北京市房山区重点中学2016届高三上学期期中考试化学试卷

2014-2015 学年北京三中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共54 分）1．以下物质中属于弱电解质的是(A ． KOH B． H2SO4C．CH3COOH )D ．NaCl2．以下反响中，属于吸热反响的是()A．镁条焚烧B．铝与盐酸反响C．酸碱中和反响D． Ba（ OH）2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响3．在以下各说法中，正确的选项是()A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数B．△ H＞ 0 表示放热反响，△ H＜ 0 表示吸热反响C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D． 1mol H 2与 0.5 mol O 2反响放出的热就是H2的焚烧热4．以下物质在水溶液状态下电离方程式错误的选项是()A ． Na2CO3═ 2Na + 2 ﹣3+ 2 ﹣+CO 3 B． Al 2（SO4）3═ 2 Al+3SO4+﹣+﹣C． H2CO3? 2H +HCO 3D． NH 3?H 2O? NH 4+OH5．以下设施工作时，将化学能转变为热能的是()A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．AB．B C．CD．D5，自觉6． 25℃和 1.01×10 Pa 时，反响 2N 2O5（ g）=4NO 2（ g）+O 2（g）△ H=+56.76kJ/mol进行的原由是 ()A ．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减少的反响 D ．熵增大效应大于能量效应7．以下举措中，不可以加速化学反响速率的是()A．将食品储藏在冰箱里B．往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙取代块状碳酸钙与稀盐酸反响D ．用稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反响时加入几滴 CuSO 4 溶液8．以下溶液必定显酸性的是()+B ． H +浓度为 1×10﹣6 mol/L 的溶液C ． pH ＜ 7 的溶液D ． c （OH ﹣）＜ c （H +）的溶液9．已知： 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，若反响速率用 v 表示，以下关系正确的选项是 ( )A ． v （ NH 3） =v （ O 2）B ． v （ O 2） =v （H 2O ）C ． v （ NH 3）=v （ H 2O ）D ． v （O 2）=v （ NO ）10．下边均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式（25℃、 101kPa ）：﹣1① C 4H 10（ g ） +O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ） +5H 2O （ l ）； △ H= ﹣ 2 878kJ?mol﹣ 1② C 4H 10（ g ） +O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ） +5H 2O （ g ）； △H= ﹣2 658kJ?mol﹣1③ C 4H 10（ g ） + O 2（ g ）═ 4CO （ g ） +5H 2O （ l ）； △ H= ﹣ 1 746kJ?mol﹣ 1④ C 4H 10（ g ） + O 2（ g ）═ 4CO （ g ） +5H 2O （ g ）； △H= ﹣1 526kJ?mol 由此判断，正丁烷的焚烧热为 ( ) A ．﹣ 2878 kJ/mol B ．﹣ 2 658kJ/mol C ．﹣ 1746 kJ/mol D ．﹣ 1526 kJ/mol11．反响 C （s ） +H 2O （ g ） ? CO （ g ） +H 2（ g ）在一容积可变的密闭容器中进行，在其余条件不变的状况下，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 ()A ．保持体积不变，增添 H O （ g ）的物质的量2B ．将容器的体积减小一半C ．保持体积不变，充入 N 2 使系统压强增大D ．保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大12．反响 A （g ）+3B （ g ）? 2C （ g ） +2D （ g ），在不一样状况下测得反响速率以下，此中反响 速率最快的是 ()A ． υ（ D ） =0.4 mol/ （ L?s ）B ．υ（C ） =0.5 mol/ （ L?s ） C ． υ（ B ）=0.6 mol/ （ L?s ）D ．υ（ A ） =0.15 mol/ （ L?s ）﹣ 1﹣1硫酸溶液等体积混淆，该混淆溶13．常温下，将 0.1mol ?L 氢氧化钠溶液与 0.06mol ?L液的 pH 等于 ( )A ． 1.7B ． 2.0C ． 12.0D ． 12.414．如图曲线 a 表示放热反响 X （ g ）+Y （g ） ? Z （ g ） +M （ g ）+N （ s ） △ H ＜0 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系．若要改变开端条件，使反响过程按 b 曲线进行，可采纳的举措是 ()A ．高升温度B ．加大 X 的投入量C ．加催化剂D ．增大概积 15．在 2L 密闭容器内，进行反响 N 2（ g ）+3H 2（ g ） ? 2NH 3（ g ）．以下能说明反响已达到均衡的是 ()A ．容器内气体密度保持不变B ． v 正 （N 2）=3 v 逆（ H 2）C ．混淆气体均匀相对分子质量不变D ．氨气的浓度是氮气浓度的2 倍16．H 2 和 I 2 在必定条件下能发生反响： H 2（ g ）+I 2（g ）═ 2HI （ g ）△ H=﹣ a kJ?mol ﹣ 1已知：（ a 、b 、c 均大于零） 以下说法不正确的选项是 ( )A ．反响物的总能量高于生成物的总能量B ．断开 1 mol H ﹣ H 键和 1 mol I ﹣ IC ．断开 2 mol H ﹣ I 键所需能量约为（ 键所需能量大于断开c+b+a ） kJ 2 mol H ﹣ I键所需能量 D ．向密闭容器中加入2 mol H 2 和 2 mol I 2，充足反响后放出的热量小于2a kJ17．关于处于化学均衡状态的反响 提升 CO 的转变率，以下举措中可行的是 ( )A ．升温B ．增大 H 2O （ g ）的浓度C ．增大压强D ．使用适合催化剂18．在必定温度下，向一个容积为 2L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入 过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的 1.2 倍．则 NH 3 的转变率为 A ． 25% B ． 80% C ． 10% D ． 20%( 2mol NH)3，经19．以下事实，不可以用勒夏特列原理解说的是()A ．氯水中有均衡 Cl 2+H 2O? HCl+HClO ，当加入 AgNO 3 溶液后，溶液颜色变浅B ．对 2HI （ g ）? H 2（ g ）+I 2 （g ）均衡系统，体积减小，压强增大可使颜色变深C ．合成氨反响顶用过度氮气与氢气反响能够提升氢气的转变率D ．将混淆气中的氨气液化后不断的分别出来，有益于合成氨的反响CO （ g ） +H 2O （ g ） ? CO 2（ g ） +H 2（ g ）△ H ＜0，若要20．反响 X （ g ）+3Y （g ） ? 2Z （ g ） +Q ，在不一样温度、不一样压强（ P 1＞ P 2）下达到均衡时，混淆气体中的百分含量随温度变化的曲线应为()A ．B ．C ．D ．21．对氨水溶液中存在的电离均衡+ ﹣，以下表达正确的选项是 ()NH 3?H 2O? NH 4 +OH 4c （NH 4+）减小A ．加入少许 NH Cl 固体，均衡逆移溶液中B ．加入少许浓盐酸，浓盐酸与NH 3 ?H 2O 反响，电离均衡逆移C ．加热，电离均衡逆移D ．加水后，溶液中 n （ OH ﹣）增大22．反响 2C （ s ）+O 2（ g ） =2CO （ g ） 的能量变化以下图，以下说法正确的选项是( )A ．生成物的总能量大于反响物的总能量B ． △ H ＜ 0，表示该反响在常温下必定能发生C ． 2 mol C （s ）与足量 O 2（ g ）反响生成 CO 2（ g ），放出的热量大于 221 kJD ．该反响的热化学方程式是：2C （ s ） +O 2（ g ）=2CO （ g ） △H= ﹣110.5 kJ/mol23． 25℃时，水的电离达到均衡：+﹣；△ H ＞0，以下表达正确的 ()H 2O? H +OH A ．向水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c （OH ﹣ ）减小， c （ H +）减小 B ．将水加热， K W 增大， pH 变小﹣C ．向水中加入少许 HCl 气体，均衡逆向挪动，c （H +）减小， c （OH）减小D ．向水中加入少许固体硫酸氢钠，c （ H +）增大， K W 变大24．在一密闭容器中，反响 mA （ g ） nB （ g ） +nC （ g ）达到均衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到本来的一半， 当达到新的均衡时， B 和 C 的浓度均是本来的1.8 倍，则 ()A ．均衡向正反响方向挪动了B ．物质 A 的转变率增添了C ．物质 C 的质量分数增添了D ．m ＜ 2n25．已知 25℃、 101kPa 条件下：① 4Al （ s ） +3O 2（ g ）=2Al 2O 3（ s ）； △H= ﹣2834.9kJ/mol ；② 4Al （ s ） +2O 3（ g ）=2Al 2O 3（ s ）； △H= ﹣3119.1kJ/mol ．