练习四
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张家港职教中心校化工122《无机化学》练习四
班级________ 学号________ 姓名________
选择题一
1．下列叙述正确的是
Ａ．摩尔是物质的量的单位Ｂ．摩尔是物质质量的单位
Ｃ．摩尔质量的单位是克Ｄ．摩尔就是物质的量
2．下列说法正确的是
Ａ．摩尔是物质的数量单位Ｂ．氢气的摩尔质量是2g
Ｃ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积3．设N A为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是
Ａ．质量为2g Ｂ．标准状况下体积为22.4L
Ｃ．含有N A个氢原子Ｄ．含有N A个氢分子
4．下列说法正确的是
Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子
Ｂ．１摩氧气的质量是32克
Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等
Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克
5．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）
A．N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等
B．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子
C．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+
D．N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
6．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．1mol氯化氢气体的质量等于N A个氯化氢分子的质量之和
B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子
C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为N A
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A
7．下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)
A．1摩醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等
B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1
C．28 g氮气所含的原子数目为N A
D．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L
8．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是
Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N A
Ｂ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N A
Ｃ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1N A
Ｄ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为N A
9．下列说法中不正确
．．．的是
A．1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 0.1mol·L－1的稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N A
B. 1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10N A
C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A
11．下列各组物质中，所含原子个数相同的是
Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳Ｂ．10g氢气和10g氧气
Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质
12．下列各物质中含氮原子数最多的是
A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3 C．1.204×1023CO(NH2)2 D．0.2molNH3.H2O 13．下列物质各1mol，质量最大的是
Ａ．O2 Ｂ．H2O Ｃ．H2Ｄ．CO2
14．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是
Ａ．11克Ｂ．22克Ｄ．44克Ｄ．5.6克
15．已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量
是
Ａ．1 mol Ｂ．＜1 mol Ｃ．＞1 mol Ｄ．无法判断
16．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的
A．体积也相同B．密度也一定都相同
C．体积都约是22.4升D．所含的分子数不同
17．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2 100 mL b.O2 200 mL c. N2 400 mL d.CH4 600 mL.则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A a>b>c>d
B b>a>d>c
C c>d>b>a
D d>c>a>b
选择题二
1．将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）Ａ．2 Ｂ．1 Ｃ．0.5 Ｄ．0.25
2．100ml 18 mol·L-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为
Ａ．1.8 mol Ｂ．3.6 mol Ｃ．100 mol Ｄ．18 mol
3．1LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为
A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1D．0.05 mol·L-1
4．下列溶液中，阴离子浓度最大的是
Ａ．0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50mL Ｂ．0.6 mol·L-1Al2(SO4)3溶液35mL Ｃ．0.8 mol·L-1 NaCl溶液70mL Ｄ．0.7 mol·L-1 Na2CO3溶液60mL 5．在标准状况下，下列气体中体积约占67.2升的是
Ａ．6.02×1024个二氧化碳分子Ｂ．48克氧气
Ｃ．3摩甲烷Ｄ．2摩铁与足量盐酸反应所得到的氢气6．下列有关的叙述正确的是
Ａ．1 L 0.6 mo1·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1
Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1·L-1
Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1
Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L
7．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。
若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A．30% B．×100% C．26.5% D．×100％
8．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确
．．．的是
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B. 此溶液中KCl的质量分数为
C. 20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
9．室温时下列溶液密度比纯水密度小的是
A．1mol·L-1HCl B．0.1mol·L-1HNO3C．0.01mol·L-1H2SO4D．25%氨水10．密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（质量分数）为：
A、等于12.5%
B、大于12.5%
C、小于12.5%
D、无法确定
11．把70%HNO3(密度为1.40 g·cm-3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是
A、0.35
B、＜0.35
C、＞0.35
D、≤0.35
三、填空题
12．欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：
⑴写出图4-1仪器的名称，使用此仪器前要检查它是否。
⑵转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿注入右图所示的仪器中。
⑶若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度（填偏大或偏小）。
13．欲配制250mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量 g，药品必须放在中称量。
（2）必须用到的实验仪器是（填序号）。
①500mL的量筒②烧杯③托盘天平④250mL的容量瓶⑤玻棒⑥1000mL的容量瓶⑦胶头滴管⑧250mL的量筒
化学中常用的物理量――物质的量1
1．Ａ2．Ｃ3．Ｃ4．Ｂ5．A 6．A7．C 8．D9．D 10．D 11．Ａ12．C 13．Ｄ14．Ｂ15．Ｂ16．A 17．C
化学中常用的物理量――物质的量2
1．Ｂ2．Ａ3．Ｂ4．Ｂ5．Ｃ6．Ａ7．C 8．D 9．D 10．C 11．C
12．（1）容量瓶，漏水；（2）玻璃棒；（3）偏小
13．（1）1.0，玻璃仪器（如烧杯，称量瓶等）；（2）②③④⑤⑦。
