高中化学摩尔质量相关题目解析与解题技巧

摩尔质量计算题一、摩尔质量的概念1. 定义- 单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量。

符号为M，单位为g/mol （或g· mol^-1）。

- 例如，1mol的O_2的质量是32g，那么O_2的摩尔质量M = 32g/mol。

2. 数值关系- 摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。

对于单原子分子，如He，其相对原子质量为4，摩尔质量M(He)=4g/mol；对于多原子分子，如H_2O，其相对分子质量为18（H相对原子质量1×2 + O相对原子质量16），摩尔质量M(H_2O)=18g/mol。

1. 已知物质的量和质量，求摩尔质量- 题目：4.9g某物质的物质的量是0.05mol，求该物质的摩尔质量。

- 解析：- 根据摩尔质量的定义式M=(m)/(n)（其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的量）。

- 已知m = 4.9g，n=0.05mol，将数值代入公式可得：M=(4.9g)/(0.05mol)=98g/mol。

2. 已知相对分子质量（或相对原子质量），求摩尔质量- 题目：已知某原子的相对原子质量为23，求该原子的摩尔质量。

- 解析：- 因为摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。

- 该原子相对原子质量为23，所以其摩尔质量M = 23g/mol。

3. 根据化学方程式求摩尔质量- 题目：在反应2A + 3B=2C+D中，A与B反应的质量比为5:4，当2.5gA与足量B反应时，生成3.5gC，已知A的相对分子质量为100，求B的摩尔质量。

- 解析：- 设B的相对分子质量为x。

- 由A与B反应的质量比为5:4，当m(A)=2.5g时，根据质量比关系可得m(B)=(4)/(5)×2.5g = 2g。

- 根据化学方程式2A+3B = 2C + D可知n(A):n(B)=2:3。

- 已知M(A) = 100g/mol，n(A)=(m(A))/(M(A))=(2.5g)/(100g/mol)=0.025mol。

摩尔质量典型例题1602×1023个氢氧根离子的物质的量是________mo ，其摩尔质量为________。

2301×1023个H 2O 的物质的量为________mo ，其中，所有原子的物质的量为________mo ，所含电子的物质的量为________mo 。

3120211023个4NH +的物质的量为________mo ，质量为________g 。

【答案】11 17 g/mo202115 5302 36【解析】1n OH −=A N N =232316.02106.0210mol -⨯⨯=1 mo ，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/mo 。

2n H 2O= A N N =232313.01106.0210mol-⨯⨯=05 mo ，所有原子的物质的量为05 mo×3=15 mo ，每个水分子含10个电子，05 mo H 2O 中所含电子的物质的量为05 mo×10=5 mo 。

3n 4NH +=232311.204106.0210mol -⨯⨯=02 mo ，m 4NH +=n ·M =02 mo×18 g/mo=36 g 。

解题必备一、摩尔质量的概念与规律1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

2．符号：M 。

3．单位：g/mo 或g·mo −1。

4．物质的量n 、质量m 、摩尔质量M 的关系：n =m M。

5．规律：摩尔质量以g·mo −1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。

二、摩尔质量——“三性”1等值性：摩尔质量只是以g·mo −1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。

2近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mo −1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na 和Na 的摩尔质量都为23 g·mo −1。

高中化学溶液中物质的摩尔质量计算技巧解析在高中化学学习中，溶液中物质的摩尔质量计算是一个重要的考点。

掌握好这一技巧，不仅可以帮助学生更好地理解溶液的性质，还可以为后续的化学计算打下坚实的基础。

本文将从几个常见的题型出发，分析解题技巧，并给出一些实用的例子，帮助读者更好地掌握这一知识点。

首先，我们来看一个简单的题目：已知某溶液中含有0.5mol的NaCl，求该溶液中NaCl的摩尔质量。

解题思路：摩尔质量可以通过化学式中各元素的摩尔质量之和来计算。

对于NaCl来说，Na的摩尔质量为23g/mol，Cl的摩尔质量为35.5g/mol，因此NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol。

