等。
3. 钠与水反应：分组进行实验，观察钠与水反应的实验现象，引导学生分析反应原理。
4. 学习钠的化学性质：引导学生学习钠的氧化还原反应，举例说明钠在其他化合物中的作用。
5. 钠的应用：讲解钠在生活和工业中的重要作用，如照明、制碱等。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，总结钠的性质及其应用。
7. 布置作业：让学生完成钠的性质和应用的相关练习题。
8. 课后反思：教师对本节课的教学进行反思，总结优点和不足，为下一步教学做好准备。
六、教学评价1. 评价目标：通过课堂表现、作业完成情况和实验操作能力来评价学生对钠的性质的理解和掌握程度。
2. 评价方法：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答的正确性；检查作业的完成质量；评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
七、教学拓展1. 钠的发现史：介绍钠元素的发现过程，包括科学家们的研究方法和实验成果。
2. 钠的同素异形体：简要介绍钠的存在形态，如金属钠、过氧化钠、超氧化钠等。
八、教学注意事项1. 安全第一：在进行钠与水反应实验时，必须向学生强调实验室安全规则，确保实验操作的安全性。
高中化学《钠》的教案
高中化学第一册第二章《钠》的教案一、 课题：高一化学第二章第一节《钠》二、 课型：新课，配合课件使用。
三、 教学目标1． 知识目标：知道钠的原子结构和物理性质，理解和掌握钠的化学性质。
2． 能力目标：通过实验培养学生的观察能力、思维能力、推理能力。
3． 德育目标：通过实验，培养学生的学习化学兴趣，培养学生严谨求实的科学态度，教给学生一种科学研究方法——实验探索法，并根据钠的结构−−→−决定性质−−→−决定存在和用途的事例对学生进行辩证唯物主义观点教育。
四、 教学重点:钠的化学性质五、 教学难点：钠的化学性质六、 教具准备：钠与硫酸铜溶液反应的实验装置。
七、 教学方法：以实验探究法为主，并配以 “自学”、“讨论”和“推理”等。
八、 教学过程：A ． 利用观察元素周期表熟悉元素周期表，知道要研究的碱金属在元素周期表中的位置。
B ． 引入新课。
利用已经熟悉的金属钠的核外电子排布引入新课。
C ． 新课教学共同认识碱金属元素的核外电子排布，根据熟悉的金属活动性顺序表推断金属钠可能具有的性质。
[板书]：一、钠的原子结构+-→-Na e Na[自学钠的物理性质并总结] [板书]：二、钠的物理性质[视频]：验证钠的物理性质。
[学生归钠]： [课件]：钠的物理性质：1、硬度小（很软）2、银白色金属光泽（3/97.0cm g ）3、沸点低（熔点C ︒81.97，沸点C ︒9.882）4、密度小5、导电、导热[讲解]:钠的很多物理性质都可以在发生化学反应过程中体现出来。
[过渡]:现在我们共同来研究钠的化学性质。
[板书]：三、钠的化学性质[呼应]:通过学习钠的核外电子排布,我们已经知道钠有还原性,那么它能够跟哪些物质反应呢?(同学考虑)[板书]:1、与非金属的反应[课件]:钠与氧气的反应[板书]：4Na+O 2====2Na 2O 2222O Na O Na 点燃+（黄色火焰）（过氧化钠，淡黄色固体） [分析引导]: 还能与哪些非金属反应、如何反应呢?[自学总结]: 钠与氯气、硫如何反应学生书写化学方程式。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。
6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。
7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。
同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
高中化学钠素养教案
高中化学钠素养教案
教学目标：
1. 了解钠的基本性质、用途和制备方法；
2. 掌握钠在水中的反应特点和实验操作；
3. 培养学生对实验数据的分析和思考能力；
4. 提高学生的实验动手能力和实验安全意识。
教学内容：
1. 钠的性质、用途和制备方法；
2. 钠与水反应的实验操作及观察；
3. 钠在水中的反应方程式及解释；
4. 实验数据的处理和分析。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、集气瓶等；
2. 实验药品：钠、水；
3. 实验记录表；
4. 实验安全提示。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入钠的基本性质、用途和制备方法，引起学生对钠的兴趣。
二、实验操作（20分钟）
1. 将一小片钠放入试管中，加入适量水，观察其反应过程；
2. 记录实验现象和数据，注意实验安全；
3. 将实验数据进行整理和分析。
三、实验讨论（10分钟）
1. 学生讨论钠与水反应的方程式及其解释；
2. 引导学生思考钠为何能够与水反应产生氢气等问题。
四、实验总结（5分钟）
1. 学生总结钠在水中的反应特点；
2. 强调实验中的安全措施和操作技巧。
五、课堂作业（5分钟）
1. 提出相关问题，让学生在家中进一步思考和学习。
教学反思：
1. 实验操作过程中要注意实验安全和环境保护；
2. 引导学生善于观察、思考和分析实验数据；
3. 鼓励学生勇于尝试和创新，培养实验动手能力。
以上是本次钠素养教案范本，教师可以根据具体情况进行适当调整和完善。
希望对教师们的教学工作有所帮助！。
高中化学钠的教案
高中化学钠的教案
主题：钠的性质和应用
一、教学目标：
