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九年级化学化学综合题专项训练100(附答案)一、中考化学综合题1．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。
某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备（资料一）Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。
写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。
二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC x）和CO。
（1）反应①的化学方程式为___。
证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC x中x的值进行如下实验。
（资料三）CaC x在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。
（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题：（1）装置甲的作用是__。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，计算确定CaC x的化学式（请写出计算过程）______________。
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
化学练习题推荐初三
化学是自然科学中一门重要的学科，对于初中生而言，学好化学既有助于提高科学素养，又能够为高中阶段的学习打下坚实基础。
为了帮助初三学生巩固化学知识，以下是一些推荐的化学练习题，供学生进行练习。
练习题一：物质的燃烧
1. A、B、C三个物质分别是固态、液态和气态，它们在相同条件下燃烧，分别写出它们的燃烧方程式，并解释为什么B物质无法燃烧。
2. 描述火柴的燃烧过程，并解释火柴头部燃烧后为什么可以继续燃烧。
练习题二：离子和化合价
1. 钠离子和氯离子结合形成了什么化合物？写出化合物的化学式。
2. 铁元素的化合价是多少？铁的氧化物中氧的化合价是多少？写出铁的两个常见氧化物的化学式。
练习题三：常见元素和化合物
1. 硫磺是一种常见的黄色固体，它的化学式是什么？
2. 矢车菊中的蓝色素属于什么化合物？写出蓝色素的化学式。
练习题四：化学方程式
1. HCℓ和NaOH反应生成什么化合物？写出反应方程式。
2. 铜和硝酸反应生成什么化合物？写出反应方程式。
练习题五：溶液的鉴别和处理
1. 如何通过观察溶液的颜色来判断其中是否含有氯离子？
2. 描述一下如何将混杂有沙子和盐的水溶液分离。
练习题六：酸和碱的性质
1. 举例说明酸的性质和碱的性质。
2. 酸和碱都可以与水反应生成什么产物？
以上是一些适合初三学生练习的化学题目，希望能够帮助学生们巩固化学知识，提高学习成绩。
在做题时，除了关注计算和结果的准确性，还要注重理解概念和原理，培养科学思维和分析问题的能力。
祝学生们在化学学习中取得优异成绩！。
（化学）初三化学化学综合题专项训练100(附答案)一、中考化学综合题1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为：B>A>C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
2．某地规定:工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mg•L-1,某兴趣小组利用反应SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。
测试步骤:①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝。
③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。
然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
(1)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质_______mg，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是_______,(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。
选择题专项练习题一、单项选择题：1、下列说法中正确的是（）A．能电离出H+的化合物一定是酸B．含有酸根的物质一定是酸C．盐中一定含有酸根离子D．能电离出OH－的化合物一定是碱2、某酸一个酸分子能电离出n个H+，则该酸的酸根的化合价为（）A．+n B．－n C．n D．无法判断3、下列物质中存在自由移动的氯离子的是( )A．固体食盐B．氯化钾溶液C．液态氯化氢D．氯酸钾溶液4、某盐电离出两种离子，金属离子和酸根离子的个数比为2∶3，则金属的化合价为( )A．+2 B．+3 C．+1 D．+45、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是( )A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．硝酸银溶液6、常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是( )A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．