接下来，我们来看一个稍微复杂一些的题目：某溶液中含有0.2mol的CuSO4，求该溶液中CuSO4的摩尔质量。

解题思路：对于CuSO4来说，其中含有Cu、S和O三种元素。

Cu的摩尔质量为63.5g/mol，S的摩尔质量为32g/mol，O的摩尔质量为16g/mol。

因此，CuSO4的摩尔质量为63.5+32+4×16=159.5g/mol。

通过以上两个例子，我们可以看出，计算溶液中物质的摩尔质量的关键在于确定化学式中各元素的摩尔质量，并按照化学式中各元素的个数进行相应的计算。

接下来，我们来看一个稍微复杂一些的题目：某溶液中含有0.3mol的H2SO4，求该溶液中H2SO4的摩尔质量。

解题思路：对于H2SO4来说，其中含有H、S和O三种元素。

H的摩尔质量为1g/mol，S的摩尔质量为32g/mol，O的摩尔质量为16g/mol。

但是需要注意的是，H2SO4中的H有2个，因此需要将H的摩尔质量乘以2。

因此，H2SO4的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol。

通过这个例子，我们可以看出，在计算溶液中物质的摩尔质量时，如果化学式中某个元素的个数大于1，需要将该元素的摩尔质量乘以相应的个数。

一、关于“摩尔质量”的计算例1、某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为。

测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A、7dB、5dC、2.5dD、2d解析：根据阿伏加德罗定律的推导有（相对密度），即。

2molA分解后混合气体总质量，则A的摩尔质量（数值上等于相对分子质量）M=10d/2=5d。

答案选B。

例2、由和组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的体积比为（）A、29：8：13B、22：1：14C、13：8：29D、26：16：27分析：十字交叉法所得比值的意义与左边量的分母的意义一样。

此法常在溶液的混合、平均相对分子质量（平均相对原子质量）、平均热量、气体密度等方面运用。

解析：混合气体中，故与混合平均相对分子质量应为28，则用十字交叉法有：即答案选C、D。

二、关于极值和平均值的计算例3、将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出的体积为 2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（）A、0.250molB、0.125molC、0.100molD、0.080mol解析：，若全部为Mg或Zn （均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol，若全部为Al，根据，则金属的物质的量为0.083mol，故金属实际的物质的量之和应在0.083mol～0.125mol之间，答案选C。

例4 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L，则两种金属可能是（）A、Mg和CuB、Zn和CuC、Al和FeD、Mg和Al解析：方法一：首先将两种金属看成二价金属，且都与酸反应，则，两种金属的平均摩尔质量。

30g/mol应介于两种金属的摩尔质量之间（Al看成二价金属时，其摩尔质量为27g/mol×2/3=18g/mol），C项正确；若有一种金属不反应，则发生反应的金属的摩尔质量应小于平均摩尔质量。

