离子氧化还原反应第二讲
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《氧化还原反应和离子反应》 讲义
《氧化还原反应和离子反应》讲义一、氧化还原反应（一）氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，它涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，存在着氧化剂和还原剂。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，它使其他物质发生氧化反应，自身被还原。
而还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，它使其他物质发生还原反应，自身被氧化。
例如，在铜和氧气反应生成氧化铜的过程中，氧气是氧化剂，因为它得到了铜失去的电子，被还原成氧化铜；铜是还原剂，因为它失去了电子，被氧化成氧化铜。
氧化产物是还原剂被氧化后的产物，还原产物则是氧化剂被还原后的产物。
（二）氧化还原反应的特征和本质氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的元素所在的物质被氧化，化合价降低的元素所在的物质被还原。
其本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。
这是判断一个反应是否为氧化还原反应的根本依据。
（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥表示电子转移时，要分别从反应物指向生成物，注明得失电子的总数。
例如，对于铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu从 Fe 指向 FeSO₄桥上写“失去 2e⁻”，从 CuSO₄指向 Cu 桥上写“得到 2e⁻”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，只标明电子转移的总数。
比如上述反应可以表示为：Fe → 2e⁻ → Cu（四）常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾、硝酸等。
这些物质在反应中容易得到电子。
常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳、二氧化硫等。
它们在反应中容易失去电子。
（五）氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
2、强弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
3、价态规律元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应第二课时公开课
3.
0
2Cl2
＋
2
Ca(OH)2
＝
CaC-1l2＋Ca(+C1lO)2＋2H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
（是）
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
1. FeO + CO =高=温== Fe + CO2
氧化剂 还原剂
2. MnO2 + 4HCl =加==热= MnCl2 + 2H2O +Cl2
氧化剂 还原剂
3. 2HgO =加=热== 2Hg + O2
氧化剂 还原剂
4.H2SO4 + Zn ====ZnSO4 +H2
氧化剂 还原剂
5、氧化还原反应各相关概念间的关系
三、氧化剂与还原剂
得到2e-，化合价降低,被还原
＋2
O
O
CuO + H2 ===== Cu +
+1
H2O
失去2e-，化合价升高,被氧化 氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质. 还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质
氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物. 还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物
练习: 判断下列氧化还原反应中的氧化 剂与还原剂及氧化产物和还原产物
氧化剂→价降低→得电子→被还原→还原产物
↑
↑
↑
↑
↑
反应物 — 特征— 本质 — 反应 — 生成物
↓
↓
↓
↓
↓
还原剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物
第二讲氧化还原反应及其应用(高三复习学案、教案与习题大全)
第二讲氧化还原反应及其应用主讲人车琳高考考点1，理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念2，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应3，熟练掌握氧化性和还原性强弱4，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式5，能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算6、掌握原电池、电解池原理，能熟练书写电极反应式和电池总反应式。
7、理解化学腐蚀和电化腐蚀原理。
本讲序列【阅读议点】一、氧化还原反应的基本概念（请研读教材，梳理以下概念）1、什么是氧化还原反应？2、什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？3、氧化还原的实质是：4、氧化还原反应的特征是：5、电子转移的表示方法有：二、如何比较氧化性和还原性的相对强弱？⒈同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物（当然的，氧化剂>还原剂）还原性：还原剂>还原产物（当然的，还原剂>氧化剂）⒉根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识）还原性：Na<K<Rb<Cs相应简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+⒊根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性渐强⒋据原电池电极：负极金属一般比正极金属活泼（还原性强）。
