溴苯制备实验题

溴苯的制备实验室制取溴苯的方法是：把苯和液溴放入烧瓶中，再加入少量铁粉，经振荡后按下列装置组合，不久，反应物在蒸瓶中沸腾起来，圆底烧瓶里有溴苯生成。

解析：溴苯制取是教材中苯的化学性质规定的演示实验，在这个实验里，涉及了有机化学反应和无机化学反应，虽然是有机物溴苯的制取，但用到的无机反应知识比有机反应知识还要多，这是个有机、无机综合的典型实验试题。

下面，对本题提出的四个设问简析如下：1.苯与液溴在铁粉存在下可发生溴代反应，生成溴苯和溴化氢在这一反应中，溴的原子取代了苯环上的氢原子，生成溴苯，另有溴化氢生成，这是一个取代反应。

为证明这个反应是取代反应，必须通过实验证明溴化氢的生成。

具体的实验方法是：取实验完毕后锥形瓶溶液于3支试管中，第一支试管中加入Mg粉，可见有气体生成，而且该气体可以燃烧。

2.将苯与液溴混合只是相溶，而不能发生化学反应。

当加入铁粉后，经振荡，与间可反应生成。

3.制备溴苯的两种原料苯和液溴都是易挥发性的液体，苯的沸点80.1℃，液溴的沸点58.8℃，在反应条件下极易气化，而生成物溴苯的沸点则高达156℃，另一生成物在常温下是气态。

在这套实验装置中，a管除起导气作用外，还可使苯的蒸气、溴的蒸气重新冷凝为液体，回到烧瓶中继续参加反应，以提高原料的利用率和产品的收率，b管则作为导气管将气导入盛有蒸馏水的液面上，进行尾气吸收，以保护环境免受污染。

4.纯净溴苯是一种无色油状液体，在本实验中，由于在溴苯中溶有溴单质而显褐色，欲除去其中的溴单质，需加入冷氢氧化钠溶液进行洗涤，单质溴与氢氧化钠可发生歧化反应，生成溴化钠。

溴化钠、次溴酸钠均为离子化合物，是可溶性盐，易溶于水中，难溶于有机溶剂，所以，伴随这一反应的发生，溶有溴单质的褐色溴苯变为无色透明液体，可用分液漏斗分离出下层的溴苯，再经水洗除去，分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯。

溴苯、硝基苯的实验室制备实验题一、溴苯的制备1）原理：2）2Fe+3Br2=2FeBr3实验试剂：苯、液溴、铁粉实验装置：实验资料：1.溴是一种易挥发有剧毒的药品2.溴的密度比苯大3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂4.该反应是放热反应，不需要加热5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流7.溴化氢的性质与氯化氢相似8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。

烧瓶底部有褐色不溶于水的液体问题：（此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息）1.本实验的现象有？2.试剂的加入顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作用是什么？3.导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？4.纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？5.实验过程中看到导管口有白雾，为什么？6.哪种事实说明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应？7.该反应为什么不能在溴水中而在液溴中进行？能用浓溴水代替液溴吗？为什么？8.反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？9.生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？答案：1、圆底烧瓶内液体微沸，液面上方有红棕色气体，导管末端有白雾出现。

2.①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。

②溴应是纯溴，而不是溴水。

加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。

3、①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。

②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。

4、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。

②含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。

③精确步骤：水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏说明各步骤的作用：a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。

有机实验高考真题1．（2019新课标I卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．（2019天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A B C DNO气体 证明乙炔可使溴水褪色 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集23．（2018新课标I卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）4. （2018新课标II）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是5．（2017天津）以下实验设计能达到实验目的的是（ ）实验目的实验设计A ．除去NaHCO3固体中的Na 2CO3将固体加热至恒重B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C ．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D ．鉴别NaBr 和KI 溶液 分别加新制氯水后，用CCl 4萃取6．（2017江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小 B向久置的Na 2SO 3溶液中加入足量BaCl 2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na 2SO 3被氧化 C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H 2SO 4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br 27．（2017新课标II ）下列由实验得出的结论正确的是实验结论A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C ．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性8.（2016新课标I卷）下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl9．（2019新课标III 卷）（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。

2024学年江西省南昌市莲塘镇第一中学化学高二下期末预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验是化学的基础。

下列说法正确的是A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C．钾、钠、白磷都应保存在水中D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用2、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）A．红、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．红、黑、白3、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

下列说法中正确的是( )A．始滤液的pH=7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并4、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I﹣B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+5、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移C．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物6、300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62 克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.1 mol/L D．0.2mol/L7、探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确．．．的是A．反应速率：v（实验3）> v（实验1）B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢8、已知常温下CaCO3的K sp＝2.8×10-9，CaSO4的K sp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是A．只产生CaCO3沉淀B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C．产生的CaSO4沉淀更多D．产生的CaCO3沉淀更多9、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。

一、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。

其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5。

无色液体。

不溶于水，溶于乙醇。

醋酸酐无色液体。

溶于水形成乙酸，溶于乙醇。

结晶玫瑰式量：267.5。

白色至微黄色晶体。

熔点：88℃。

不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g。

醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。

请根据以上信息，回答下列问题：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并。

待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）。

（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

请在答题卡上完成表中内容。

序号实验方案实验现象结论①将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1:混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液②将步骤1所得溶液___________③干燥步骤2所得白色晶体，__________________ 白色晶体是结晶玫瑰（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为。

（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是____。

（保留两位有效数字）答案（1）搅拌；油浴加热（2）三氯甲基苯基甲醇序号实验方案实验现象结论无水乙醇；100/a②冷却结晶，抽滤。

③加热使其融化，测其熔点；白色晶体在88℃左右、完全熔化（3）加入晶种，缓慢降温（4）85%解析试题分析：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌，使物质充分接触。

