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2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
第 1 页 共 6 页扬州市2023-2024学年高三考前调研测试化学2024.05注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A ．易与O 2反应B ．易与H 2O 反应C ．熔点低、导热性好D ．密度小、硬度小2．K 2Cr 2O 7检验酒精的反应为 2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4=3CH 3COOH ＋2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋11H 2O 。
下列说法正确的是A ．中子数为28的铬原子：24 52 CrB ．H 2O 的电子式：H H OC ．K ＋的结构示意图：D ．C 2H 5OH 中氧元素的化合价：－23．实验室制取少量C 2H 4的原理及装置均正确的是A ．制取C 2H 4B ．干燥C 2H 4 C ．收集C 2H 4D ．吸收C 2H 4 4．将Ca 3(PO 4)2、SiO 2和C 在高温下焙烧可以得到单质磷。
2025届广东省深圳市龙岗区东升学校高三化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH=13B．25℃与60℃时，氨水的pH相等C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性2、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。
下列说法正确的是A．通入H2的电极上发生还原反应B．正极反应方程式为N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放电时溶液中Cl－移向电源正极D．放电时负极附近溶液的pH增大3、下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物4、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：B．pH=6的NaHSO3溶液中：C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：5、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0下列说法不正确的是( )A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A7、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。
2022届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡过关检测考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)C 2H 5OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝ －1 709.2kJ·mol －1。
下列说法正确的是( ) A ．反应物的总能量小于生成物的总能量B ．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C ．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D ．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )A ．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >03．在一定温度下，向2 L 固定容积的密闭容器中通入1 mol CO 2、3 mol H 2，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．体系中n (CO 2)n (H 2)＝13，且保持不变C ．混合气体的密度不随时间变化D ．单位时间内有n mol H—H 键断裂，同时有n mol O—H 键生成 4．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 5．室温下，向3 mL 0.1 mol·L －1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L－1氯化钴溶液发生反应：[Co(H 2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl 4]2－＋6H 2O ΔH >0粉红色 蓝色平衡时溶液呈浅紫色。
2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。
下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。
A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）。
A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。
下列说法正确的是（ ）。
A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。
A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。
A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。
单元质检卷2一、选择题(本题共12小题，共48分，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2024·佛山石门中学月考)下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是( )A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C．Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂解析：Fe具有还原性，能消耗氧气，可用作食品抗氧化剂，A项不符合题意；Fe2O3固体为红棕色，可用作粉刷墙的红色涂料，但Fe2O3为碱性氧化物与作红色涂料无关，B项符合题意；Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂，使墨粉具有磁性，C项不符合题意；Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，可用作自来水厂的净水剂，D项不符合题意。
答案：B2．(2024·广东卷)劳动开创将来。
下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是( )氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B项不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必需将模具干燥，故C项不符合题意；钢板上镀铝，爱护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而爱护金属铝不被腐蚀，故D项不符合题意。
答案：A3．(2024·汕头第三次模拟)化学学问来源于生活，又能服务于生活。
下列叙述正确的是( )A．镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀B．用CuCl2溶液、CuSO4溶液分别制取CuCl2固体、CuSO4固体试验操作完全相同C．利用K2FeO4的强氧化性既可以对自来水杀菌消毒，又可起到净水的作用D．利用化学平衡移动的原理，可以将煤气中毒的病人移至高压氧舱进行救治解析：镀锌的铁皮镀层破损后，会形成锌铁原电池，锌为负极，铁为正极，不会加速铁皮腐蚀，A项错误；用CuSO4溶液制取CuSO4固体干脆蒸发浓缩，冷却结晶即可，但用CuCl2溶液制取CuCl2固体须要在HCl气流下进行蒸发操作，B项错误；K2FeO4的强氧化性可以起到对自来水杀菌消毒的作用，但起到净水的作用是因为反应：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑，产生了Fe(OH)3胶体吸附杂质，C项错误；依据反应HbCO＋O2HbO2＋CO(Hb 为血红蛋白)，利用化学平衡移动的原理，煤气中毒的病人移至高压氧舱会使上述平衡向正反应方向移动，使血红蛋白复原输氧实力，D项正确。