思考：有没有例外情况？请举例，并画出装置图？⒌同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，元素化合价处于最高价态时只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
第二讲 离子反应
B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3 、 BaCl2
D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
中学化学中常见的氧化剂和还原剂有很多，在 离子反应中主要涉及以下几种离子：
强氧化性离子 MnO4ClONO3-（H+） Fe3+ Cr2O72-（CrO42-） 强还原性离子 S2-（HS-） SO32-（HSO3-） IFe2+
除了氧化还原反应外，离子之间的复分解反 应也需要在复习时重点关注。复分解反应发生的 条件是：溶液中的离子相互结合，生成难溶物 （或微溶物）、难电离的物质（弱酸、弱碱、水 等）、挥发性物质（气体）。看上去比较简单， 但是在高考中很少单独考查，经常与其它模块的 知识综合在一起。 如果将例5中的C选项改成这样一个问题：足 量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程 式为：
例7（09高考）．下列化学实验事实及其解释都正确 的是（ AD ） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层 呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1 mol· -1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4 L 溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol· -1的KCl、KI混合溶 L 液中滴加1~2滴0.01 mol· -1 AgNO3溶液，振荡，沉 L 淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
同样，利用在无机化学中非常熟悉的化学实验， 我们可以对离子共存做出新的解读。氢氧化铝是一 种两性物质，它只能与强酸、强碱发生反应。因此 我们可以得到这样的结论： 由Al(OH)3生成Al3+，必须与强酸反应，因此能 与强酸发生反应的CO32－、HCO3－、S2－、HS－、 AlO2－等，不可能与Al3+大量共存。 由Al(OH)3生成AlO2－，必须与强碱反应，因此 能与强碱发生反应的弱碱的阳离子以及HCO3 －等， 不可能与AlO2－大量共存。
C．NaClO、Na2SO3 、 BaCl2
D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
中学化学中常见的氧化剂和还原剂有很多，在 离子反应中主要涉及以下几种离子：
强氧化性离子 MnO4ClONO3-（H+） Fe3+ Cr2O72-（CrO42-） 强还原性离子 S2-（HS-） SO32-（HSO3-） IFe2+
除了氧化还原反应外，离子之间的复分解反 应也需要在复习时重点关注。复分解反应发生的 条件是：溶液中的离子相互结合，生成难溶物 （或微溶物）、难电离的物质（弱酸、弱碱、水 等）、挥发性物质（气体）。看上去比较简单， 但是在高考中很少单独考查，经常与其它模块的 知识综合在一起。 如果将例5中的C选项改成这样一个问题：足 量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程 式为：
例7（09高考）．下列化学实验事实及其解释都正确 的是（ AD ） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层 呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1 mol· -1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4 L 溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol· -1的KCl、KI混合溶 L 液中滴加1~2滴0.01 mol· -1 AgNO3溶液，振荡，沉 L 淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
同样，利用在无机化学中非常熟悉的化学实验， 我们可以对离子共存做出新的解读。氢氧化铝是一 种两性物质，它只能与强酸、强碱发生反应。因此 我们可以得到这样的结论： 由Al(OH)3生成Al3+，必须与强酸反应，因此能 与强酸发生反应的CO32－、HCO3－、S2－、HS－、 AlO2－等，不可能与Al3+大量共存。 由Al(OH)3生成AlO2－，必须与强碱反应，因此 能与强碱发生反应的弱碱的阳离子以及HCO3 －等， 不可能与AlO2－大量共存。
第2讲 氧化还原反应
A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强
【导航】 由于Ag的金属性较弱，Tl3＋能将Ag氧化， 导航】 说明Tl3＋具有强氧化性。 【解析】 铊与铝同主族，其原子最外层电子数都是 解析】 3个；因此Tl＋的最外层还有2个电子。 由反应方程式：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋ Al＋3Ag＋===3Ag＋Al3＋ 可得氧化性：Tl3＋>Ag＋>Al3＋，还原性：Ag>Tl＋。 【答案】 C 答案】
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应 ． (1)概念：有元素 化合价变化 的化学反应。
(2)特征：反应前后元素的 化合价 发生了改变。 (3)实质：反应过程中有 电子得失 或 电子对的偏移 。