由此得出的正确结论是 ( )A ．等质量的 O 2 比 O 3 的能量低，由 O 2 变 O 3 为放热反响B ．等质量的 O 2 比 O 3 的能量高，由O 2 变 O 3 为吸热反响C ． O 2 比 O 3 稳固， 3O 2（ g ）═ 2O 3（ g ） △H= ﹣284.2 kJ/molD ． O 2 比 O 3 稳固， 3O 2（ g ）═ 2O 3（ g ） △H=+284.2 kJ/mol26．某温度下 2L 密闭容器中， 3 种气体开端状态和均衡状态时的物质的量 （n ）以下表所示． 下列说法正确的选项是 ()XY W n （开端状态） /mol 2 1 0 n （均衡状态） /mol10.51.5 A ．该温度下，此反响的均衡常数K=6.75B ．高升温度，若 W 的体积分数减小，则此反响△H ＞0C ．增大压强，正、逆反响速率均增大，均衡向正反响方向挪动D ．该温度下，此反响的均衡常数表达式是 K=27．已知反响： 2CH 3COCH 3（ l ）? CH 3COCH 2COH （ CH 3）2（ l ）．取等量CH 3COCH 3，分别在 0℃和确的是 (20℃下， 测得其转变分数随时间变化的关系曲线（)Y ﹣ t ）以下图．以下说法正A ． b 代表 0℃下 CH 3COCH 3 的 Y ﹣ t 曲线B ．反响进行到 20min 末， CH 3COCH 3 的C ．高升温度可缩短反响达均衡的时间并能提升均衡转变率D ．从 Y=0 到 Y=0.113 ， CH 3COCH 2COH （ CH 3）2 的二、填空题（共 46 分）2﹣2﹣呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子28．（共 4 分）铬酸根 CrO 4呈黄色，重铬酸根 Cr 2O 7和重铬酸根离子存在以下均衡：2﹣ 2﹣+ ．在两支试管中分别取重铬酸Cr 2O 7 +H 2O? 2CrO 4 +2H 钾溶液进行以下实验，达成以下表格．试管 1：滴加 3 滴浓硫酸试管 2：滴加 3 滴 NaOH 溶液实验现象实验结论29．（ 1）已知以下热化学方程式：a．H 2（ g） +1/2O 2（g） =H 2O（ l ）△ H=﹣ 285.8kJ/molb． C（ s）+O 2（ g） =CO 2（ g）△ H=﹣ 393.5kJ/molc．C（ s）+H 2O（ g）=CO （ g） +H 2（ g）△ H=+131.5kJ/mol此中属于吸热反响的是__________ （填序号）；碳的焚烧热△ H=__________kJ/mol ．（2）某火箭推动器中装有强复原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（ H 2O2），当它们混淆时，即产生大批的 N 2和水蒸气，并放出大批热．已知0.4mol 液态肼和足量H2O2反响，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量．①该反响的热化学方程式 __________ ．②已知： H2O（l ）=H 2O（ g）；△ H=+44kJ ?mol ﹣1，则 16g 液态肼与 H2O2焚烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__________ kJ．③已知： N2（ g）+2O 2（ g） =2NO 2（g）△ H=+67.7kJ ?mol﹣1﹣ 1N2H4（ g） +O2（ g）=N 2（ g） +2H 2O （ g）△H= ﹣ 534kJ?mol依据盖斯定律写出肼与NO 2完整反响生成氮气随和态水的热化学方程式__________ ．30．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．（1） 0.1mol/L 的以下溶液， pH 由大到小的摆列次序是 __________．（填序号）A ． CH 3COOH B． HCl C． H2SO4（2）体积同样、 pH 同样的盐酸和CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液完整中和时，耗费NaOH 的物质的量许多的是__________，其原由是 __________ （联合电离方程式简述）．（3）以下实验事实不可以证明醋酸是弱电解质的是__________A ． 0.1mol/L 的醋酸水溶液的 pH 值为 3B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使石蕊变红D． pH=3 的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小E． pH=3 的醋酸、盐酸稀释到 pH=5 时醋酸用的水多F． 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（4）水的电离均衡以下图，若 A 点表示 25℃时水的电离均衡状态，当高升温度至100℃时水的电离均衡状态为 B 点，则此时水的离子积为__________．100℃时 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混淆，若所得混淆液的pH=2 ，则 a： b=__________ ．31．某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取 H2，其生产流程如图 1 所示：（1）第 II 步反响为 CO（ g）+H 2O（ g） ? H2（ g）+CO 2（ g）△ H ＜0，其均衡常数随温度的变化以下：温度 T/℃4005008301000均衡常数 K10910.6在 830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O 均为 1mo1，则达到均衡后CO 的转变率为 __________．（2）第 II 步反响 CO（ g） +H2O（ g） ? H2（ g） +CO 2（g），在 830℃，向恒容反响器中加入以下物质发生上述反响，此中反响开始时，向正反响方向进行的有 __________（填实验编号）．实验编号n（CO）/mol n（H 2O）/mol n（H 2） /mol n（CO2）/molA1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的恒容容器中，判断第II 步反响达均衡的标记是 __________（填序号）．① 系统的压强不再变化② 混淆气体的均匀相对分子质量不再变化③ 系统中各物质的浓度不再改变④ 系统的温度不再变化⑤ 混淆气体的密度不再变化（4）图 2 表示此流程的第II 步反响在 t1时辰达到均衡，在 t2时辰因改变某个条件而发生变化的状况．则图中 t2时辰发生改变的条件是__________（只写 2 种）．（5）若 400℃时，第Ⅱ步反响生成l molH 2放出的热量为 33.2kJ，第Ⅰ步反响的热化学方程式为 CH 4（ g） +H 2O（ g）═ CO（ g）+3H 2（ g）△ H=﹣ 103.3kJ?mol ﹣1．则 400℃时， CH4和水蒸气反响生成CO2和 H2的热化学方程式为 __________ ．32．某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进行了以下实验：【实验原理】 2KMnO 4+5H2C2O4+3H 2SO4═K 2SO4+2MnSO4+10CO 2↑+8H 2O【实验内容及记录】实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至编号0.6 mol/L无色所需时间 /min H2O0.2 mol/LH 2C2O4溶液KMnO 4溶1 3.0 2.0 3.0 2.02 3.0 3.0 2.0 2.03 3.0 4.0 1.0 2.0请回答：（1）依据上表中的实验数据，能够获得的结论是__________ ．（2）利用实验 1 中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反响速率为：υ（KMnO4）=__________ ．（3）该小组同学依据经验绘制了 n（ Mn 2+）随时间变化趋向的表示图，如图 1 所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n（Mn 2+）随时间变化的趋向应如图 2 所示．该小组同学依据图 2 所示信息提出了新的假定，并持续进行实验研究．①该小组同学提出的假定是 __________ ．②请你帮助该小组同学达成实验方案，并填写表中空白．实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管室温下溶液颜色编号0.6 mol/L中加入少褪至无色所需时H2C2O4溶液量固体间 /min4 3.0 2.0 3.0③若该小组同学提出的假定建立，应察看到的现象是__________ ．H 2O0.2 moKMnO 2.0_____2014-2015 学年北京三中高二 （上）期中化学试卷 （理科）一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共 54 分）1．以下物质中属于弱电解质的是()A ．KOHB ．H SO4C ．CH COOHD ．NaCl23【考点】 强电解质和弱电解质的观点．【剖析】 水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完整电离的电解质属于强电解质，据此判断．【解答】 解： A 、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完整电离，属于强电解质，故 A 错误；B 、硫酸在水溶液中完整电离，属于强电解质，故 B 错误C 、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 C 正确；D 、氯化钠为离子化合物， 在水溶液或熔融状态下能够完整电离，属于强电解质， 故 D 错误；应选 C ．【评论】 此题考察了强电解质与弱电解质的判断， 题目难度不大， 注意掌握强电解质与弱电解质的本质差别，试题能够培育学生灵巧应用所学知识的能力． 