磷酸7、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )A．氢氧化钠溶液B．足量硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．适量硝酸银溶液8、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有( )A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgCl9、下列物质中能和稀硫酸发生中和反应，且生成沉淀的是( )A．Na2CO3B．BaCl2C．NaOH D．Ba(OH)210、下列物质中能与烧碱反应的是( )A．生石灰B．二氧化碳C．氯化钠D．氢氧化钾11、使无色酚酞变红的溶液能使紫色石蕊( )A．变为红色B．变为蓝色C．不变色D．变为无色12、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是( )A．铜B．石灰石C．生石灰D．烧碱13、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是( )A．左盘上放一张纸，再放上氢氧化钠B．右盘上放一张纸，再放上氢氧化钠C．右盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠D．左盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠14、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是( )A．Cu B．BaCl2C．CuO D．CO215、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是( )A．Ag B．MgCO3C．Al(OH)3D．Fe16、下列溶液中pH值最小的是( )A．使无色酚酞变红的溶液B．使紫色石蕊不变色的溶液C．使紫色石蕊变蓝的溶液D．使紫色石蕊变红的溶液17、酸具有通性的本质是( )A．都能使紫色石蕊变红B．酸溶液可以导电C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子D．酸在水溶液中都能电离出氢离子18、下列转变不能一步实现的是( )A．CO2→CaCO3B．H2SO4→H2C．Cu→Cu(OH)2D．Ca(OH)2→NaOH19、下列方程式中正确的是( )A．2Al + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2↑B．CaCO3 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3C．FeO + 2HCl=FeCl2 + H2OD．2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2↑20、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用( )A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液21、向40克10%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入10克36.5%的盐酸，溶液的pH值将( )A．由>7变为<7 B．由<7变为>7 C．由>7变为=7 D．不变22、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是( )A．紫色石蕊变红B．石蕊不变色C．无色酚酞变红D．无法判断二、下列各题有1~2个答案正确：23、下列物质中不溶于稀硝酸的是( )A．Fe(OH)3B．BaCO3C．AgCl D．BaSO424、下列电离方程式正确的是( )A．H X M = XH+ + M X－B．M(NO3)X = M+X + NO3－C．M(OH)X = M X+ + (OH)X X－D．H2MO3 = 2H+ + M4+ + 3O2－25、现有一pH为5的溶液，欲使其pH值变为9，则应加入( )A．水B．pH值为8的溶液C．pH值为9的溶液D．pH值为10的溶液26、下列物质暴露在空气中质量会增加的是( )A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓硝酸27、在足量盐酸中放入7克含杂质的锌，得到0.2克氢气，则所含杂质可能为( )A．Al B．CaCO3C．Cu D．Fe28、某溶液中加入BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中( )A．一定有Ag+B．一定有SO42－C．一定有CO32－D．一定有Ag+或SO42－中一种或两种29、下列物质中放入水中后能得到OH－的是( )A．CO2B．Na2O C．SO2D．CaO30、将一瓶稀硫酸均分为三等份，分别与足量的金属锌、氧化锌、氢氧化锌反应，得到的硫酸锌溶液中最浓的是( )A．加入足量锌的B．加入足量氧化锌的C．加入足量氢氧化锌的D．一样浓三、填空题：31、固体氢氧化钠在空气中长期放置，质量会增加，原因有两点：（1）吸收空气中的水2）吸收空气中的二氧化碳，有关的方程式为。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
