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物理化学的知识点总结一、热力学1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和传递规律的科学。
热力学的基本概念包括系统、环境、热、功、内能、焓、熵等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理，即能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量量不变。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量转化的方向性，熵的增加是自然界中不可逆过程的一个重要特征。
4. 热力学第三定律热力学第三定律表明在绝对零度下熵接近零。
此定律是热力学的一个基本原理，也说明了热力学的某些现象在低温下会呈现出独特的特性。
5. 热力学函数热力学函数是描述系统状态和性质的函数，包括内能、焓、自由能、吉布斯自由能等。
二、化学热力学1. 热力学平衡和热力学过程热力学平衡是指系统各个部分之间没有宏观可观察的能量传输，热力学过程是系统状态发生变化的过程。
2. 能量转化和热力学函数能量转化是热力学过程中的一个重要概念，热力学函数则是描述系统各种状态和性质的函数。
3. 热力学理想气体理想气体是热力学研究中的一个重要模型，它通过状态方程和理想气体定律来描述气体的性质和行为。
4. 热力学方程热力学方程是描述系统热力学性质和行为的方程，包括焓-熵图、温度-熵图、压力-体积图等。
5. 反应焓和反应熵反应焓和反应熵是化学热力学研究中的重要参数，可以用来描述化学反应的热力学过程。
三、物质平衡和相平衡1. 物质平衡物质平衡是研究物质在化学反应和物理过程中的转化和分配规律的一个重要概念。
2. 相平衡相平衡是研究不同相之间的平衡状态和转化规律的一个重要概念，包括固相、液相、气相以及其之间的平衡状态。
3. 物质平衡和相平衡的研究方法物质平衡和相平衡的研究方法包括热力学分析、相平衡曲线的绘制和分析、相平衡图的绘制等。
四、电化学1. 电解质和电解电解质是能在水溶液中发生电离的化合物，电解是将电能转化为化学能或反之的过程。
2. 电化学反应和电势电化学反应是在电化学过程中发生的化学反应，电势是描述电化学系统状态的一个重要参数。
物理化学复习知识点第⼀章热⼒学第⼀定律1.基本概念 1.1体系和环境系统（System ）－被划定的研究对象称为系统。
环境（surroundings ）－与系统密切相关、有相互作⽤或影响所能及的部分称为环境。
1.2状态函数*状态函数——由系统的状态确定的系统的各种热⼒学性质称为系统的状态函数。
*它具有以下特点：（1）状态函数是状态的单⼀函数。
（2）系统的状态发⽣变化，状态函数的变化值取决于系统始、终态。
与所经历的途径⽆关。
（3）状态函数的微⼩变化，在数学上是全微分。
（4）不同状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数。
1.3体积功功（work ）--系统与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功，⽤符号W 表⽰。
体积功就是体积膨胀或缩⼩所做的功。
系统对环境作功，W <0 环境对体系作功，W >0 1.4可逆过程（下）1.5各种热⼒学函数（U, H, Q,W)U 和H 是状态函数，Q 和W 不是状态函数。
1.6标准摩尔⽣成焓概念在标准压⼒下，反应温度时，由最稳定的单质合成标准状态下⼀摩尔物质的焓变，称为该物质的标准摩尔⽣成焓，⽤下述符号表⽰：（物质，相态，温度）2 体系和环境 2.1 体系（系统）*敞开系统（open system ）系统与环境之间既有物质交换，⼜有能量交换。
*封闭系统（closed system ）系统与环境之间⽆物质交换，但有能量交换。
*孤⽴系统（isolated system ）系统与环境之间既⽆物质交换，⼜⽆能量交换。
热⼒学上有时把系统和环境加在⼀起的总体看成是孤⽴系统。
