生活中的化学-PPT课件

1体内不能合成，需要从________中摄取。如水果、蔬
菜、种子食食物物、动物肝脏、肌肉、鱼类、蛋类等。
2生理功能：调节新陈代谢、预防疾病、维持人体健康。
缺乏维生素A，会引起_______症；缺乏维生素C，会引
起_______病。
夜盲
坏血
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2018·中考化学
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考 点 2 化学元素与人体健康
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（2）西瓜的“甜”是因其含有糖类，它是绿色植物的 ___光__合_____（填“光合”或“呼吸”）作用的产物。 （3）幼儿及青少年缺___钙____可引发佝偻病或影响身高。 （4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复 合肥的是___C___（填字母）。
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2纤维：纤维的种类有天然纤维和合成纤维。棉、麻、 动物的毛、蚕丝等属于__天__然____纤维，涤纶的确良、锦 纶尼龙、腈纶等属于_____合__成_纤维。合成纤维的优点： 强度高、耐磨、弹性好和耐化学腐蚀。缺点：吸水性和 透气性较差。
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2018·中考化学
✔D爸爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
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7下表中对部分知识的归纳正确的一组是
A. 化学与能源
石油、煤、天然气都是可再生能源； 推广使用的乙醇汽油是一种新能源
✔B. 环保与安全
使用可降解的塑料制品更环保；
霉变的花生、大米含有黄曲霉毒素，
绝对不能食用
C. 化学与健康
乳化
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2018·中考化学

HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ 盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
一、氯化钠（食盐）
盐的起源
盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器 皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮 成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海 水煮卤，煎成盐。现在推断中国人大约在神农氏 （炎帝）与黄帝之间的时期开始煮盐。中国古时 的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文 物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公 元前5000年～前3000年）古人已学会煎煮海盐。 根据以上资料和实物佐证，在中国，盐起源的时 间远在五千年前的炎黄时代，发明人夙沙氏是海 水制盐用火煎煮之鼻祖，后世尊崇其为“盐宗”。
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活 必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放 前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在 吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
食盐的用途

滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。

考点二：绿色化学的特点
【迁移训练2】你认为下列不属于绿色化学的是 （D ） A．充分利用资源和能源，利用无毒、无害的原 料 B．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废 物向环境排放 C．提高原子利用率，实现“零排放” D．禁止使用一切化学产品
考点三：化学的用途
【典型例题3】（2019•长沙）化学就在我们身边，人类的衣、
现代农业离不开高效化肥，现
代交通需要新的化学合成材 料，现代医疗需要更多样的化 12.C [解析] 厕所清洁剂pH=1,呈酸性,加水稀释后酸性减弱,溶液pH升高;厨房清洁剂pH=12,呈碱性,可能含有氢氧化钠;厕所清洁剂呈酸
性,厨房清洁剂呈碱性,二者混合,会发生化学反应,不能提高清洁效果;厕所清洁剂的主要成分是盐酸,与铁反应,所以可能使铁制下水道腐 蚀。
“ THANKS ”
不开新的化学科学技术。
古代中国在化学方面就有很多的发明创造。
如造纸、火药、陶瓷、冶金等。
右图为中国国家博物馆珍藏的 商代后母戊鼎，它高133厘米， 口长112厘米，口宽79.2厘米， 重832.84千克。它充分展现出 了我国古代青钢治铸的高超技 用青铜制造的司母戊鼎 术，是一件无比珍贵的国宝。
目前，我国化学科学技术已 取得巨大成就，建立起了能 满足社会和人民生活需要的 化学工业体系。我们一定要 坚持科学发展的方针，改革 创新，协调好化学科学与技 术、社会和环境的相互关 系，使我国化学科学技术走 上更加先进的可持续发展之 路。
总结
化学课的学习内容
2.物质的组成、性质和变化规律
绿色化学的特点：
1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境 排放废物； 3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子 都被产品所消纳，实现“零排放”； 4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的 环境友好的产品． 其核心就是要利用化学原理从源头 消除污染，

存放与处理
将清洁剂、消毒剂存放在儿童触及不到的地 方，用后及时处理残留物。
塑料制品选购及回收利用
选购环保材料
优先选择可降解、无污染的塑料制品，减少 对环境的影响。
注意使用安全
避免使用劣质塑料制品，以免释放有害物质 危害健康。
回收利用途径
了解当地塑料制品回收政策和途径，积极参 与回收利用活动。
减少使用数量
中的最小粒子。
物质的分类
02
物质可分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物。
物质的性质
03
物质具有物理性质和化学性质，物理性质包括颜色、状态、气
味、密度等，化学性质包括可燃性、氧化性、还原性等。
化学反应类型及特点
化学反应类型
化学反应可分为化合反应、分解反应 、置换反应和复分解反应等类型。
化学反应速率
化妆品成分分析及安全使用
01
了解化妆品成分
购买前仔细查看化妆品成分表， 了解各成分的作用和安全性。
03
正确使用方法
按照产品说明书要求进行操作， 注意使用顺序、用量和使用频率
。
02
避免过敏成分
对已知过敏成分的产品应避免使 用，防止过敏反应发生。
04
存放与处理
将化妆品存放在阴凉干燥处，避 免阳光直射和高温；过期化妆品 应及时处理，不要随意丢弃。
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目录
• 化学基本概念与原理 • 生活中的化学现象 • 日常生活中的化学应用 • 健康饮食中的化学知识 • 环境保护与可持续发展观念培养 • 科技创新在改善生活品质中作用
01
化学基本概念与原理
物质的组成与分类
物质的组成
01
物质由元素组成，元素是同一类原子的总称，原子是化学变化

