江苏省南通市2012届高三第二学期第二次调研测试含试题分析

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南通市2012届高三第二学期第二次调研测试化学说明:本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分:120分,答题时间:100分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64 Pb 207选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.2012年4月22日是第43个“世界地球日”,其主题为“绿色梦想,低碳行动”。

下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源;②大量开采地下水,以满足生产、生活的需求;③在含硫的煤中加入适量生石灰;④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂;⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

A.①③⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②④2.下列化学用语表示正确的是A.含18个中子的氯原子的核素符号:17Cl35B.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32—C.1-丙醇的结构简式:C3H7OHD.CO(NH2)2的电子式:3.下列物质的用途错误的是A.用动物毛皮作原料生产氨基酸B.用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C.用水玻璃可生产硅胶、防火剂等D.用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.加入铝粉放出H2的溶液中:Al3+、K+、SO42—、Cl—C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN—D.水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中:K+、Mg2+、SO42—、NO3—5.短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如下图所示。

下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是Array A.X、Z的高价态氧化物性质相似B.工业上常用电解法生产Y的单质C.原子半径的大小顺序为r X<r Y<r ZD.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱6.下列离子方程式正确的是A.利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C.在明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD .小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO 3—+Ba 2++2OH —=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32— 7A .用图1装置制取干燥纯净的NH 3B .用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C .用图3装置可以完成“喷泉”实验D .用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .1L0.1mol·L —1的氨水中含有的NH 3分子数为0.1N AB .标准状况下,2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AC .常温常压下,3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N AD .常温常压下,Na 2O 2与足量CO 2反应生成2.24L O 2,转移电子数为0.2N A9.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO 2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO 2和Zn ,其工艺流程如下:下列说法正确的是A .酸溶时,MnO 2作还原剂B .可用盐酸代替硫酸进行酸溶C .原料硫酸可以循环使用D .在电解池的阴极处产生MnO 210.向50mL 稀H 2SO 4与稀HNO 3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示,且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是A .开始时产生的气体为H 2B .AB 段发生的反应为置换反应C .所用混合溶液中c (HNO 3)=0.5 mol·L —1D .参加反应铁粉的总质量m 2=5.6g不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题有一个或两个.....选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C (只含C 、H 、O 三种元素)分子球棍模型的邮票,以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C 。

下列关于维生素C 的说法正确的是 A .维生素C 的分子式C 6H 10O 62 Zn2SO 4 1.11.6NaOH 固体 图1 图2 图4 2图3B .维生素C 不能使酸性高锰酸钾褪色 C .维生素C 分子含有两个手性碳原子D .1mol 维生素C 与足量的钠反应能产生2molH 212.下列叙述中正确的是A .锅炉中沉积的CaSO 4可用Na 2CO 3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除B .向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe 3+水解C .向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动D .反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH >0 13.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A .粗略配制浓度为2 mol·L —1的NaCl 溶液,可将58.5gNaCl 加入到盛有500mL 水的烧杯中,搅拌、溶解B .将滴定管洗净,再用蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定C .向乙酸乙酯中加入稀NaOH 溶液,振荡,分液,可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D .为验证氯仿中含有的氯元素,可向氯仿中加入NaOH 溶液,加热充分反应后,再加入AgNO 3,观察到白色沉淀14.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A .pH=5的NaHSO 3溶液中:c (HSO 3—)>c (H 2SO 3)>c (SO 32—)B .使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中:c (Na +)>c (C 6H 5O -)>c (OH ―)>c (H +)C .在0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中:c (HCO 3-)=c (H 2CO 3)+c (H +)-c (OH -)D .等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液混合所得溶液中:c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:甲 乙 丙 0.5 1.0 1.5 2.0c (C ) / m o l ·L —1R —CH=CH 2 ②①O 3R —CHO+HCHOSnCl SnSO 4 下列说法正确的是A .10min 内甲容器中反应的平均速率v (A)=0.025mol/(L·min)B .由图可知:T 1<T 2,且该反应为吸热反应C .x =1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动D .T 1℃,起始时甲容器中充入0.5molA 、1.5molB ,平衡时A 的转化率为25%非选择题(共80分)16.(12分)酸性条件下,锡在水溶液中有Sn 2+、Sn 4+两种主要存在形式。

SnSO 4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:回答下列问题:⑴SnCl 2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ▲ ,加入Sn 粉的作用是 ▲ 。

⑵反应I 生成的沉淀为SnO ,写出该反应的化学方程式: ▲ 。

⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法: ▲。

⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH ,若溶液中c (Sn 2+)=1.0mol·L —1,则应控制溶液pH ▲ 。

已知:K sp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。

⑸酸性条件下,SnSO 4还可以用作双氧水去除剂,试写出发生反应的离子方程式: ▲ 。

17. (15分)有机物G 是一种食品香料,其香气强度为普通香料的3~4倍,有机物I 的合成路线如下:已知:⑴该香料长期暴露于空气中易变质,其原因是 ▲ 。

⑵写出A 中含氧官能团的名称: ▲ ,由C 到 D 的反应类型为 ▲ 。

⑶有机物E 的结构简式为 ▲ 。

⑷有机物G 同时满足下列条件的同分异构体有 ▲ 种。

①与FeCl 3溶液反应显紫色; ②可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应; ③分子中有4种不同化学环境的氢。

⑸写出以CH=CHCH 3为原料制备CH 2OOCCH 3的合成路线流程图(无机试CC 2H 5O NaOCHOD C 2H 53OCH 22H 5ONaO NaHSO 3H 2SO 4C 2H 5O OH CHOFGH CH 3OCH 2②Zn①O 3 EC 2H 5O NaOBrCH 3CH 2OHPb+PbO 2+4H + 2Pb 2++2H 2O放电充电质量23.9g22.83g23.1g290温度/℃22.3g370530PbO 2 A B D1.6gC 过量PbO 2NaClO 3粉末酸化KNO 3 滤液KClO 4剂任用)。

合成路线流程图示例如下:18.(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点,它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅,电池的工作原理:⑴放电时,正极的电极反应式为 ▲ ;充电时,Pb 电极应该连接在外接电源的 ▲ (填“正极”或“负极”)。

⑵工业用PbO 2来制备KClO 4的工业流程如下:①写出NaClO 3与PbO 2反应的离子方程式: ▲ 。

②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO 3发生反应制备KClO 4的原因是 ▲ 。

⑶PbO 2会随温度升高逐步分解,称取23.9gPbO 2,其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。

若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g ,则该温度下PbO 2分解所得固体产物的组成为 ▲ (写化学式),其物质的量之比为 ▲ 。

19.(15分)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为x Cu(OH)2·y CuCO 3。

⑴孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO 3。

某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验: 实验1:将2.0mL 0.50 mol·L —1的Cu(NO 3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L —1的NaOH 溶液和0.25 mol·L —1的Na 2CO 3溶液按表Ⅰ所示体积混合。