高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。

下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

高中化学化学计量关系题的解题方法剖析在高中化学学习中，化学计量关系是一个重要的知识点。

解题时，我们需要根据给定的条件，通过计算和分析，得出所求物质的质量、摩尔数、体积等相关数据。

本文将从常见的化学计量关系题型入手，介绍解题方法和技巧，并通过具体例子进行说明。

一、质量计量题在质量计量题中，我们需要根据反应物的质量以及化学方程式，计算产物的质量。

解决这类题目的关键是确定反应物和产物之间的摩尔比。

例如，有一道题目：已知氢气和氧气按照2:1的摩尔比反应生成水，当氢气质量为4g时，求生成的水的质量。

首先，我们需要根据摩尔比计算出氢气的摩尔数。

根据化学方程式，氢气和氧气按照2:1的摩尔比反应，因此氢气的摩尔数为4g/2g/mol = 2mol。

根据化学方程式，1mol的氢气生成1mol的水，因此生成的水的摩尔数也为2mol。

最后，根据水的摩尔质量（18g/mol），计算出生成的水的质量为2mol * 18g/mol = 36g。

二、体积计量题在体积计量题中，我们需要根据反应物的体积以及化学方程式，计算产物的体积。

解决这类题目的关键是确定反应物和产物之间的摩尔比，并根据气体的状态方程计算体积。

例如，有一道题目：已知氢气和氧气按照2:1的摩尔比反应生成水，当氢气体积为10L时，求生成的水的体积。

首先，我们需要根据摩尔比计算出氢气的摩尔数。

根据化学方程式，氢气和氧气按照2:1的摩尔比反应，因此氢气的摩尔数为10L/22.4L/mol = 0.446mol。

根据化学方程式，1mol的氢气生成1mol的水，因此生成的水的摩尔数也为0.446mol。

最后，根据水的摩尔体积（22.4L/mol），计算出生成的水的体积为0.446mol *22.4L/mol = 9.98L。

三、摩尔计量题在摩尔计量题中，我们需要根据反应物的摩尔数以及化学方程式，计算产物的摩尔数。

解决这类题目的关键是根据摩尔比计算摩尔数，并根据化学方程式确定反应物和产物之间的摩尔比。

高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A．64 g·mol−1B．64 molC．64 g D．32 g·mol−1解题必备一、摩尔质量的概念与规律1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

2．符号：M。

3．单位：g/mol或g·mol−1。

4．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n=mM。

5．规律：摩尔质量以g·mol−1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。

二、摩尔质量——“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以g·mol−1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。

(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol−1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol−1。

(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。

三、物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算学霸推荐1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量：g B．相对原子质量：1C．物质的量：mol D．阿伏加德罗常数：mol−12．下列物质中，摩尔质量最大的是A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO33．下列各种物质中所含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4 ℃时5.4 mL水C．10 g Ne D．5.6 g CO4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A5．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知N A为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

