原电池原理的应用(第二课时)PPT课件

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第二课时：原电池的工作原理

Cu
2020/3/27
练习2. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
__Z_>__Y_>__X_>__W_____
2020/3/27
三、原电池的主要应用：
1.进行金属活动性强弱比较； 2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；
根据负极氧化、正极还原写出电极反应式
电极材料
半电池：
电解质溶液
根据电极反应确定
还原剂（电极材料）和氧化产物（电解质溶液）为负极的半电池氧化剂（电解质溶液）和还原产物（电极材料）为正极的半电池
（或其它不活泼材料）
外电路用导线连通，可以接用电器
内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路
画出装置示意图
原电池，加速铁屑的氧化 3)加入氯化钠的主要作用是氯化钠溶于水、形成。
电解质溶液 4)木屑的作用是使用“热敷袋”时受热均匀。
2020/3/27
2020/3/27
原电池的设计及应用
特别提醒：打开教材P13~14, 打开步步高P9~10，打开疑难P13~14.
2020/3/27
知识回顾
1、工作原理：（1）、电路
电子流向：由失：电子的一极向得电子的一极
外电路
电流方向：与电子流向相反
内电路
阴离子流向与电子流向一致阳离子流向与电流一致
(2)、电极
负极：电子流出的电极，通常是活泼金属正极：电子流入的电极，通常是不活泼金属或
2020/3/27
2、原电池电极反应式的书写
1、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应 2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等 3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式

原电池的原理及应用课件

原电池的原理及应用课件一、原电池的概述•原电池是一种将化学能转化为电能的装置•由两个电极和介质组成•通过化学反应，将化学能转化为电能二、原电池的工作原理1.电极–阳极：电子从电池中流出，带正电荷–阴极：电子流入电池，带负电荷2.电解质–溶液或固体，负责电子和离子的传导–电解质浓度的变化会影响电池的电压和电流3.化学反应–通过化学反应，将化学能转化为电能–化学反应的种类和速率决定了电池的性能和寿命三、原电池的分类1.原电池按照电解质的类型分类–酸性电池：电解质为酸性溶液–碱性电池：电解质为碱性溶液–中性电池：电解质为中性溶液2.原电池按照工作原理分类–干电池：电解质为固体–湿电池：电解质为液体四、原电池的应用领域1.电子产品–手机、平板等移动设备使用锂离子电池–电脑、电视等家用电器使用铅酸电池2.汽车工业–汽车使用蓄电池作为启动电源–混合动力汽车使用镍氢电池或锂离子电池作为辅助电源3.军事领域–军用设备使用高能密度电池以满足高功率需求4.新能源领域–太阳能、风能等新能源装置需要电池来存储和供应电能五、原电池的优缺点优点•便携性强，可以随时随地使用•快速充放电，使用方便•环保，不会产生污染物 ### 缺点•电池会老化，寿命有限•部分电池需要定期维护和更换•一些电池含有有害物质，需要特殊处理六、原电池的发展趋势1.高能量密度–追求更高的能量存储密度，实现更长时间的使用2.快速充电–提高充电速度，缩短充电时间3.长寿命–延长电池的使用寿命，减少更换频率4.环保绿色–减少或消除对环境的污染以上是关于原电池的原理及应用的课件，介绍了原电池的工作原理、分类、应用领域、优缺点以及发展趋势。

通过本课件的学习，了解了原电池在现代社会中的重要性和广泛应用。

希望能对大家的学习和工作有所帮助！。

原电池原理及应用PPT课件(上课用)

B 0.050摩
C 0.10摩
D 0.20摩
3（2000）下列关于实验现象的描述不正确的是
(C )
A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡。
B 、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌。
C 、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁。
D 、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
分析：本题主要考查原电池反应原理，放电时负极发生氧化反应：选C
Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2
正极发生还原反应：
FeO42-+3e＋4H2O ＝Fe(OH)3＋5OH
电极附近溶液碱性增强，D正确，C不正确，
在充电时阳极发生反应：
Fe(OH)3-3e＋5OH＝FeO42-＋4H2O B正确，
2（96）实验室用铅蓄电池作电源电解
饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电
时发生如下反应:
负极: Pb+ SO42－= PbSO4+2e－，
正极 PbO2+4H++ SO42－+2e－= PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的
H2SO4的物质的量至少是: C
A 0.025摩
4（2002）在原电池和电解池的电极上所发生的反
应，同属氧化反应或同属还原反应的是（BC）
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应。 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应。 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应。 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应。
、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。 ――[约翰·拉斯金]