九年级化学练习题（打印版）### 九年级化学练习题一、选择题1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？- A. 氧（O）- B. 氢（H2）- C. 碳（C2）- D. 氮（N）2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？- A. 1:1- B. 2:1- C. 2:2- D. 4:13. 以下哪个物质是酸？- A. NaOH- B. HCl- C. CaCO3- D. NaCl二、填空题1. 请写出水的化学式：__________。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后__________不变。
3. 金属元素通常在周期表的哪个区？__________。
三、计算题1. 已知某化学反应中，反应物A的摩尔质量为58g/mol，生成物B的摩尔质量为64g/mol。
若反应物A的质量为2.9g，求生成物B的质量。
2. 某工厂排放的废气中含有二氧化硫（SO2），已知其排放浓度为0.15%，若排放量为1000kg，求排放的二氧化硫的质量。
四、简答题1. 请简述什么是化学方程式，并说明其重要性。
2. 为什么说水是生命之源？请从化学的角度解释。
五、实验题1. 请描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
2. 假设你正在进行一个实验，需要将一定量的氢氧化钠（NaOH）溶液与盐酸（HCl）反应，已知反应方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。
若盐酸的浓度为0.1M，需要准备多少毫升的盐酸溶液才能完全中和50毫升0.1M的NaOH溶液？答案一、选择题1. A2. C3. B二、填空题1. H2O2. 质量3. d区三、计算题1. 生成物B的质量 =2.9g * (64g/mol / 58g/mol) =3.2g2. 排放的二氧化硫的质量 = 1000kg * 0.15% = 1.5kg四、简答题1. 化学方程式是表示化学反应的式子，它显示了反应物和生成物的化学式以及它们之间的转化关系。
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)含解析一、中考化学综合题1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。
（数据处理）：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。
(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。
2HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑322273100x2g73100=x2gx=1.46g盐酸的溶质质量分数为：1.46g20g⨯100%=7.3%。
2．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶32 。
33体 xNiCOyNi(OH) 2zH 2O ，并利用其制备镍粉的流程如下：(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO 4+3Na 2CO 3+2H 2O=NiCO 32Ni(OH) 2↓+3Na 2SO 4+2X ，X 的 化学式为____。
初三化学专题训练——金属的化学性质一、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应1、下列各组物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式①、锌粒放入硫酸铜溶液中②、铁片放入硫酸锌溶液中③、铝片放入稀硫酸中④、铜片放入硝酸银溶液中⑤、铜片放入盐酸溶液中⑥、锌片放入氯化银中⑦、铜片放入硝酸汞溶液中⑧、铝片放入硝酸银溶液中2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。
这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A、①③B、②⑤C、③⑤D、②④3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（）A、AgClB、Fe2(SO4)3C、Mg(NO3)2D、Al2(SO4)3二、金属活动性顺序的判断1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。
其中可以达到目的的是（）A、①③B、③C、①②③D、②③3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（）A、Y能置换含X的化合物溶液中的XB、X能置换酸中的氢C、Y能置换酸中的氢D、Z不能置换酸中的氢4、将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（）A、开始反应速率快，后来反应速率慢B、反应中生成气体，同时液体变成浅绿色C、最终放出氢气的质量小于0.2gD、最终放出氢气的质量等于0.2g5、分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。
初三化学专项训练--基础实验题一、走进化学实验室—熟悉各仪器的使用方法1、各种常见仪器：试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无“ 0”刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：①对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