本资源的初衷,是希望通过网络分享,能够为广阔读者提供更好的效劳,为您水平的提高提供坚强的动力和保证 .内容由一线名师原创,立意新,图片精,是非常强的一手资料 .【考点训练】摩尔质量【知识点的认识】1、摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M表示．(摩尔质量=式量,单位不同,数字相同)在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．摩尔质量的单位为g/mol．2、物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间存在着下式所表示的关系：n =m/M．【命题方向】本考点主要考察摩尔质量的概念和单位,摩尔质量是沟通物质的量和物质的质量的桥梁,需要重点掌握．题型一：摩尔质量概念的考察典例1：以下说法正确的选项是()×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等分析：A、摩尔质量的单位是g/mol ,式量的单位是"1〞．B、在数值上摩尔质量就等于物质的式量．C、摩尔质量的单位是g/mol．D、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断．解答：A、摩尔质量的单位是g/mol ,式量的单位是"1〞,在数值上物质的摩尔质量等于其式量,故A 错误．B、在数值上物质的摩尔质量等于其式量,故B错误．C、硝酸的摩尔质量是63g/mol ,故C错误．D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量,硫酸和磷酸的相对分子质量都是98 ,所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol ,故D正确．应选D．点评：此题考查了有关摩尔质量的有关问题,难度不大,明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量．题型二：物质的n、m和M之间的关系×1023个某气体分子的质量为8g ,那么该气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol分析：根据公式N =nNA =mMNA来计算即可．解答：根据公式N =nNA =mMNA ,那么M =mNAN =8g×××1023mol -1 =32g/mol．应选D．点评：此题考查学生对教材知识的记忆,可以根据所学知识进行答复,较简单．【解题思路点拨】摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量在数值上相等,但摩尔质量有单位,单位是g/mol．一、选择题(共15小题)1．以下说法正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17g2．以下说法正确的选项是()B．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍3．以下表达中,正确的选项是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L4．以下说法正确的选项是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．"物质的量浓度〞可简称为"量浓度〞C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L5．以下表达中正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣16．以下说法中不正确的选项是()A．物质的量是一个物理量,物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．7．以下表达中,正确的选项是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个根本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g ,该气体的摩尔质量为()A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g9．有一种气体的质量是14.2g ,体积是4.48L (标准状况) ,该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C．71 D．71 g•mol﹣110．以下说法正确的选项是()A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量11．以下说法正确的选项是()①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H +的质量是1g；④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④12．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1 ,那么一个该原子的真实质量是() A．Mg B．g C．g D．g13．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol14．以下表达正确的选项是()A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 molCCl415．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol二、填空题(共1小题) (除非特别说明,请填准确值)16．假设某原子的摩尔质量是M g/mol ,那么一个该原子的真实质量是g．三、解答题(共2小题) (选答题,不自动判卷)17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,ACl2的摩尔质量,A的相对原子质量是．18．15.6g Na2X2含Na + 0.4mol ,那么Na2X2的摩尔质量为,X的相对原子质量为．【考点训练】摩尔质量-1参考答案与试题解析一、选择题(共15小题)1．以下说法正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17g考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、质量的单位是g．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、根据m =nM计算质量．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响,温度、压强不同,气体摩尔体积不同．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位,质量的单位是克,故A错误．B、氢气的摩尔质量是2g/mol ,故B错误．C、m =nM =1mol×17g/mol =17g ,故C正确．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响,温度、压强不同,气体摩尔体积不同,标况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol ,故D错误．应选C．点评：此题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点,难度不大,注意根底知识的积累．2．以下说法正确的选项是()B．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol等．B、质量的单位为g等．C、摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．D、摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．摩尔质量之比等于相对分子质量之比．解答：解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol ,故A错误；B、1molH2SO4的质量为1mol×98g．mol﹣1 =98g ,故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol等,相对分子质量或相对原子质量无单位,不能相等．当摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol ,H2的摩尔质量是2g/mol ,所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍,故D正确．应选：D．点评：考查摩尔质量,难度不大,加强根底知识的积累,注意摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．3．以下表达中,正确的选项是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol；B．O2和O3都由氧原子构成,二者质量相等含有的氧原子数目相等；C．根据n =计算判断物质的量关系,再根据分子中含有的C原子数目判断；D.98g H2SO4的物质的量为1mol ,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L．解答：解：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol ,1molH2SO4的质量是98g ,故A错误；B．O2和O3都由氧原子构成,二者质量相等含有的氧原子数目相等,故B正确；C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7 ,二者分子都含有1个C原子,二者所含碳原子数之比为11：7 ,故C正确；D.98g H2SO4的物质的量为1mol ,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L ,体积500mL是指溶液的体积,不是溶剂的体积,故D错误；应选BC．点评：此题考查常用化学计量的有关理解、计算等,比拟根底,注意对根底知识的理解掌握．4．以下说法正确的选项是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．"物质的量浓度〞可简称为"量浓度〞C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1；D、从物质的状态和所处的条件分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol ,故A错误；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度,假设改为"量浓度〞会引起歧义,故B错误；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1 ,故C正确；D、标准状况下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L ,故D错误；应选C．点评：此题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数,难度不大,注意摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．5．以下表达中正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．物质的质量的单位有：吨、千克、克；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的数目；D．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积．解答：解：A．摩尔是物质的量的单位,物质的质量的单位有：吨、千克、克,故A错误；B．