3.2水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 课件(人教选修4)1
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人教版化学选修四水的电离和溶液的酸碱性PPT页数:18
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人教版高中化学选修四：3.2.1水的电离和溶液的酸碱性教学PPT课件
A、CH3COONa B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、CH3COOH
条件
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-) 浓度大小关系
Kw
加热
中性
正向 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大
加HCl 加NaOH
酸性 碱性
逆向 逆向
增大 减小 减小 增大
c(H+)>c(OH) c(H+)<c(OH)
不变 不变
2、影响水的电离平衡的因素
（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。 （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。
2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c ( H+) 和 c( OH-) 是否相等？ 始终相等
完成教材p46的思考与交流， 分析电解质溶液呈酸碱性的本 质原因？
溶液中的c(H+) 和c(OH－)
c(H+) ＞c(OH－) c(H+) ＝c(OH－) c(H+) ＜c(OH－)
溶液的酸碱性
酸性
中性 碱性
升高温度：平衡向 右移动
c(H＋ ) _增__大____ ,c(OH-)__增__大____ , Kw—增——大———
注意：
（1）水的离子积只随温度的改变而改变。 （2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱 盐的稀溶液。 KW =c（H+）·c （OH-）
H2O
H+ + OH－
常温下对纯水进行下列操作：
思考
1、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子 积是否产生改变？加入少量氢氧化钠呢？
外界对 c ( H+) 或c( OH-) 所做的改变，结果 仍然是： KW=K电离·c（H2O)= c ( H+) ·c( OH-)
高中化学人教版选修四32水的电离和溶液的酸碱性课件31张[可修改版ppt]
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高中化学人教版选修 四32水的电离和溶液 的酸碱性课件31张
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【教学目标】 【知识与技能】
第一课时
1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。
2.了解水的离子积的含义，初步学会有关水的离子积的简单计算。
【过程与方法】
1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思 想。
KW——水的离子积常数
2.水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积为 一常数，用Kw表示。
Kw =c（H+）·c（OH-）
说明：1.室温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.温度升高, Kw变大
温度 0℃
K 1.14×10-
w
15
20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
【教学重点】水的离子积。
【教学难点】水的离子积，水的电离与溶液酸碱性的关系。 【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨；多媒体辅助教学。
复习巩固
1.溶液导电性强弱是由 ___溶__液__中__自___由__移__动__离___子__浓_决度定 的。
2.下列化合物中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O
H2O 加入碱：
H+ + c(H+)
OHc(OH-)
增大
平衡逆向移动
碱性溶液中仍存在 减小
H+（源于水）
但Kw保持不变
（3）. 升温，水的离子积是否发生改变？
H2O
H+ + OH-
升高温度：
平衡正向移动
（正向吸热）
c（H+）和c（OH-）都增 大
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【教学目标】 【知识与技能】
第一课时
1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。
2.了解水的离子积的含义，初步学会有关水的离子积的简单计算。
【过程与方法】
1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思 想。
KW——水的离子积常数
2.水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积为 一常数，用Kw表示。
Kw =c（H+）·c（OH-）
说明：1.室温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.温度升高, Kw变大
温度 0℃
K 1.14×10-
w
15
20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
【教学重点】水的离子积。
【教学难点】水的离子积，水的电离与溶液酸碱性的关系。 【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨；多媒体辅助教学。
复习巩固
1.溶液导电性强弱是由 ___溶__液__中__自___由__移__动__离___子__浓_决度定 的。
2.下列化合物中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O
H2O 加入碱：
H+ + c(H+)
OHc(OH-)
增大
平衡逆向移动
碱性溶液中仍存在 减小
H+（源于水）
但Kw保持不变
（3）. 升温，水的离子积是否发生改变？
H2O
H+ + OH-
升高温度：
平衡正向移动
（正向吸热）
c（H+）和c（OH-）都增 大
新人教版高中选修四化学《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件
3、 pH计：精确测定溶液的pH （0.01）
练习
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其
pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ C ）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ a < 4，则A、B都是弱酸。
➢溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—) 碱性溶液 c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)
例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液： pH= －lg c(H+) ②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+) ③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α， c(H+)= c α mol/L ，
颜色，跟标准比色卡比较1
0
1000 mL
三、pH的应用
pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和 医疗等方面都很重要。
酸碱中和滴定
思考几个问题: • 1．中和滴定定义、原理？ • 2．实验仪器及试剂? • 3. 如何应用滴定管? • 4．实验步骤?滴定终点的判断?
酸碱中和滴定
即标准液
练习
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其
pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ C ）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ a < 4，则A、B都是弱酸。
➢溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—) 碱性溶液 c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)
例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液： pH= －lg c(H+) ②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+) ③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α， c(H+)= c α mol/L ，
颜色，跟标准比色卡比较1
0
1000 mL
三、pH的应用
pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和 医疗等方面都很重要。
酸碱中和滴定
思考几个问题: • 1．中和滴定定义、原理？ • 2．实验仪器及试剂? • 3. 如何应用滴定管? • 4．实验步骤?滴定终点的判断?
