钠、铝与氧气的反应-课件·PPT

钠及其化合物的化学方程式 一、钠1、钠在氧气中燃烧： 2Na ＋ O 2Na 2 O 22、钠在氯气中燃烧： 2Na ＋ Cl 22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na ＋ O 22Na 2 O4、钠和硫共热： 2Na ＋ S Na 2 S5、钠和水反应： 2Na ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋ H 2↑6、钠和稀盐酸反应： 2Na ＋ 2HCl2NaCl ＋ H 2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na ＋CuSO 4＋2H2O Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋ H 2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na ＋ 2AlCl 3＋6H2O 6NaCl ＋2Al(OH) 3↓＋ 3H 2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na ＋ AlCl 3＋2H2O NaAlO 2＋3NaCl ＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋ Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na 2O ＋H 2 O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋ CO 2Na 2CO 33、氧化钠与盐酸反应： Na 2O ＋ 2HCl 2NaCl ＋ H 2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na 2O ＋ CuSO 4＋H2OCu(OH) 2 ↓＋ Na 2SO 45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na 2O ＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ 6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠： 2Na 2O ＋AlCl 3NaAlO 2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应： 2Na 2O 2＋2H2O4NaOH ＋O 2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2 O 2＋2CO22Na 2CO 3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应： 2Na 2 O 2＋4HCl4NaCl ＋2H 2O ＋O 2 ↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na 2O 2＋2CuSO 4＋2H 2O===2Cu(OH) 2↓＋ 2Na 2SO 4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na 2O 2＋4AlCl 3＋6H2O4Al(OH) 3 ↓＋ 12NaCl ＋3O 2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠： 2Na 2O 2＋AlCl 3＋2H2ONaAlO 2＋3NaCl ＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na 2O 2＋4FeSO 4＋6H2 O4Fe(OH) 3 ↓＋ 4Na 2SO 4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2＋ 2NaOH NaCl ＋NaClO ＋ H 2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O4、硫和氢氧化钠溶液共热： 3S ＋6NaOH2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si ＋2NaOH ＋ H 2ONa 2SiO 3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH ＋CO 2Na 2CO 3＋H2 O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH ＋ CO 2NaHCO 39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH ＋SO 2Na 2SO 3＋H2 O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH ＋SO 2NaHSO 311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P 2O 5＋6NaOH 2Na3PO 4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO 2＋2NaOH NaNO2＋NaNO 3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO ＋NO 2＋2NaOH2NaNO 2＋H 2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH ＋ SiO 2Na 2 SiO 3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO 3＋2NaOHNa2SO 4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl ＋ NaOH NaCl ＋H 2 O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH 3 COOH ＋NaOH CH 3COONa ＋H 2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H 2S ＋2NaOH Na 2S ＋2H 2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H 2S ＋ NaOH NaHS ＋H 2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应 :H 2SO 4＋2NaOH Na2SO 4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H 3PO 4＋3NaOH Na3PO 4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 :Al(OH) 3 ＋ NaOHNaAlO 2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO 3＋NaOHAgOH ↓＋ NaNO 3 24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO 4＋2NaOHNa 2SO 4＋Cu(OH) 2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl 3＋3NaOHFe(OH)3 ↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl 3＋3NaOHAl(OH)3 ↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 :AlCl 3＋4NaOHNaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH 4Cl ＋NaOHNaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H 2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋2NaOHNa 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋NaOH CaCO 3↓＋ NaHCO 3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液: Mg(HCO 3)2＋2NaOH Mg(OH) 2↓＋ 2NaHCO 3 35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO 3)2＋4NaOHMg(OH) 2↓＋ Na 2CO 3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl ＋H 2SO 4Na 2 SO 4＋2HCl ↑3、电解饱和的氯化钠溶液 :2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋ Cl 2↑4、电解氯化钠的熔融液 :2NaCl 2Na ＋ Cl 2↑ 六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2CaCO 3↓＋ 2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na 2CO 3＋BaCl2BaCO 3↓＋ 2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性： Na 2CO 3＋H2 O NaHCO 3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na 2CO 3＋HClNaHCO 3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na 2CO 3＋2HCl2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na 2CO 3＋2CH3COOH2CH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O2NaHCO 