历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃

电解质溶液历年高考真题训练人教版选修4化学反应原理弱电解质的电离和水的电离1.（08年全国理综I·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)2.（08年上海化学·11）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④3．（08年全国理综Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为L－1C．005mol·L－1D．0.50mol·L－1L－1B．0.017mol·A．0.01mol·4．（08年天津理综·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜75．(07年高考理综重庆卷·10)用食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～36．(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 77．(07年高考上海化学卷·13)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为 5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8．(2007年高考理综天津卷·11)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变9．(07年高考理综山东卷·14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、10. 08年重庆理综·76）向三份0.1 mol·FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大11. （06全国卷10）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A ．该溶液的pH=4B ．由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D ．升高温度，溶液的pH 增大溶液的酸碱性、盐的水解、离子的浓度的关系1．（09安徽卷13）向体积为0.05mol ·Ｌ-1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b的0.05mol ·Ｌ-1KOH溶液，下列关系错误．．的是A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +）B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -）C. V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +）> c (OH -）> c (H ）D. V a 与V b 任意比时： c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -)2．(09全国卷Ⅰ10)用0.1 mol ?.1L的盐酸滴定0.10 mol?.1L 的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A.4()c NH >()c Cl ,()c OH >()c HB.4()c NH =()c Cl ,()c OH =()c H C.()c Cl >4()c NH ,()c OH >()c H D. ()c Cl >4()c NH ,()c H >()c OH 3．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

高三化学电解质溶液试题精编（一）以下题目均为2019年高考真题。

1.（北京）实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同解析任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。

答案C2.（江苏）室温下，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数K＝2.2×10－8。

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．0.2 mol·L－1氨水：c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)C．0.2 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O) = c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．0.6 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)＋c(CO2－3)＋c(OH－)＝0.3 mol·L－1＋c(H2CO3)＋c(H＋)解析A项，氨水中存在NH 3·H2O NH＋4＋OH－，H2O H＋＋OH－，氨水中NH3·H2O部分电离，所以主要以NH3·H2O分子形式存在，两个电离方程式均电离出OH－，所以c(OH－)＞c(NH＋4)，错误；B项，NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO－3的水解程度大于NH＋4的水解程度，所以c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)，正确；C项，由物料守恒可知，n(N)∶n(C)＝2∶1，则有c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]，错误；D项，由物料守恒可知，n(N)∶n(C)＝4∶1，则有c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝4[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]①，电荷守恒式为c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)②，结合①②消去c(NH＋4)，得：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c(HCO－3)＋2c(CO2－3)③0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液与0.6 mol·L－1氨水等体积混合后，c(NH4HCO3)＝0.1 mol·L－1，由碳元素守恒可知，c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1④，将③等式两边各加一个c(CO2－3)，则有c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)⑤，将④代入⑤中得c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.3 mol·L－1，正确。

电解质溶液一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.下列表述中，与盐类水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A.①②③⑤⑥⑦B.①②③④⑥⑦C.①③⑤⑥⑦D.全有关（化学备课组整理）B（备课组长教你如何做）【分析】本题考查了盐类水解的应用，熟练掌握物质性质和特征应用时解题关键，题目难度中等。

【解答】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故①有关；②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②有关；③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，故③有关；④铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，故④有关；⑤氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，故⑤无关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥有关；⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦有关，故B正确。