第四节原电池原理及其应用第二课时

化学腐蚀条件现象本质关系
金属与氧化剂直接接触
电化学腐蚀
不纯金属与电解质溶液接触
无电流金属被氧化
有微电流较活泼金属被氧化
都是金属被氧化（两种腐蚀往往同时发生都是金属被氧化（两种腐蚀往往同时发生, 但以电化腐蚀为主）但以电化腐蚀为主）
13
第四节原电池原理及其应用
第二课时新洲一中张新平
1
原电池原理的复习：原电池原理的复习：
1。原电池的基本原理。
2。原电池的形成条件。原电池的形成条件
3。举例书写原电池的电极反应式。举例书写原电池的电极反应式
2
二、化学电源
1. Zn-Mn干电池干电池
e-
+
封蜡多孔纸
石墨电极] 石墨电极 C棒 [石墨电极
7
金属腐蚀腐蚀： ★ 金属腐蚀：
是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程
金属腐蚀的本质： ★ 金属腐蚀的本质：
是金属原子失去电子变成阳离子的过程
★ 金属腐蚀的类型：金属腐蚀的类型：
化学腐蚀、化学腐蚀、电化学腐蚀
8
钢铁的电化学腐蚀（钢铁的电化学腐蚀（一）电化学腐蚀
10
钢铁的电化学腐蚀（钢铁的电化学腐蚀（二）
2+ +
Fe
H
2e
H2
Fe
C
（析氢腐蚀）析氢腐蚀）
11
四、金属的防护
教材第102页页教材第
1.防护的意义防护的意义: 防护的意义 2.影响腐蚀的因素影响防护方法: 防护方法
作业:--作业
12
4.锂电池：锂电池：锂电池
6

原电池原理及应用PPT课件(第二课时)

节原电池原理
及其应用（二）
原电池原理的应用之一
————制造化学电源
练习
• 利用反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 设计一个原电池装置，画出装置图，标明电极材料和电解质溶液，写出电极反应式。
Cu C
FeCl3溶液
那么该装置能否使灯泡发光即有没有实用价值呢？（实验验证）
实用电池应具有什么特点呢？
二、化学电源
化学电源的特点：（阅读课本）
常见的化学电源：（实物、图片展示）
常见的化学电源
银－锌蓄电池
二、化学电源
化学电源的特点：（阅读课本）
常见的化学电源：
1、干电池
2、铅蓄电池 3、锂电池
4、新型燃料电池
工作原理（动画）
干电池的优、缺点及其发展方向
优点：携带方便；缺点：电量小，易发生气胀或漏液，使用久了锌筒变软。发展方向：朝小型化，多功能方向发展，如体积小、性能更好的碱性－锌锰电池，电解液由中性变为离子导性更好的碱性，负极由锌片改为锌粉。
新型燃料电池
新型燃料电池
4、我国首创的以铝－空气－海水作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为铝，正极材料为石墨，正、负极的反应分别负极反应：4Al－12e-=4Al3+ 为正极反应：3O2+ 6H2O +12e-=12OH－。
锂电池
锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池优点：体积小，能量大、使用方便、不污染环境

人教版必修二第二章第二节第二课时：正负极判断及原电池原理运用(共16张PPT)