38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O 2NaHCO 39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na 2CO 3＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na 2CO 3＋2FeCl 3＋3H2O2Fe(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性： NaHCO 3＋H2OH 2CO 3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO 3＋HClNaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO 3＋CH3COOHCH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO 3＋AlCl3Al(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO 3＋FeCl3Fe(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ NaOH ＋ H 2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO2↑＋ H 2O铝及其化合物的化学方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋ 3O22Al 2O32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋ 3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热： 2Al ＋ 3S Al 2S34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2 SO4Al 2(SO4)3＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋ 6H2 SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋ 6HNO 3Al(NO 3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋ 4HNO 3Al(NO3)3 ＋NO↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋ 3AgNO 3Al(NO 3 )3＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋ 3CuSO4Al 2(SO4)3＋ 3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋ Fe2 O3Al 2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋ 3Fe3O44Al 2 O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋ 3MnO 22Al 2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O3＋3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋ 2NaOH2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3电解＋3O2↑4Al冰晶石三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH) 3＋ 3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3＋ NaOH NaAlO 2＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH) 3Al 2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2 (SO4)3＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO4 )3＋6H 2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO 2＋ 3Na2SO4＋4H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋3Ba(OH) 22Al(OH) 3↓＋ 3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋4Ba(OH) 2Ba(AlO 2 )2＋3BaSO4↓＋ 4H 2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH) 2＋ 2KAl(SO 4 )22Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋ K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH) 2KAlO 2＋2BaSO4↓＋ 2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO4)3＋6NH3·H2 O 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH4 )2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 CO3＋ 3H2 O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 S＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋ 3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHS＋6H 2O2Al(OH)3↓＋ 3Na2SO4＋6H 2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋3Na2SiO3＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2 SO4＋3H 2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaAlO 2＋ 12H2 O3Na2SO4＋ 8Al(OH) 3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：＋ NaOH NaAlO 2＋ 2H2O AI(OH) 32、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO 2＋HCl ＋H 2OAl(OH)3↓＋ NaCl ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO 2＋4HClNaCl ＋ AlCl 3＋2H 2O 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO 2＋CO 2＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ Na 2CO 35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： NaAlO 2＋CO 2＋2H2 OAl(OH) 3＋ NaHCO 36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al 2(SO 4)3＋ 6NaAlO 2＋12H2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵： NaAlO 2＋NH4Cl ＋ H 2OAl(OH) 3↓＋ NaCl ＋ NH 3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO 2＋FeCl 3＋6H2O3Al(OH) 3↓＋ Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧： 3Fe ＋ 2O 2Fe 3O 42、铁在氯气中燃烧： 2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 33、常温条件下铁锈的形成：4Fe ＋3O 2＋2H2O 2[Fe 2O 3·H 2O]4、高温条件铁与氧气反应： 2Fe ＋O 22FeO5、铁和硫共热： Fe ＋ S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应： 3Fe ＋ 4H 2 OFe 3O 4＋4H27、铁与稀硫酸反应： Fe ＋ H 2SO 4 FeSO 4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 ＋ 3SO 2 ↑＋ 6H 2O9、过量的铁与浓硫酸共热： Fe ＋2H 2SO 4 FeSO 4＋SO2↑＋ 2H 2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe ＋6HNO 3Fe(NO 3 )3 ＋3NO 2 ↑＋ 3H 2O11、过量的铁与浓硝酸共热： Fe ＋ 4HNO 3 Fe(NO 3) 2 ＋ 2NO 2 ↑＋ 2H 2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3Fe(NO 3) 3 ＋ NO ↑＋ 2H 2O13、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe ＋ 8HNO 33Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O14、铁与硫酸铜溶液反应： Fe ＋ CuSO 4FeSO 