2.2状态函数体系的⼀些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，⽽与体系的历史⽆关；它的变化值仅取决于体系的始态和终态，⽽与变化的途径⽆关。
具有这种特性的物理量称为状态函数。
对于循环过程：所有状态函数的改变值均为零 2.3可逆过程体系经过某⼀过程从状态（1）变到状态（2）之后，如果能使体系和环境都恢复到原来的状态⽽未留下任何永久性的变化，则该过程称为热⼒学可逆过程。
高三物理化学知识点总结一、物理知识点总结1. 力学(1) 牛顿运动定律：第一定律、第二定律、第三定律(2) 动量和冲量：动量定理、冲击力(3) 万有引力：万有引力定律、行星运动定律(4) 静力学：平衡条件、弹力、浮力2. 热学(1) 温度与热量：温度计、热力学第一定律、理想气体状态方程(2) 相变和热力学循环：相变概念、相变热、理想气体的等温过程、绝热过程3. 光学(1) 光的反射和折射：光的反射定律、光的折射定律、全反射(2) 光的波动性和粒子性：干涉、衍射、光的波长和频率、光电效应(3) 光的成像：薄透镜成像公式、眼睛的调节、光学仪器4. 电学(1) 静电学：电荷守恒定律、库仑定律、电场、电势、静电场与导电体(2) 电流和电阻：欧姆定律、电阻和电阻率、电功率、电路中的串并联、电流计和电压计的使用(3) 磁学：磁场、安培定律、负载线圈、电磁感应、电磁感应定律、自感和互感、变压器二、化学知识点总结1. 原子结构(1) 物质的组成：元素、化合物、混合物(2) 原子结构：原子的组成、元素的周期律、化学键2. 化学反应(1) 反应速率：速率常数、反应级数、活化能(2) 化学平衡：平衡常数、反应的移动方向、浓度对平衡的影响、温度与平衡(3) 酸碱中和：酸碱指示剂、中和滴定、pH值与酸碱度3. 化学能量(1) 反应热：焓变、焓变的计算、化学能量的利用(2) 化学能量与化学反应速率：活化能、催化剂4. 物质变化与电化学(1) 氧化还原反应：氧化还原电位、电解、电池、电解质溶液、农药与抗菌药5. 有机化学(1) 烃类：烷烃、烯烃、炔烃(2) 醇、醚和酚：醇的性质、酸碱性、脂肪醇、醚的制备(3) 醛和酮：醛酮的分类、性质、氧化还原、酮醇互变(4) 脂肪酸和脂类：酯的制备、皂化反应、脂肪酸的鉴别、脂类的性质结语高三物理化学知识点总结仅对常见的知识点进行了概述，通过系统学习和练习，可以更深入地理解和掌握这些知识点。
《物理化学》知识点汇总热力学系统：热力学系统是指热力学研究的对象，是物质或物质的集合体。
状态：状态是指热力学系统中物质的宏观性质及其变化的状态。
热力学第一定律：能量守恒定律在热力学中的表现形式，它说明能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
能量守恒：能量既不能被创造也不能被消失，它只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学第二定律：热力学中描述自然过程方向性的定律，它表明，在一个封闭系统中，自发过程总是向熵增加的方向进行。
熵增：在封闭系统中，自发过程总是向熵增加的方向进行，也就是说，系统总是朝着更大的混乱状态发展。
相平衡：在热力学中，相平衡是指不同物相之间达到的平衡状态。
化学平衡：在化学反应中，反应物和生成物之间达到的平衡状态。
化学动力学：研究化学反应速率以及反应机制的科学。
表面化学：研究表面吸附、表面反应等表面现象的化学分支。
胶体分散系：由一种或多种物质在另一种物质中分散而成的系统。
以上是《物理化学》中的一些重要知识点，这些知识点是理解物理化学概念和应用的基础。
在学习过程中，需要不断巩固和深化对这些知识点的理解，以更好地掌握物理化学这门学科。
《经济法基础》是会计专业技术资格考试中的一门科目，主要考察考生对经济法相关知识的掌握程度和应用能力。
考试内容涉及广泛，包括经济法的基本概念、市场主体、市场秩序、宏观调控、劳动法等。
考试形式为闭卷、笔试，考试时间为90分钟。
经济法的基本概念：经济法的定义、特征、原则等。
市场主体：各类企业、个体工商户、农村承包经营户等市场主体的设立、变更和终止的相关法律规定。
市场秩序：市场竞争、市场准入、市场退出等方面的法律规定。
宏观调控：产业政策、财税政策、货币政策等宏观调控手段的法律规定。
劳动法：劳动者的权利和义务，劳动合同的签订和履行，劳动安全卫生、社会保险等方面的法律规定。
