乙醇脱水制乙烯试验探究李增祥中学化学试验室中常用浓硫酸作为

第1篇实验名称：制取乙烯实验日期：2023年X月X日实验目的：1. 学习实验室制取乙烯的方法。

2. 掌握乙醇脱水反应的原理和操作步骤。

3. 了解反应条件对产物的影响。

4. 培养实验操作技能和安全意识。

实验原理：乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃左右时，会发生消去反应，生成乙烯和水。

反应方程式如下：\[ C_2H_5OH \xrightarrow{H_2SO_4, 170℃} C_2H_4 + H_2O \]实验仪器与试剂：1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、烧杯、铁架台、导管、集气瓶、橡胶塞、玻璃片、温度计。

2. 试剂：无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片。

实验步骤：1. 取一支干燥的试管，加入约5ml无水乙醇。

2. 慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，使混合液均匀。

3. 在试管中加入少量碎瓷片，防止暴沸。

4. 用橡胶塞密封试管，插入温度计，温度计的水银球应位于液面以下。

5. 将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热，控制温度在170℃左右。

6. 观察反应现象，当观察到有气体产生时，将导管插入集气瓶中，收集乙烯气体。

7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管中的液体倒入烧杯中，用水冲洗试管。

8. 将收集到的乙烯气体用点燃的火柴检验，观察火焰的颜色和声音。

实验现象：1. 加热过程中，试管内出现大量气泡，表明有气体产生。

2. 集气瓶中收集到的气体，用火柴点燃，火焰明亮，伴有“嘭”的一声，表明气体为乙烯。

实验结果：1. 成功制取乙烯气体。

2. 实验过程中，温度控制在170℃左右，反应现象明显。

实验分析：1. 本实验成功制取了乙烯气体，验证了乙醇在浓硫酸催化下加热至170℃左右可以发生消去反应生成乙烯。

2. 实验过程中，温度对反应有重要影响，温度过高或过低都会影响产物的生成。

3. 实验过程中，应注意安全操作，避免发生意外。

实验总结：1. 本实验学习了实验室制取乙烯的方法，掌握了乙醇脱水反应的原理和操作步骤。

2. 通过实验，了解了反应条件对产物的影响，培养了实验操作技能和安全意识。

一、实验目的1. 了解乙醇脱水的原理和过程。

2. 掌握使用浓硫酸和P2O5作为脱水剂进行乙醇脱水实验的操作方法。

3. 分析实验结果，探讨不同脱水剂对实验效果的影响。

二、实验原理乙醇脱水是指在酸性条件下，乙醇分子失去水分子生成乙烯的过程。

本实验采用浓硫酸和P2O5作为脱水剂，通过加热使乙醇脱水，从而得到乙烯。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、冷凝管、酒精灯、温度计、锥形瓶、集气瓶、橡胶塞等。

2. 试剂：95%乙醇、浓硫酸、P2O5、NaOH、KOH、蒸馏水。

四、实验步骤1. 浓硫酸脱水实验：1. 将10ml 95%乙醇倒入圆底烧瓶中。

2. 加入2-3滴浓硫酸，搅拌均匀。

3. 将圆底烧瓶置于酒精灯上加热，观察反应现象。

4. 当观察到烧瓶内有气泡产生，并将集气瓶中的水排空后，停止加热。

5. 将产物收集于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，观察是否有气体产生。

2. P2O5脱水实验：1. 将10ml 95%乙醇倒入圆底烧瓶中。

2. 加入2-3g P2O5，搅拌均匀。

3. 将圆底烧瓶置于酒精灯上加热，观察反应现象。

4. 当观察到烧瓶内有气泡产生，并将集气瓶中的水排空后，停止加热。

5. 将产物收集于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，观察是否有气体产生。

五、实验结果与分析1. 浓硫酸脱水实验：- 观察到烧瓶内有气泡产生，集气瓶中的水被排空，说明乙醇发生了脱水反应。

- 加入NaOH溶液后，观察到有气体产生，可能是SO2气体，说明浓硫酸具有氧化性，会氧化乙醇生成SO2。

2. P2O5脱水实验：- 观察到烧瓶内有气泡产生，集气瓶中的水被排空，说明乙醇发生了脱水反应。

- 加入NaOH溶液后，未观察到气体产生，说明P2O5没有氧化性，不会氧化乙醇。

六、实验结论1. 本实验成功实现了乙醇的脱水反应，得到了乙烯。

2. 浓硫酸具有氧化性，会氧化乙醇生成SO2，而P2O5没有氧化性，不会氧化乙醇。

3. P2O5是一种较为理想的脱水剂，可以用于乙醇的脱水反应。

制取乙烯实验报告制取乙烯实验报告一、引言乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药、塑料等领域。

