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第二单元醇(正式上课)PPT教学课件

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第二章醇2011课件

第二章醇2011课件

通常相邻两碳上大基团处交叉构象最稳定，
为优势构象，如两基团可以氢键缔合，则邻交 叉构象为优势构象。
H OH H
HH Y
H O OH
2、醇的酸、碱性
醇羟基氧上有孤对电子，可与质子结合形成 钅羊盐，醇具有
碱性。
H
..
R-CH 2-O -H
+
羟基氧电负性大，氧、氢间电子对偏向氧，使氢表现一定 活性，易离去表现出酸性。
HBr略弱，需加硫酸增加酸性，常用NaBr+H2SO4代替。 HCl更弱，常加入lewis酸，ZnCl2。
Lucas试剂：浓HCl + ZnCl2无水
苄基醇、烯丙醇及3。醇，室温迅速反应，浑浊或分层。
2。醇，室温数分钟后反应。
1。醇，室温不反应，需加热。
1-丁醇 2-丁醇 3-丁醇
2)、与无机含氧酸的反应 醇与含氧无机酸反应，分子间脱水生成无机酸酯。
醇还能与金属镁、铝反应成醇镁及醇铝。
3(C3)2 H CHOH + A [ (lC 3)2C HH 3AOl ]2+ H
2C3C H2H OH + M(gC3C H2H O2M ) g 2+ H
⑵与无机酸的反应
1)、与氢卤酸的反应 醇羟基为很差离去基团，不能直接进行亲核取代反应。在强
酸作用下使其质子化为 钅羊 盐转为好的离去基团或将醇转为 无机酸酯再进行亲核取代。
(2)、活性MnO2
较温和，选择性氧化含不饱和键的醇为醛或酮，不饱和键无影响。尤其
是烯丙基醇和苄醇
M2 nO
C2= HCH 2OC HH
C2= HCHCHO
(3)、Sarret试剂
铬酐(CrO3)与吡啶形成的铬酐-双吡啶络合物(CrO3-2Py)，对不饱和键无

部分专题4第二单元第一课时醇的性质和应用PPT课件

部分专题4第二单元第一课时醇的性质和应用PPT课件
返回
1．下列说法不. 正确的是
()
A．乙醇分子中有1/6的氢原子与其他氢原子不一样
B．乙醇分子可认为是乙烷分子中的一个氢原子被一
个羟基取代产生的
C．乙醇分子中的每个碳原子都形成了四个键，但显
示的化合价不是＋4价
D．乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量为46的
就是乙醇
返回
解析：A.羟基上的一个氢原子与氧原子相连，其他氢原子 与碳原子相连；B.CH3—CH3去掉一个氢原子，换上—OH 便是CH3—CH2—OH；C.化合价与共用电子对的偏向有关， 乙醇分子中的二个碳原子都不是有四对共用电子对偏向的 原子；D.CH3—O—CH3的相对分子质量也是46。 答案：D
2．醇与钠反应生成醇钠与氢气，醇与卤化氢(HX)反 应生成卤代烃，醇可发生消去反应，一些醇可氧化生成相 应的醛或酮。乙醇在浓硫酸、170℃时生成乙烯，在140℃ 时生成乙醚。
返回
3．甲醇有剧毒，饮用少量可使眼睛失明，大量 使人死亡。
4．乙二醇可作为汽车发动机的抗冻剂，丙三醇具 有吸湿性，有护肤作用，是重要的化工原料。
返回
1．乙醇与钠反应生成H2 化学方程式为： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 2．乙醇与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为： CH3CH2OH＋HBr―△―→CH3CH2Br＋H2O 。
返回
3．乙醇的脱水反应 (1)分子内脱水(消去反应)，化学方程式为： CH3CH2OH―浓―1H7―02S℃―O→4 CH2===CH2↑＋H2O 。 (2)分子间脱水(取代反应)，化学方程式为： 2CH3CH2O―浓―1H4―02S℃―O→4 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O 。
返回
(3)丙三醇(甘油)结构简式： CH2OHCHOHCH2OH ， 无色黏稠有 甜 味的液体，吸湿性强，它跟水、乙醇以任意比 例互溶，甘油水溶液的凝固点很低，用于制造硝化甘油。