经济法涉及的法律法规众多，需要考生具备较为扎实的法律基础。
考试内容涉及面广，考生需要全面掌握各个方面的知识。
物理化学知识点总结物理化学是从物理变化与化学变化的联系入手，研究化学变化规律的一门学科。
它涵盖了众多重要的知识点，以下是对一些关键内容的总结。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
在一个封闭系统中，热力学能的变化等于系统从环境吸收的热与环境对系统所做的功之和，即ΔU ＝ Q ＋ W 。
这里的热力学能 U 是系统内部能量的总和，包括分子的动能、势能、化学键能等。
热 Q 是由于温度差引起的能量传递，功 W 则是系统与环境之间通过力的作用而发生的能量交换。
例如，在一个绝热容器中，对气体进行压缩，外界对气体做功，气体的温度升高，热力学能增加，此时 Q ＝ 0 ，ΔU ＝ W 。
二、热力学第二定律热力学第二定律指出，在任何自发过程中，系统的熵总是增加的。
熵是系统混乱程度的度量。
常见的表述有克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。
比如，热机在工作时，从高温热源吸收热量，一部分转化为有用功，一部分传递给低温热源，导致整个系统的熵增加。
三、热力学第三定律热力学第三定律表明，纯物质完美晶体在 0 K 时的熵值为零。
这为计算物质在其他温度下的熵值提供了基准。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
平衡常数 K 可以用来衡量反应进行的程度。
对于一个一般的化学反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD ，平衡常数 K ＝ C^cD^d ／ A^aB^b 。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度等。
升高温度，平衡会向吸热方向移动；增大压力，平衡会向气体分子数减少的方向移动；改变浓度会直接影响平衡的位置。
五、相平衡相平衡研究的是多相系统中各相的存在状态和相互转化规律。
相律是描述相平衡系统中自由度、组分数和相数之间关系的定律，即 F ＝ C P ＋ 2 。
物理化学知识点物理化学知识点概述1. 热力学定律- 第零定律：如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡状态，那么这两个系统之间也处于热平衡状态。
- 第一定律：能量守恒，系统内能量的变化等于热量与功的和。
- 第二定律：熵增原理，自然过程中熵总是倾向于增加。
- 第三定律：当温度趋近于绝对零度时，所有纯净物质的熵趋近于一个常数。
2. 状态方程- 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P是压强，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
- 范德瓦尔斯方程：(P + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT，修正了理想气体状态方程在高压和低温下的不足。
3. 相平衡与相图- 相律：描述不同相态之间平衡关系的数学表达。
- 相图：例如，水的相图展示了水在不同温度和压强下的固态、液态和气态的平衡关系。
4. 化学平衡- 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素影响。
- 化学平衡常数：在一定温度下，反应物和生成物浓度之比达到平衡时的常数值。
5. 电化学- 电解质：在溶液中能够产生带电粒子（离子）的物质。
- 电池：将化学能转换为电能的装置。
- 电化学系列：金属的还原性或氧化性排序。
6. 表面与胶体化学- 表面张力：液体表面分子间的相互吸引力。
- 胶体：粒子大小在1到1000纳米之间的混合物，具有特殊的表面性质。
7. 量子化学- 量子力学基础：描述微观粒子如原子、分子的行为。
- 分子轨道理论：通过分子轨道来描述分子的结构和性质。
- 电子能级：原子和分子中电子的能量状态。
8. 光谱学- 吸收光谱：分子吸收特定波长的光能，导致电子能级跃迁。