三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

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亚硝酸钠是一种工业用盐，它有 毒、有咸味，外形与食盐相似。人若 误食会引起中毒，危害人体健康，甚 至死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性， 食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别 亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂， 如何操作？
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海南省东方盐场晒盐一景
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2、NaCl的用途广泛 工业：是重要的化工原料 生活：重要的调味品 腌渍食品；消除积雪
3、NaCl在自然界的分布
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一、 什么是盐？ 讨论：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。 你认为对吗？ 答：不对，食盐只是盐的一种，盐是电离时能 生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子 的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒斜靠三层滤纸处 漏斗颈紧靠烧杯内壁
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③蒸发：
a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使
滤液蒸干
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④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
（2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯、药匙、 量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平
有水
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Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

1、塑料
⑴主要成分: 合成树脂及增塑剂、防老化剂
⑵ 塑料的分类
①热塑性塑料(聚乙烯, 聚氯乙烯, 聚丙烯等) 具有长链状的线型结构，受热时软化并可熔化
成流动的液体，冷却后变成固体，加热后又熔化， 可反复加工，多次使用。
②热固性塑料（酚醛塑料）
热固性塑料进一步受热时，链与链间会形成共价 键，产生一些交联，形成体型网状结构，硬化定型。 但加工成型后就不会受热熔化。
⒉是一种很好的溶剂，食物中许多重要物质溶于水才 能被吸收
⒊运输功能，水溶液在血管细胞间川流不息，把氧气 和营养物质运送到组织细胞，又把代谢废物和有毒物 质运送到肾脏、大肠、皮肤、肺部，通过粪便、汗液、 呼气等排出体外（运送营养，带出废物）。
⒋人体内反应的介质和反应物
⒌能调节体温
.
注意：
如果长期饮用纯净水，会使人体缺少矿物质，使 体液失去平衡，可能导致疾病的发生；如果长期饮用 矿泉水会使人体矿物质含量太高，影响健康，所以日 常生活中应选择无污染的，含矿物质较丰富的自来水 作为饮用水
.
⑵铝合金 硬铝：Al58%、 Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、
Si 0.7% 性能：密度小、强度大、抗腐蚀 用途：飞机和宇宙飞船
⑶铜合金 黄铜： Cu —Zn （含Zn 20% ~36%） 青铜： Cu —Sn （含Sn 10% ~30%）
.
二、金属的腐蚀
⒈金属腐蚀的本质：金属失去电子，被氧化。
⑷用途：日常用品、光学仪器、化学仪器等。
.
⒉水泥 ⑴原料：黏土、石灰石 ⑵生产原理：高温下，发生复杂的物理化学变化。 ⑶主要化学成分
硅酸三钙 ( 3CaO·SiO2 ) 硅酸二钙 ( 2CaO·SiO2 ) 铝酸三钙 ( 3CaO·Al2O3 ) ⑷特性：具有水硬性 ⑸用途：建筑材料

A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。

医疗领域
某些碳酸盐在医疗领域中具有特 殊用途，如某些重金属中毒可以用特定的碳酸盐进行解毒。 03碳酸盐的化学性质
与酸的反应
碳酸盐与酸反应生成二氧化碳和水
当碳酸盐与酸反应时，会释放出二氧化碳气体，这是碳酸盐的一个显著特征。例 如，当石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应时，会产生大量的气泡，这些 气泡就是二氧化碳气体。
反应速率与盐的种类和浓度有关
同酸、碱与碳酸盐的反应类似，盐的种类和浓度也会影响反应速率。一般来说，盐越复杂，反应速率 越慢。此外，盐的浓度也会影响反应速率，浓度越高，反应速率越快。
04
碳酸盐的危害与利用
碳酸盐对人体的影响
碳酸盐摄入过多
摄入过多的碳酸盐会增加肾脏负 担，导致钙盐沉积，从而引发肾
结石等疾病。
碳酸盐的分类
总结词
碳酸盐可根据金属元素的不同进 行分类，包括钠、钾、钙、镁等 。
详细描述
根据金属元素的不同，碳酸盐可 分为钠盐、钾盐、钙盐、镁盐等 。这些盐类在日常生活和工业生 产中都有广泛应用。
碳酸盐的物理性质
总结词
碳酸盐通常具有较低的熔点和较高的热稳定性。
详细描述
碳酸盐的熔点较低，容易熔化，加热时也容易分解。此外，碳酸盐大多具有较 高的热稳定性，不易分解。
饼干、蛋糕等食品。
05
碳酸盐的检测与鉴别
碳酸盐的检测方法
01
沉淀法
通过加入适量的酸，使碳酸盐转化为碳酸氢盐，再加入氯化钡或氯化钙
等重金属盐，生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，从而检测出碳酸盐的存在。
02
气体法
将样品加热至高温，使碳酸盐分解生成二氧化碳，通过测定二氧化碳的
量来确定碳酸盐的含量。
03
滴定法