人教版（2019）高一必修第一册第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．铝的原子结构示意图为（ ）A ．B ．C ．D ． 2．已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是（ ） A ．氦 B ．锂 C ．铍 D ．镁3．高铁动车车厢禁止吸烟。
高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（24195Am ）放射源的电离室。
下列关于224195Am 的说法中，不正确的是（ ）A ．质子数为95B ．质量数为241C ．核外电子数为146D ．中子数为1464．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A ．均为有色单质B ．均为双原子分子C ．原子最外层电子数均为7D ．均可从海洋中提取5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A ．溴单质与H 2的反应比碘单质与H 2的反应更剧烈B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低6．下列说法正确的是（ ）A ．氧气和臭氧互为同素异形体，它们的互相转化属于物理变化B ．1H 、2H 、3H 与16O 、18O 可组成6种不同的水分子C ．2H 、2D 和2D 2T 互为同素异形体D．35Cl和37Cl互为同位素7．镭（Ra）位于元素周期表中第7 周期第ⅡA 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是A．镭的原子半径比钙的大B．氯化镭的化学式为RaCl2C．单质镭不能与水反应产生氢气D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强8．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子⑤一种元素不可以形成不同的单质⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥9．下图所表示的微粒中，氧化性最强的是A．B．C．D．10．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2021年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是A．表中数字代表元素的原子序数B．表中元素的排列依据是元素的原子结构C．推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D．每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族11．第117号元素X核外有7个电子层，且最外层有7个电子。
下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．元素X的单质具有强氧化性，可与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘X，易溶于有机溶剂C．元素X的单质的分子式为2D．AgX是一种易溶于水的化合物12．原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种原子的原子序数之和不可能是（）（几种元素均不是镧系、锕系、0族元素）A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14 13．某元素一种原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．该元素的相对原子质量为m+nm+n WgC．若12C原子的质量为Wg，则该原子的质量为()D．该元素核内中子的总质量小于质子的总质量14．知识点2、4、5 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A．金属性：甲＞乙＞丙B．简单气态氢化物的稳定性：己＞戊O反应的产物只有一种C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质与2二、填空题15．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。
已知铷是37号元素。
根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。
①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填序号)。
a．Li b．Nac．K d．Cs16．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。
回答下列问题：（1）写出A的元素符号______________，A原子轰击D原子生成新原子的变化__________（填“是”或“不是”）化学变化。
（2）D元素位于元素周期表第_________周期第_________族。
（3）新原子E与G的关系是______________，G原子的质量数为____________，117号元素位于元素周期表第____________族，若A与E能形成化合物，其化学式为__________________________。
三、元素或物质推断题17．知识点2、3、4、5 如图甲中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）。
（2）写出②含有12个中子的核素符号____________________。
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式___________________________________________。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。
在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是图甲中编号①～⑤的元素，有的不是，其中不是编号①～⑤的元素在周期表中的位置为_____________________。
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成如图乙所示的更简明形式，把118种元素全部排列在内，图乙中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。
则A位置包含______（填数字）种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）。
参考答案1．A【详解】A．铝为13号元素，核电荷为13，核外有3个电子层，铝的原子结构示意图为，故A正确；B．核外电子数不等于核电荷数，故B错误；C．原子核所带正电荷的“+”遗漏，故C错误；D．违背了每个电子层最多只能容纳22n个电子，即K层最多只能容纳2个电子，故D错误。
故选A。
2．C【详解】由元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数可知，该元素有两个电子层，最外层电子数为2，内层电子数也为2，核电荷数为4，则该元素是铍元素，故选C。
3．C【分析】X可知，A为质量数，Z为质子数，X为元素符号，中子数为质量数-质子数，据此根据AZ回答问题。
【详解】Am可知，质子数为95，A正确；A. 根据24195B. 质量数为241，B正确；C. 原子中，核外电子数与质量数相同为95，C错误；D. 中子数=质量数-质子数=241-95=146，D正确；答案为C。
4．C【详解】氯、溴、碘均处于第ⅦA族，最外层都有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以它们的单质的化学性质相似，故选C。
【点睛】结构决定性质，要从原子结构角度入手分析化学性质相似的原因。
5．D【详解】A ．同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H 2的反应比碘单质与H 2的反应更剧烈，正确，A 不符合题意；B ．同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，正确，B 不符合题意；C ．碱金属元素从上到下单质的金属性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确，C 不符合题意；D ．碱金属单质是金属晶体，从上到下原子半径增大金属键减弱，熔沸点降低；卤素单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点增大，错误，D 符合题意。
答案选D 。
6．D【详解】A. 同素异形体是由同种元素形成的不同单质，不同物质之间的转化属于化学变化，A 项错误；B. 可能组成的水分子：1162H O 、2162H O 、3162H O 、1216H H O 、1316H H O 、2316H H O 、1182H O 、2182H O 、3182H O 、1218H H O 、1318H H O 、2318H H O ，共12种，B 项错误；C. 2H 、2D 和2T 均为氢气，C 项错误；D. 35Cl 和37Cl 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 正确；答案选D 。
7．C【详解】A.镭（Ra ）位于元素周期表中第7周期第ⅡA 族，与Ca 元素位于同一主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以镭的原子半径比钙的大，故A 正确，但不符合题意；B.Ra 是第ⅡA 族，在化合物中的化合价为+2价，氯化镭的化学式为RaCl 2，故B 正确，但不符合题意；C.Ca与水剧烈反应，同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：Ca<Ra，Ra与水反应更剧烈，故C错误，符合题意；D.同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：Ca<Ra，氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强，故D正确，但不符合题意；故选：C。
8．A【详解】①质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如HF和Ne等，错误；②在参加化学反应时通常是原子的最外层电子发生变化，由于同位素原子的核外电子排布相同，最外层电子也相同，所以它们的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，错误；③由于分子显中性，而离子带有电荷，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的粒子可能是同一元素的不同原子如1H和2H，也可能是不同元素的原子或离子如Ne和Na+，所以不一定是同一种元素的原子，正确；⑤一种元素可以形成不同的单质，它们互称同素异形体，如金刚石和石墨都是碳元素的单质，错误；⑥人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，即质量数=质子数+中子数，错误；不正确的是①②⑤⑥，答案选A。