- 发射线谱：原子或分子在电子能级跃迁时发出特定波长的光。
- 核磁共振（NMR）：利用核磁共振现象来研究分子结构。
9. 统计热力学- 微观状态与宏观状态：通过系统可能的微观状态数来解释宏观热力学性质。
- 玻尔兹曼分布：描述在给定温度下，粒子在不同能量状态上的分布。
物化生考试常见知识点总结在物化生考试中，有一些常见的知识点是我们需要重点掌握的。
本文将对这些知识点进行总结，以便大家在考试中能够更好地应对。
一、物理知识点总结1. 力学：包括运动学和静力学两个方面，其中运动学涉及物体的运动、速度、位移等内容，静力学则包括力的合成、分解以及平衡条件等知识点。
2. 电磁学：主要包括电路和电磁感应两大内容，电路方面需熟悉电流、电阻、电势差等基本概念，电磁感应部分则涉及法拉第电磁感应定律、电磁感应现象等知识点。
3. 光学：主要包括光的传播、反射、折射、干涉和衍射等内容，对光的波动性和粒子性有一定的了解。
4. 热学：包括热力学和热传导两个方面，热力学涉及温度、热量、热容等基本概念，热传导则关注热能在物体中的传递方式。
二、化学知识点总结1. 元素与化合物：需要熟悉元素周期表中的元素及其基本属性，了解元素的周期性规律和化合物的成分及化学式。
2. 反应与平衡：了解化学反应的基本类型，掌握化学方程式的撰写和平衡反应方程式的解法。
3. 酸碱与盐：掌握酸碱溶液的性质和常见的化学反应，包括中和反应和盐的生成等内容。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和规律，熟悉常见的氧化还原反应类型，如金属与酸反应等。
5. 键与化学键：熟悉原子间的化学键的形成和类型，明白离子键、共价键和金属键的特点及区别。
6. 配位化学：了解过渡金属离子和配体之间的配位作用，掌握配合物的结构和性质。
三、生物知识点总结1. 细胞生物学：掌握细胞的基本结构和功能，了解细胞膜的结构与功能、细胞器的组成与作用，以及细胞分裂和细胞周期等内容。
2. 遗传与分子生物学：熟悉基因与染色体、DNA的结构与功能，了解基因突变和基因表达的调控机制，以及遗传变异和突变等知识点。
3. 生物分类学：熟悉生物的分类等级和分类依据，了解不同分类单位的特征和区别，掌握常见生物类群的特点。
4. 生态学：了解生态系统的组成和结构，掌握生态位、食物链和食物网的构建，以及生态系统的物质和能量流动等内容。
高三物理化学会考知识点高三物理化学的会考是中学教育的一项重要内容，对于学生的学业成绩至关重要。
在这篇文章中，我们将讨论一些高三物理化学的会考知识点，以帮助学生更好地备考。
一、物理知识点1. 力学：包括牛顿三大定律、运动学、动力学等。
学生需要熟悉这些基本概念，并能够应用它们解决问题。
2. 热学：包括热传导、热膨胀、热力学等。
学生需要了解温度、热量、功、焓等基本概念，并能够运用热力学定律进行计算。
3. 光学：包括光的传播规律、光的反射、折射、干涉等。
学生需要掌握光的反射定律、折射定律，并能够运用这些定律解决相关问题。
4. 电学：包括电荷、电场、电势、电流、电阻等。
学生需要熟悉这些基本概念，并能够运用欧姆定律、基尔霍夫定律等解决电路问题。
二、化学知识点1. 反应速率：学生需要了解反应速率的定义和计算方法，掌握影响反应速率的因素，并能够解释活化能的概念。
2. 化学平衡：学生需要理解化学平衡的动态和静态特征，掌握平衡常数的计算方法，并能够应用勒夏特列原理解决平衡问题。
3. 酸碱溶液：学生需要了解酸碱溶液的定义、性质和浓度计算方法，掌握pH值的概念，并能够应用水解反应解决酸碱溶液中的问题。
4. 电化学：学生需要了解电池的构成和工作原理，熟悉氧化还原反应和电解反应，掌握电流的定义和计算方法。
三、备考建议1. 理解基本概念：高三物理化学会考侧重于考察学生对基本概念的理解程度。
因此，学生需要将重点放在理解物理化学的基本概念上，例如力、能量、电荷等，并能够准确运用这些概念解决问题。
2. 掌握解题方法：在备考过程中，学生需要多做一些相关的习题，并掌握解题的方法和技巧。
可以通过参加模拟考试，检验自己的解题能力，并针对性地进行弱点的训练。
3. 理论与实践相结合：物理化学是一门实践性很强的科学学科。
在备考过程中，学生不仅需要掌握理论知识，还需要进行实验操作和实践应用。
