2.3《分子的性质》
９、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 12、培养学生分析、归纳、综合的能力 13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间 作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含 氧酸分子的酸性 教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分 子和无机含氧酸分子的酸性
如
HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
如:HClO< HClO2< HClO3 <HClO4
学会归纳
(二)无机含氧酸酸性规律 1. (HO)mROn，如果成酸元素 R相同，则 强。 例如 n值越大，即酸性越
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造 成的。即键合原子的电负性不同造成的。
练习：指出下列微粒中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极2O2 5 、O22-
6 、OH-
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。
三、氢键及其对物质性质的影响
1. 氢键概念 氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力. 例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈 地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另 一个HF分子中电负性相当大、r 小的F相互接 近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键. 氢键可以表示为 · · · ,如: F－H· · · F－ H