2．从电子转移的观点理解下列概念 ． (1)氧化反应：物质 失 电子的反应。 (2)还原反应：物质 得 电子的反应。 (3)氧化还原反应： 反应过程有电子得失的反应 。 (4)氧化剂： 在反应中存在得电子元素的化合物 。 (5)还原剂： 在反应中存在失电子元素的反应物 。 (6)氧化产物： 在反应中通过失电子而生成的物质 。 在反应中通过得电子而生成的物质 。 (7)还原产物： (8)氧化剂―→得电子―→化合价降低―→发生还原 反应―→生成 还原 产物。 (9)还原剂―→ 失 电子―→化合价 升高 ―→发生 氧化反应―→生成 氧化 产物。
－，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时只
发生后一个反应，当0.5a<x<1.5a时，Fe2＋与Br－均参加反 应，故选B。
【答案】 B 答案】
3．(2009年福建理综)下列类型的反应，一定发生电子 转移的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析】 【解析】 A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如 NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应 △ 不一定是氧化还原反应，如CaCO3 ===== CaO＋CO2↑，该反 应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一 定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应， 无电子转移。故选C。 答案】 【答案】 C
第二讲 氧化还原反应
[ 解题思路 ] B中元素不守恒，正确的离子方程式为： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 ↑ ；C中的HClO是弱酸，不能 拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的 强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的 目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。
能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次
逐渐增强。 如: 氧化性： Fe3+>Fe2+ 、 KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2-> S > SO3
３.根据自发进行的氧化还原反应判断： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性： 氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物 [例如]已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4- +2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。 氧化性：PbO2 > MnO44．根据元素周期表判断 一般来讲: 元素周期表中，由左向右单质的氧化性依 次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次 减弱、还原性依次增强。右上角，单质氧化性越强，离 子还原性越弱。左下角，单质还原性越强，离子氧化性 越弱。
[例3]24mL 浓度为 0.05mol· －1 的 Na2SO3 溶液恰好与 L
20mL 浓度为 0.02 mol· －1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。 L
已知 :Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在
还原产物中的化合价为（ B ）。
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 [变式练习]（2011年湘潭一中模拟）某二价活泼金属与 极稀的硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比 为2︰5， 则反应中不可能的还原产物是( C D )。 A.NH4NO3 B.N2O C.NO D.NO2
能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次
逐渐增强。 如: 氧化性： Fe3+>Fe2+ 、 KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2-> S > SO3
３.根据自发进行的氧化还原反应判断： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性： 氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物 [例如]已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4- +2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。 氧化性：PbO2 > MnO44．根据元素周期表判断 一般来讲: 元素周期表中，由左向右单质的氧化性依 次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次 减弱、还原性依次增强。右上角，单质氧化性越强，离 子还原性越弱。左下角，单质还原性越强，离子氧化性 越弱。
[例3]24mL 浓度为 0.05mol· －1 的 Na2SO3 溶液恰好与 L
20mL 浓度为 0.02 mol· －1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。 L
已知 :Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在
还原产物中的化合价为（ B ）。
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 [变式练习]（2011年湘潭一中模拟）某二价活泼金属与 极稀的硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比 为2︰5， 则反应中不可能的还原产物是( C D )。 A.NH4NO3 B.N2O C.NO D.NO2