4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应： Fe ＋ 2AgNO 3 Fe(NO 3)2 ＋ 2Ag16、铁与氯化铁溶液反应： Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热： 6FeO ＋ O 22Fe 3O 42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应： FeO ＋ COFe ＋ CO 23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应： 3FeO ＋2AlAl 2O 3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应： FeO ＋H 2SO 4 FeSO 4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO ＋ 4H 2SO 4Fe 2(SO 4 )3＋ SO 2↑＋ 4H 2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应： FeO ＋4HNO 3 Fe(NO 3)3＋ NO 2↑＋ 2H 2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应： 3FeO ＋ 10HNO 33Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋ 5H 2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应： 8Al ＋ 3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应： Fe 3 O 4＋4CO3Fe ＋ 4CO 23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8HClFeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe 3O 4＋10H2SO 43Fe 2(SO 4) 3＋SO 2↑＋ 10H 2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe 3O 4＋10HNO 33Fe(NO 3)3 ＋NO 2↑＋ 5H 2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4＋28HNO39Fe(NO 3)3 ＋ NO ↑＋ 14H 2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸： Fe 3O 4＋8HI3FeI 2＋ I 2＋4H 2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应： 2Al ＋ Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应： Fe 2 O 3＋3CO2Fe ＋ 3CO 23、氧化铁溶液稀盐酸： Fe 2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O4、氧化铁与氢碘酸反应： Fe 2O 3＋6HI2FeI 2＋I 2＋ 3H 2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH) 2＋ H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH) 2＋ 4H2SO4Fe2 (SO4)3＋SO2↑＋ 6H 2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH) 2＋ 4HNO 3Fe(NO3)3＋NO 2↑＋ 3H 2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH) 2＋ 10HNO 33Fe(NO 3) 3＋ NO↑＋ 8H 2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH) 2＋O2＋2H2O4Fe(OH) 36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH) 2FeO＋H2 O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH) 2＋ O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH) 3＋ 3H2SO4Fe2(SO4 )3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH) 3＋6HI2FeI2＋I 2＋ 6H2O3、加热氢氧化铁： 2Fe(OH) 3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al ＋ 3FeCl22AlCl 3＋3Fe 2、锌与氯化亚铁反应： Zn ＋FeCl2ZnCl 2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2 O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl 2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H 2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH) 2＋ 2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2 ↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2NH 4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋ 2NaAlO 2＋4H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2Al(OH) 3↓＋ 2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO 3) 2＋ 2AgCl ↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2 S FeS↓＋ 2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2 SO4Fe2(SO4)3＋ SO2↑＋ 2H 2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO 3)2＋2HNO 3Fe(NO3)3＋ NO2↑＋ H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3 )2＋10HNO33Fe(NO3 )3＋NO ↑＋ 5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2 O2＋2HCl2FeCl 3＋ 2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2 O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH) 3↓＋ 8NaCl ＋ O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋ 5NaClO ＋5H 2O2Fe(OH) 3↓＋ 5NaCl ＋4HClO 八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋ 2FeCl 33ZnCl 2＋2Fe 3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋ 2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH) 3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋ 3NaOH Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NH 4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO 3＋3H2 O2Fe(OH) 3↓＋ 6NaCl ＋ 3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH) 3↓＋ 3Al(OH) 3↓＋ 3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋ 3NaClO ＋3H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋ 3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋ S↓＋ 2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋ I 2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl 2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2 S2FeS↓＋ S↓＋ 6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I 2＋ 2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl ↓＋ Fe(NO3) 319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO ＋ 2FeCl 3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH) 321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 ＋2FeCl 33MgCl2＋ 2Fe(OH) 3。

