有机化合物知识点总结三

有机化合物知识点总结（三）

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，

它们属于无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物 烷烃 烯烃 苯

通式 CnH2n+2 CnH2n

代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(QH.)

结构简式 CH4 CH2=CH2 ◎或。

（官能团）

结构特点 单键，链状，饱和烃 双键，链状，不饱和烃（证明： 加成、加聚反应） 一种介于单键和双键之间的独

特的键（证明：邻二位取代物只

有一种），环状

空间结构 正四面体（证明：其二氯取 代物只有一种结构） 六原子共平面 平面正六边形

物理性质 无色无味的气体，比空气

轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气

略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，密度比 水小，难溶于水

用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节

剂，催熟剂 有机溶剂，化工原料

3、烃类有机物化学性质

有机物 主要化学性质

甲烷 1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应， 性质比较稳定。

2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯

CH4+2O2 点燃〉CO2+2H2O （淡蓝色火焰）

3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）

CH.+CL 光 > CHCl+HCl CH.Cl +CL 光 > CH.CL+HCl

CH.CL+CL 光 > CHCL+HCl CHCL+CL 光 > CCl.+HCl

乙 乙 乙 J J 乙

注意事项：

①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；

②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是

液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多；③取代关系： 1H〜〜Cl2；

④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。

4、高温分解：CH 知。c > C + 2H

4 2

1.氧化反应

I .燃烧

C2H4+3O2点燃＞ 2CO2+2H2O （火焰明亮，伴有黑烟）

II .能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。

2.加成反应

CH2=CH2+Br2 ------- ＞CH2Br-CH2Br （能使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2 = CH2 +

H2 催化剂，CH3cH3

CH2=CH2+HCl催化剂"CH3cH2cl

（氯乙烷：一氯乙烷的简称）

CH, = CH,+H,O —催化剂尸 CH.CH.OH （工业制乙醇）

2 2 2 高温高压 3 2

3 .加聚反应nCH =CH 一催化剂一^一匚三一匚三二一：,（聚乙烯）

2 2 △

注意：①乙烯能使酸性KMnO4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃 和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用澳水或澳的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不 能用酸性KMnO4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。

1 .不能使酸性高镒酸钾褪色，也不能是澳水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。 但可以通过萃取作用使滨水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。

2 .氧化反应（燃烧）

2C6H6+15O2点燃＞ 12CO2+6H.O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）

3 .取代反应

（1）苯的漠代：

。+ Br2*BrR0]- Br （溴苯）+HBr （只发生单取代反应，取代一个H）

①反应条件：液澳（纯澳）；FeBr3、FeCl3或铁单质做催化剂

②反应物必须是液澳，不能是滨水。（滨水则萃取，不发生化学反应）

③澳苯是一种色状液体，密度比水大，难溶于水

④澳苯中溶解了澳时显褐色，用氢氧化钠溶液除去澳，操作方法为分液。

（2）苯的硝化：

JNO2 + H2P

①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）

②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌

③硝基苯是一种 无 色

油

状液体，有 苦杏仁 气味,上毒，密度比水，难 溶于水。

④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。

（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）

。+吗-N- L.J （一个苯环，加成消耗3个H2,生成环己烷）

同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

定义 结构相似，在分子组成上

相差一个或若干个CH2 原子团的物质 分子式相同而结

构式不同的化合

物的互称 由同种兀素组成的 不同单质的互称 质子数相同而中子数 不同的同一元素的不 同原子的互称

分子式 不同 相同 元素符号表示相同，

分子式可不同

结构 相似 不同 不同

乙烯

苯

难氧化

易取代

难加成

4、 研究对象 化合物（主要为有机物） 化合物（主要为有 机物） 单质 原子

常考实例 ①不同碳原子数烷烃

②CH30H 与 C2H5OH ①正丁烷与异丁烷

②正戊烷、异戊烷、

新戊烷 ①02与03 ②红磷与白磷 ③金刚石、石墨 ① 1H（H）与 2H（D）

②35C1 与 37C1

③160与180

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

代表物 乙醇 乙醛 乙酸

结构简式 CHeCH.0H 或 C°H<0H CH.CH0 CH.C00H

官能团 羟基：一0H 醛基：一CH0 竣基：一 C00H

物理性质 无色、有特殊香味的液体，俗名

酒精，与水互溶，易挥发

（非电解质） 有刺激性气味 有强烈刺激性气味的无色液体，

俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无

水醋酸又称冰醋酸。

用途 作燃料、饮料、化工原料；质量

分数为75%的乙醇溶液用于医

疗消毒剂

有机化工原料，可制得醋酸纤维、 合成纤维、香料、燃料等，是食 醋的主要成分

2、乙醇和乙一 酸的主要化学性质

有机物 主要化学性质

乙醇 1 .与Na的反应（反应类型：取代反应或置换反应）

2CH3cH20H+2Na-->2CH3cH20Na+HJ （现象：沉，不熔，表面有气泡）

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；②1mo1乙醇与足量Na

反应产生0.5mo1 H2,证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；

③2 —H0——H2,两个羟基对应一个H2；④单纯的一0H可与Na反应，但不能与NaHC03 发生反应。

2 .氧化反应

（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）

CH3cH20H+302点燃〉2C02+3H20 可作燃料，乙醇汽油

（2）在铜或银催化条件下：可以被02氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3cH20H+02M 和 2CH3cH0+2H20 （总反应）

现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为工色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红

色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）

H _______ 0

①反应断键情况：2c凡，+ 2cHm C H+2H：0

o4_K_

②Cu或Ag,作催化剂，反应前后质量保持不变。

（3）乙醇可以使紫红色的酸性高镒酸钾溶液褪色，与之相似的物质有_乙烯； 可以使^橙色的重铭酸钾溶液变为卫色，该反应可用于检验酒后驾驶。

总结：燃烧反应时的断键位置： ____ 全断 ___ H ®

与钠反应时的断键位置： ① Hyc-c—O—H

在铜催化氧化时的断键位置： ①、③ 京需金拈一③

（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰， 蒸馏。 1 .具有酸的通性：CH3COOH=^ CH3COO-+H+（一元弱酸）

①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）； ②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu（OH）2），弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

③酸性比较：CH3COOH > H2CO3

2CH3COOH+CaCO3―->2（CH3cOO）2Ca+CO/+H2O （强酸制弱酸）

2 .酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢一一同位素标记法）

浓出4 n

CH3COOH+HO - C2H5 —入—CH3COOC2H5+H2O 专

反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应 口

乙酸 反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100% 军 「阿

⑴试管a中药品加入顺序是： ’.旦二. 舒然‘

乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL

（2）为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）

（3）实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率②蒸出乙酸乙酯，提高产率

（4）长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸

（5）试管b中加有饱和Na2c03溶液，其作用是（3点）：

①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层

（6）反应结束后，振荡试管b,静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生

成，且能闻到香味。

三、烷烃

1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到‘饱和” 的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。

2、烷烃物理性质：

状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。

溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。

密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。

3、烷烃的化学性质

①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高镒酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代

反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

1 .需水浴加热的反应有: （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100c的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2 .需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50-60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3 .能与Na反应的有机物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羟基的化合物。

4 .能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。

5 .能使高镒酸钾酸性溶液褪色的物质有: （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物