第二讲 离子反应
第三讲离子反应考点一电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在__________________能够导电的________叫做电解质。
从物质的分类角度判断电解质包括(2)非电解质：在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
非电解质包括【思考】1请根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
（1）.石墨能导电，所以是电解质。
（2）.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
（3）.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
（4）.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
（5）氯化钠固体不能导电，所以它不是电解质.（6）酒精、苯、四氯化碳是非电解质.【小结】a、电解质、非电解质都是，既不是电解质也不是非电解质。
b、电解质导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质是电解质，如铁、铝等金属单质。
c、非电解质，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
d、电解质必须是电离出的离子导电，否则不属于电解质。
如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，它们电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的）练习1：判断下列说法正确的是①不是电解质的物质就是非电解质②熔化状态下不导电的化合物是非电解质③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质⑤难溶于水的化合物肯定是非电解质⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质练习2：下列物质中①Cu ②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O ⑨酒精；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________，既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。
【注意】电解质导电的原因：(1) 内因：(2) 导电的条件：电解质必须在状态下才能导电。
晶体状态、纯液态、气态是导电的。
2023届高考化学总复习第2讲离子反应与氧化还原反应(老高考旧教材)
-
HCO3 ,A 项错误;向氢氧化钠溶
液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B 项中离子方程式正确,符合题目要求;
过氧化钠是固体粉末,书写离子方程式的时候不能拆,正确的离子方程式应
为 2Na2O2+2H2O
4Na++4OH-+O2↑,C 项错误;硅酸钠是可溶性盐,书写离子
2方程式时应该拆成离子形式,正确的离子方程式应为SiO3 +2H+
2023
高中总复习优化设计
GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
专题一
第2讲 离子反应与氧化还原反应
内
容
索
引
01
考情分析•备考定向
02
高频考点•探究突破
03
学科素养练——信息型氧化还原方程式、
离子方程式的书写
04
新题演练•能力迁移
考情分析•备考定向
【专题知识脉络】
D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-
2-
CaCO3+SO4
CuS↓
AlO2 +2H2O
解题要领:通常条件下,硫酸钙微溶于水,碳酸钙难溶于水,利用溶解度小的
沉淀可向溶解度更小的沉淀转化,可用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,水
垢中的硫酸钙以固体状态存在,离子方程式中应保留化学式,A项正确;过量
的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为3Fe+8H++2 NO-3
不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是 Al(OH)3 沉淀,离子方程
式为 Al3++3NH3·
H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性强于硅酸,向
第二讲离子反应方程式的书写与配平
练习：
• • • • • • • • • • 下列反应的离子方程式书写正确的是： A、澄清石灰水与少量苏打溶液混合 Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O B、盐酸滴入澄清的醋酸银溶液中 CH3COOAg+H+=CH3COOH+Ag+ C、漂白粉溶液中通入SO2。 Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO D、盐酸滴入澄清的碳酸锂溶液中 CO32-+2H+=CO2↑ +H2O 答案：D （Li2CO3为微溶盐1.8 × 10-4）
习题
• • • • • • • • • • 下列反应的离子方程式正确的是 A向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液。 Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O 漂白粉溶液中通入SO2。 Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO 向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2。 SO2+HCO3- =2CO2↑+HSO3Cl2通入含等物质的量的FeBr2溶液中。 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl答案：A