2．以下反响中，属于吸热反响的是 ( )A ．镁条焚烧B ．铝与盐酸反响C ．酸碱中和反响D ． Ba （ OH ） 2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响 【考点】 吸热反响和放热反响． 【专题】 化学反响中的能量变化．【剖析】 依据常有的放热反响有：全部的物质焚烧、全部金属与酸反响、金属与水反响，全部中和反响；绝大部分化合反响和铝热反响；常有的吸热反响有：绝大数分解反响，个其余化合反响（如 某些复分解（如铵盐和强碱） ，C 或氢气做复原剂时的反响． 【解答】 解： A ．镁条焚烧的反响是放热反响，故 A 错误；B ．铝与盐酸反响属于放热反响，故 B 错误；C ．酸碱中和反响是放热反响，故 C 错误；D ． Ba （ OH ） 2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响是吸热反响，故应选： D ．C 和 CO 2），少量分解置换以及D 正确．【评论】 此题考察吸热反响， 难度不大， 抓住中学化学中常有的吸热或放热的反响是解题的重点，关于特别过程中的热量变化的要娴熟记忆来解答此类习题．3．在以下各说法中，正确的选项是 ( )A ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数B ． △ H ＞ 0 表示放热反响， △ H ＜ 0 表示吸热反响C ．酸碱中和时放出的热叫做中和热D ． 1mol H 2 与 0.5 mol O 2 反响放出的热就是 H 2 的焚烧热【考点】 热化学方程式；吸热反响和放热反响． 【专题】 化学反响中的能量变化．【剖析】 A 、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也能够表示个数； B 、焓变 △ H ＞ 0 表示吸热反响， △ H ＜0，表示放热反响；C 、中和热的本质是在稀溶液中， 1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol 水放出的热量；D 、在 25℃， 101 kPa 时， 1 mol 可燃物完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热．【解答】 解： A 、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也能够表示个数，因此能够是分数，故 A 正确；B 、焓变 △ H ＞ 0 表示吸热反响，C 、和热的本质是在稀溶液中，故C 错误；△ H ＜0，表示放热反响，故 B 错误；1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol 水放出的热量，D 、应在 25℃， 101 kPa ，且生成的水应为液态才是焚烧热，故 D 错误．应选： A ．【评论】 注意中和热一定是酸和碱的稀溶液， 1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol水，由于浓酸溶液和浓碱溶液在互相稀释时会放热；焚烧热注意定义重点： ① 规定在 101 kPa 压强，常温25 度下测出热量，由于压强和温度不定，反响热数值不同样．② 规定可燃物物质的量为1 mol ．③ 规定可燃物完整焚烧生成稳固化合物所放出的热量为标准．4．以下物质在水溶液状态下电离方程式错误的选项是( )+ 2 ﹣ B ． Al 2（SO 4 ）3═ 3+ 2 ﹣A ． Na 2CO 3═ 2Na +CO 32 Al +3SO 423?2H+﹣D ． NH 324+﹣3C ．H CO+HCO?H O? NH+OH【考点】 电离方程式的书写．【剖析】 A ．碳酸钠是盐，属于强电解质，完整电离；B ．硫酸铝是盐，属于强电解质，完整电离；C ．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；D ．一水合氨为弱是电解质，部分电离，用可逆号．【解答】 解： A ．碳酸钠电离方程式： Na 2CO 3═ 2Na ++CO 3 2﹣，故 A 正确；B ．硫酸铝的电离方程式： Al 2（ SO 4） 3═ 2 Al 3+2﹣，故 B 正确；+3SO 4C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3? H + ﹣+HCO 3 ，故 C 错误；D ．一水合氨的电离方程式：+ ﹣，故 D 正确；NH 3?H 2O? NH 4 +OH 应选： C ．【评论】 此题考察了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题重点， 注意弱电解质用可逆号，强电解质用等号，注意多元弱酸分步电离以第一步为主，题目难度不大．5．以下设施工作时，将化学能转变为热能的是 ()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A ． A B．B C．C D． D【考点】常有的能量转变形式．【专题】化学反响中的能量变化．【剖析】化学变化中不只生成新物质并且还会陪伴着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，能否产生了热量．【解答】解： A ．硅太阳能电池是太阳能转变为电能，故 A 错误；B．锂离子电池是把化学能转变为电能，故 B 错误；C．太阳能集热器是把太阳能转变为热能，故 C 错误；D．焚烧是放热反响，是化学能转变为热能，故 D 正确．应选 D．【评论】此题考察能量的转变形式，难度不大，该题波及了双方面的知识：化的判断，另一方面是必定注意切合化学能向热能的转变条件．一方面对物质变6． 25℃和51.01×10 Pa 时，反响2N 2O5（ g）=4NO 2（ g）+O 2（g）△ H=+56.76kJ/mol，自觉进行的原由是 ()A ．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减少的反响 D ．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学均衡专题．【剖析】由反响 2N 2O5（ g）=4NO 2（ g） +O 2（ g）△ H=+56.76kJ/mol ，可知该反响吸热，且熵值增大，依据△ G= △ H﹣ T?△ S 判断，反响能自觉进行，一定知足 =△ H﹣ T?△ S＜ 0 才可．【解答】解：反响可否自觉进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反响2N 2O5（ g） =4NO 2（g） +O 2（ g）△H=+56.76kJ/mol ，可知该反响吸热，且熵值增大，依据△ G=△ H﹣ T?△S 判断，反响能自觉进行，一定知足△ H ﹣T?△ S＜ 0 才可，即熵增大效应大于能量效应．应选 D．【评论】此题考察焓变和熵变，题目难度不大，此题注意反响可否自觉进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是两者的综合判据，当△ H﹣ T?△ S＜ 0 时，反响才能自觉进行．7．以下举措中，不可以加速化学反响速率的是()A．将食品储藏在冰箱里B．往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙取代块状碳酸钙与稀盐酸反响D．用稀 H 2SO4溶液与锌粒反响时加入几滴CuSO4溶液【考点】化学反响速率的影响要素．【专题】化学反响速率专题．【剖析】 增大反响速率，可高升温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等， 以此解答该题．【解答】 解： A 、将食品储藏在冰箱里，降低温度能够减慢反响速率，故 A 正确；B 、往 H 2O 2 溶液中加入几滴 FeCl 3 溶液，氯化铁作催化剂，能够加速化学反响速率，故B错误；C 、增大固体的表面积，能够加速反响速率，故 C 错误；D 、稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反响时加入几滴 CuSO 4 溶液会形成原电池，加速化学反响速率，故D 错误． 应选 A ．【评论】 此题考察化学反响速率的影响要素，为高频考点， 重视于学生的剖析能力和基础知识的综合理解和运用的考察， 注意有关基础知识的累积， 难度不大， 注意掌握影响化学反响速率的要素与影响原由的关系． 8．以下溶液必定显酸性的是( )+B ． H +浓度为 1×10﹣6 mol/L 的溶液C ． pH ＜ 7 的溶液D ． c （OH【考点】 研究溶液的酸碱性． 【剖析】 溶液呈酸性，说明溶液中c （ OH ﹣ ）＜ c （ H +），注意水的电离过程是吸热反响，温度高升促使水的电离， 溶液中氢离子浓度增大， 不可以依据溶液的 pH 大小判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A ．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含H +的溶液不必定 显示酸性，故 A 错误； H +浓度为 1×10﹣6B ．温度影响水的电离，高升温度后水的电离程度增大，则mol/L 的溶液 不必定呈酸性，故 B 错误；C ．水的电离是吸热反响， 高升温度促使水电离，pH ＜ 7 的溶液， 不必定显示酸性， 如 100℃时，水的离子积常数是 10﹣ 12，当 pH=6 时溶液呈中性，故 C 错误；D ．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，假如溶液中的c （ OH ﹣）＜ c（H +），该溶液必定呈酸性，故 D 正确； 应选 D ．【评论】 此题考察了溶液酸碱性的判断，题目难度中等，明确溶液的酸碱性取决于溶液中 c（OH +）、c （ H +）的相对大小是解此题的重点，不可以只是依据溶液的 pH 大小判断溶液的酸 碱性．9．已知： 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，若反响速率用 v 表示，以下关系正确的选项是( )A ． v （ NH 3） =v （ O 2）B ． v （ O 2） =v （H 2O ）C ． v （ NH 3）=v （ H 2O ）D ． v （O 2）=v （ NO ）【考点】 化学反响速率和化学计量数的关系．