《醇》PPT课件

《醇》PPT课件

△
⑵催化氧化
总结：乙醇分子内断裂①③键
②
①
H H
④
H—C—C—O—H H
断键位置 ① ①③ ②④ ① ②
乙醇的反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
H
③
乙醇与乙酸酯化
乙醇与卤化氢取代
醇的反应主要是：围绕羟基（—OH）进 行的。
置换反应 (与活泼金属)
醇
取代反应 (酯化、分子间脱水、与HX) 消去反应 (分子内脱水)
探究3、实验：乙醇与HX（氢卤酸）的反应（观察 课本68页的“观察与思考”，了解反应装置图，并 写出乙醇与氢溴酸反应的方程式以及醇与氢卤酸反 应的反应方程通式，并分析断键方式。
CH3CH2OH + HBr→ CH3CH2Br + H2O
△
3、醇——发生取代反应
总结：乙醇分子断裂②键
4、醇——发生脱水反应
探究4、实验：乙醇的脱水反应（参照课本69页的“活动 与探究”，并分析乙醇脱水的反应方程式了解乙醇脱水 的情况和断键方式，并判断归属反应类型）。试着写出 丙醇的脱水反应方程式。
170℃，分子内部脱水
CH3CH2OH 170℃ → CH2=CH2 + H2O 浓硫酸
总结：乙醇分子内断裂②④键
ห้องสมุดไป่ตู้
140℃，分子间脱水 2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
探究1、乙醇的酯化反应[回忆必修课本学习过的 酯化反应类型，写出乙醇与乙酸（CH3CO18OH）反 应的化学方程式，判断断键方式以及反应类型]
酸脱羟基醇脱氢 乙酸 乙醇 乙酸乙脂
总结： 乙醇分子断裂①键
2、醇——与活泼金属钠的置换反应

醇PPT课件

醇PPT课件
⑤
分子式
结构式
结构简式
官能团
—OH（ 羟基）
(二).物理性质
乙醇
颜 色： 特殊香味 气 味： 浓度越大 状 态： 液体 密度越小 密 度： 比水小 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃（易挥发） 溶解性： 与水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机 物
无色
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
C2H5OC2H5 + H2O
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
乙醚
练
一
练
下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ A ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
应用：用重铬酸钾检验酒驾 K2Cr2O7 （橙红色） Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应 脱去羟基与邻碳的氢 ①分子内脱水 （消去反应） CH2—CH2 H OH

《醇》人教版高中选修五化学PPT精品课件

《醇》人教版高中选修五化学PPT精品课件
人教版高中选修五化学课件
醇
第3章 烃的含氧衍生物 讲解人： 时间：
新知导入
问题1：醉酒的人为什么会脸红？ 问题2：如何检测酒驾？
喝酒脸红的原因是什么呢？很多人以为是酒精导致的，其实不然，是乙醛引起的。乙醛具有让毛 细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸部变红的原因。所以喝酒脸红的人意味着能迅 速将乙醇转化成为乙醛。 为了你我安全，开车不饮酒，饮酒不开车！
HO 2H C C H + 2H2O
乙醛
H
二、乙醇
= =
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 O
R1
(2). + O2
2
R2
Cu CH—OH △
2R1—C—R2 +2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
H
OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2=CH2↑(断+②H⑤2O )
分子内脱水 CH3OH
CH3 CH3−C−CH2OH
CH3
−CH2OH
结论：乙醇在不同温度下（ 140 ℃、170 ℃ ）生成不同的产物
二、乙醇
2)消去反应
CH|2CH2
浓H2SO4 | 170℃
H OH
CH2=CH2↑+ —H2O—常用于实验室制备乙烯
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2 −OH ~ H2
小结：
①活泼金属：K/Ca/Na/Mg/Al
②乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈；羟基上的H原子的活泼性小于水

醇课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3

醇课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3

【练一练】
OH CH3—CH2—CH—CH3
2-丁醇
CH3 CH3—CH—CH2—OH
2-甲基-1-丙醇
CH2– OH CH–OH
1,2,3C-H丙2–三醇(甘油)
OH
苯甲醇
几种常见的醇
甲醇
乙二醇 CH2OH
CH2OH 丙三醇(甘油) CHOH
CH3OH
CH2OH
CH2OH
无色、具有挥发性
的液体，易溶于水， 沸点为65℃，有毒。
实验现象： ①温度升至170℃左右，有气体产生；
酸性高锰酸钾溶液的紫色逐渐退去； 溴的四氯化碳溶液的橙色逐渐退去。
②烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最 后变成黑色。 实验结论：生成乙烯。
（5）消去反应
——实验室制取乙烯
CH2=CH2↑+H2O
【实验注意】
①浓硫酸的作用： 催化剂和脱水剂 。温度计
②酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
3.2.1 醇酚
情景引入
生活中乙醇
思考交流
辨别醇和酚的结构
对比有机化合物的分子结构，归纳什么是醇？什么是酚？
CH3CH2CH2OH
1-丙醇
CH3 CH CH3
OH
2-丙醇
OH
CH2OH
OH
OH
环己醇
苯甲醇
苯酚
萘酚
醇的结构特点
(1)定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。 (2)官能团：羟基(—OH)
③
④
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是 ②③ (填序号，下同)。 (2)能被氧化成酮的是 ① 。 (3)写出①发生消去反应生成的有机物的结构简式：__C_H_3_—__C_H__=_=_C_H__C_H__3、______ __C__H_3_C_H__2C__H_=_=_C__H_2_________。