练习
• Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液。写 出正确的离子反应式。 • 错误： • Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O • 正确： • Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+2H2O+CO32-
2024年江苏高考化学一轮复习 第2讲 氧化还原反应 课时练(含解析)
第2讲氧化还原反应氧化还原反应的基本概念及其规律1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色B. 金属铝放置在空气中失去光泽C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
关于该记载下列说法正确的是()A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1C. 两个反应中硫元素都被还原D. 两个反应互为可逆反应3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。
下列对该反应的判断合理的是()A. Fe(NO3)x中的x为3B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：a. FeS2＋O2＋H2O―→SO2－4＋Fe2＋＋H＋b. Fe2＋＋H＋＋O2―→Fe3＋＋H2Oc. Fe3＋＋FeS2＋H2O―→Fe2＋＋SO2－4＋H＋下列说法正确的是()A. 反应a中氧化产物只有FeSO4B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是()A. H2O2是非极性分子B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为spC. H 2O 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性D. 酸性H 2O 2氧化废蚀刻液的离子方程式：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O6. (2021·湖南卷)KIO 3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I 2＋11KClO 3＋3H 2O=====△6KH(IO 3)2＋5KCl ＋3Cl 2↑。
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2018/5/14 武汉化学易老师 21
（3）SO32-一般被 氧化为 SO42-， S2一般被 氧化S; ClO-一般被 还原为 Cl-； MnO4-在酸性环境中一般被 还 原为 Mn2+，在中性或碱性环境中 一般被还原为 MnO2
• 三、氧化还原反应中的规律及应用 • 1、守恒规律
• 任何氧化还原反应中，有物质失去电 子必有物质得到电子，且得失电子 总 数相等，即氧化剂得电子总数与还原 剂失电子总数相等。表现为被氧化和 被还原的元素的化合价升降总数相等
2 2
2018/5/14 武汉化学周老师 18
• 8、根据元素在周期表中位置判断： • A、对同一周期金属元素而言，从 左到右其金属活泼性依次减弱 • B、对同主族的金属而言，从上到 下金属活泼性依次增强 • C、对同主族的非金属元素而言， 从上到下其金属活泼性依次减弱
2018/5/14 武汉化学周老师 19
注意事项
• 1、箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素 • 2、必须注明“得到”或“失去” 的字样 • 3、还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子 总数相等。 • 得失电子总数表示：原子个数×每个原子 得失电子数 • 4、转移电子总数＝得到电子总数（或失去 电子总数），不能把得到电子总数与失去 电子总数简单相加
武汉化学周老师 4
规律：失、升、氧；得、降、还
3、各概念间的关系 〖交流· 探究〗 从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→
发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
2018/5/14 武汉化学周老师 6
二、氧化剂和还原剂
常见还原剂有哪些？
• • • • • • •
①活泼的金属单质，如 Na,Al,Fe ②某些非金属单质，如 H 2 ,C,Si ③元素处于低化合价时的氧化物， 如 CO,SO2 等 ④元素处于低化合价的阴离子，如 SO32- ,S2I- ,Br- , Cl-等 ⑤元素处于低化合价的阳离子，如 Cu+ , Fe2+等
2018/5/14 武汉化学周老师 30
• 双线桥法：用几根带箭头的折线表 示某元素在反应前后得失电子情况 的式子叫双线桥。 • 得失电子分开注明，从反应物指向 生成物（同种元素）注明得失及电 子数。例： • •
•
双线桥法
NaN3 + KNO3= K2O + Na2O + N2 ↑
• 例、（2013年上海高考题）汽车剧烈碰撞时，安 全气囊中发生10NaN3+2KNO3=K2O +5Na2O+16N2， 若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断 正确的是( ) • A、生成42.0LN2（标准状况） • B、有0.250molKNO3被氧化 • C、转移电子的物质的量为1.25mol • D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
解析：2KNO3 中的2molN可被还原为 1molN2 ,1OmolNaN3 中的N可被氧化成 15mol的N2 ,即每有16molN2 生成 ，氧化 产物就比还原产物多14mol，现氧化产物 比还原产物多1.75mol，故有2 molN2 生成 ； 每有16molN2 生成 ，就要转移电子30mol， 现有2 molN2 生成 ，故转移电子3.75mol, 所以答案为B、D