极材料一般选择不活泼的金属或者石墨、铂等。
例4.请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
设计成一个原电池。 1、电解液：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液。
2、电极材料：正极铁
，
负极铜、石墨或比铁不活泼的其他金属
。
3、电极反应式：负极: 正极: Cu2+ +2e - = Cu
某同学用Zn和稀H2SO4制H2时，为加快反应速率，加入了大量的CuSO4溶液，却发现产生H2很慢，为什么？解释：加入大量的CuSO4溶液后，生成的Cu附着在Zn片表面，甚至把Zn
包裹，减少了Zn片与溶液的接触面积，从而反应速率减慢。
2.揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，在潮湿的环境提供电解质溶液，与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀
总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
随之发生： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，不稳定的Fe(OH)3失水变成铁锈(Fe2O3·nH2O),自然条件下钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。
防止钢铁腐蚀的方法：方法一：改变金属的内部结构，如不锈钢；方法二：用有机油、油漆等涂料和陶瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料在钢铁的表面制造各种材质的保护层；方法三：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后，使Fe成为原电池的正极而得到保护。
3.判断金属活动性的强弱
例3. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序

高二化学原电池原理及其应用 (2)精品PPT课件

第四节原电池原理及其应用
A
稀H2SO4
稀H2SO4
稀H2SO4
原电池原理及其应用
Cu 片：2H 2e H2 正极
Zn 片：Zn
2e
Zn2 负极
总反应：Zn 2H Zn2 H2
练习1、判断下列原电池的正负极
稀H2SO4 稀H2SO4
稀H2SO4 稀H2SO4
练习2、下列装置中A，能组成原电池的是A
3、锂电池
它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（SOCl2）中组成
4、燃料电池
氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电解质溶液为 40%的KOH溶液。
；
jbh68lcf
这样，想找个有骨节有肩膊的都不能。”“或者也有，只轮不着我们罢了。”“你我倒也算了，老板——”“嘘！”很怕蝶宵华听见了伤心，偷眼看他，他端坐鞍上，双目微阖，竟似僧人入定了。苏家，全凭苏小横在，才安定下来。明柯逃跑了，谁知嘉颜是帮着明柯弄亏空贪官中银子的，也跟了明柯逃跑，临走还卷了一票。明远据说进京去，太守家似有悔婚之意。桩桩件件，每件都要压垮老太太。苏小横只道：“有我在！你们不必问端底，等着就好。”众人也终于静了。回道观里，裳儿拿红纸剪着玩，有一搭没一搭的，又似剪窗花，又似只糟塌纸张，见苏小横回来，嘻嘻笑道：“爷爷也计算差了。”苏小横道：“哦？”“盗坠索银的人，爷爷先把目标锁定在大哥、五哥身上，尤以五哥嫌疑更重，五哥手里也确实有大笔银子来路不名，叫爷爷查出来，”裳儿弄着剪子，侃侃谈道，“可他旋即却糊涂得把田庄里贪得来的银子，都输在赌局里，以至于受蕙妹妹胁迫，坏了笙表妹名声，吃了爹爹一顿杖，爬都爬不起来，爷爷就重点去调查大哥了罢？谁知五哥买通爹爹身边行杖的，筋骨无碍，装着养伤，悄没声儿一切都打点好，拐了嘉颜姐姐，扔嘣就走了！把爷爷可摆了一道。”“是你被摆了一道。”苏小横道。裳儿手里的剪子，停了停。 “你将是独当一面的人，特立专行，生杀予夺，非如此，不足以在宫中固宠。”苏小横道，“内外种种，我知道的，你也知道，我并未瞒你，我所不知道的，你也应该自己想办法知道，定出方略，克敌制胜。你没有做到，就是败了。宫中败亡，你把责任怪在爷爷头上，纵然爷爷肯承担，有用么？”裳儿默然片刻，将剪子放下，端端正正拜苏小横一礼：“孙女谨受教。”“你剪的是什么？”苏小横看着那张叠了数叠、被剪了许多刀的红纸。裳儿将红纸展开，胡乱纵横的刀痕，并未能形成任何花样：“这是裳儿的心境。”“本应如何呢？”苏小横又问。“本应，”裳儿打开一本书，取出里面压得平平的剪纸，是鸳鸯戏水，“送于四姐姐贴在嫁妆箱上，给四姐姐道喜。”苏小横神色不动：“你四姐姐婚事有阻碍。”“是。”裳儿知这也是考题，“大哥既进京，四姐姐婚事就没有阻碍了。”苏小横微微叹了口气：“你会看不起你大哥吗？”“不会。” 这倒是真心话，“虽说男女分工有别，但强盗杀来，若只余妇女，那妇女也必须举刃招架；同样道理，床帷间、私室里，若只有男儿能去，那末男儿也该去。为家族效命，诗姐姐如此，裳儿如此，大哥如此，原没什么分别。”说着伤感起来，“爷爷，你可知孙女流落在外，最困苦时，只为一勺掺着砂子的糙豆饭，他要我做什么都可以。”苏小横抚着裳儿的头：“爷爷救你太迟。”“相比很多人来说，已经