②对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）①可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙②可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶③不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
（9）仪器的分类：直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网2、多功能瓶（1）、洗气瓶（图①）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。
化学用语一、写出下列元素和根并标出其常见化合价氧铝氢铜汞钾氯钠钙铁银锌镁硫钡亚铁氢氧根碳酸根铵根硫酸根硝酸根二、书写下列物质的化学式一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮水过氧化氢四氧化三铁五氧化二磷氧化镁二氧化锰氯化钾氯酸钾高锰酸钾锰酸钾氧化铝氧化铁氧化亚铁氯化钠氯化钙氯化锌氯化亚铁盐酸碳酸硫酸氢氧化钙氢氧化钠硫酸铜硫酸亚铁碳酸铝碳酸钠三、写出下列纯净物的化学式和混合物主要成分的化学式纯净物：干冰食盐水银生石灰酒精熟石灰（消石灰）混合物中的主要成分：石灰石（大理石、贝壳、鸡蛋壳、珍珠、水垢等）天然气（瓦斯、沼气、）煤气石灰乳（石灰浆、石灰水等）稀盐酸稀硫酸双氧水四、用元素符号或化学式表示氧原子氧分子镁原子镁离子正二价的镁元素亚铁离子铁离子带2个单位负电荷的氧离子硫酸根硫酸根离子3个钠离子2个五氧化二磷分子3个铵根离子3个硝酸根离子碳酸根4个碳酸根离子写出下列化学方程式并注明反应的基本类型1、碳的完全燃烧：，2、电解水：，3、镁带燃烧：，4、红磷燃烧：，5、用双氧水制氧气：，6、硫的燃烧：，7、二氧化碳通入紫色石蕊试液：，8、铝的缓慢氧化：，9、一氧化碳还原氧化铁：10、用煤气作燃料：，11、在空气中加热铜丝：，12、酒精在空气中燃烧13、实验室制二氧化碳：14、铁丝在氧气中燃烧：，15、氢气燃烧：，16、木炭还原氧化铁，17、用高锰酸钾制氧气：，18、镁和稀盐酸反应：，19、碳的不完全燃烧：，20、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，21、碳酸不稳定：，22、实验室用锌和稀硫酸制氢气：，23、木炭还原氧化铜：，24、用一氧化碳还原氧化铜25、用天然气作燃料：26、敞口放置的石灰水表面有一层白膜：第一单元走进化学世界、化学变化的特征：。
12、缓慢的氧化反应：如、、等。
3、物理性质：如、、、、等。
、等。
4、化学性质：如物质的、、物质分类5。
用药匙或纸槽向试管6、取粉末状或小颗粒固体用，块状固体可用竖口加药品时，试管要稍向上倾斜，将药匙伸入试管，再将试管倾斜，使固体缓缓滑下。
起；用镊子向试管中加块状固体时，试管口应略。
没说明用量，一般固体只需ml ；而液体药品应取。
称量前，应在托盘7 、称量固体药品时用，左盘放，右盘放以上，，再在定上面称量。
一不能将药品直接放在上各放中称量。
有腐蚀性的固体应放在免放在桌面上，试里，向试管中倾倒液体时，瓶塞取下8、液体药品存放在着试管口，标签朝向剂瓶口应。
9、用量筒量取液体体积时，视线要与。
给试管10、加热试管中药品时，试管外壁必须，以防止将上，试管口应。
用中固体药品加热时，将试管固定在部位加热。
加热试管中的液体时，试管内液试管均匀后，再集中在倾斜，加热时应不时，用夹持试管且试管口应体不超过对管不口。
给试管中液体加热可，试管，已达到均匀热的目的。
着，以免器仪主到的的操作，所滤11、过。
等。
玻璃棒的作用是、、、有，12、洗涤仪器的标准是，仪器内壁附着的水均匀了，既不。
也不第二单元空气1、空气成分及体积分数：、、、、。
2、要测定空气中氧气含量，可使在空气中燃烧，除去氧气，实验现象：、、；而不能用木炭和铁丝等代替，原因是：；。
红磷过量的原因：；该实验的结论：。
若进入的水量不足，可能的原因有；。
3、空气污染物有、、、等。
4、空气污染可导致、、等环境问题。
5、导致酸雨形成的主要气体和。
6、证明空气中含有二氧化碳的事例是。
证明空气中水蒸气的事例。
证明空气中氧气的事例。
证明空气中氮气的事例。
7、氧气在自然界中产生途径是，消耗途径是。
8、氧气在加压降温下变成色液体，在降温加压变成色状固体。
9、镁带在空气中燃烧，现象：①②③。
10、铁丝在氧气中燃烧1）系火柴原因：；2）铁丝绕成螺旋状原因；3）集气瓶底铺一薄层细沙或放少量水的原因。
11、工业制氧气的方法：，依据原理，属于变化，（是或不是）分解反应。
12、实验室加热高锰酸钾制氧气Ⅰ、药品：，颜色；Ⅱ、原理（方程式）：；Ⅲ、发生装置（适用于：体与体在条件下制气体）Ⅳ、实验步骤及注意事项：①实验前必须先；②试管口要原因：；③试管口放一团棉花的原因：；④加热时要先，再集中到药品部位加热原因；⑤用酒精灯焰加热原因；⑥用排水法收集时，要先后，原因Ⅴ、收集氧气的方法可用法：因为；还可用法：因为。
Ⅵ、检验方法；Ⅶ、验满方法；Ⅷ、放置：放。
因为：；13、实验室分解双氧水制氧气Ⅰ、药品：；（颜色）和；（颜色）Ⅱ、原理（方程式）；Ⅲ、实验装置（适用于：体和体在条件下制气体）14、实验室加热氯酸钾制氧气Ⅰ、药品：和；Ⅱ、原理（方程式）第三单元水1、电解水实验：通电源，正极收集到气，负极收集到气，二者体积比，电解水时加少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是。
以上事实证明：水是由组成的。
2、水是物，但自然界中几乎不存在纯净的水。