可以通过参加实验课程或实验竞赛等形式，锻炼自己的实践能力和创新思维。
物理化学重要知识点总结及其考点说明
一、化学热力学
1、化学热力学的定义：化学热力学是研究化学反应中物质的热量及能量变化的学科。
2、热力学三定律：第一定律：能量守恒定律；第二定律：热力学第二定律确定有序
能可以被有度能转化；第三定律：热力学第三定律始终指出热力学反应的可能性和温度有关。
3、焓的概念：焓是衡量物质的热力学状态的量，它是物质的热力学特性连续变化的
测量，是物质拥有的热量能量，也可以视为物质拥有的有序能。
4、热力学平衡：热力学平衡是指在不变的温度、压力和其他条件下，恒定的化学反
应发生，直至反应物和生成物的物质形式和化学结构保持不变，热量吸积也变得稳定，这
种状态称为热力学平衡。
二、物理化学
1、物理化学的概念：物理化学是一门融合了物理学和化学的学科，通过应用物理方法，来研究化学性质的变化和分子间的作用及反应，其研究具有多学科的性质。
2、气体的特性：气体的物理性质有很多，如压强、体积、温度、熵、焓等。
质量和
体积的关系为：在一定温度下，气体的质量和体积都成正比。
3、溶质的溶解度：溶解度是衡量溶质溶解在溶剂中的性质，它是指在一定温度、压
力下，溶质在溶剂中的最高溶解量。
溶质的溶解度与温度，压强及溶剂特性有关。
4、化学均衡：化学均衡是指在特定温度和压强下，混合物中物质的各种浓度比例，
产物与原料之间的反应紊乱程度，变化状态的一种稳定平衡状态。
物理化学高考必备知识点物理化学作为高中化学的重要组成部分，是理科生在高考中不可忽视的一环。
掌握物理化学的基本知识点，不仅能够帮助我们在高考化学卷中取得好成绩，还能够为我们未来的学习和研究提供坚实的基础。
本文将介绍一些，希望能够对广大学子有所帮助。
1. 原子结构与化学键：原子结构是物理化学的基础，它包括原子的组成、电子的排布以及核与电子之间的相互作用等。
掌握好原子结构，能够帮助我们理解化学键的形成和性质。
化学键分为离子键、共价键和金属键等多种类型，它们的特点和应用都是高考必考的内容。
2. 热力学：热力学是物理化学的一个重要分支，它探讨了物质的能量转化和热力学过程的规律。
热力学所研究的内容包括热力学系统的状态、热力学平衡和热力学定律等。
同时，热力学还有一个重要的应用，即化学反应的热力学计算。
了解热力学的基本概念和计算方法，能够帮助我们分析和预测化学反应的发生和趋势。
3. 化学平衡与化学计量：化学平衡是物理化学的重要内容，它研究了化学反应在达到平衡时的特性和规律。
了解化学平衡的条件和计算方法，对于高考题目的解答至关重要。
同时，化学计量也是化学平衡的基础，包括化学方程式的平衡和计算、摩尔比例等内容。
4. 酸碱与溶液：酸碱与溶液是物理化学的实际应用领域，它们涉及到日常生活和工业生产中广泛存在的问题。
掌握酸碱的理论基础和酸碱溶液的性质，能够帮助我们正确处理酸碱反应和溶液浓度的计算。
5. 化学反应动力学：化学反应动力学是物理化学的一个重要分支，它研究了化学反应速率与反应条件之间的关系。
了解化学反应速率的计算和影响因素，能够帮助我们预测和控制化学反应的进行。
6. 电化学与电解：电化学是物理化学的一门重要学科，它研究了电与化学之间的相互作用。
了解电化学的基本原理和应用，能够帮助我们理解电解过程和电化学反应的机理。
7. 物质分析与测试：物质分析与测试是物理化学的重要应用领域，它涉及到化学实验和检测的各个方面。
掌握物质分析的基本方法和测试原理，能够帮助我们正确进行化学实验和数据分析。
《物理化学》考试知识点
一、考试的总体要求
1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围。
2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。
计算题要求思路正确，步骤简明。
二、考试内容及比例
1. 气体p，T，V性质、热力学第一定律、热力学第二定律
要求：
复习与熟练掌握理想气体的状态方程、微观模型、低压混合气体的定律。
掌握实际气体的状态方程、临界性质及气体液化、对应状态原理、压缩因子及压缩因子图。
熟练掌握热力学基本概念：系统与环境、平衡状态、状态函数、可逆过程、功与热、内能与焓、恒压摩尔热容与恒容摩尔热容、可逆相变与不可逆相变。