克为质量的单位,碳的摩尔质量为12g/mol ,故B错误；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,阿伏加德罗常数单位为mol﹣1 ,故C正确；D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关,标准状况下气体摩尔体积Vm =22.4L/mol ,即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体,故D错误；应选C．点评：此题考查了摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用,注意它们的单位和使用条件,题目较简单．6．以下说法中不正确的选项是()A．物质的量是一个物理量,物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A．物质的量是国际7个根本物理量之一,其单位是摩尔；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,某一物质的摩尔质量为定值；C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L；D．相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,结合分子含有的原子数目进行判断．解答：解：A．物质的量是国际7个根本物理量之一,其单位是摩尔,故A正确；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,与物质的量无关,故B错误C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L ,故C正确；D．相同条件下,2L二氧化碳和3L一氧化碳的物质的量之比为2：3 ,二氧化碳分子含有3个原子、CO分子含有2个原子,与二者含有的原子数目之比为2×3：3×2 =1：1 ,即二者所含有的原子数目相等,故D正确；应选B．点评：此题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律定律等,比拟根底,注意对根底知识的理解掌握．7．以下表达中,正确的选项是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个根本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．摩尔质量的单位为g/mol ,g为质量的单位；B．没有指明具体的粒子名称,是1mol氧原子还是1mol氧气分子；C．摩尔为物质的量的单位,物质的量为根本物理量；D．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断．解答：解：A．硫酸的摩尔质量为98g/mol ,98g为1mol硫酸的质量,故A错误；B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称,如1mol氧气分子、1mol氧原子,故B错误；C．物质的量为国际单位制中七个根本物理量之一,摩尔只是物质的量的单位,故C错误；D．12g 12C的物质的量为1mol ,1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数,故D正确；应选D．点评：此题考查了摩尔质量与质量、摩尔的关系、阿伏伽德罗常数的判断,题目难度不大,注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗的概念,明确摩尔质量与摩尔、相对分子量之间的关系．8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g ,该气体的摩尔质量为()A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m =nM =×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m =nM =×M ,M ===32g/mol．应选A．点评：此题是对教材公式的考查,可以根据所学知识进行答复,较简单．9．有一种气体的质量是14.2g ,体积是4.48L (标准状况) ,该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C．71 D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M ==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M ====71g/mol ,应选D．点评：此题考查了摩尔质量的计算,难度不大,注意根本公式的掌握．10．以下说法正确的选项是()A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g ,而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol ,质量的单位是g ,故A错误；B、1mol氢气的质量是2g ,氢气的相对分子量为2 ,二者单位不同,所以不相等,故B错误；C、质量单位是g ,1mol水的质量是18g ,故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时,摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,故D正确；应选：D．点评：此题考查了摩尔质量,注意摩尔质量的单位是g/mol ,质量的单位是g ,此题难度不大．11．以下说法正确的选项是()①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H +的质量是1g；④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：质量的单位是g ,摩尔质量的单位是g/mol ,摩尔质量和相对原子质量在数值上相等．解答：解：①1molO2的质量是32g ,故错误；②H2的摩尔质量是2g/mol ,故错误；③1molH +的质量是1g ,故正确；④摩尔质量和相对原子质量在数值上相等,二者的单位不同,故错误．应选C．点评：此题考查学生常见物理量的单位,是对教材知识的考查,较简单．12．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1 ,那么一个该原子的真实质量是() A．Mg B．g C．g D．g考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个,结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子,由摩尔质量知道质量是Mg ,1mol原子有阿伏加德罗常数N A个(N A =6.02×1023 ) ,所以N A个原子的质量是Mg ,即1g原子的质量是(N A =6.02×10﹣23 )．应选C．点评：此题考查了学生阿伏加德罗常数的含义,可以根据所学知识来答复,较简单．13．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n =求出气体的物质的量,然后再根据M =求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n ==0.25mol ,气体的摩尔质量M ==32g/mol：应选D．点评：此题考查了有关物质的量的计算,能灵活运用公式是解此题的关键,难度不大,注意摩尔质量的单位是g/mol．14．以下表达正确的选项是()A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 molCCl4考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量的单位为g；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；D、标准状况下,CCl4为非气态．解答：解：A、1 mol H2O的质量为18 g ,故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol ,故B错误；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol ,故质量为32g ,故C正确；D、标准状况下,CCl4为非气态,不适用气体摩尔体积公式计算,故D错误．应选：C．点评：此题考查了摩尔质量的概念分析,计算应用,主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系,题目较简单．15．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n =计算出X的物质的量,然后利用摩尔质量的表达式：M =计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n (X ) =mol =0.25mol ,X的摩尔质量为：M (X ) ===32g/mol ,应选D．点评：此题考查了摩尔质量的简单计算,题目难度不大,解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系,试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．二、填空题(共1小题) (除非特别说明,请填准确值)16．假设某原子的摩尔质量是M g/mol ,那么一个该原子的真实质量是g．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个,结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知,1mol该原子的质量是Mg ,1mol原子有阿伏加德罗常数N A个(N A=6.02×10﹣23 ) ,即N A个原子的质量是M g ,那么一个该原子的真实质量约为g ,公众号：惟微小筑故答案为：．点评：此题考查了学生阿伏加德罗常数的含义,可以根据所学知识来答复,较简单．三、解答题(共2小题) (选答题,不自动判卷)17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,ACl2的摩尔质量95g•mol﹣1,A的相对原子质量是24．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量,然后根据M =计算出ACl2的摩尔质量,从而可知A的相等原子质量．解答：解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,那么ACl2的物质的量为：n (ACl2 ) =0.4mol×=0.2mol ,ACl2的摩尔质量为：M (ACl2 ) ==95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95 ,所以A的相对原子量为95﹣35.5×2 =24 ,故答案为：95 g•mol﹣1；24．点评：此题考查了摩尔质量的计算,题目难度不大,注意掌握摩尔质量的概念及计算方法,明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子量的关系为解答此题的关键．18．15.6g Na2X2含Na + 0.4mol ,那么Na2X2的摩尔质量为78g/mol,X的相对原子质量为16．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：利用Na2X2中含Na +0.4mol ,那么可确定Na2X2的物质的量,利用M =来计算,摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：Na2X2中含Na +0.4mol ,那么Na2X2的物质的量为0.2mol ,Na2X2的摩尔质量为=78g/mol ,Na2X2的相对分子质量为78 ,那么R相对原子质量为=16 ,故答案为：78g/mol；16．点评：此题考查有关物质的量的计算,明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答,难度不大．。