硬水：含有的水；软水：是的水；鉴别硬水和软水的方法是，现象是；生活中可通过方法降低水的硬度；3、常用的净水方法有沉降（沉淀）：常用药品，作用是；过滤；吸附：常用药品，作用；消毒：常用药品，作用；蒸馏。
4、水体污染的来源主要有；；。
保护水资源，一方面要；另一方面要，也可开发新水源，比如：、。
5、举出生活中常用的节水方法、。
6、举出治理污染的三条建议、、。
7、过滤时所用仪器：、、、。
第五单元化学方程式1、质量守恒定律内容：；2、质量守恒原因分析：宏观上分析：化学变化中不变；不变。
微观上分析：化学变化中不变；不变；不变。
3、化学反应前后两个一定改变是宏观上分析：一定改变微观上分析：一定改变4、从原子分子的角度，简要分析在通电分解水的过程中：⑴发生改变的粒子是；⑵不发生改变的粒子是；⑶新生成的粒子是和5、镁带燃烧后质量增加，是否符合质量守恒定律：，原因。
6、用化学式来表示的式子，叫化学方程式。
7、书写原则①；②。
点燃点燃Mg+O==MgO，违背了。
Mg+O==MgO，违背了。
8、2H+O==2HO可表示意222点燃义①；②表示反应物、生222成物的分子个数比为；③质量关系。
第四单元物质构成的奥秘。
、构成物质的基本微粒：、、12、微粒的共性（特性或性质）构成的。
①物质都是由肉眼看不见的②微粒是在）的。
（温度越高，运动。
③微粒之间存在。
，不同种微粒化学性质④同种微粒化学性质3、分子是由等；、构成的；由分子构成的物质有（举例）在化学变化中分子可以再分，分成。
、原子不但可以结合成分子，原子还可以直接构成物质。
4a 如；由原子构成的物质；如 bc 如。
在化学变化中：可以再分，但不可以再分；原子的构成ⅰ原子是由带电荷的和带电荷的核外电子构成的，两者所带相等，电性，因而原子呈电中性。
ⅱ在原子中，原子核极小，但原子的质量却主要集中在上。
ⅲ. 相对原子质量=5、由离子构成的物质和6、写出下列离子的符号：钠离子铝离子硫酸根离子氢氧根离子铵根离子亚铁离子7、分子、原子、离子与物质之间的关系：8、元素符号所表示的意义：H （宏观上）；（微观上）。
Fe表示、、；9、自然界中元素的存在量（由多到少的顺序）①地壳中（填前四种）；②海洋中：（填前两种）③人体中：（填前两种）；10、H表示意义：、、、2第六单元碳和碳的化合物1、金刚石是自然界中最的物质，可用于、、。
2、石墨是最的矿物之一，有优良的性、性。
可用于和电车的滑块等。
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：4、二氧化碳和一氧化碳的化学性质有很大差异的原因是。
5、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
活性炭、木炭结构，具有性，焦炭用于工业，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。
6、一氧化碳物理性质、、；具有可燃性：燃烧现象、、；反应化学反应方程式。
和还原性：一氧化碳还原氧化铜现象、；化学反应方程式。
一氧化碳的用途、。
7、大气中二氧化碳的产生途径、、，大气中二氧化碳的消耗途径。
二氧化碳的物理性质①通常状况下色体；②密度；③溶于水；④有三态变化，液态二氧化碳色，固态二氧化碳呈状，俗称。
8、二氧化碳的化学性质：①（简称“三不”）、、；②二氧化碳与水反应生成，可使紫色石蕊试液变，反应的化学方程式。
但此物质不稳定，加热易分解，反应的化学方程式为，所以变红的溶液又变成色；③二氧化碳与澄清石灰水反应，生成难溶于水的，所以会出现白色浑浊，反应的化学方程式为，此反应原理可用于二氧化碳的检验。
9、二氧化碳用途：①干冰可用于、；②液态二氧化碳可用于；③自然界中二氧化碳促进植物；④可用于制取汽水。
10、实验室制取二氧化碳：①药品：（或）和。
酸不选择稀硫酸，原因是；②方程式；③收集方法是，原因是。
不能用法收集，原因是。
④验满方法，收集满二氧化碳之后，集气瓶应放在桌面上。
⑤检验方法毒；但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生、二氧化碳本身11有害影响。
在进入山洞或菜窖时应进行实验，时，当发现不能进入。
第七单元燃料及其利用1、燃烧的条件：①②③。
2、灭火的原理并举例说明该原理的应用：①，应用举例；②，应用举例；③，应用举例。
3、化石燃料包括、、，都属于（填“可”或“不可”）再生能源。
可燃冰（填“属于”或“不属于”）化石燃料，是（可或不可）再生能源。
①煤，主要含有元素，称为“”，煤的干馏和炼焦是变化，主要分解成、、。
②石油主要含元素，称为“”，石油的分馏是变化。
③天然气，“西气东输”气体，主要成分，化学式。
化学性质：可燃性，化学反应方程式。
4、氢气物理性质：通常状况下，氢气是色、味的气体；密度比空气；溶于水。
化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧，火焰呈色，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有出现，并放出。
5、氢气做燃料的优点：、、。
但氢气没有广泛使用的原因是：、。
6、实验室用和制取氢气，反应方程式为。
氢气可用法收集，原因是。
也可以用法收集原因是。
7、甲烷（化学式）物理性质：通常状况下，是色、味的气体；密度比空气，溶于水。
化学性质可燃性：甲烷在空气中燃烧，火焰呈色，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有出现，说明生成。
迅速将烧杯翻转过来倒入，现象是，说明生成。
8、乙醇（化学式）可用经发酵、蒸馏制得，乙醇属于（可或不可）再生能源，燃烧的化学方程式为。
也可在汽油中添加乙醇作为汽车燃料，叫做，乙醇汽油属于物。
9、酸雨产生的危害有、、。
防治酸雨的措施有、。
10、汽车尾气中的主要污染物有、、等。
减少汽车尾气污染的措施有①②③。