1. 了解钠元素的基本性质和化学特性；
2. 掌握钠的常见化合物及其应用；
3. 能够通过实验和例题掌握钠元素的相关知识。
二、教学重点和难点：
1. 钠元素的物理性质和化学性质；
2. 钠的常见化合物及其应用；
3. 实验操作和问题解答。
三、教学资源：
1. 实验器材：钠片、干燥剂、试管、试剂瓶等；
2. 教学PPT、视频、实验教材等。
四、教学内容：
1. 钠元素的基本性质和物理性质；
2. 钠的化学性质；
3. 钠的常见化合物及其应用；
4. 实验操作和例题解析。
五、教学过程：
1. 导入：通过展示钠元素的实物或图片引出本节课的主题内容；
2. 理论讲解：介绍钠元素的基本性质、物理性质和化学性质；
3. 实验操作：进行一些实验，如钠与水反应产生氢气的实验等，让学生亲自动手操作；
4. 例题讲解：通过一些例题，让学生应用所学知识进行解题；
5. 总结：对本节课的内容进行总结，并提出问题让学生思考。
六、教学评价：
1. 课堂表现：观察学生在实验操作和问题解答中的表现；
2. 作业评定：布置相关作业，对学生的作业进行评定；
3. 实验报告：要求学生完成实验报告，并进行评价。
七、拓展延伸：
1. 阐述钠元素在工业生产中的应用及其重要性；
2. 探究钠元素在生活中的应用。
以上是一份高中化学钠的教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
高中化学必修一《钠及其化合物》教案
§钠及其化合物的性质
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.金属钠与水反应的实验现象
2.金属钠的物理及化学性质
3.相关方程式
【学情分析】：本节课虽为新授课，但是所涉内容并不太难
【学习目标】
1、了解钠的物理性质和主要的化学性质。
2、了解过氧化钠的物理性质，掌握其化学性质及用途。
【重、难点】
金属钠及其化合物的化学性质
【教学过程】
⑤
问题思考： 1、写出钠与水反应的化学反应程式？
2、金属钠的保存方法是什么？
拓展延伸：
1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？
写出钠与盐酸反应的方程式：
2、将金属钠放入CuSO 4溶液中有什么现象？你能解释这一现象吗？
【同步练习】
1、在烧杯中加入水（密度为）和苯（密度为 388.0-⋅cm g ）各50mL ，将
一小粒金属钠（密度为 30.97-⋅cm g ）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）。
A 、钠在水层中反应并四处游动
B 、钠停留在苯层中不发生反应
C 、钠在苯的液面上反应并四处游动
D 、钠在苯与水的界面处反应并作上下跳动
2、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）。
A 、盐酸
B 、饱和氢氧化钠溶液
C 、氯化铁溶液
D 、硫酸镁溶液 2、钠与氧气的反应
实验内容 实验现象 结论
金属钠放置在空气中
在空气中 加热或点燃
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠 过氧化钠 化学式
颜色状态。
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课题1：钠教案
一、教材分析：
碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素，也将是中学阶段唯一系统学习的一族金属元素，具有很强的代表性。
把它编排在人教版高一教材中的第二章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已介绍了铁等金属，以及碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为碱金属知识的学习奠定了一定的基础；与其它主族元素相比，可能会使学生感到相对更简单、更容易，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应、吸热反应和放热反应的知识。
通过碱金属元素的学习，总结出学习主族元素的学习方法和模式，将有利于其它主族元素的学习，也为学生今后学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。
二、教学目标
1）知识目标
A、使学生认识钠是一种很活泼的金属
B、让学生了解钠的物理性质
C、让学生掌握钠的化学性质
D、让学生了解钠的主要存在形式和用途
2）.能力目标
A、让学生亲自动手做有关实验，培养学生的实验操作能力
B、让学生认真仔细观察实验现象，根据实验现象自己归纳出钠的有关性质，以培养学生的观察能力和思维能力。
C、引导学生在实验的基础上，分析所发生的物理变化和化学变化及其对应的钠的性质，以培养学生分析问题的能力，训练其科学方法。
D、学生在实验后，让他们展开讨论，以培养其合作学习的习惯和能力。
E、通过阅读课本有关内容，进行阅读理解能力的训练。
.三、重点．难点
1.重点是钠的化学性质——钠与水反应
2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
四、教学理念及其方法。
在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。
五、教学用具
学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。
△
六、教法：
实验探究法，按照问题 实验 观察 分析结论的程序进行教学。