待混合均匀后，由于反应温度在110℃，所以要采用110℃油浴加热的方式进行加热。

（2）待反应完全后，反应液倒入冰水中降温，由于结晶玫瑰熔点为88℃，不溶于水；醋酸酐溶于水形成乙酸，而三氯甲基苯基甲醇不能在水中溶解，所以粗产品的成分是结晶玫瑰与少量三氯甲基苯基甲醇。

实验室制取溴苯实验目的：本实验旨在通过合成反应，制备出溴苯。

实验原理：溴苯是由苯与溴化亚铁（FeBr3）催化剂进行加成反应制备的。

催化剂会使芳香体系的电子云密度减小，从而提高其电子亲合性。

实验步骤：步骤一：准备实验装置和试剂1. 准备一个干净无水的圆底烧瓶，装入苯（C6H6）和溴化亚铁（FeBr3）催化剂。

2. 准备一只分液漏斗，并在漏斗颈处插入一根游离管。

3. 准备一只带有冷却器的接收瓶，用于收集溴苯产物。

步骤二：反应操作1. 将装有苯和溴化亚铁催化剂的圆底烧瓶连接至分液漏斗，游离管的另一端插入接收瓶。

2. 缓慢滴加溴素（Br2）至分液漏斗，注意滴加速度要适中，以保证反应进行顺利。

滴加速度过快可能导致副反应的发生。

3. 在反应过程中，观察溴素的颜色变化以及反应液的温度变化。

反应结束后，停止滴加。

步骤三：产物提取1. 分离接收瓶中的有机相和无机相。

有机相为溴苯产物，无机相中含有FeBr3催化剂和未反应的溴素。

2. 将有机相倒入干净的干燥漏斗中，用无水氯化钠（NaCl）干燥有机相。

干燥后的溴苯即可得到。

步骤四：纯化溴苯1. 将溴苯再次蒸馏，用以去除残余的杂质。

2. 将纯净的溴苯收集于干净无水的容器中，即可获得制取的溴苯。

实验注意事项：1. 实验操作时要佩戴化学防护手套、实验服、护目镜等安全设备，确保人身安全。

2. 实验条件下，溴素具有刺激性气味和腐蚀性，需要避免直接接触皮肤和呼吸。

实验室应保持通风良好。

3. 操作过程中，需要注意滴加速度，过快的滴加速度可能导致危险情况的发生。

4. 实验结束后，对产生的废液和残留物进行妥善处理，避免对环境造成污染。

实验结果与讨论：通过以上实验操作步骤，制备出了溴苯。

在实验过程中，反应液的颜色和温度发生了变化，说明了反应的进行。

通过溴苯的蒸馏纯化，可以得到纯净的溴苯产物。

总结：本实验通过合成反应，成功制备了溴苯。

溴苯是一种有机溴化合物，常用于有机合成的中间体和溶剂。

通过实验，进一步了解了有机合成实验的操作步骤和注意事项，培养了实验操作的技能和安全意识。

题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。

2022-2023学年山西省晋城市第一中学校高二下学期5月月考化学试题1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．绘画所用“宣纸”的主要成分为纤维素C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于无机非金属材料2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由苯硝化制硝基苯；由甲烷与氯气反应制氯仿C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D．氯乙烷与NaOH水溶液共热；氯乙烷与NaOH醇溶液共热3.溴苯的制备实验的部分实验操作如图所示，其中正确的是洗涤除溴，放出除去干燥剂分离苯和溴苯4.对于有机物A()的说法正确的是A．A分子中含有8个σ键，2个π键B．A分子中所有原子均在同一个平面上C．与互为同系物D．质谱法无法鉴别和，核磁共振氢谱法可以5.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是( )A．3、4、5 B．3、10、4C．3、14、4 D．4、10、46.下列对实验的有关叙述正确的是A．利用苯和浓溴水在溴化铁催化作用下制备溴苯B．取5mL10%的CuSO 4溶液，滴加5滴10%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀C．在试管中加少量淀粉和稀硫酸加热，使充分反应，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，未出现银镜，说明淀粉尚未水解D．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于煤气灯火焰上灼烧，只透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，不能确定溶液中是否有钠元素7.化合物X结构如图，下列说法不正确．．．的是A．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗B．所有C原子可能共平面C．分子中含4种含氧官能团D．在酸性条件下水解的产物均可使酸性溶液褪色8.一个苯环上连接一个—Cl和3个—CH3的有机物的结构共有A．4种B．5种C．6种D．7种9.下列说法中错误．．的是A．分子式为的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种(不考虑立体异构)，该烃命名为对二甲苯B．只含有一种等效氢的，可命名为二甲基丙烷C．二甲基丁烯分子中所有碳原子位于同一平面上D．用于制造轮胎的聚异戊二烯的单体，可命名为甲基二丁烯10.下列说法正确的是A．分子式为C 4 H 8 O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有12种B．四联苯的一氯代物有4种C．与具有相同官能团的同分异构体有一种D．乙基雌烯醇( )属于芳香族化合物11.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。

逢考必备--溴苯和硝基苯一、书上这样讲1.苯与溴的反应（1）实验原理：（2）反应原料：苯、纯溴．．、铁（3）反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）（5）几点说明：①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。

②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。

③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。

④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。

⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。

2、硝基苯的实验室制法（1）反应原理：（2）反应原料：电石、饱和食盐水（3）反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等，如下图。

（4）注意事项：①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。

②实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。

水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO2等，也容易生成较多的副产物二硝基苯（有剧毒）。

因此控制好温度是做好本实验的关键。

③苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。

④纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。

⑤硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。

如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。

二、平时这样练、高考这样考1．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。