【剖析】 化学反响中，化学反响速率之比等于化学计量数之比， 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，v （NH 3）： v （ O 2）： v （ NO ）：v （ H 2O ）=4： 5： 4：6，以此来解答．【解答】 解： A ．氨气与氧气的化学计量数之比为（NH 3） =v （O 2），故 A 错误；4： 5，则5v （ NH 3） =4v （ O 2），即：v﹣）＜ c （H +）的溶液B．水与氧气的化学计量数之比为 6：5，则 5v（H 2O）=6v（ O2），即： v（ O2）=v（H 2O），故B错误；C．NH 3与水的化学计量数之比为 2：3，则 3v（ NH 3）=2v（H 2O），即： v（ NH 3）=v（ H2O），故C正确；D．NO 与氧气的化学计量数之比为4：5，则 4v（O2）=5v（NO ），即：v（ O2） =v（NO ），故D错误；应选 C．【评论】此题考察化学计量数与反响速率的关系，为高频考点，掌握速率之比等于化学计量数之比为解答的重点，重视剖析与计算能力的考察，题目难度不大．10．下边均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式（25℃、 101kPa）：﹣1① C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO2（ g） +5H 2O（ l ）；△ H= ﹣ 2 878kJ?mol﹣ 1② C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO2（ g） +5H 2O（ g）；△H= ﹣2 658kJ?mol﹣1③ C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO（ g） +5H 2O（ l）；△ H= ﹣ 1 746kJ?mol﹣ 1④ C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO（ g） +5H 2O（ g）；△H= ﹣1 526kJ?mol由此判断，正丁烷的焚烧热为()A ．﹣ 2878 kJ/molB ．﹣ 2 658kJ/molC ．﹣ 1746 kJ/molD ．﹣ 1526 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反响热的计算．【专题】计算题；化学反响中的能量变化．【剖析】焚烧热指 1mol 可燃物完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量，反响物中C→CO2（气），H →H2O（液）， S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的焚烧热是1mol 正丁烷完整焚烧生成 CO2（气），H 2O（液）放出的热量，故热化学方程式（ 1）C4H10（ g）+O 2（ g）═ 4CO2（ g）+5H 2O（ l ）△H= ﹣2878kJ/mol ，切合焚烧热的观点，因此正丁烷的焚烧热为﹣2878 kJ/mol ．应选： A．【评论】考察学生对焚烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．11．反响 C（s） +H2O（ g） ? CO（ g） +H2（ g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其余条件不变的状况下，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A ．保持体积不变，增添H 2O（ g）的物质的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入N2使系统压强增大D．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大【考点】化学反响速率的影响要素．【剖析】对应反响 C（ s）+H 2O（ g）? CO（ g） +H 2（ g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反响速率产生影响，以此来解答．【解答】 解： A ．保持体积不变，增添 H 2O （ g ）的物质的量，气体浓度增大，反响速率增大，故 A 不选；B ．将容器的体积减小一半，相当于压强增大，则反响速率加速，故 B 不选；C ．保持体积不变，充入 N 2 使系统压强增大，但反响气体的浓度不变，则反响速率不变，故C 选；D ．保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大，反响气体的浓度减小，反响速率减小，故不选． 应选 C ．【评论】 此题考察影响化学反响速率的要素， 注意该反响中有气体参加和生成时解答此题的重点，并学会利用压强及思想转变的方法来剖析解答．12．反响 A （g ）+3B （ g ）? 2C （ g ） +2D （ g ），在不一样状况下测得反响速率以下，此中反响速率最快的是 ()A ． υ（ D ） =0.4 mol/ （ L?s ）B ．υ（C ） =0.5 mol/ （ L?s ） C ． υ（ B ）=0.6 mol/ （ L?s ）D ．υ（ A ） =0.15 mol/ （ L?s ） 【考点】 化学反响速率和化学计量数的关系． 【专题】 化学反响速率专题．【剖析】 反响速率的单位同样， 用各物质表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快．【解答】解：反响速率的单位同样， 用各物质表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快A 、 υ（ D ） /2=0.2 mol/ （ L?s ）B 、 v （C ） /2=0.25mol/ （ L?s ）， C 、 v （B ） /3=0.2mol/ （ L ?s ），D 、 v （A ） /1=0.15mol/ （ L?s ），因此反响速率 v （ C ）＞ v （ B ） v （ D ）＞ v （ A ）．应选： B ．【评论】 比较反响速率常用的两种方法： （ 1）归一法：将同一反响中的不一样物质的反响速率 转变成同一物质的反响速率，再较小比较． （2）比值法：用各物质的量表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快．比较反响速率时注意（1）反响速率的单位要同样（ 2）单位时间内反响物或生成物的物质的量变化大，反响速率不必定快，反响速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．13．常温下，将 0.1mol ?L ﹣ 1 氢氧化钠溶液与 0.06mol ?L ﹣1硫酸溶液等体积混淆，该混淆溶液的 pH 等于 ( )A ． 1.7B ． 2.0C ． 12.0D ． 12.4【考点】 pH 的简单计算．【剖析】 依据酸碱溶液混淆时， 先判断过度， 而后计算过度的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的 pH 来解答即可．﹣ 1【解答】 解：设溶液的体积都是1L ，则氢氧化钠的物质的量为 1L ×0.1mol ?L ， =0.1mol 硫酸的物质的量为1L ×0.06mol?L ﹣1 =0.06mol ， H +的物质的量为 0.06mol ×2=0.12mol ， 则当酸碱发生中和时 H +和 OH ﹣ 的物质的量分别为 0.12mol 和 0.1mol ， 则硫酸过度，过度的 H +的物质的量为 0.12mol ﹣ 0.1mol=0.02mol ，则反响后溶液中+的物质的量浓度为+） ==0.01 mol ?L﹣ 1 H c（ H，﹣2pH= ﹣ lg10 =2.0，应选： B ．【评论】此题主要考察溶液 pH 的有关计算，明确酸碱反响的过度剖析是解答的重点，并应熟习物质的量的计算、 pH 的计算公式来解答即可．14．如图曲线 a 表示放热反响X （ g）+Y （g） ? Z（ g） +M （ g）+N （ s）△ H ＜0 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系．若要改变开端条件，使反响过程按 b 曲线进行，可采纳的举措是 ()A ．高升温度B ．加大 X 的投入量C．加催化剂 D ．增大概积【考点】转变率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学均衡专题．【剖析】由图象可知，由曲线 a 到曲线 b，抵达均衡的时间缩短，改变条件，反响速率加速，且均衡时x 的转变率不变，说明条件改变不影响均衡状态的挪动，据此联合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线 a 到曲线 b，抵达均衡的时间缩短，改变条件，反响速率加速，且均衡时x 的转变率不变，说明条件改变不影响均衡状态的挪动，A 、该反响正反响是放热反响，高升温度，反响速率加速，均衡向逆反响挪动，x 的转变率降低，故 A 错误；B、加大 X 的投入量， X 浓度增大，反响速率加速，均衡向正反响挪动，但 x 的转变率降低，故B错误；C、加入催化剂，反响速率加速，催化剂不影响均衡挪动，x 的转变率不变，故 C 正确；D、增大概积，压强减小，该反响前后气体的物质的量不变，压强降低均衡不挪动，但反响速率降低，故 D 错误；应选 C．【评论】此题考察化学均衡挪动图象与影响要素，难度中等，依据曲线变化剖析条件改变对速率、 X 转变率的影响是解题的重点．15．在2L密闭容器内，进行反响N2（ g）+3H 2（ g） ? 2NH 3（ g）．以下能说明反响已达到均衡的是()A．容器内气体密度保持不变B． v 正（N 2）=3 v 逆（ H2）C．混淆气体均匀相对分子质量不变D．氨气的浓度是氮气浓度的 2 倍【考点】化学均衡状态的判断．【专题】化学均衡专题．。