MnCl2+Cl2↑+2H2O
• （3）1、X配平法
二、氧化性和还原性强弱的比较
（1）依据金属活动Байду номын сангаас顺序
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• （2）依据非金属活动性顺序
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(2)根据反应进行的方向即强弱规律判断： 氧化性：氧化剂﹥氧化产物 还原性：还原剂﹥还原产物 例：已知 2FeCl3 +2HI＝ 2FeCl2 +2HCl + I2 氧化性：FeCl3 ﹥ I2;还原性：HI ﹥FeCl2
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2、强弱规律 • “强强联手，强者先行“---对应的 强氧化剂与强还原剂（两强）之间 能反应，而两弱之间不反应，且为 两强产物，如氧化性： MnO4- >Cl2 >Fe3+ >I2 , Mn2+ <Cl- <Fe2+ <I- ，则 MnO4- 与Cl- 、 Fe2+ 、 I- ， Fe3+ 与I均都能发生反应，而I2与 Fe2+ 、 Mn2+ 、 Cl- 等都不能反应
第二讲 氧化还原反应的本质及相关概念、规律
一、氧化还原反应 （1）特征：有元素化合价升降变化的化学反应是 氧化还原反应 （2）本质：反应过程中有电子的转移（得失或偏 移） （3）与四种基本反应类型的关系 ①置换反应一定属于氧化反应 ②复分解反应一定不属于氧化还原反应 ③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反 应，均属于氧化还原反应
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• 5、价态归中规律
• 同种元素不同价态之间发生氧化还 原反应时只靠拢，不交叉，即相邻 价态不反应，
△ KClO3＋ 6HCl（浓）= KCl＋3Cl2↑＋3H2O
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• 6、逆反规律
• 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原 产物的还原性越强弱，还原剂的还原 性越强，其对应的氧化产物的氧化性 越弱。如金属活动顺序表中金属阳离 子的氧化性从左到右依次增强
2、氧化产物、还原产物 氧化产物：元素化合价升高，失电子（或 电子对偏离）后生成的物质 还原产物：元素化合价降低，得电子 （或 电子对偏向）后生成的物质
一、氧化还原反应
小结
失电子 (或电子对偏离)
→
化合价 升高
化合价 降低
→
氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
→
→ 还原反应
↓
本质
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↓
特征
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• 10．某些物质的氧化性、还原性与温 度、浓度、酸碱性有关。 • （1）一般浓度越大，氧化性(或还原 性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4， 浓HNO3>稀HNO3。 • （2）一般温度越高，氧化性(或还原 性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应 放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化 性增强，两者反应速率加快。
MnO2 ＋ 4HCl（浓）= MnCl2＋5Cl2↑＋ H2O
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△
• 氧化性： KMnO4 ﹥ MnO2 • 例： Fe + S = FeS; • 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 • 氧化性： Cl2﹥ S
5、根据被氧化或被还原的程度来判断
点燃
Cu +Cl2 == Cu Cl2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
非氧化还原反应
置换反应 化合反应
分解反应 化学反应 氧化还原反应
复分解反应
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二、氧化还原反应的相关概念 1、氧化剂、还原剂 氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子（或电 子对偏向）的物质 还原剂：所含元素化合价升高、失去电子（或电 子对偏离）的物质
（3）根据反应剧烈程度判断 例如：氢气与 F2在阴暗处即发生爆炸， 与 C 2在光照下混合即能发生爆炸，而 与Br2只有在加热条件下才能反应，故 氧化性： F2 ﹥ Cl2﹥ Br2 再比如Na,Mg,Al分别与水反应
• 4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、 剧烈程度等)判断。 • 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时， 若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、 低来进行判断，反应条件越低，性质越强； 若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化 剂的氧化性越强 2 KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑
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例1：下列离子组在酸性溶液中一定能大量共 存的是：（ ） A、 NO3- ,K+ , Cl- , Fe2+ B、 I- ,Fe3+ ,Cl - ,Na + C、 SO42- ,NO3- ,NH4+ , Na+ D、 K+ ,Ca2+ ,S2- ,Cl-