上海市二中学2025届高三化学第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，还原剂和还原产物的物质的量之比是A．1:3 B．3:1 C．1:1 D．3:82、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.1mol·L-1，取211mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为A．1.36mol B．1.24mol C．1.31 mol D．1．21mol3、通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 N AB．25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC．标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 N AD．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L4、下列有关化学用语使用正确的是（）A．氯离子(Cl－)的结构示意图：B．氯化铵的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．次氯酸的结构式：H－Cl－O5、下列有关说法错误的是A．金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同B．浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成6、下列溶液能区别SO2和CO2的是①石灰水②石蕊试液③品红溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑤⑥D．③④7、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的实验方案玻璃仪器酒精灯、烧杯、玻璃A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤棒玻璃棒B 证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃片向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，C 证明AgBr的溶度积比AgCl小试管、滴管再向其中滴加同浓度的NaBr溶液配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒D≈1g/mL)A．A B．B C．C D．D8、利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走9、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A．属于二烯烃B．和Br2加成，可能生成4种物质C．1mol可以和3molH2反应D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol10、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
黄冈市2024年高三年级9月调研考试化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题。
本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. ★祝考试顺利★劳动才能创造价值。
下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是A. AB. BC. CD. D【详解】A．化工工程师在医药开发中制备长效缓释降压药的方法之一是将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂，这种方法利用高分子材料的黏结性，与药物混合后制成片剂，以达到缓释效果，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，A不符合题意；B．14C断代法主要适用于生物体遗骸(如动物骨骼、植物纤维等)的断代，青铜不含碳元素，不能用14C断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代，职业的工作内容以及工作实例描述不恰当，B符合题意；C．滴定法是一种常用的测定水中氨氮含量的方法，其基本原理是通过调节水样的pH值，加入氧化镁使水样呈微碱性，然后加热蒸馏释放出的氨被硼酸溶液吸收，使用标准酸溶液滴定吸收液中的铵，通过测量消耗的酸量来计算氨氮的含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，C不符合题意；D．在制造高质量钢铁产品的过程中，精确测定各种元素的含量至关重要，测试工程师在进行材料测试时，可以用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，D不符合题意；故选B。
2. 2024年6月2日，嫦娥六号首次在月球背面成功实施样品采集任务。
2025届高考一轮复习 硫及其氧化物一、单选题1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B ．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C ．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D ．硫的氧化性比氯气强 答案 B解析 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B 正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C 错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D 错误。
3．下列说法错误的是( )A ．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH 溶液除去B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 3 答案 D4．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na 2S(aq)＋(x －1)S===Na 2S x (x 一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As 2S 3＋2Na 2S 2(aq)===As 2S 5＋2Na 2S 。
绝密★启用前大联考2024——2025学年高中毕业班阶段性测试(二)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列乐器、头饰所指部件的主要成分与其他三项不能归为一类的是2.我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。
下列说法正确的是A．3717Cl和3517Cl互为同素异形体B．NH4Cl的电子式为C．该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键D．H2O的形成过程可表示为3.化学品在人们的生活中应用广泛。
下列说法错误的是A．小苏打可用作面食膨松剂B．纯碱可用作医用抗酸剂C．二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂D．葡萄糖可用于急性低血糖的血糖回升4.下列实验操作正确的是A．用乙醇从碘水中萃取，分液获取乙醇的碘溶液B．不小心将碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹NaHCO3溶液C．将混有HCl的SO2依次通过饱和NaHSO3溶液、浓硫酸，可得纯净的SO2D．实验室中Li、Na、K等碱金属单质密封保存在煤油中5.下列各组有机物的鉴别方法或试剂错误的是A．锦纶和羊毛——灼烧法B．苯和CCl4——水C．葡萄糖和蔗糖——新制的氢氧化铜、加热D．植物油和裂化汽油——酸性高锰酸钾溶液6.若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1N AB．1L0.1mol/LNaClO溶液中，含氧原子数为0.1N AC．8.8g乙酸乙酯中含有的官能团数目为0.1N AD．标准状况下，224mL乙烯气体中成键电子数为0.1N A7.辛夷是《神农本草经·上品·木部》中的一味中草药，其提取物之一乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。