故选B。

2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A.向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B.将0.1mol•L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大C.向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1D.向0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液中通入NH3，抑制水解，所以减小，故A正确；B、K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以钾离子和草酸根离子浓度比值增大，故B正确；C、向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF 的混合物，存在电荷守恒，c（H+）=c（OH-），钠离子和氟离子浓度相等，二者比值是1，故C正确；D、CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即=不变，故D错误．故选D．A、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，根据氨气对平衡移动的影响来回答；B、K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，碱性增加；C、向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF 的混合物；D、CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数．本题考查盐的水解原理的应用和弱电解质的电离知识，属于综合知识的考查，难度中等．3.在常温下，向100mL0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（）A.MA溶液的pH＞7B.K点时加水稀释溶液，c（H+）减小C.在N点，c（A-）=c（M+）+c（MOH）D.在K点，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A．根据图象可知，0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，则HA 在溶液中完全电离，则HA为强酸；100mL0.01mol•L-1HA溶液中加入51mL0.02mol•L-1MOH溶液时，溶液的pH=7，则加入50mL该MOH溶液时，混合液为酸性，数目MOH为弱碱，则MA为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，MA溶液的pH＜7，故A错误；B．K点溶液呈碱性，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C．N点溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（A-）=c（M+），故C错误；D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（M+）＞c （A-），溶液中各离子浓度大小为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；故选D．A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH判断HA；N点时溶液呈中性，MOH的物质的量。

近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一．选择题（共26小题）1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）2．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A． NO2B． SO2C． SO3D． CO24．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB． c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C． c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D． c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）5．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ． NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ． Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ． K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ． Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣6．（2015•四川）下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（ ）A ． 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3﹣、Mg 2+可以大量共存 B ． 通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ． 与H 2S 反应的离子方程式：C u 2++S 2﹣=CuS↓D ． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4+7．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32﹣、Cl ﹣、OH ﹣、NO 3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A ． 3种 B ． 4种 C ． 5种 D ． 6种 8．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）A ． 水是弱电解质B ． 可燃冰是可以燃烧的水C ． 氢氧两种元素只能组成水D ． 0℃时冰的密度比液态水的密度大 9．（2014•重庆）下列叙述正确的是（ ）A ． 浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe （OH ）3胶体B ． CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c （CH 3COO ﹣）增大 C ． Ca （HCO 3）2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca （OH ）2D ． 25℃时Cu （OH ）2在水中的溶解度大于其在Cu （NO 3）2溶液中的溶解度 10．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）A ． c （Ca 2+）、c （OH ﹣）均增大B ． c （Ca 2+）、c （OH ﹣）均保持不变C ． c （Ca 2+）、c （OH ﹣）均减小D ． c （OH ﹣）增大、c （H +）减小 11．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ） A ． 阴极附近溶液呈红色 B ． 阴极逸出气体 C ． 阳极附近溶液呈蓝色 D ． 溶液的pH 变小 12．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ． 0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）13．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A． pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]14．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A． HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）15．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C． c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）16．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A． Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B． Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C． Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D． K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣17．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe18．（2013•重庆）下列说法正确的是（）A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B． 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D． AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）19．（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B． CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同20．（2012•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A． NaHSO4水溶液显中性B． SiO2与酸、碱均不反应C． NO2溶于水时发生氧化还原反应D． Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl321．（2012•浙江）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③22．（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A． NaHSO4溶液B． KF溶液C． KAl（SO4）2溶液D． NaI溶液23．（2012•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D． c（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣24．（2011•福建）常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度25．（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A． 1：10：1010：109B． 1：5：5×109：5×109C． 1：20：1010：109D． 1：10：104：109【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一．选择题（共26小题）1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．解答：解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl ﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；4C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．点评：本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．2．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．解答：解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c 到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故K W=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大．3．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A． NO2B． SO2C． SO3D． CO2考点：p H的简单计算．分析：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．解答：解：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故选：C．点评：本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．4．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB． c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C． c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D． c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14计算；B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根据电荷守恒分析；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的电离程度很小．解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，则＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B 正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3﹣浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正确．故选C．点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．5．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（2015•四川）下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（ ）A ． 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3﹣、Mg 2+可以大量共存 B ． 通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ． 与H 2S 反应的离子方程式：C u 2++S 2﹣=CuS↓D ． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu （OH ）2↓+2NH 4+考点： 离子共存问题；离子方程式的书写．分析： A ．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应； B ．通入CO 2气体，与硫酸铜溶液不反应； C ．H 2S 在离子反应中保留化学式； D ．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答： 解：A ．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A 正确； B ．通入CO 2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B 错误；C ．H 2S 在离子反应中保留化学式，则与H 2S 反应的离子方程式为Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故C 错误；D ．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu 2++4NH 3•H 2O=[Cu （NH 3）4]2++4H 2O ，故D 错误； 故选A ． 点评： 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32﹣、Cl ﹣、OH ﹣、NO 3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A ． 3种 B ． 4种 C ． 5种 D ． 6种考点： 离子共存问题．分析： 溶液无色，则一定不存在有色的Fe 3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H 2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH ﹣、NO 3﹣、CO 32﹣，若呈碱性，则不存在Al 3+、H +、NH 4+、Fe 3+，以此解答该题．解答： 解：无色溶液中一定不存在有色的Fe 3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H 2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH ﹣、NO 3﹣、CO 32﹣，阴离子只能为Cl ﹣，阳离子可以为：H +、NH 4+、Ba 2+、Al 3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al 3+、H +、NH 4+、Fe 3+，阳离子只能为Ba 2+，则一定不存在CO 32﹣，可存在的离子为：Ba 2+、Cl ﹣、OH ﹣、NO 3﹣，则最多只有4种， 根据分析可知，最多存5种离子， 故选C ． 点评： 本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气． 8．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D． 0℃时冰的密度比液态水的密度大考点：水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：元素及其化合物．分析：A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C．氢氧两种元素还可以组成双氧水；D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．解答：解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2014•重庆）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B． CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C． Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D． 25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度考点：影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．解答：解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．10．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A． c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B． c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C． c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D． c（OH﹣）增大、c（H+）减小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）的影响因素解答．解答：解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，故选B．点评：本题为2014年上海考题，涉及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．11．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小考点：电解原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．解答：解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．12．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A． 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）﹣）＞c（HCO3B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A错误；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等．13．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A． pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．14．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A． HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c （Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y 表示HA，Z表示H+，故C错误；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．15．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C． c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．解答：解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c （CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；。