化学与生活和技术一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京通州)地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳主要来源的说法中，最合理的一种是··················( )A. 全球人口增多后呼出的二氧化碳B. 完全来源于煤的燃烧C. 植物呼吸作用的结果D. 含碳燃料的大量使用2.(2016届北京房山区)生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是·····························( )A. 被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿B. 用新制的Cu(OH)2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖C. 可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚D. 铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接3.(2016届北京通州)氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京的384路试运行．和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车．其原因是··························( )A. 氢气有广泛的来源B. 氢气燃烧时放热多C. 氢气比空气轻D. 氢气燃烧后生成的水不污染空气4.(2016届北京四十四中)下列叙述中不正确的是···············( )A. SO2是大气污染物之一B. 食物腐败变质发生了化学变化C. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源5.(2016届北京海淀)下列产品的使用不会对环境造成污染的是·········( )A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 一次电池D. 煤6.(2016届北京八中)下列说法不正确的是··················( )A. 刚玉(Al2O3)、金刚砂(SiC)等是耐高温材料B. 氨和二氧化硫易液化，可通过氨水分解吸热，使周围温度降低，可做制冷剂C. 浓硫酸可用于干燥SO2、NO2等气体D. 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料7.(2016届朝阳区)了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是···························( )A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭8.(2016届朝阳区)如图关于碳循环的说法不正确的是·············( )A. 氧元素也参与了碳循环B. 绿色植物可吸收大气中CO2C. 大量燃烧化石燃料会造成温室效应D. 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化9.(2016届北京通州)今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起．”在生活中以下行为不被提倡的是···················( )A. 夏季用空调时，把设定温度适当调高B. 让电视机长期待机C. 离开房间时，随手关灯D. 使用高效节能型的用电设备10.(2016届北京通州)保护环境是每个公民的责任．以下做法①推广使用无磷洗涤剂；②推广使用一次性木质筷子；③过量使用化肥、农药；④推广使用清洁能源；⑤落叶积极清扫并焚烧；⑥严格控制污水按标准排放．其中有利于保护环境的是·········( )A. ①④⑤B. ②③⑤C. ①④⑥D. ②③⑥参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京通州){关键字:北京期中}地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳主要来源的说法中，最合理的一种是··········( )A. 全球人口增多后呼出的二氧化碳B. 完全来源于煤的燃烧C. 植物呼吸作用的结果D. 含碳燃料的大量使用【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】 A. 根据人口增长呼出的二氧化碳能被植物吸收分析；B. 煤、石油及其炼制产物，都含有碳元素，燃烧都能产生二氧化碳；C. 植物呼吸作用呼出的二氧化碳能被植物吸收；D. 煤、石油及其炼制产物等含碳燃料的大量使用是大气中二氧化碳主要来源．【解答】解： A. 人口增长呼出的二氧化碳量比较少，能被植物吸收，不是大气中二氧化碳主要来源，故不选；B. 煤、石油及其炼制产物，都含有碳元素，燃烧都能产生二氧化碳，故B不选；C. 植物呼吸作用呼出的二氧化碳能被植物吸收，不是大气中二氧化碳主要来源，故不选；D. 煤、石油及其炼制产物等含碳燃料的大量使用是大气中二氧化碳主要来源，故选；故选： D.【点评】本题主要考查了温室效应问题，知道当今世界的三大化石燃料是主要的能源它们燃烧会释放大量的二氧化碳，二氧化碳能造成温室效应．2.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是····················( )A. 被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿B. 用新制的Cu(OH)2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖C. 可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚D. 铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接【考点】有机物的结构和性质；合金的概念及其重要应用．【分析】 A. 蚁酸呈酸性，可与碱性物质反应；B. 葡萄糖可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；C. 苯酚与氯化铁发生显色反应；D. 铜线和铝线易发生电化学腐蚀．【解答】解： A. 蚁酸呈酸性，可与碱性物质反应，与氨水反应生成甲酸铵，与肥皂水反应生成甲酸钠，可起到消肿的作用，故A正确；B. 葡萄糖可与氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，可用于检验葡萄糖，故B 正确；C. 苯酚与氯化铁发生显色反应，溶液呈紫色，故C正确；D. 铜线和铝线易形成原电池反应而发生电化学腐蚀，故D错误．故选 D.【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3.(2016届北京通州){关键字:北京期中}氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京的384路试运行．和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车．其原因是··················( )A. 氢气有广泛的来源B. 氢气燃烧时放热多C. 氢气比空气轻D. 氢气燃烧后生成的水不污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】以氢燃料电池为动力的客车，在运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽．其原因是氢气燃烧后只生成水，水蒸气没有污染，据此解答．【解答】解： A. 氢气有广泛的来源与有害气体排放无关，与“零排放”无关，故A不选；B. 氢气燃烧时放热多与有害气体排放无关，与“零排放”无关，故B不选；C. 氢气比空气氢，与有害气体排放无关，与“零排放”无关，故C不选；D. 氢气燃烧后只生成水，水蒸气没有污染，能够实现“零排放”，故D选；故选： D.【点评】本题考查了环境污染与治理，明确氢氧燃料电池原理和产物是解题关键，题目难度不大．4.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}下列叙述中不正确的是······( )A. SO2是大气污染物之一B. 食物腐败变质发生了化学变化C. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】 A. 酸雨与二氧化硫有关；B. 