课时1 原子结构与性质
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．s区均为金属元素
解析 A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。
答案 C
2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析 在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)＞E(2p)。
答案 C
3．(2016·济南一中期末)下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析 A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案 C
4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物
考纲要求1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。5.能够正确命名简单的有机化合物。
考点一有机物的官能团、分类和命名
1．按碳的骨架分类
链状化合物如CH3CH2CH3
(1)有机化合物脂环化合物如
环状化合物
芳香化合物如
(2)错误!
2．按官能团分类
(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯H2C==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—某(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH烃 酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)羧酸(羧基)酯(酯基)
3．有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法
丙酮CH3COCH3乙酸CH3COOH乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
(2)烷烃的系统命名法
(3)烯烃和炔烃的命名
(4)苯的同系物的命名
苯作为母体，其他基团作为取代基。苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
(1)含有苯环的有机物属于芳香烃(某)
(2)含有醛基的有机物一定属于醛类(某)
(3)、—COOH的名称分别为苯、酸基(某)
(4)醛基的结构简式为“—COH”(某)
(5)和都属于酚类(某)
(6)CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物(某)
(7)命名为2-乙基丙烷(某)
(8)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷(√)(9)某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯(某)
教育资料基础课时1 原子结构与性质
1．[2015·课标Ⅰ，37(1)]碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
解析电子在原子核外出现的频率密度分布通常用电子云来形象化描述。146C的电子排布
图为，所以其基态原子中核外存在2对自旋相反的电子。答案电子云2 2．[2015·福建理综31(1)(3)①](1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为
___________________________________________________________。(2)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第________族。答案(1)H、C、O (2)[Ar]3d84s2Ⅷ
3．[2015·江苏化学，31A(1)]Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
答案1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) O
4．(2015·上海化学，26)Mg原子核外电子排布式为________；Ca原子最外层电子的能量________Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)。
答案1s22s22p63s2(或[Ne]3s2) 高于5．[2015·安徽理综，25(3)节选]原子半径：Al________Si，电负性：N________O(用“＞”
或“＜”填空)。答案＞＜
6．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
前言
我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！
这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
课时作业35 原子结构与性质
授课提示：对应学生用书第371页]
基础题组]
1．(2017·大连模拟)下列有关化学用语正确的是( )
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为HNH,H H]＋Cl－
C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．F原子的结构示意图：
解析：A中电子排布图应为↑↓ ，错误；B中电子式为，错误；D中结构示意图应为，错误。
答案：C
2．(2017·北京调研)下列电子排布式或轨道表示式正确的是( )
①C原子的轨道表示式：
②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的轨道表示式：
④Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的轨道表示式：
A．①②③ B．②③④
C．①②④⑤ D．只有③
解析：①违背了能量最低原理，电子优先填满能量低的轨道；②违背了洪特规则的特例；Br原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，④错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，⑤违背了泡利不相容原理。