高考化学试题汇编—电解质溶液1．(2012上海∙21)常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b 2．(2012安徽∙12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝−67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝−57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)3．(2012海南∙11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a =b B．a>b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)4．(2012四川∙10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)5．(2012江苏∙15双选)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液1.（2013福建卷）室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=132.（2013大纲卷）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝73.（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是(双选)A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小4.（2013江苏卷）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知: pM=－lgc(M)，pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。

下列说法正确的是(双选)A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)5.（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)6.[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)7.（2013四川卷）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是（）A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—) = mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)8.（2013上海卷）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性9.（2013上海卷）H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。

1. （ 2011 江苏高考 14）以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A. 在 0.1 mol ·L － 1 3 ＋ 3 －)＞ c(CO 3 2－23NaHCO 溶液中： c(Na )＞ c(HCO )＞ c(H CO )B. 在 0.1 mol ·L － 1－ ＋－－)Na 2CO 3 溶液中： c(OH ) － c(H ) ＝c(HCO 3 ) ＋2c(H 2CO 3C. 向 0.2 mol ·L － 1溶液中加入等体积0.1 mol － 1NaHCO 3 · LNaOH 溶液：c(CO 3 2 －－－ ＋)＞ c(HCO 3 )＞ c(OH )＞ c(H )D. 常温下， CH 3COONa 和 CH 3COOH 混杂溶液 [pH ＝7, c( ＋) ＝ 0.1 mol · L － 1Na ] ：c(Na ＋)＝ c(CH 3COO －)＞ c(CH 3COOH) ＞ c(H ＋)＝ c(OH －)连续：此题属于基本看法与理论的察看， 落点在水解与电离平衡、 物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。

溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较忧如是考试热点内容，高三复习中要屡次加强训练。

A. 在 0.1 mol · L －1NaHCO 3 溶液中， HCO 3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H 2CO 3 )＞ c(CO 32－)－＋－ －＋B. c(OH )－ c(H )＝ c(HCO 3 )＋ 2c(H 2CO 3 )中把 c(H)移项到等式另一边， 即是质子守恒关系式。