原电池的工作原理及其应用PPT课件

2021
16
三设计原电池
• 理论上能放热的氧化还原反应都可以设计成原电池。 • 1．拆反应 • 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正
极。
2021
17
• 2．确定电极材料 • 若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；若为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，
• [答案] C
2021
23
• 1示．意M图g－如H下2O：2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，
• 该电池工作时，下列说法正确的是( )
• A．Mg电极是该电池的正极
C
• B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 • C．石墨电极附近溶液的pH增大
• D．溶液中Cl－向正极移动
2021
4
• 2．构成条件 • (属1)与一电看解反质应溶：液看反是应否)有。能自发进行的______氧__化__还__原反应发生(一般是活泼性强的金 • (2)二看两电极：一般是____________不同的两电极。 • (3)三看是否形成闭合回路，形活成泼闭性合回路需三个条件： • ①____________溶液； • ②两电极电直解接质或间接接触； • ③两电极插入____________溶液中。
2021
21
[例 1]锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
2021
13
• [例1]原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法正确的是( ) B

《鲁科版化学反应原理》原电池课件(2课时)--张艳红

【P28】
联想.质疑
铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？
电解质溶液：空气中的SO2 , CO2溶于水膜中电池总反应： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4、金属腐蚀的原理负极：(Fe) Fe-2e=Fe2+ 正极：(Cu) O2+2H2O+4e-=4OH-
• 燃料电池的常见类型及优点（见P25下方两段）
【合作探究】
试写出下列电池的电极反应和电池反应：
（1）碱性氢氧燃料电池
电池反应：2H2+O2=2H2O
小结燃料电池电极反应式的书写方法
1、先写出燃烧反应化学方程式，以确定与 O2的反应比例，确定负极失电子数 2、先写负极再写正极，两者得失电子数相等时再相加得总式 3、时刻注意电解质溶液的酸碱性，判断如何参与电极反应
2H++2e-→H2↑
。
2.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(5) (2) (1) (3) (4)
金属腐蚀快慢规律：做电解池阳极>做原电池负极> 一般腐蚀>有防腐措施（作原电池正极>做电解池阴极）
防腐措施由好到坏的顺序如下：阴极电保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
1、覆盖保护层（电镀）
衣架和电线的外面包上一层塑料层
某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油
生活中常见的一些防护措施
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀健身器材刷油漆以防锈上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr
金属的电化学防护

归纳原电池原理的应用(第二课时).ppt

解：根据电极反应：负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： 2H++2e- ＝H2↑
得： 2H+ —— 2e——H2↑
2
2 22.4
x
y 0.168
解得：
x ＝0.015 (mol) y ＝0.015 (mol)
∴ c(H+)余＝0.2×0.1250×.22－0.015 ＝3.75× 10﹣ 4(mol/L )
界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
;.;
13
二、金属的腐蚀和防护
问题讨论
(1). 判断下列装置是否为原电池？若是，指出电极名称并写出电极反应式。
(2). 若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe－C合金
棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极
反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？
A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金； B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去； C. 铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化； D. 它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；
;.;
20
2.金属表面覆盖保护层如油漆、油脂等，电镀（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保护层。
;.;
14
(3) 钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或浓度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？
(4) 钢铁腐蚀的本质是什么？什么是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀？为什么常以后者为主？
(5) 生产上常采取哪些金属防腐措施？

;.;
15
钢铁表面形成的微;.; 小原电池示意图16
;.;
26
原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。