有新物质生成的是化学变化；C. 食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；D. 根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析．【解答】解： A. 酸雨与二氧化硫有关，所以SO2是主要的大气污染物之一，故A 正确；B. 食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C. 我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故C错误；D. 纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故D正确．故选 C.【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．5.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 一次电池D. 煤【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮，结合物质的组成和性质解答该题．【解答】解； A. 含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A不选；B. 氢气燃烧生成水，对环境无污染，故B选；C. 一次电池含有重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故C不选；D. 煤燃烧时可生成一氧化碳、二氧化硫以及粉尘等污染，故D不选．故选 B.【点评】本题难度不大，为高频考点，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．6.(2016届北京八中){关键字:北京期中}下列说法不正确的是·········( )A. 刚玉(Al2O3)、金刚砂(SiC)等是耐高温材料B. 氨和二氧化硫易液化，可通过氨水分解吸热，使周围温度降低，可做制冷剂C. 浓硫酸可用于干燥SO2、NO2等气体D. 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料【考点】浓硫酸的性质；氨的物理性质；钠的重要化合物．【专题】化学应用．【分析】 A. 氧化铝、碳化硅熔点高；B. 依据铵、二氧化硫沸点高，易液化性质解答；C. 浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫、二氧化氮不反应；D. 硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，阻隔木材与空气中氧气的直接接触．【解答】解： A. 氧化铝、碳化硅熔点高，耐高温，故A正确；B. 铵、二氧化硫沸点高，易液化，液态氨气汽化时需要吸收大量的热，常用作制冷剂，故B错误；C. 浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫、二氧化氮不反应，可以干燥二氧化硫、二氧化氮，故C正确；D. 硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选： B.【点评】本题考查元素化合物性质及用途，熟悉氧化铝、碳化硅、浓硫酸、硅酸钠的性质是解题关键，注意氨气做制冷剂原理，题目难度不大．7.(2016届朝阳区){关键字:北京期中}了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是···················( )A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】 A. 粉尘表面积较大；B. 根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法；C. 氯气有毒，密度比空气大；D. 钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气．【解答】解： A. 粉尘表面积较大，遇明火可发生爆炸，故A正确；B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用了窒息法灭火，故B正确；C. 氯气有毒，密度比空气大，应逆风往高处跑，故C正确；D. 钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，故D错误．故选 D.【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．8.(2016届朝阳区){关键字:北京期中}如图关于碳循环的说法不正确的是····( )A. 氧元素也参与了碳循环B. 绿色植物可吸收大气中CO2C. 大量燃烧化石燃料会造成温室效应D. 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】生态系统中的碳循环是指大气中的二氧化碳通过生产者的光合作用和化能合成作用进入生态系统，在群落内，碳元素以有机物的形式进行传递，通过生产者、消费者和分解者的呼吸作用和分解作用以二氧化碳的形式返回无机环境．【解答】解： A. 生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧元素也参与了碳循环，故A正确；B. 绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，故B正确；C. 燃烧化石燃料生成二氧化碳，二氧化碳是温室效应的主要原因，故C正确；D. 光合作用时绿色植物从空气中吸收二氧化碳，碳元素被还原，故D错误．故选 D.【点评】本题主要考查生态系统的碳循环，意在强化学生对碳循环过程的识记与理解，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．9.(2016届北京通州){关键字:北京期中}今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起．”在生活中以下行为不被提倡的是··········( )A. 夏季用空调时，把设定温度适当调高B. 让电视机长期待机C. 离开房间时，随手关灯D. 使用高效节能型的用电设备【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“节约能源，从我做起．”要求减少生活中所消耗的能量，从而减低碳的排放，有利于节能减排，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此解答．【解答】解： A. 夏季用空调时，把设定温度适当调高，可以减少电能的消耗，不符合节约能源的理念，故A正确；B. 电视机长期待机，浪费过多电量，不符合节约能源的理念，故B错误；C. 离开房间时，随手关灯，能够减少电源浪费，符合节约能源的理念，故C正确；D. 使用高效节能型的用电设备，减少电能的浪费，符合节约能源的理念，故D正确；故选： B.【点评】本题考查了节约资源相关知识，有利于培养学生“节能减排”的理念中，注意从生活中的小事做起，从我做起．10.(2016届北京通州){关键字:北京期中}保护环境是每个公民的责任．以下做法①推广使用无磷洗涤剂；②推广使用一次性木质筷子；③过量使用化肥、农药；④推广使用清洁能源；⑤落叶积极清扫并焚烧；⑥严格控制污水按标准排放．其中有利于保护环境的是·( )A. ①④⑤B. ②③⑤C. ①④⑥D. ②③⑥【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①使用无磷洗涤剂能够引起水体的富营养化；②树木能够绿化环境，吸收二氧化碳；③过量使用化肥、农药能够引起水体污染；④化石燃料燃烧能产生大量气体污染物；⑤落叶积极清扫并焚烧能够产生大量粉尘；⑥严格控制污水按标准排放，能够减少水体的污染．【解答】解：①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，①正确；②树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，②错误；③过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故③错误；④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；⑤落叶焚烧，能产生大量粉尘，会造成空气污染，故⑤错误；⑥严格控制污水按标准排放，可以保护水资源，故⑥正确；故选： C.【点评】本题考查了化学与生活，侧重考查环境的污染与治理，明确污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识即可解答，题目难度不大，注意相关知识的积累．。