高中化学气体的摩尔质量计算方法详解气体是高中化学中重要的一个研究对象，了解气体的性质和计算方法对于学习化学和解题非常重要。

其中，气体的摩尔质量计算是一个基础而又常见的题型，本文将详细介绍气体的摩尔质量计算方法，并通过实例进行说明。

首先，我们来了解一下什么是摩尔质量。

摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其相对分子质量相等，单位是g/mol。

相对分子质量是指一个分子相对于碳-12同位素的质量。

在化学中，我们常用摩尔质量来表示物质的质量。

下面我们将介绍两种常见的计算摩尔质量的方法。

一、简单气体的摩尔质量计算方法对于简单气体，其分子只包含一个原子，例如氢气（H2）、氧气（O2）等。

对于这类气体，我们可以直接根据元素的相对原子质量来计算摩尔质量。

例如，氢气的相对原子质量为1，因此其摩尔质量为2g/mol（1g/mol × 2）。

同样地，氧气的相对原子质量为16，因此其摩尔质量为32g/mol（16g/mol × 2）。

二、复杂气体的摩尔质量计算方法对于复杂气体，其分子中含有多个不同的原子，例如二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）等。

对于这类气体，我们需要根据分子式中各个原子的相对原子质量来计算摩尔质量。

首先，我们需要找到分子式中各个原子的相对原子质量，并根据其个数进行计算。

例如，二氧化碳中含有一个碳原子和两个氧原子，碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。

因此，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol（12g/mol + 16g/mol × 2）。

除了上述两种基本的计算方法外，还有一些特殊的情况需要注意。

1. 气体的摩尔质量和密度的关系在一些题目中，可能会给出气体的密度而不是摩尔质量，需要根据密度计算出摩尔质量。

首先，我们需要知道气体的摩尔体积与标准状态下的摩尔体积之间的关系。

标准状态下，1mol气体的体积为22.4L。

根据摩尔体积与密度的关系，可以得出摩尔质量与密度的关系：摩尔质量 = 密度 ×摩尔体积。