熟练掌握热力学第一定律的叙述及数学表达式，并能利用热力学第一定律熟练计算理想气体单纯状态变化过程与相变过程中热、功、△U与△H，熟练计算化学变化过程中的标准摩尔反应焓变。
掌握固液体恒压过程的热及焓变计算，基希霍夫定律等。
一般了解实际气体节流膨胀过程及实际气体的热力学。
了解焦耳一汤姆逊效应的意义。
熟练掌握热力学第二定律的有关基本概念：自发过程的共同特征－不可逆性、热力学第二定律的经典叙述、卡诺循环与卡诺定理
熟练掌握热力学第二定律的数学表达式－克劳修斯不等式、熵的概念、熵判据。
掌握熵增加原理。
掌握等温过程、非等温过程熵变的计算。
理解熵的物理意义、热力学第二定律、规定熵与标准熵、并掌握化学变化过程中的熵变过程。
掌握亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义式、亥氏函数判据与吉氏函数判据及其改变量△A与△G的计算。
掌握化学反应等温式以及用它来判别化学反应的方向。
掌握热力学基本方程、吉布斯一亥姆霍兹方程式及麦克斯韦关系式、重要热力学关系式的演绎方法。
熟练运用克拉贝龙、克劳修斯一克拉贝龙公式。
了解热力学第三定律的内容，明确熵值规定的意义。
重点：理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。
热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G的计算；熵增原理及三种平衡判据。
熟练掌握热力学基本方程和麦克斯韦关系式；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。
2. 多组分热力学及相平衡
要求：
掌握多组分体系的若干概念：液体混合物与液态溶液、偏摩尔量、化学势、化学势判据。
理解偏摩尔量和化学势的意义，了解它们之间的区别。
理解化学势在相平衡中的应用。
了解各种形态物质的化学势表达式（理想气体、实际气体、纯液固体、液体混合物中各组分）、逸度与活度的概念、活度系数与逸度系数的概念。
熟练掌握拉乌尔定律与亨利定律、稀溶液的依数性、及其应用和计算。
理解理想液态混合物与实际液态混合物的蒸汽压规律。
熟练掌握有关平衡的若干概念与相律。
熟练掌握单组分物系水的相图。
熟练掌握二组分理想液体混合物的气－液平衡相图：相图的结构与特点、杠杆规则、用相律分析相图。
一般理解二组分实际液态混合物的气－液平衡相图（各种偏差体系的相图），理解精馏原理。
一般掌握二组分液态部分互溶物系及完全不互溶物系的气－液平衡相图：部分互溶物系的液－液平衡相图、溶解度曲线、液态部分互溶物系的气－液平衡相图、完全不互溶物系的气－液平衡相图及水蒸汽蒸馏。
熟练掌握二组分物系液－固相平衡：固态不互溶凝聚物系相图、生成化合物的凝聚物系相图、固态部分互溶凝聚物系的相图。
（各种典型相图的结构与特点、热分析绘制相图、用相律分析相图）。
重点：偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。
拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。
相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。
3. 化学平衡
要求：
熟练掌握关于化学平衡的若干概念：化学反应的摩尔反应吉布斯函数、化学反应的标准
摩尔反应吉布斯函数变、化学反应的平衡条件。
理解θm rG ∆的意义，理解如何由θm rG ∆估计
反应的可能性。
熟练掌握反应体系标准平衡常数的表达式、标准平衡常数的热力学理论计算方法（标准摩尔生成吉布斯函数法、标准熵法、间接计算法）、标准平衡常数的实验计算方法。
掌握平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响。
熟练掌握化学反应的等温方程，利用等温方程能熟练地判断化学反应方向与限度。
一般了解同时反应平衡组成的计算，实际体系（溶液中反应体系、实际气体反应体系）的化学平衡。
重点：等温方程；标准摩尔反应Gibbs 函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响。