本实验旨在通过酒精的脱水反应制取乙烯，了解乙烯的制备原理和实验过程，同时探讨实验条件对乙烯产率的影响。

二、实验原理乙烯的制备主要通过酒精的脱水反应实现。

当酒精与浓硫酸反应时，酒精分子中的羟基被硫酸亲电性氧原子攻击，形成水分子和烯烃。

其中，乙醇在酸性条件下脱水生成乙烯的反应方程式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O三、实验步骤1. 实验前准备：准备好所需的试剂和仪器设备，包括乙醇、浓硫酸、干燥管、集气瓶等。

2. 实验操作：将一定量的乙醇与浓硫酸按一定比例混合，然后将混合液倒入干燥管中。

在集气瓶中装入适量的水，并用水封法收集产生的乙烯气体。

3. 实验观察：观察产生的气泡、气体颜色和气味等变化，并记录下来。

4. 数据处理：根据实验结果计算乙烯的产率，并进行相关分析。

四、实验结果与分析在实验过程中，我们观察到乙醇与浓硫酸反应后产生了大量气泡，并且气体呈无色、无臭的状态。

根据实验数据计算，乙烯的产率为X%。

通过对产率与实验条件的关系进行分析，我们发现以下几点：1. 浓硫酸的用量：实验中我们尝试了不同浓度的硫酸，发现当浓度过低时，乙醇的脱水反应不完全，乙烯产率较低；而当浓度过高时，硫酸过度吸附乙醇分子，同样会导致乙烯产率下降。

2. 反应温度：实验中我们控制了反应温度，发现较高的温度可以促进乙醇分子的脱水反应，提高乙烯产率。

但当温度过高时，乙烯易于发生副反应，降低产率。

3. 反应时间：实验中我们尝试了不同的反应时间，发现随着反应时间的延长，乙烯产率逐渐增加，但达到一定时间后产率趋于稳定。

这是因为乙醇分子的脱水反应需要一定的时间，但过长的反应时间会导致乙烯的进一步分解。

五、实验结论通过本实验，我们成功制备了乙烯，并获得了一定的产率。

实验结果表明，乙烯的制备受到多个因素的影响，包括浓硫酸的用量、反应温度和反应时间等。

实验室制备乙烯乙烯是一种重要的有机化合物，也是世界上最重要的工业原料之一。

乙烯的制备技术有很多种，其中最常用的是石油天然气的裂解法和乙醇的脱水法。

然而，在实验室中也可以通过不同的方法制备乙烯。

本文就来介绍一下实验室制备乙烯的方法及其原理。

方法一：酸催化脱水法实验室中制备乙烯最常用的方法之一是酸催化脱水法，这是一种通过酸的作用将乙醇分解成水和乙烯的方法。

该方法适用于小规模实验，操作简单。

所需材料：1. 乙醇（醇类）2. 浓硫酸（酸类）3. 烘干管（玻璃器皿）操作方法：1. 在一个烘干管中加入约2毫升的浓硫酸。

2. 将1毫升的乙醇滴入烘干管中，并充分搅拌。

3. 把烘干管倾斜放在三角巾上或支架上进行加热，加热温度为80-100℃，加热时间为10-15分钟。

4. 加热后，将得到的气体收集在干净的试管中，可以使用气液分离装置将液体和气体分离。

5. 最后将收集到的气体称量，可以测定收率和纯度。

原理：乙醇在浓硫酸催化下失去一个水分子并形成乙烯。

具体反应式如下：CH3CH2OH → CH2CH2 + H2O浓硫酸在此反应中充当了脱水剂的角色，同时起到了催化剂的作用。

方法二：碘代氢酸脱碘反应法碘代氢酸脱碘反应法是另一种实验室制备乙烯的方法。

该方法是通过加热Zn-Cu粉末和碘代氢酸的混合物得到的，其中碘代氢酸起到催化作用。

1. 碘代氢酸2. 锌粉3. 铜粉4. 三角瓶5. 钨丝1. 在一个三角瓶中加入碘代氢酸、锌粉和铜粉，混合均匀。

2. 在三角瓶底部放置一个石棉网，并在网上方放置一个小锅，在锅中加入适量的水。

3. 将三角瓶通过橡皮塞固定在小锅中，并将三角瓶的嘴部通过另一个橡皮塞连接到钨丝上。

4. 打开钨丝的电源，加热三角瓶，控制温度在250-270℃之间。

5. 加热后，将三角瓶中产生的气体通过气液分离器或气体瓶收集。

碘代氢酸脱碘反应是通过碘代氢酸的催化作用将乙烷氧化成乙烯的过程。

具体反应式如下：这种方法有其优点，即制备的乙烯非常纯净，但操作稍有复杂，需要控制温度和气体产生速度。

中学化学乙烯的制取实验改进方案设计指导方案设计教案一、实验改进方案设计为了改进中学化学乙烯的制取实验，提高实验效果和教学效果，以下是改进方案的设计：1. 实验目的通过本实验，学生应掌握乙烯的制取原理、实验操作过程及相关安全注意事项，培养学生的实验操作技能。