钠、铝、铁与氧气反应的实验探究及思考作者：邢泰宇来源：《化学教学》2015年第08期摘要：按人教版化学教材中铝的燃烧、铁的吸氧腐蚀等实验步骤完成实验，现象不够明显。

本探究实验从化学反应原理出发，以钠、铝、铁与氧气反应为例，通过增大反应物接触面积、增大反应物浓度以及升高温度等改进措施，促使化学反应速率加快，反应现象更明显，便于学生观察和理解，提高了教学效果。

关键词：钠、铝、铁与氧气反应；实验改进；实验探究文章编号：1005–6629（2015）8–0046–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B宋心琦教授主编的人民教育出版社出版的化学教材《化学1》（必修）中加热铝箔的实验[1]，因为铝极易与氧气反应，形成氧化膜保护了内层的铝，使得铝与氧气的进一步反应难以进行，学生对比初中铁在氧气中燃烧的实验，易形成铁比铝活泼的错误印象。

《化学反应原理》（选修4）中铁的吸氧腐蚀实验[2]，由于试管中氧气含量较少，反应速度较慢，在短时间内很难看到明显现象，若教师在课堂演示会占用较长时间，影响教学效果。

针对以上部分金属与氧气反应的速率较慢问题，本文从化学反应原理角度出发，以增大铝、铁等金属的表面积，增加氧气浓度，适当提高反应温度等措施，改进教材中相关实验。

1 扇风点火——钠的燃烧1.1 实验用品钠；镊子、玻璃片、滤纸、小刀、硬质玻璃管、酒精灯、铁架台、硬纸板1.2 实验过程①将两端开口的硬质玻璃管水平固定在铁架台上，如图1所示。

②用镊子取出一小块钠，放在玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀迅速地切掉钠表面的氧化层，取一小粒放入硬质玻璃管内。