酸碱中和滴定
即标准液
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
水的电离和溶液的酸碱性 (第3课时 酸碱中和滴定(一))高二化学(人教版选修4)
无 淀粉
无色→浅紫红色 无色→蓝色
3．（2022·江西·赣州市第三中学期中）下列实验操作正确的是（ D ） A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3为酸式滴定管，使 用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法 如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲基橙 3.1～4.4 红、Байду номын сангаас、黄
石蕊 5.0～8.0 红、紫、蓝
酚酞 8.2～10.0 无色、浅红、红
指示剂的选择和滴定终点的判断
酚酞 强酸滴定强碱
甲基橙
红→无色 黄→橙
酚酞 强碱滴定强酸
无色→粉红
甲基橙 红→橙
强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙
强碱滴定弱酸 酚酞
无色→粉红
【小试牛刀】（双选）用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度，
2．（2021·鄂尔多斯市第一中学高二月考）下列滴定中，指示剂的选择或滴定 终点颜色变化有错误的是（ B ）
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液 酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液
D
碘水
亚硫酸溶液
【小试牛刀】（2022·湖北·高二期中）某学生用量程为25mL的酸式滴定管量 取0.1mol•L-1的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视
液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积（ B ）
A．大于12.00mL
人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件
C（H+）H2O= C（OH-）H2O < 1×10-7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共23张PPT)
1、水电离特点 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
+
-
+
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H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
水的电离和溶液的酸碱性人教版高中化学选修四教学课件
(1)酸碱指示剂法：常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 甲基橙
变色范围(颜色与pH的关系)
<3.1红色
3.1～4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色
石蕊
<5.0红色
5.0～8.0紫色
>8.0蓝色
注意：酸碱指示剂只能测出溶液大概的pH值范围，不能测出 具体的pH值
钠溶液反应后溶液的pH？
解： c(H+)＝10－3 mol / L c(OH－)＝10－3 mol / L n(H+)>n(OH－)＝10－3 mol
c(H )余 ＝
103
30－103 30＋20
20
2
104
mol/L
pH=－lg 2×10－4 ＝4－lg2=3.7
水的电离和溶液的酸碱性课件人教版 高中化 学选修 四
水的电离和溶液的酸碱性课件人教版 高中化 学选修 四 水的电离和溶液的酸碱性课件人教版 高中化 学选修 四
人教版 选修四
纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： 指针摆动，但灯泡不亮。
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
水的电离极其微 弱，水是一种极 弱的电解质
一 水的电离
1. 水的离子积Kw
水的电离和溶液的酸碱性课件人教版 高中化 学选修 四
水的电离和溶液的酸碱性课件人教版 高中化 学选修 四
(2) 强碱与强碱混合
先计算 c(OH－)混＝c1OH－·VV11＋ ＋cV22OH－·V2，再求 c(H＋)混＝cOKHw－混，最后 求 pH。
高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4
C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-) = 1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中C(H+)为多少？
C(H+) =10-6mol/L C(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1. 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水 中的[H+]等于多少？
C(H+) ＝ 10-6
2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么 影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电
有关pH的计算
3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算
混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 A是酸、B是碱 两种溶液pH关系 混合后溶液 pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3
pHA<pHB pHA<pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩 余) pHA+pHB>14(碱剩 pHB-0.3 注意：酸碱溶液的 pH 余 ) 之差必须≥2，否则误差较大。
有关pH的计算
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液中，如 HnA ，设浓度为 c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= －lg C(H+) = －lg nc ； ②强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= －lg C(H+) = 14＋ lg nc；
3水的电离和溶液的酸碱性课件人教版高中化学选修四
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)
（1）定义：一定温度时，水（稀溶液）中c(H+)与c(OH-）的 乘积是一个常数Kw，即水的离子积常数，简称水的离子积。
3水的电离和溶液的酸碱性课件人教版 高中化 学选修 四
思考与交流一：
分析表格中的数据，有何规律，并分析影响Kw因素有哪些。
中性溶液：
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
酸性溶液：
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 意
①水溶液中H+与OH-始终共存，水电离出的C(H+)＝C(OH－)
②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 酸碱性 大小比较
平衡移动
蒸馏水
10-7
10-7
c(H+) = c(OH-) 中性
↓ 加碱后
10-13 10-1 ↑
c(H+) ＜ c(OH-)
碱性
加碱后 Kw = 1×10-14 不变
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
=c(OH-)水
练习：
3、已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回 答下列问题：
(1)此温度____＞____25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原
因是__水_的__离_子__积_常__数_随__温_度__的_升__高_而__增_大_________________。 (2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是___A_B____。 A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液 C．升温至60℃ D．加入一小块Na (3)此温度下纯水中的c(H＋)＝_1_×__1_0_－_6_m。ol/L
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(3)指示剂：
氧化还原滴定法的指示剂有三类：
①氧化还原指示剂。 ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶 液遇碘标准溶液变蓝。 ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时， 滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。
(4)实例：
①KMnO4滴定H2C2O4溶液：
原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋
[例证]
(2011· 福建高考，节选)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是
常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加 入过量 I2 溶液， 使维生素 C 完全氧化， 剩余的 I2 用 Na2S2O3 溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量。发生的反应为： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O2－＋I2===S4O2－＋2I－ 3 6
[答案]
aV1－0.5bV2 1000
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中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应
用于氧化还原反应的定量测定。
(1)原理：
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原 性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还 原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。
(2)试剂： 常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。 常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选
择指示剂，当滴入一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变浅
红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
②Na2S2O3滴定碘液： 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液 后，溶液的蓝色褪去，且不立即恢复原色，说明滴定达到 终点。
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol· －1 I2溶 L 液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消 耗b mol· －1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物 L 质的量是________mol。
[解析]
由题目给出的两个离子方程式知，
－
n(I2)＝n(C6H8O6)＋0.5n(S2O2 )， 3 即 aV1×10－3＝n(C6H8O6)＋0.5bV2×10－3， aV1－0.5bV2 则 n(C6H8O6)＝ 。 1000