2019版高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第2节 分子结构和性质优质课件

分子结构与性质

(时间：45分钟)

一、选择题

1．(2015·成都诊断)下列说法中，正确的是( )

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

答案：B

2．下列关于粒子结构的描述不正确的是( )

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．NCl3是含极性键的极性分子

解析：CH2Cl2不是正四面体形分子，为极性分子。

答案：C

3．(2015·南昌专练)CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键

解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。

答案：C

4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )

A．熔点：CO2>KCl>SiO2

B．水溶性：HCl>H2S>SO2

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷

D．热稳定性：HF>H2O>NH3

解析：一般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。

答案：D

5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )

1 第十二章高频考点真题验收全通关

(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)

本卷共8小题，满分100分

1．(15分)(2014·江苏高考)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

(1)Cu＋基态核外电子排布式为

________________________________________________________________________。

(2)与OH－互为等电子体的一种分子为

________________________________________________________________________

(填化学式)。

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为

________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

2．(12分)(2014·山东高考)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物

考纲要求1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。5.能够正确命名简单的有机化合物。

考点一有机物的官能团、分类和命名

1．按碳的骨架分类

链状化合物如CH3CH2CH3

(1)有机化合物脂环化合物如

环状化合物

芳香化合物如

(2)错误!

2．按官能团分类

(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物

类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯H2C==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—某(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH烃 酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)羧酸(羧基)酯(酯基)

3．有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法

丙酮CH3COCH3乙酸CH3COOH乙酸乙酯CH3COOCH2CH3

(2)烷烃的系统命名法

(3)烯烃和炔烃的命名

(4)苯的同系物的命名

苯作为母体，其他基团作为取代基。苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。

(1)含有苯环的有机物属于芳香烃(某)

(2)含有醛基的有机物一定属于醛类(某)

(3)、—COOH的名称分别为苯、酸基(某)

(4)醛基的结构简式为“—COH”(某)

(5)和都属于酚类(某)

(6)CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物(某)

(7)命名为2-乙基丙烷(某)

(8)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷(√)(9)某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯(某)

1 2014高考化学二轮专题突破练：专题十六物质结构与性质

[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

考点一 基态原子的核外电子排布

1． 排布规律

(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。

(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。

(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

2． 表示方法

(1)电子排布式

按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。

如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

(2)简化电子排布式