课时31 影响化学平衡的因素一、单项选择题1.(2012·深圳中学)对于达到平衡的可逆反应X+Y W+Z,增大压强得正、逆反应速率(v)的变化如右图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是( )A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体B.Z、W中之一为气体,X、Y为非气体C.X、Y、Z皆为气体,W可能是气体,也可能为非气体D.X、Y为气体,Z、W中有一种为气体2.(2012·连云港模拟)T℃时,A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图1所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图2所示,则下列结论正确的是( )A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率增大,且A的转化率增大C.T℃时,在相同容器中,若由0.4mol·L-1A、0.4mol·L-1B、0.2mol·L-1C反应,达到平衡后,C的浓度也为0.4mol·L-1D.(t1+10)min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡不移动3.(2012·镇江模拟)工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理如下:CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是( )A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下,在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动4.(2012·新城中学)一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,充入1molX和1molY 进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡生成0.3molZ,下列说法正确的是( )A.60s时Z的平衡浓度为0.05mol·L-1B.将容器容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C.若温度和体积不变,往容器内增加1molX,Y的转化率将增大D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的ΔH>05.(2012·大同调研)已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是( )①生成物的质量分数一定增加②生成物的物质的量一定增加③反应物的转化率一定增大④平衡时反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂A.①②⑤B.④⑥C.②⑤D.③④⑤6.(2012·新余一中)向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1,维持容器温度不变,测得平衡时容器内压强为0.7p 。
若此时再向容器中充入2molSO 3,则下列说法正确的是( ) A.充入2molSO 3后SO 2的物质的量不变B.第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJC.充入2molSO 3达到新平衡时,容器内的压强为1.4pD.降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 二、双项选择题7.(2012·佛山质检)25℃时,密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的浓度变化情况如右图,下列说法错误的是()A.反应可表示为3X+Y2ZB.从反应开始到0.4s 时,以Y 表示的化学反应速率为0.25mol ·L -1·s -1C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动,正反应速率增大,逆反应速率减小D.升高温度,平衡常数一定增大8.(2013·广东六校联考)将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成CoC 2-4l ,在溶液中存在下面的化学平衡: Co 2+(aq)+4Cl -(aq)CoC 2-4l (aq) ΔH>0(粉红色) (蓝色) 下列说法正确的是( )A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的平衡常数K=2-424-(CoCl )(Co )(Cl )c c cC.将盛有CoCl 2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为蓝色D.向上述溶液中再通入少量HCl 气体,平衡正向移动,Co 2+、Cl -浓度都减小三、非选择题9.(1)在其他条件相同时,反应H3BO 3+3CH 3OHB(OCH 3)3+3H 2O 中,H 3BO 3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图。
由此图可得出:温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
(2)H 3BO 3溶液中存在如下反应:H 3BO 3(aq)+H 2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H +(aq)。
已知0.70mol ·L -1H 3BO 3溶液中,上述反应于298K 达到平衡时,c 平衡(H +)=2.0×10-5mol ·L -1,c 平衡(H 3BO 3)≈c 起始(H 3BO 3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K 。
(H 2O 的平衡浓度不列入K 的表达式中,计算结果保留两位有效数字)10.(2012·广州一模改编)碳酸甲乙酯(CH 3OCOOC 2H 5)是一种理想的锂电池有机电解液,生成碳酸甲乙酯的原理为C 2H 5OCOOC 2H 5(g)+CH 3OCOOCH 3(g)2CH 3OCOOC 2H 5(g) ΔH 1。
(1)其他条件相同,CH 3OCOOCH 3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如下图所示。
①由图可知,为了提高CH 3OCOOCH 3的平衡转化率,除了升温,另一措施是 。
②在密闭容器中,将1molC 2H 5OCOOC 2H 5和1molCH 3OCOOCH 3混合加热到650K,利用图中的数据,求此温度下该反应的平衡常数K 。
(2)已知上述反应需要催化剂,请在下面的坐标图中,画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
11.(2012·全国新课标高考改编)COCl 2的分解反应为COCl 2(g)Cl 2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ ·mol -1,反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第1014min 的COCl 2浓度变化曲线未示出):(1)计算反应在第8min 时的平衡常数K= 。
(2)比较第2min 反应温度T(2)与第8min 反应温度T(8)的高低:T(2) (填“<”、“>”或“=”)T(8)。
(3)若12min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl 2)= mol ·L -1。
(4)比较产物CO 在23min 、56min 和1213min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示]的大小: 。
在56min和1516min时平均反应速率的大小:v(56)(5)比较反应物COCl2(填“<”、“>”或“=”)v(1516),原因是。
12.(2012·九江期末)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。
达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图1、2所示。
请回答下列问题:图1 图2(1)30min时改变的条件是,反应的化学方程式中的x= 。
(2)反应过程中B的转化率最大的时间段是min。
(3)该反应的ΔH (填“>”、“=”或“<”)0。
(4)有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molA(g)和2xmolB(g),在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q,在相同条件下向乙容器中加入2molC(g)和xmolB(g),达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。
则甲容器中B的转化率为。
专题六化学反应速率和化学平衡课时31 影响化学平衡的因素1.D2.C3.B4.C5.C6.B7.CD8.BC9.(1)①升高温度,反应速率加快,平衡正向移动(2)K=-433c([()])?c(H)c(H BO)B OH+=-5-52102100.7⨯⨯⨯=5.7×10-1010.(1)①增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度(或比例)②由图知,平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60%。
设容器的容积为VL,C2H5OCOOC2H5+CH3OCOOCH32CH3OCOOC2H5初始浓度/mol·L-1:1 V 1V0平衡浓度/mol·L-1:0.4 V0.4V1.2VK=2325252533c(H OCOOC H)c(C H OCOOC H)c(H OCOOCH)CC=21.2V0.40.4V V⎛⎫⎪⎝⎭⨯=9(2)11.(1)0.234 (2)< (3)0.031 (4)v(56)>v(23)=v(1213) (5)> 在相同温度下,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大12.(1)减压 1 (2)2040 (3)< (4)10%。