4. 电化学
要求：
理解电解质溶液的导电机理及法拉第定律、离子的迁移数、迁移数的测定。
熟练掌握有关电解质溶液的导电能力的各个概念与相关计算：电导、电导率、摩尔电导率、离子极限摩尔电导率及离子独立运动定律。
掌握用离子电导计算离子迁移数及电导测定的应用。
熟练掌握关于电解质离子的平均活度与平均活度系数的各种关系式，掌握德拜－许克尔极限公式。
熟练掌握关于可逆电池的相关知识：原电池的构成及书写方法、可逆电池的概念、电极反应与电池反应、电极电势电动势的概念、可逆电池电动势的测定。
熟练掌握电极电势与电池的电动势的计算、可逆电池热力学的计算。
掌握电极的种类、常用的参比电极。
一般了解液接电位及其消除、简单原电池的设计。
一般了解电极极化与超电势、分解电压、电解时的电极反应等内容。
重点：电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。
原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst 方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。
5. 统计热力学
要求：
理解统计热力学的研究目的与方法、统计物系的分类。
了解粒子的各种运动形态及其能级公式、统计权重等。
了解统计热力学基本概念：能级分布与微观状态数、最可几分布与平衡分布、玻尔兹曼分布及配分函数。
理解物系的内能、熵与配分函数的关系。
重点：Boltzmann分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵定理。
6. 化学动力学
要求：
熟练掌握化学反应速率的表示、（经验）速率方程、反应级数、速率常数。
熟练掌握具有简单级数反应的（微分）速率方程、速率方程的积分形式、各动力学方程的若干特点（零、1、2、n级）。
熟练掌握反应级数的确定方法。
掌握有关反应机理的若干概念：基元反应、反应机理、反应分子数、质量作用定律、（经验）速率方程、反应级数、反应速率常数；掌握由反应机理推导速率方程的近似方法。
熟练掌握温度对反应速率的影响规律，能熟练使用阿累尼乌斯方程，温度对反应速率影响及活化能。
一般了解反应速率理论：简单碰撞理论的基本思想与要点、多相反应的步骤、光化反应的特征及量子效率、催化作用基本特征与一般机理。
重点：反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法），催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。
7. 界面现象与胶体化学
要求：
理解表面现象的若干基本概念：表面张力、表面功、表面吉布斯函数。
掌握以下几种表面现象及相关公式：润湿现象与杨氏方程，弯曲液面的附加压力Laplace 公式，毛细现象与液态表面张力的测定，微细物质的物理性质（过饱和蒸汽与Kelvin公式、过饱和溶液与微小晶体的溶解度、过冷液体与微小晶体的熔点、过热液体），固体表面的吸附作用与兰格谬尔吸附等温式、溶液表面的吸附与吉布斯吸附公式。
理解表面活性剂的特性。
掌握胶体的基本特征与胶体的基本特征：光学性质、动力性质、电学性质（电泳现象、胶体带电的原因、扩散双电层理论与电位ξ电位）
掌握憎液溶胶的胶团结构。
了解憎液溶胶的稳定原因与溶胶的聚沉。
了解乳状液及乳化作用。
重点：弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式，了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。
8. 实验部分
1) 恒温槽的调节及粘度测定；2)液体饱和蒸气压的测定；3)反应焓的测定；4)凝固点降低法测摩尔质量；5)二元完全互溶液体蒸馏曲线；6)二元凝聚系统相图；7) 原电池热力学；
8)过氧化氢催化分解；9)乙酸乙酯皂化反应；10)表面张力的测定，以上实验的原理及物理量的测量方法。
参考书目：
1.物理化学（第四版）上、下册，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，
2.基础化学实验下册，贾素云编。