课时安排
共1课时 七、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］
第二章 碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。
［板书］ 第一节 钠
[实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗) ［展示］用玻管截取的钠的样品。
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
［讲解］Na 在常温下可被空气中的O ２氧化成Na ２O ，纯净的Na ２O 是一种白色粉末。
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。
(４Na ＋O ２====２Na ２O)
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。
［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)
［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na ２O ２)。
请大家写出该反应的化学方程式。
(2Na ＋O ２====Na ２O ２)
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： ［投影］1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? ［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
［学生回答，教师板书］
△
点燃
［板书］一、钠的性质 1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na+O ２====２N ａ２O （白色固体）
b.２N ａ＋O ２====N ａ２O ２(淡黄色固体)
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O ２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na 与Cl ２的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成N ａ２S 。
［板书］c.2N ａ＋Cl ２====2NaCl d.２N ａ＋S====N ａ２S
［思考］根据Na 与O ２反应生成N ａ２O 和N ａ２O ２的条件，分析比较N ａ２
O 与N ａ２O ２的稳定性。
［结论］N ａ２O 2比N ａ２O 稳定。
［讲解］由刚才N ａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，N ａ与H ２
O 反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na 与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H ２。
［板书］②钠与水的反应
２N ａ＋２H ２O====２N ａOH ＋H ２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，N ａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途?
［板书］二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于N ａCl 、N ａ２SO ４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途 a.制过氧化物
b.Na —K 合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti 、Ta 、Ni 等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
△
点燃
［布置作业］1.钠能否和C ｕSO ４溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
［板书设计］ 第二章 碱金属
第一节 钠
一、钠的性质 1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.４N ａ＋O ２====２N ａ２O
b.２N ａ＋O ２====N ａ２O ２
c.２N ａ＋Cl ２======２N ａCl
d.２N ａ＋S====N ａ２S ②钠与水的反应
２N ａ＋2H ２O====２N ａOH ＋H ２↑ 二、钠的存在及用途
教学反思：
本节课的重点是通过学生分组实验探究掌握钠的性质，实验贯穿整节课，培养学生观察、分析实验现象的能力。
实验探究让学生亲身经历金属钠的质地、颜色、状态、密度和保存方法，金属与氧气的反应，引导学生观察和描述实验现象。
金属钠与水的反应新鲜有趣，而又存在一定的危险性（钠取太大快易引起爆炸）。
因而在课前应强调钠块的大小，叮嘱学生要取出钠块后切小块进行实验，以确保实验的安全性。
由化合价角度分析，钠0—+1价，氢+1—0价，该反应的反应类型是氧化还原反应。
这样既透彻，又开阔。
然后还要拓展钠与酸、盐的反应，揭示反应得实质。
课堂气氛活跃，学生参与教学，体现学生为主体性。
收到良好的教学效果。
也存一些不足，待今后不断改善。