课件2：3.2.1醇

课件2：3.2.1醇

结构简式
熔点/℃
沸点/℃
甲醇
CH3OH
－97
65
乙醇
CH3CH2OH
－117
79
正丙醇
CH3CH2CH2OH
－126
97
正丁醇
CH3CH2CH2CH2OH
－90
118
正戊醇
CH3CH2CH2CH2CH2OH
－79
138
十八醇（硬脂醇）
CH3(CH2)17OH
59
211
结论：醇在水中的溶解度一般随分子中碳原子数的增加而降低，沸点随碳
浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，
酒精要用无水乙醇，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
d. 混合液颜色逐渐变黑,为什么？
在加热的条件下，无水乙醇和浓硫酸除可生成乙烯外，浓硫酸还能将无水乙
醇氧化生成碳的单质等，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
e. 装置中氢氧化钠溶液有什么作用？它们是如何产生的？
原子数的增加而升高。
相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称
结构简式
相对分子量
沸点/℃
甲醇
CH3OH
32
65
乙烷
CH3CH3
30
－89
乙醇
CH3CH2OH
46
79
丙烷
CH3CH2CH3
44
－42
正丙醇
CH3CH2CH2OH
60
97
正丁烷
CH3CH2CH2CH3
58
－0.5
结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。这是
规律总结
有来有往为取代，有来无往为加成，有往无来为消

《高二化学醇》课件

《高二化学醇》课件

3 加强安全意识
强调学生对醇的安全应 用必须具备的安全意识 和防护知识，确保实验 环境的安全。
六、课程总结
主要特点与应用
回顾醇的主要特点，强调其 在不同领域的重要应用，激 发学生兴趣。
学习方法与时间规 划
提醒学生培养科学学习方法， 合理规划学习时间，提高学 习效果。
走入新的领域
鼓励学生继续深入学习化学 和相关领域，开拓自己的视 野，追求更高的知识。
1
氢氧化物法
介绍使用氢氧化物（如氢氧化钠）制备醇的方法，讨论反应机制与条件。
2
非氧化物法
探讨通过非氧化物（如卤代烷）进行醇的制备的途径，讲解反应过程与选择性。
3
加氢还原法
详细解释通过加氢还原（如使用氢气）制备醇的原理与实验步骤。
三、醇的化学性质
酸碱中和反应
研究醇与酸或碱进行中和反应 的实验，展示其中和能力和化 学性质。
医疗应用
介绍醇在医药领域的应用，如制药中的溶剂 和药物制剂。
应用案例分析
通过分析具体案例，展示醇在不同领域的应 用场景。
五、醇的安全应用
1 毒性与危害
2 使用与存储方法
详细讲解醇的毒性特点 和安全风险，引导学生 正确处理醇以避免伤害。
提出合理的醇使用和储 存方法，包括使用防护 手套和储存于密闭容器 中等。T课件大纲
一、引言
醇的定义与命名
探索醇的基本概念、命名原则和化学结构，为后续内容奠定基础。
物理化学性质
研究醇的物理性质，如醇的沸点、密度、溶解度等，揭示其实验特点。
应用实例简介
通过介绍一些常见的醇类化合物，展示醇在工业、医药和日常生活中的应用。
二、醇的制备方法
氧化反应
探究醇在氧气或其他氧化剂下 发生的氧化反应，分析生成物 和反应条件。

鲁科版高中化学选修五第二章 第2节 醇 课件 (共17张PPT)