③点燃酒精灯并加热硬质玻璃管，当看到钠变成银白色小球时，熄灭酒精灯，再用硬纸板对着硬质玻璃管管口扇风。

现象：熄灭酒精灯后，用硬纸板扇风，钠剧烈燃烧，呈现黄色火焰，并且扇风的力度不同，黄色火焰的大小也不同，最后生成淡黄色固体。

解释：对硬质玻璃管管口扇风，加快玻璃管内空气流动，提高了钠与氧气反应的速率，使反应现象更剧烈。

常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O2、钠在氧气中燃烧：2Na+O2=Na2O23、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2t6、钠投入到硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2S0q7、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3•10H2O---Na,CO38、氧化钠和水反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和CO2反应：Na z O+CO z hN^CO s11、过氧化钠和CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O214、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2t16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3；+NaOH+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3；+Na2CO3+2H2O2 0 、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应:Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) )3 J+3CO2t+3Na2SO421、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应:Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3 J+6CO2t +3Na2SO422、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ；+2NaCl24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2t25、向苯酚钠溶液通入少量CO2气体:C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH；+NaHCO326、过氧化钠和氢硫酸溶液反应：Na2O2+H2S=2NaOH+S；27、铝在氧气中受热：4Al+3O2=2Al2O328、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t29、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t30、铝和四氧化三铁高温下反应：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O331、金属铝的制备：2Al2O3=4Al+3O2t32、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O33、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O34、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 35、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3；+3NH4Cl37、明矶净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+38、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3++3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O39、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3J40、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3J Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O41、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3J42、铁在纯氧燃烧：3Fe+2O2=Fe3O443、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=2FeCl344、铁和硫粉共热：Fe+S=FeS45、铁和水蒸气高温下反应:3Fe+4H2O=Fe3O4+4H246、铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2t47、铁和过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO t+2H2O48、过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO t+4H2O49、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O50、氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO t+5H2O51、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O52、氢氧化亚铁和盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O53、氢氧化铁受热：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O54、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)355、铜在潮湿的空气中被氧化：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO356、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2=CuCl257、铜和硫粉共热：2Cu+S=Cu2S58、铜和浓硫酸共热：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O59、铜和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O60、铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O60、氧化铜和盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O61、氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O62、氢氧化铜受热:Cu(OH)2=CuO+H2O63、碳在CO2气体中加热：C+CO2=2CO64、硅在氧气中加热：Si+O2=SiO265、硅和氟气反应：Si+2F2=SiF466、硅在氯气中高温反应：Si+2Cl2=SiCl467、碳和氧化铜高温反应：C+CuO=Cu+CO t68、碳和二氧化硅高温反应:2C+SiO2=Si+2CO t9、过氧化钠和水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O269、硅和氧化铁高温反应：3Si+2Fe2O3=3SiO2+4Fe70、碳和浓硫酸共热：C+2H2SO4(浓)=C02t+2SO2t+2H2O71、碳和浓硝酸共热：C+4HNO3(浓)=CO2t+4NO2t+2H2O72、硅和氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4t+2H2t73、硅和氢氧化钠水溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 t74、CO的燃烧：2CO+O2=2CO275、CO还原氧化铜：CuO+CO=Cu+CO276、少量CO2通入NaOH溶液中:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O77、过量CO2通入NaOH溶液中：NaOH+CO2=NaHCO378、SiO2和NaOH溶液反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O79、SiO2和纯碱共热：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2t80、CO2和Na2O反应：Na2O+CO2=Na2CO381、SiO2和Na2O反应：Na2O+SiO2=Na2SiO382、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl83、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2=CuCl284、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=2FeC1285、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HCl86、氯气和水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO87、和氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O88、和碘化钾溶液反应：2KI+Cl2=I2+2KCl89、和氯化亚铁溶液的反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl390、和Na2SO3溶液的反应：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl91、氯气通入SO2水溶液：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl92、氯水中所存在的化学反应：Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2t93、漂白液的制取原理：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O94、漂白粉的制取原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O95、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO96、漂白粉在长时间放置过程中发生的变化：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO2HClO=2HCl+O2t CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O97、氢气和硫粉共热：H2+S=H2S98、铁粉和硫粉共热：Fe+S=FeS99、铜粉和硫粉共热：2Cu+S=Cu2S100、硫在氧气中燃烧：S+O2=SO2101、硫和氢氧化钠溶液共热：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O102、SO2和水反应：SO2+H2O=H2SO3103、SO2和氧化钠反应：Na2O+SO3=Na2SO3104、少量SO2通入NaOH溶液:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 105、过量SO2通入NaOH溶液：NaOH+SO2=NaHSO3 106、SO2通入Na2CO3溶液：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 107、SO2的催化氧化：2SO2+O2=2SO3108、氯气通入SO2水溶液：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 109、H2S通入SO2水溶液：2H2S+SO2=3S；+2H2O110、过量SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2111、SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4112、SO3和CaO反应：CaO+SO3=CaSO4113、SO3和NaOH溶液反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 114、铜和浓硫酸共热：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2t+2H2O 115、碳粉和浓硫酸共热：C+2H2SO4(浓)=CO2t+2SO2t+2H2O116、S粉和浓硫酸共热：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O117、实验室制取乙烯：C2H5OH=C2H4t+H2O118、氮气与氧气的反应：N2+O2=2NO119、氮气与氢气的反应：N2+3H2=2NH3120、氮气与金属镁的反应：3Mg+N2=Mg3N2121、氮化镁和水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2；+2NH3t 122、NO的氧化：2NO+O2=2NO2123、二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO124、二氧化氮、氧气和水的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 125、一氧化氮、氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3 126、氨气和水反应：NH3+H2O=NH3・H2O+NH4++OH- 127、氨气和盐酸反应：NH3+HCl=NH4Cl128、向AlCl3溶液中通入氨气：AlCl3+3NH3・H2O=Al(OH)3；+3NH4Cl129、氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O130、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3t131、工业合成氨：N2+3H2=2NH3132、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl133、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3t+H2O t+CO2t 134、硝酸铵和氢氧化钠共热：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3t+H2O135、硝酸不稳定性：4HNO3=2H2O+4NO2t+O2t136、铜和浓硝酸反应；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O137、铜和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO t +4H2O138、碳和浓硝酸反应：C+4HNO3(浓)=CO2t+4NO2t+2H2O139、氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+NO t+5H2O140、少量铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO t+2H2O141、过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO t+4H2O。