《高考领航》高三化学冲刺卷二
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------精品文档!值得拥有！------
------珍贵文档!值得收藏！------ 7．下列说法不正确的是()
A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点
B．把稀H
2SO
4加入NaAlO
2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
8．下列化学用语正确的是()
A．Mg2＋,的电子式：
B. 甲烷的比例模型：
C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni
0.25Co
0.75(OH)
2中Ni的化合价是
＋2
D．聚氯乙烯的结构简式：
9.2013年CCTV－4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右，为控制温室效应，
可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1︰3的体积比
进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是()
A．甲醇(CH
3OH)B．乙烯C．乙醇D．甲烷
10．下表中关于离子方程式评价合理的是()
选项化学反应及其离子方程式评价
A 醋酸钠溶于水：CH
3COO－
＋H
2O===
CH
3COOH＋OH－正确
B 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3
＋
＋3OH－
===Al(OH)
3↓错误，Al(OH)
3能溶于氢氧
化钠
C 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋
8H＋
＋2NO－
3===3Fe2＋
＋2NO↑＋
4H
2O 正确
D 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至
沉淀的物质的量最多：3Ba2＋
＋6OH－
＋
2Al3＋
＋3SO2－
4=== 3BaSO
4↓＋2Al(OH)
3
↓错误，Al3＋
与OH－
的化
学计量数之比为1∶3
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------珍贵文档!值得收藏！------ 11的一氯代物共有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
12．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是()
A．0.2 mol·L－1
氨水中，c(OH－
)与c(NH＋
4)相等
B．10 mL 0.02 mol·L－1
HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1
Ba(OH)
2溶液充分混合，若混
合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．0.1 mol/L的Na
2S溶液中，c(OH－
)＝c(H＋
)＋c(HS－
)＋c(H
2S)
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－
)＝c(H＋
)
13．a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以
形成两种常见的化合物，下列说法错误的是()
a b
c d e
A.元素c的氧化物具有两性B．原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e
C．b元素在地壳中的含量居第一位D．元素d的非金属性小于e
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------珍贵文档!值得收藏！------ 26．(14分)铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及
人们的日常生活中也具有广泛地作用。
(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸
(2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原
料，先制备Al(OH)
3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的
NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(3)工业上用电解熔融Al
2O
3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。
(4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，
靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～
50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发
出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O
2＋6H
2O===4Al(OH)
3。其负极材料为
________，正极反应式为
_________________________________________________________。
(5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al
2(OH)
nCl
(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业
污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可
采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化
后，然后逐滴加入过量的AgNO
3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀
物质量为14.35 g。该碱式氯化铝中的n＝________。
27．(15分)2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定
温度下，合成氨工业原料气H
2制备涉及下面的两个反应：C(s)＋H
2O(g)CO(g)
＋H
2(g)；CO(g)＋H
2O(g)H
2(g)＋CO
2(g)。
(1)判断反应CO(g)＋H
2O(g)CO
2(g)＋H
2(g)达到化学平衡状态的依据是
________。(多选、漏选、错选均不得分)
A．容器内压强不变B．混合气体中c(CO)不变
C．v
正(H
2)＝v
逆(H
2O) D．c(CO
2)＝c(CO)
(2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N
2(g)和3 mol H
2(g)，发生反应：3H
2(g)＋
N
2(g)2NH
3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p
2＝0.6p
1，此时温度
与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t
1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。
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------珍贵文档!值得收藏！------ ①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；
②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数
____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)
A．升温B．降温C．加压D．减压E．加催化剂
(3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。
(4)工业上可利用如下反应：H
2O (g)＋CH
4 (g) 催化剂
△
CO(g)＋3H
2(g)制备CO和H
2。在一定条件下1 L的密闭
容器中充入0.3 mol H
2O和0.2 mol CH
4，测得H
2(g)和
CH
4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～
4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。
28．(14分)某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A为气体发
生装置。
按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产
生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：
(1)A制备气体(A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH
4HCO
3、②NH
4Cl、
③Ca(OH)
2)相对应的装置可以是________(填字母)。
(2)写出题干装置C中发生反应的化学方程式________，C处加热片刻后撤去酒精灯，
铂丝仍保持红热，原因是________________________________________。
(3)铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种
结论：①浓Cu(NO
3)
2溶液呈绿色，稀Cu(NO
3)
2溶液呈蓝色；②Cu(NO
3)
2溶液呈蓝色，
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------珍贵文档!值得收藏！------ 呈绿色是由于溶液溶解过量的NO
2，试设计实验验证哪一种结论正确
________________________________________________________________________。
(4)该兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，利用装置Ⅰ、
Ⅱ制取气体，请回答下列问题：
①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H
2、NH
3等气体，但不能收
集O
2和NO，理由是
______________________________________________
________________________________________________________________________。
②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO、O
2，改进的方
法是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(二)选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一
题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂
题目的题号一致，在答题卡选答区域或指定位置答题。如果多做。则每学科按所做的第一
题计分。)
36．【化学—选修2化学与技术】(15分)
某科研小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，
其工艺流程如下：
试回答下列问题：
(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是
________________________________________________________________________。
(2)如何用实验证明沉淀D已洗涤干净__________________________。
(3)由滤液A制得AlCl
3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是________(填写途径I
或Ⅱ)；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式________________________(气体C过
量)。
(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、______________、过滤。
(5)有成员提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方
案更合理，理由是________。
A．后者消耗的酸和碱更多B．后者难以实现物质分离