C. 向 0.2 mol ·L－1NaHCO 3 溶液中加入等体积 0.1 mol · L －1NaOH 溶液后，相当于mol · L －1 的 Na 2CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液的混杂液，由于 Na 2CO 3 的水解程度大于NaHCO 3的水解程度，所以正确的关系是：c(HCO 3－)＞ c(CO 32 －)＞ c(OH －)＞ c(H ＋)。

2015高考化学试题汇编-电解质溶液2015高考化学试题汇编-电解质溶液11．（2015北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—【答案】B考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断13．（2015新课标1高考）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D11．（2015广东高考）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C12．（2015广东高考）准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B13．（2015山东高考）室温下向10mL0.1molL－1NaOH溶液中加入0.1molL－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液　一．选择题（共26小题）1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O） B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣） C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+） D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）2．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ） A． NO2 B． SO2 C． SO3 D． CO24．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A．＜1.0×10﹣7mol/L B． c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3） C． c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） D． c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）5．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣6．（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+7．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种8．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D． 0℃时冰的密度比液态水的密度大9．（2014•重庆）下列叙述正确的是（ ） A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 B． CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大 C． Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2 D． 25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度10．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ） A． c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大 B． c（Ca2+）、c（OH ﹣）均保持不变 C． c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小 D． c（OH﹣）增大、c（H+）减小11．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ） A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小12．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A． 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣） B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+） C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣） D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）13．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A． pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I ﹣） C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣） D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]14．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） A． HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+ D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）15．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A．水的电离程度始终增大 B．先增大再减小 C． c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）　16．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A． Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B． Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣ C． Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D． K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣17．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2 C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ D． 1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe18．（2013•重庆）下列说法正确的是（ ） A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B． 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D． AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X ﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）19．（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变 B． CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS ﹣） D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同20．（2012•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ） A． NaHSO4水溶液显中性 B． SiO2与酸、碱均不反应 C． NO2溶于水时发生氧化还原反应 D． Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl321．（2012•浙江）下列说法正确的是（ ） A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH ＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③22．（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A． NaHSO4溶液 B． KF溶液 C． KAl（SO4）2溶液 D．NaI溶液23．（2012•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． 0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ B． 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C． 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣ D． c（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣24．（2011•福建）常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ） A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D．提高溶液的温度25．（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A． 1：10：1010：109 B． 1：5：5×109：5×109 C． 1：20：1010：109 D． 1：10：104：109【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液　一．选择题（共26小题）1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O） B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣） C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+） D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．解答：解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．点评：本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．2．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．解答：解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故K W=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大．3．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ） A． NO2 B． SO2 C． SO3 D． CO2考点： pH的简单计算．分析： 0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．解答：解：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故选：C．点评：本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．4．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A．＜1.0×10﹣7mol/L B． c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3） C． c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） D． c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析： A．根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14计算；B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根据电荷守恒分析；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的电离程度很小．解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，则＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3﹣浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正确．故选C．点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．5．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析： A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：离子共存问题．分析：溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．8．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D． 0℃时冰的密度比液态水的密度大考点：水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：元素及其化合物．分析： A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C．氢氧两种元素还可以组成双氧水；D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．解答：解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2014•重庆）下列叙述正确的是（ ） A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 B． CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大 C． Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2 D． 25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度考点：影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析： A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．解答：解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．10．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ） A． c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大 B． c（Ca2+）、c（OH ﹣）均保持不变 C． c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小 D． c（OH﹣）增大、c（H+）减小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）的影响因素解答．解答：解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，故选B．点评：本题为2014年上海考题，涉及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．11．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ） A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小考点：电解原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．解答：解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．12．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A． 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣） B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+） C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣） D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析： A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A错误；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH ﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等．13．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A． pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I ﹣） C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣） D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析： A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH ﹣），故A正确；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．14．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） A． HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+ D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z 表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．15．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A．水的电离程度始终增大 B．先增大再减小 C． c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO ﹣）．解答：解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），。