高一化学必修2原电池工作原理及其有用(上课的)ppt

2.铜片上的电子从何来?
2H+ + 2e－=H2↑
演示实验
现象：
电流计指针发生了偏转！
说明：产生了
这就是一个最简单的电池。
Zn
电流
Cu
A
H2SO4
Cu
Zn
电子的定向运动：
电子的定向移动形成电流。
正负极？
电子流出的一极是
负极（Zn）
电子流入的一极是
正极（Cu）
H2SO4
Zn2+
e -
e -
Zn2+
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式)
负极：
正极：
原电池
氧化还原反应
Zn－2e－=Zn2+
氧化反应
失去电子
2H++2e－=H2↑
还原反应
得到电子
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
Cu ㈩
Zn㈠
-
-
-
Zn2+
H+
H+
2H++2e－=H2↑
组成负极正极电解质
相对活泼的金属流出电子氧化反应
酸、碱或盐的溶液
相对不活泼的金属（或能导电的非金属）流入电子还原反应
原电池的组成
水果电池
实践活动自制电池——水果电池。如下图：
下列哪些装置能构成原电池？
稀硫酸
稀硫酸
Ag
Fe
(D)
稀硫酸
Fe
C
(E)
蔗糖
Zn
C
(A)

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H++HCO
-
3
水膜呈中性或酸性很弱。
电负极Fe(- )
极反
正极C(+)
应总反应:
Fe-2e=Fe2+ 2H++2e=H2↑ Fe+2H+=Fe2+↑
2Fe-4e=2Fe2+
O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(3) 钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或浓度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？
(4) 钢铁腐蚀的本质是什么？什么是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀？为什么常以后者为主？
(5) 生产上常采取哪些金属防腐措施？
钢铁表面形成的微小原电池示意图
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
∴pH ＝-lg3.75 ×10－4 ＝4 -lg3.75
答：……
二、金属的腐蚀和防护
问题讨论
(1). 判断下列装置是否为原电池？若是，指出电极名称并写出电极反应式。
(2). 若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe－C合金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？
⑷ 比较金属腐蚀的快慢
例3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
例4：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
⑸、判断溶液pH值变化
例5：在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为 0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为—0—.0—15— mol,溶液的pH值为_4_-_lg_3_._7_5__？（溶液体积变化忽略不计）
A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金； B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去； C. 铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化； D. 它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；
2.金属表面覆盖保护层如油漆、油脂等，电镀（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保护层。
原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
放电充电
Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池的负极材料是（ D ）
A. Cd, B. NiO(OH), C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
3.电化学保护法 ——牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反
应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法示意图
练习
1。如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈中性或碱性性，发生吸氧腐蚀,电极反应式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+ , 正极：O2+2H2O+4e-＝4OH－；（2）若液面下降，则溶液呈酸性性，发生析氢腐蚀，电极反应式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+ 正极：2H++2e-＝金跟接触的气体或液体发生化学
反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。
2、
金属腐蚀的本质：金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
化学腐蚀
3、金属腐蚀的类型
析氢腐蚀
电化腐蚀
（常见普遍）吸氧腐蚀
4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈酸性。
件 CO2+H2O H2CO3
You Know, The More Powerful You Will Be
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Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
㈡钢铁腐蚀的防护：
⒈ 改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。
例6： 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是（ D ）
2、分析右图，按要求写出有关反应方程式：
（1）、铁棒上的电极反应式为：
（2）、碳棒上的电极反应式为：
（3）、溶液中发生反应的化学方程式： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe–4e-＝2Fe2+ 3、镍—镉可充电电池可发生如下反应： O2+2H2O+4e-＝4OH-
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
⑶ 比较反应速率
例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是（ D ） A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 硫酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
解：根据电极反应：负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： 2H++2e- ＝H2↑
得： 2H+ —— 2e——H2↑
2
2 22.4
x
y 0.168
解得：
x ＝0.015 (mol) y ＝0.015 (mol)
∴ c(H+)余＝0.2×0.1250×.22－0.015 ＝3.75× 10﹣ 4(mol/L )
原电池原理的应用
锂电池
本节要讨论的内容一、原电池
1、什么是原电池？ 2、构成原电池的条件是什么？ 3、原电池的正负极和电子流向如何判断？ 4、原电池的工作原理是什么？ 5、原电池的应用
二、金属的腐蚀和防护
5. 原电池的应用
(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。 (2)比较金属活动性强弱。
例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（C） A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；