例2、（2016年上海第19题，多选） 已知： SO32- ＋ I2 ＋ H2O → SO42- ＋2I- ＋ 2H+ . 某溶液可能含有 Na+ ,NH4+ ,Fe2+ , K+ ,I ,SO32- ,SO42-，且所有离子物质的量浓度相 等。向该无色溶液中滴入少量溴水（具有 强氧化性），溶液仍呈无色。下列关于该 溶液 的判断正确的是（ ） A、肯定不含 IB、肯定不含SO42C、肯定含有SO32D、肯定含有NH4+
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• 2、氧化还原反应的配平法 • （1）化合价升降法 • A、先写出反应物和生成物的化学式，并列 出化合价发生变化的元素的化合价。如铜和 稀硝酸反应生成一氧化氮的反应 • B、列出元素的化合价的改变（同上） • 说明：箭头必须从反应物中的某一元素出发， 指向生成物中相对的那种元素。 • C、使化合价升高和降低的总数相等 • D、用观察法配平其它物质的系数
(2)单线桥法
• 单线桥法：用一根或几根带箭头的折 线表示电子从还原剂中的某元素转移 给氧化剂中的某元素的式子。 • 步骤： • 1、确定得失电子的元素； • 2、连接等式左边的氧化剂与还原剂， 箭头指向氧化剂 • 3、标出转移的电子总数标明电子数目 （不需注明得失。）
（3）SO32-一般被 氧化为 SO42-， S2一般被 氧化S; ClO-一般被 还原为 Cl-； MnO4-在酸性环境中一般被 还 原为 Mn2+，在中性或碱性环境中 一般被还原为 MnO2
• 三、氧化还原反应中的规律及应用 • 1、守恒规律
• 任何氧化还原反应中，有物质失去电 子必有物质得到电子，且得失电子 总 数相等，即氧化剂得电子总数与还原 剂失电子总数相等。表现为被氧化和 被还原的元素的化合价升降总数相等
2 2
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• 8、根据元素在周期表中位置判断： • A、对同一周期金属元素而言，从 左到右其金属活泼性依次减弱 • B、对同主族的金属而言，从上到 下金属活泼性依次增强 • C、对同主族的非金属元素而言， 从上到下其金属活泼性依次减弱
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注意事项
• 1、箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素 • 2、必须注明“得到”或“失去” 的字样 • 3、还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子 总数相等。 • 得失电子总数表示：原子个数×每个原子 得失电子数 • 4、转移电子总数＝得到电子总数（或失去 电子总数），不能把得到电子总数与失去 电子总数简单相加
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规律：失、升、氧；得、降、还
3、各概念间的关系 〖交流· 探究〗 从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→
发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
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二、氧化剂和还原剂
常见还原剂有哪些？
• • • • • • •
①活泼的金属单质，如 Na,Al,Fe ②某些非金属单质，如 H 2 ,C,Si ③元素处于低化合价时的氧化物， 如 CO,SO2 等 ④元素处于低化合价的阴离子，如 SO32- ,S2I- ,Br- , Cl-等 ⑤元素处于低化合价的阳离子，如 Cu+ , Fe2+等
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• 双线桥法：用几根带箭头的折线表 示某元素在反应前后得失电子情况 的式子叫双线桥。 • 得失电子分开注明，从反应物指向 生成物（同种元素）注明得失及电 子数。例： • •
•
双线桥法
NaN3 + KNO3= K2O + Na2O + N2 ↑
• 例、（2013年上海高考题）汽车剧烈碰撞时，安 全气囊中发生10NaN3+2KNO3=K2O +5Na2O+16N2， 若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断 正确的是( ) • A、生成42.0LN2（标准状况） • B、有0.250molKNO3被氧化 • C、转移电子的物质的量为1.25mol • D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
解析：2KNO3 中的2molN可被还原为 1molN2 ,1OmolNaN3 中的N可被氧化成 15mol的N2 ,即每有16molN2 生成 ，氧化 产物就比还原产物多14mol，现氧化产物 比还原产物多1.75mol，故有2 molN2 生成 ； 每有16molN2 生成 ，就要转移电子30mol， 现有2 molN2 生成 ，故转移电子3.75mol, 所以答案为B、D
MnCl2+Cl2↑+2H2O
• （3）1、X配平法
二、氧化性和还原性强弱的比较
（1）依据金属活动Байду номын сангаас顺序
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• （2）依据非金属活动性顺序
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(2)根据反应进行的方向即强弱规律判断： 氧化性：氧化剂﹥氧化产物 还原性：还原剂﹥还原产物 例：已知 2FeCl3 +2HI＝ 2FeCl2 +2HCl + I2 氧化性：FeCl3 ﹥ I2;还原性：HI ﹥FeCl2
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2、强弱规律 • “强强联手，强者先行“---对应的 强氧化剂与强还原剂（两强）之间 能反应，而两弱之间不反应，且为 两强产物，如氧化性： MnO4- >Cl2 >Fe3+ >I2 , Mn2+ <Cl- <Fe2+ <I- ，则 MnO4- 与Cl- 、 Fe2+ 、 I- ， Fe3+ 与I均都能发生反应，而I2与 Fe2+ 、 Mn2+ 、 Cl- 等都不能反应