北京三中2015—2016学年度第一学期高三年级 化学 期中试卷 2015.11试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．．的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式：C ． 的名称：2-甲基丙烷D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．．的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化CH 3—CH —CH 336．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H (g) ∆H＝＋436 kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝-25 kJ·mol-17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡。

房山区2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C —12 N-14O —16Na-23 S —32 Cu —64I 卷(选择题共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分)1。

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正．．确．的是2。

2015年8月12日晚上,天津滨海新区发生危险化学品爆炸事件.据报道，在仓库中存放有金属钠,下列关于钠的说法中不正确．．．的是A.钠保存在煤油中B.钠着火可以用水浇灭C.钠在自然界中以化合态存在 D 。

钠的焰色反应呈黄色考生须知1。

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共10页。

满分100分，考试时间90分钟。

2。

考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。

3。

考生必须用黑色或蓝色字迹的笔工整作答。

3.下列物质不属于电解质的是．．．A．Na2CO3B．H2SO4C．Cu D。

NaOH4。

合金在生产及科研中具有广泛的应用.下列物质属于合金的是A．生铁B．石墨C．硅晶体D．水银大气5。

空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体不属于．．．污染物的是A．NO B．CO2 C．SO2D．NO26。

下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且有气体生成的是A．Si B．SiO2C．Al D．Al2O37。

当光线通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe(OH）3 胶体的是8.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确．．．A．具有强腐蚀性 B.能用于干燥氨气C．能使蔗糖变黑D。

加热时能与铜发生反应9.下列物质所属类别不正确的．．．A。

纯碱——碱B。

氯化铝——盐C。

金属钠——还原剂 D. 二氧化硅—-酸性氧化物10。

下列关于CO的叙述正确的是A．CO的摩尔质量是28gB．1 molCO的质量是28 g/molC．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个D．常温常压下，1 molCO的体积为22。

北京三中2015—2016学年度第一学期高三年级 化学 期中试卷 2015.11试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．．的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式：C ． 的名称：2-甲基丙烷D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．．的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是A ．属于芳香族化合物B ．能发生水解反应C ．不能发生消去反应D ．能发生催化氧化CH 3—CH —CH 336．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2∆H＝＋436 kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝∆H＝-25 kJ·mol-17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。

北京市房山区2016届高三第一次模拟测试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl- 35.5 Cu- 64 6．近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及．．．化学变化的是7． 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Y 原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。

下列说法不正确．．．的是 A. Y 元素与氢元素可形成H 2Y 2型的离子化合物 B. Z 元素的单质有半导体特性，原子半径：Z>X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:HXO 3>H 3WO 4 D. 元素Z 、W 的最高正价分别与其主族序数相等8．下列关于N 元素在海洋中的循环（如右图所示）说法正确的是A. 反硝化作用中N 元素均被氧化B. N 元素所形成的化合物均易溶于水C. N 2性质活泼可与多种物质发生反应D. 向海洋排放含NO 3－的废水可能影响海洋中N 元素循环 9． 依据右图判断，下列说法正确的是A ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g) 所具有的总能量高B ．氢气燃烧的反应为放热反应，故H 2与O 2混合即可自发进行C ．液态水分解的热化学方程式为：2H 2O(l) === 2H 2(g) + O 2(g) △H = -571.6 kJ·mol -1D ．H 2O(g)生成H 2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量反应过程硝化作用反硝化作用NO 3-N 2NH 4+N 2ONO 2- 反硝化作用10．某化妆品的组分Z 具有美白功效，可用如图反应制备，下列叙述不正确．．．的是A. 该反应属于加成反应B. X 与Z 均能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2C. Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体D. 1mol Y 发生加成反应最多可消耗4mol H 2 11．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述不正确．．．的是 A. 该溶液与K +、NO 3－、OH －可以大量共存B. 该溶液显碱性的原因为ClO －+ H 2OHClO+ OH －C. 向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个 12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是OHHO+CHH 2CX Y Z25. （16分）4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：已知：I. RCOOR' +R''OH 催化剂RCOOR''+R'OHII. RCHO +CH2COOR'吡啶RCH CCOOR'COOR'（R、R'、R'' 表示氢、烷基或芳基）香豆素-3-羧酸（1）A相对分子质量为60，A的结构简式是______。

北京市房山区重点中学2016届高三化学上学期期中试卷(含解析)北京市房山区重点中学2016年高三化学试卷一、选择题(本题目包括25个项目，每个项目有2分，共50分。

每个项目都只有一个符合主题的选项。

)1。

在下列物质中，含有共价键的离子晶体是()KBr盐酸碘代氢氧化钠2.金属能导电的原因是()A.金属晶体中的金属阳离子和自由电子之间的相互作用很弱。

金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可以定向移动。

金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以定向移动3.在下面的胶体和溶液的比较中，正确的一个是()a。

溶液中的溶质粒子不带电，胶体分散体粒子带电B.溶液中的溶质颗粒有规律地运动，而胶体颗粒则无规律地运动。

C.施加直流电后，溶液中的溶质粒子分别移动到两极，而胶体中的分散粒子移动到某一极d。

当一束光通过溶液时没有特殊现象，当一束光通过胶体时出现明亮的“路径”。

4.以下对铜电极的描述是不正确的()a .铜是铜锌原电池的正极B.电解氯化钠溶液时，铜可用作阴极。

电解粗铜时，粗铜可用作阴极。

在电镀零件上电镀铜时，金属铜可用作阳极5.下列指定的粒子数比为2: 1的是()2A.氢原子中的中子和质子2+B.硼铍离子中的质子和电子C.碳酸氢钠晶体中的阳离子和阴离子过氧化钡固体中的阴离子和阳离子336.据报道月球上有大量的何。

以下关于何的说法是正确的()44甲是氦的同素异形体，乙比氦多一个中子44C.He的同位素d，比He少一个质子。

7.下列反应可以用勒·查特利尔的原理(a)来解释。

用SO2和O2制备SO3需要催化剂燃烧碎硫铁矿有利于三氧化硫的生成C.98.3%的硫酸用于吸收硫酸生产中的SO3，而没有水或稀硫酸用于吸收SO3。

用氮气和氢气合成氨需要高压。

8.当下列组分在溶液中反应时，离子方程式与()相同。

a .氯化钡和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸。

b .碘化钾和氯，溴化钾和氯1C.碳酸银和盐酸、硝酸银和盐酸D.碳酸氢钠和稀硫酸、碳酸氢钾和盐酸10.下列设备中，不能构成一次电池的是()A.盐酸b。

2016-2017学年北京市房山区重点中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共25小题）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）A．KBrB．HClC．I2D．NaOH【答案】D【解析】A、KBr是含有离子键的离子晶体;B、HCl是含有共价键的分子晶体;C、I2是含有共价键的分子晶体;D、NaOH是含有共价键、离子键的离子晶体;所以答案为D。

2．金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中在外加电场作用下可失去电子C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动【答案】D【解析】金属能导电的原因金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，所以答案为D。

3．下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（）A．溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C．通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”【答案】D【解析】A、溶液和胶体均呈电中性，错误;B、溶液与胶体中的粒子的运动是杂乱无章的，错误;C、通直流电后，若溶液是分子，未电离，它将不会移动，如蔗糖分子，错误;D、胶体的分散质粒子直径大于1nm，小于100nm，可形成光的通路，溶液粒子直径小于1nm，正确;所以答案为D。

4．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极【答案】C【解析】A、铜锌原电池中，锌的活动性强于铜，所以锌为负极，铜为正极，正确;B、用电解法电解氯化钠溶液时，阳极用惰性电极，阴极无论惰性、活泼均不发生反应，铜可作阴极，正确;C、用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，错误;D、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极，正确;所以答案为C。