鲁科版高中化学选修五第二章 第2节 醇 课件 (共17张PPT)
名 俗名 色、态、味 称 甲 木醇 无色、有酒精 醇 气味、具有挥 性液体 乙 无色、粘稠、 甜味、液体 二 醇 丙 甘油 无色、粘稠、 甜味、液体 三 醇 毒 性 有 毒
无 毒
水溶性
与水互 溶 与水互 溶
用途
燃料、化工 原料 防冻液、合 成涤纶、
无 毒
与水互 溶
化妆品、制 炸药（硝化 甘油）
讲义
乙醇
乙酸乙酯
断键位置：① 实验证明，其他的醇和酸(有机酸和无机酸都 行)也可以发生酯化反应生成酯和水。
(3)消去反应（分子内脱水）
断键位置：②④
〔思考〕是不是所有的醇都能发生消去反应
呢？ 如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消 去反应。还有如：
结论：含有 B－H醇在 浓硫酸及一定温度下 能发生消去反应生成 烯烃。
A.燃烧氧化： B.催化氧化：
活动与探究
实 验 步 骤
1、铜丝在火焰上加热 2、加热后铜丝插入乙醇中
现
象
铜丝由 红色变成 黑色 铜丝由 黑色又变成 红色 ，反 复多次，可闻到刺激性气味
思考:
1铜在反应中起着 催化剂 的作用.
2、乙醇在实验中是 被氧化 （填“被氧化” 或“被还原”），乙醇发生了 反应。 氧化反应
第二节
原子相连的化合物。
官能团：羟基（—OH）
醇
醇:羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳
饱和一元醇定义：
醇分子中烃基为烷烃基 ，且醇中只有一个羟 基 ，那么，这种醇就是饱和一元醇，如甲醇、乙 醇等。 饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
练一练：
判断下列物质中不属于醇类的是： C A. C2H5OH B. C3H7OH E. CH ︱ 2 - OH CH2 - OH C. F. CH2 - OH CH - OH CH2 - OH OH

3.2.1 醇 课件(共36张PPT)人教版(2019)选择性必修三

3.2.1 醇 课件(共36张PPT)人教版(2019)选择性必修三

醇分子与水分子间也能形成氢键， 使甲醇、乙醇、 丙醇等能与水任意比混溶。
甲醇
多元醇分子中的羟基较多， 一方面增大了分子间 形成氢键的概率，使多元醇的沸点较高；
另一方面增大了醇与水分子之间形成氢键的概率， 使多元醇具有易溶于水的性质。
常温、常压下，饱和一元醇分子中 碳原子数为 1-3 的醇能与水以任意比例互溶; 4-11的直链醇为油状液体，
醇的化学性质
2.取代反应 ②与羧酸反应—酯化反应
O
O
浓硫酸
CCHH33C—OC-O—HO+HH+-HO—-C18O2H—5 C2H5 CH3CCOHO3—C2ＣH5—+1H8Ｏ2O—C2H5＋H2O
酸脱羟基，醇脱氢
同位素示踪法
HH H④C③C②O①H
断裂二氮、乙醚等到第二代乙烯醚、环丙烷，一直存在易燃、
易爆、不良反应的毒副作用等问题。20世纪50年代后，化学家在乙醚基础上发明了 氟代醚，这是不易燃的吸入式麻醉药，但也存在一定的毒副作用。研制新型的、毒副 作用更低的特异性麻醉药，仍是当今化学药物研究的一大课题。
醇的化学性质
3.消去反应 [实验3-2]实验室制乙烯
表3-2 几种醇的熔点和沸点
结构简式
熔点/℃
CH3OH
－97
CH3CH2OH CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2OH
－117 －126 －90 －79
十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH
59 硫粉
饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高
论文链接：https:///prfluids/abstract/10.1103/PhysRevFluids.7.L011601

2019-2020鲁科版化学选修5 第2章 第2节 第1课时 醇课件PPT

2019-2020鲁科版化学选修5 第2章 第2节 第1课时 醇课件PPT
栏目导航
(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是__________； (2)可以发生催化氧化生成醛的是________________； (3)不能发生催化氧化的是________________； (4)能被催化氧化为酮的有________________种； (5)能使酸性 KMnO4 溶液退色的有______________种。
A．和金属钠反应时键①断裂 B．和浓硫酸共热到 170 ℃时断裂键②和⑤ C．和浓硫酸共热到 140 ℃时断裂键②，其他键不断 D．在银催化下与 O2 反应时断键①和③
栏目导航
C [A 选项，乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇羟基中 O—H 键断裂；B 选项是醇发生消去反应生成乙烯和 H2O，是②、⑤键断 裂；C 选项发生分子间脱水生成醚，应断①、②键；D 选项是乙醇氧 化为乙醛，断键为①和③。]
栏目导航
为什么金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈？ 提示：由于醇分子中的烃基具有推电子作用，使醇分子中的氢 氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，即醇分子中羟基上的氢原子 不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应不如钠与水反应 剧烈。
栏目导航
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)羟基与烃基相连的化合物一定是醇。
栏目导航
(2)若醇分子中与—OH 相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳 原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如 CH3OH、(CH3)3CCH2OH 不能发生消去反应生成烯烃。
栏目导航
2．醇的催化氧化规律
栏目导航
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【典例 2】 分子式为 C7H16O 的饱和一元醇的同分异构体有多 种，在下列该醇的同分异构体中
()
(2)乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。
()