第二讲 氧化还原反应的本质及相关概念、规律
一、氧化还原反应 （1）特征：有元素化合价升降变化的化学反应是 氧化还原反应 （2）本质：反应过程中有电子的转移（得失或偏 移） （3）与四种基本反应类型的关系 ①置换反应一定属于氧化反应 ②复分解反应一定不属于氧化还原反应 ③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反 应，均属于氧化还原反应
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• 5、价态归中规律
• 同种元素不同价态之间发生氧化还 原反应时只靠拢，不交叉，即相邻 价态不反应，
△ KClO3＋ 6HCl（浓）= KCl＋3Cl2↑＋3H2O
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• 6、逆反规律
• 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原 产物的还原性越强弱，还原剂的还原 性越强，其对应的氧化产物的氧化性 越弱。如金属活动顺序表中金属阳离 子的氧化性从左到右依次增强
2、氧化产物、还原产物 氧化产物：元素化合价升高，失电子（或 电子对偏离）后生成的物质 还原产物：元素化合价降低，得电子 （或 电子对偏向）后生成的物质
一、氧化还原反应
小结
失电子 (或电子对偏离)
→
化合价 升高
化合价 降低
→
氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
→
→ 还原反应
↓
本质
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↓
特征
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• 10．某些物质的氧化性、还原性与温 度、浓度、酸碱性有关。 • （1）一般浓度越大，氧化性(或还原 性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4， 浓HNO3>稀HNO3。 • （2）一般温度越高，氧化性(或还原 性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应 放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化 性增强，两者反应速率加快。
MnO2 ＋ 4HCl（浓）= MnCl2＋5Cl2↑＋ H2O
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△
• 氧化性： KMnO4 ﹥ MnO2 • 例： Fe + S = FeS; • 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 • 氧化性： Cl2﹥ S
5、根据被氧化或被还原的程度来判断
点燃
Cu +Cl2 == Cu Cl2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
非氧化还原反应
置换反应 化合反应
分解反应 化学反应 氧化还原反应
复分解反应
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二、氧化还原反应的相关概念 1、氧化剂、还原剂 氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子（或电 子对偏向）的物质 还原剂：所含元素化合价升高、失去电子（或电 子对偏离）的物质
（3）根据反应剧烈程度判断 例如：氢气与 F2在阴暗处即发生爆炸， 与 C 2在光照下混合即能发生爆炸，而 与Br2只有在加热条件下才能反应，故 氧化性： F2 ﹥ Cl2﹥ Br2 再比如Na,Mg,Al分别与水反应
• 4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、 剧烈程度等)判断。 • 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时， 若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、 低来进行判断，反应条件越低，性质越强； 若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化 剂的氧化性越强 2 KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑
2018/5/14 武汉化学周老师 7
例1：下列离子组在酸性溶液中一定能大量共 存的是：（ ） A、 NO3- ,K+ , Cl- , Fe2+ B、 I- ,Fe3+ ,Cl - ,Na + C、 SO42- ,NO3- ,NH4+ , Na+ D、 K+ ,Ca2+ ,S2- ,Cl-
例2、（2016年上海第19题，多选） 已知： SO32- ＋ I2 ＋ H2O → SO42- ＋2I- ＋ 2H+ . 某溶液可能含有 Na+ ,NH4+ ,Fe2+ , K+ ,I ,SO32- ,SO42-，且所有离子物质的量浓度相 等。向该无色溶液中滴入少量溴水（具有 强氧化性），溶液仍呈无色。下列关于该 溶液 的判断正确的是（ ） A、肯定不含 IB、肯定不含SO42C、肯定含有SO32D、肯定含有NH4+
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• 2、氧化还原反应的配平法 • （1）化合价升降法 • A、先写出反应物和生成物的化学式，并列 出化合价发生变化的元素的化合价。如铜和 稀硝酸反应生成一氧化氮的反应 • B、列出元素的化合价的改变（同上） • 说明：箭头必须从反应物中的某一元素出发， 指向生成物中相对的那种元素。 • C、使化合价升高和降低的总数相等 • D、用观察法配平其它物质的系数
(2)单线桥法
• 单线桥法：用一根或几根带箭头的折 线表示电子从还原剂中的某元素转移 给氧化剂中的某元素的式子。 • 步骤： • 1、确定得失电子的元素； • 2、连接等式左边的氧化剂与还原剂， 箭头指向氧化剂 • 3、标出转移的电子总数标明电子数目 （不需注明得失。）