周口店中学2015—2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上，非选择题的答案直接在试卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23绩第一部分（选择题共25题共50分)每题只有一个选项切合题意（1－25小题，每题2分）成1．食品增添剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，此中溴元素(Br)的化合价为号A．+1B．+3C．+5D．没法确立学2．当光束经过以下分别系时，能察看到丁达尔效应的是名姓级班A．矿泉水B．稀H2SO4C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3胶体3．以下物质中，不属于电解质的是A．Cu B．H2SO4C．NaOH D．NaCl4．以下仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．量筒5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤6．小亮体检的血液化验单中，葡萄糖为-3×10mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量7．以下各组混淆物中，能用分液漏斗进行分别的是A．酒精和水B．碘和CCl4C．汽油和植物油D．水和CCl48．以下操作切合化学实验安全要求的是A．向正在焚烧的酒精灯增添酒精B．将实验中产生的各样废液直接倾倒入下水道C．在点燃或加热可燃气体前查验其纯度，防备发生爆炸D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液进行冲洗9．以下电离方程式正确的选项是A.MgSO4=Mg2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH-+32-+-2-C.Al2(SO4)3=2Al+3SO4D.KClO3=K+Cl+3O10．以下相关氧化复原反响的表达中，正确的选项是A．必定有氧元素参加B．氧化反响必定先于复原反响发生C．氧化剂自己发生氧化反响D．必定有电子转移（得失或偏移）11．以下转变过程需要加入复原剂的是A．Cu→Cu2+B．CO32—→CO2C．NH3→NO D．MnO4—→Mn2+12．以下反响中，水作为氧化剂的是A．CO+H2O CO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．Cl2+H2O＝HCl+HClO D．2F2+2H2O＝4HF+O213．选择萃取剂将碘水中的碘萃拿出来，这类萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且一定易与碘发生化学反响B．不溶于水，且比水更简单使碘溶解C．不溶于水，且一定比水密度大D．不溶于水，且一定比水密度小14．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以随意体积比互溶，密度小于g/mL，沸点约290℃，分别水和甘油最合理的方法是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．分液15．下述实验操作中，正确的选项是绩成号学A ．配制硫酸溶液时，将浓硫酸 慢慢注入盛有水的容量瓶中B ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C ．将混淆液蒸馏分别时，应使温度计水银球淹没在混淆液中D ．分液时，将上下层液体挨次从分 液漏斗下口分别流入两个烧杯中进行配制16．将30mL ，5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．mol/LB ．3mol/LC ．mo/LlD ．mol/L17．能够用来鉴识 BaCl 2、KCl 、K 2CO 3三种物质的试剂是 A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸 18．以下说法正确的选项是A ．HCl 、NaOH 、BaSO 4均属于电解质B ．CuSO 4?5H 2O 属于混淆物C ．凡能电离出H +的化合物均属于酸D ．盐类物质必定含有金属阳离子19．以下离子方程式，书写正确的选项是A ．盐酸与碳酸钙反响CO 32-+2H +== CO 2↑+H 2OB ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液2+-2+2-Ba+2OH+Cu+SO 4==BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ C ．硝酸银溶液中加入铜粉+2+Ag+Cu==Cu+Ag ↓D ．铜与稀盐酸反响Cu+2H +==Cu 2++H 2↑ 20．以下溶液中，氯离子物质的量浓度最大的是A ．100mL1mol/L 的NaCl 溶液B ．150mL 1mol/L 的MgCl 2溶液C ．200mL 1mol/L 的HCl 溶液D ．10mL1mol/L 的AlCl 3溶液21．标准情况下，22gCO 2的体积是A ．不可以确立B ．LC ．LD ．L22．以下物质中，分子数量最多的是A ．1gH 2B ． 23个N2×10C ．molCl 2D ．标准情况下LO 223．以下各组中的离子能在溶液中大批共存的是2-++-B ．Ag +、NO 3-、H +、Cl-A ．CO 、Na 、H 、Cl3北京市房山区周口店中学2016年学年高中高一上学期期初中中考试化学试卷试题含答案C．Ca2+、K2+、CO2+、NO-2-++-D．SO、K、Na、OH33424．物质的量同样的甲烷和氨气，必定同样的是A．质量B．体积C．分子数D．原子数25．以下说法中，正确的选项是（N A表示阿伏加德罗常数）A．18g水在标准情况下的体积约为LB．在标准情况下，氮气中含有N A个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数量为4N AD．80gNaOH溶解在1L水中，获得溶液的物质的量浓度为2mol/L第二部分（非选择题共4题共50分)绩成号学名姓26．（共7分）Ⅰ．（3分）按以下分类，填写相应的名称或化学式硫酸盐硝酸盐Na2SO4NaNO3钙盐CaSOCa(NO3)2CaCO34Ⅱ．（4分）装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标记。

北京市房山区2016届高三第一次模拟测试理综化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl- Cu-64 6．近现代中国科学家在化学领域获得了优秀的成就，以下过程不波及．．．化学变化的是7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对地点如右图所示，此中Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。

以下说法不正确的是．．．A.Y元素与氢元素可形成H2Y2型的离子化合物X YB.Z元素的单质有半导体特征，原子半径：Z>X ZW最高价氧化物对应水化物的酸性:HXO3>H3WO4元素Z、W的最高正价分别与其主族序数相等8．以下对于N元素在大海中的循环（如右图所示）说法正确的选项是N2A.反硝化作用中N元素均被氧化大海表面B.N元素所形成的化合物均易溶于水N2反硝化作用C.N2性质开朗可与多种物质发生反响+-硝化作用-NO 42NH NO3D.－的废水可能影响大海中N元素循环反硝化作用2向大海排放含NO3NO9．依照右图判断，以下说法正确的选项是A．2molH2(g)与1molO2(g)所拥有的总能量比2mol能2molH2(g)、1molO2(g)量H2O(g)所拥有的总能量高kJ·mol -1B．氢气焚烧的反响为放热反响，故H2与O2混淆即可△H=自觉进行2molH2O(g) C．液态水分解的热化学方程式为：△H=-88kJ·mol-1 2molH2O(l)-12H2O(l)===2H2(g)+O2(g)△H=kJmol·反响过程D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键汲取的能量小于成键放出的能量10．某化妆品的组分Z拥有美白功能，可用如图反响制备，以下表达不正确．．．的是OH OHH2C CH+HO HOX Y Z该反响属于加成反响X与Z均能与NaHCO3溶液反响放出CO2Y可作加聚反响单体，X可作缩聚反响单体D.1molY发生加成反响最多可耗费4molH211．以下相关NaClO和NaCl混淆溶液的表达不正确的选项是．．．A.该溶液与K+、NO3－、OH－能够大批共存B.该溶液显碱性的原由于－－ClO+H2O HClO+OHC.向该溶液中滴入少许FeSO4溶液，反响的离子方程式为：2+-+-3+2Fe+ClO+2H===Cl+2Fe+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为23个×1012．以下实验操作及现象能得出相应结论的是选项操作现象结论A.将KI和FeCl3溶液在试管中混淆基层溶液显紫红色氧化性：后，加入CCl4，振荡，静置Fe3+>I2向盛有Na2SiO3溶液的试管中滴非金属性：B.加1滴酚酞，而后逐滴加入稀盐2min后，试管里出现凝胶Cl>Si 酸至红色褪去2mL的NaOH溶液中滴C.加2滴的MgCl2溶液，先出现白色积淀后又有红褐溶解度：再滴加2滴的FeCl3溶色积淀产生Fe(OH)3>Mg(OH)2液（每滴约）D.向H2S溶液中滴加CuSO4溶液有黑色积淀(成分为CuS)产生酸性：H2S>H2SO425.（16分） 4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩充类的药物，香豆素 -3-羧酸可用于制造香料，两者合成路线以下（部分产物及条件未列出） ：OHCl 2Bi.NaOH 溶液O 2OHACH 2COOH CDHOCHCOOH+催化剂ClCu/催化剂4-羟基扁桃酸CH 3CH 2OHCOOHCH 2CHOi.足量COOHCOOHE OH催化剂 NaOH 溶液浓硫酸浓硫酸/C 7H 12O4F加热GW+吡啶OO已知：香豆素-3-羧酸催化剂I.RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH加热COOR'COOR'II.RCHO+CH 2吡啶RCHC（R 、R'、R''表示氢、烷基或芳基）COOR'COOR'1）A 相对分子质量为60，A 的构造简式是______。