最新《醇》课件幻灯片

最新《醇》课件幻灯片
2.甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而

高二化学醇课件1

高二化学醇课件1
反应 典型的反应方程式 与金属钠反应 2CH CH OH+2Na →2CH CH ONa+H ↑ 3 2 3 2 2 氧化反应 消去反应 取代反应
2CH3CH2OH+O2 CH3CH2OH Cu Δ 2CH3CHO+2H2O CH2＝ CH2↑＋H2O CH3CH2Br＋H2O
浓H2SO4 170℃
H―C―C―O
交警检测驾 驶员是否酒 后驾车
根据所提供的药品和仪 器，设计实验方案探究 检测酒后驾车的原理。
（已知：酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性）
7
实验探究
步骤 取两支试管，均 加入少量重铬酸 钾酸性溶液； 现象 结论
乙醇能 被酸性 分别将A、B试管 与A相连的试管中： 重铬酸 所带的导气管分 溶液不变色 钾溶液 别插入上述两支 与B相连的试管中： 氧化 试管中，并向A、 溶液变成绿色 B试管中吹气。
溶液呈橙黄色
温度要迅速 升高170oC 浓硫酸 使乙醇 炭化变 黑
溶液褪色说明 有乙烯生成
碎瓷片 水银 球位 置
吸收杂质
1 醇的化学性质
（3）消去反应
CH3CH2OH
H H H―C―C―H H OH H2O
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑ ＋H2O
H H
H―C― C―H
1 醇的化学性质
1
醇的化学性质
（1）与金属钠反应
2CH3CH2CH2OH+2Na →2CH3CH2CH2ONa+H2↑
H
H
H
Na HBiblioteka H HH HCH3―C―C―O―H
CH3―C―C―ONa
1 醇的化学性质
（2）氧化反应
2CH3CH2OH+O2 H H H H H Cu 2CH3CHO+2H2O Δ H H H
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定条件下进行脱水反应，可能生成其它 有机化合物的种数有（ ）
A．5构与化学性质的关系
分子结构
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
化学性质 化学键断 裂位置
与活泼金属 ①
催化氧化 消去反应
①③ ②④
分子间脱水 ①②
酯化反应
①
写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体
12
98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发 生副反应生成溴单质.
②.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？
对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴 乙烷中的乙醇.
③.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
[思考] 乙醇与氢溴酸的反应和溴乙烷的水
解反应是否是可逆反应？
写出 CH3CH2OH与浓盐酸的反应：
1、其中能被氧化成醛的有几种？
2、能发生消去反应的有哪些？ 3、 C4H10O属于醚的同分异构体有几种
写出下列化学方程式：
1、
－CH2－CH2－OH
发生分子内脱水
2、
－CH2－OH 在Cu作催化剂时氧化
P68[观察与思考]
[讨论]:
①.为什么实验中的硫酸不能直接使用98%的浓硫酸， 而必须使用蒸馏水稀释？
下列一元醇
CH3
A CH3OH
B CH3 C CH3
C
CH2OH
OH CH3
CH3
D
CH3 C CH2OH
E CH3 C CH2CH3
CH3 OH CH3
OH
F CH3 CH CH CH3
可发生消去反应的是（ ），其对应的产物是_____ 可发生催化氧化的是（ ），其对应的产物是____
【练习】 有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一
[思考] 乙二醇、丙三醇与钠反应的关系式？ 等质量的乙醇、乙二醇和丙三醇与 足量的钠反应，产生氢气最多的是？
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在 相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种 醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇 分子里羟基数之比为多少？
PPT教学课件
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烃的衍生物
醇酚
醇的性质和应用
一元醇 请命名下列化合物
︱CH3 ① CH3—CH—CH2—OH
OH
︱
② CH3—CH2—CH—CH3 C︱H3 C︱H3
③ CH3—CH—︱C—OH CH2—CH3
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