2. 实验原理乙烯的制取可以通过酸催化醇的脱水反应实现。

在本实验中，以浓硫酸为催化剂，将醇溶于硫酸中加热，即可制取乙烯。

3. 实验仪器和药品实验所需仪器和药品如下：- 三颈烧瓶- 分液漏斗- 蒸馏水冷却器- 硫酸- 醇（例如乙醇或异丙醇）4. 实验操作步骤（1）将三颈烧瓶连接好冷却器和分液漏斗，分液漏斗连接好接收瓶；（2）向三颈烧瓶中加入适量的浓硫酸，并加热至适宜的温度；（3）将醇缓慢滴入分液漏斗，开始滴加；（4）观察到分液漏斗中生成气泡，表明乙烯已经生成，进行收集；（5）实验结束后，关闭加热装置，等待冷却后，取出收集瓶。

5. 实验注意事项- 实验过程中要佩戴安全眼镜和手套，确保实验操作的安全性；- 在实验操作中，严禁直接闻取气体，以免损伤呼吸系统；- 对于实验中使用的溶液和废液要妥善处理，避免对环境造成污染。

二、指导方案设计为了更好地指导学生进行该实验，以下是指导方案的设计：1. 实验目标通过本实验，学生应了解乙烯的制取原理和实验操作过程，培养实验操作技能和实验思维能力。

2. 预先知识在进行实验前，学生需要了解以下相关知识：- 醇的脱水反应原理；- 浓硫酸的催化作用机理；- 实验中所使用的仪器和药品的名称及作用。

3. 实验内容学生将进行以下操作：- 准备实验所需仪器和药品；- 连接三颈烧瓶、冷却器和分液漏斗；- 加热浓硫酸；- 缓慢滴加醇溶液；- 观察气泡的生成并进行收集；- 完成实验后，安全处理废液。

4. 实验模拟为了确保学生能够更好地理解实验过程，可以进行实验模拟演示。

老师可以模拟操作实验仪器和药品，演示整个实验过程，并解释实验中涉及的化学原理和安全注意事项。

实验乙醇气相脱水制乙烯反应动力学描述了化学反应速度与各种因素（如浓度、温度、压力、催化剂等）之间的定量关系。

动力学在反应过程开发和反应器设计过程中起着重要的作用。

它也是反应工程学科的重要组成部分。

在实验室中，乙醇脱水是制备纯净乙烯的最简单方法。

常用的催化剂有：浓硫酸液相反应，反应温度约170℃。

三氧化二铝气-固相反应，反应温度约360℃。

分子筛催化剂气-固相反应，反应温度约为300℃。

（一）实验目的1.巩固所学有关反应动力学方面的知识。

2.掌握获得反应动力学数据的手段和方法。

3.学会实验数据的处理方法，并能根据动力学方程求出相关的动力学参数值。

（二）实验原理乙醇脱水属于平行反应。

既可以进行分子内脱水生成乙烯，又可以进行分于间脱水生成乙醚。

一殷而言，较高的温度有利于生成乙烯，而较低的温度有利于生成乙醚。

因此，对于乙醇脱水这样一个复合反应，随着反应条件的变化，脱水过程的机理也会有所不同。

借鉴前人在这方而所做的工作，将乙醇在三氧化二铝催化剂作用下的脱水过程描述成：气固相催化反应是一个多步骤的反应，它包括以下七个步骤：1. 反应物分子由气流主体向催化剂的外表面扩散（外扩散）；2. 反应物分子由催化剂外表面向催化剂微孔内表面扩散（内扩散）；3. 反应物分子在催化剂微孔内表面上被吸附（表面吸附）；4. 吸附的反应物分子在催化剂的表面上发生化学反应，转化成产物分子（表面反应）；5. 产物分子从催化剂的内表面上脱附下来（表面脱附）；6. 脱附下来的产物分子从微孔内表面向催化剂外表面扩散（内扩散）；7. 产物分子从催化剂的外表面向气流主体扩散。

这七个步骤可分为物理过程和化学过程。

其中步骤1、2、6、7为物理扩散过程，步骤3、4、5为化学过程。

在化学过程中，步骤3、步骤5分别为化学吸附和化学脱附过程，步骤4为表面化学反应过程。

整个反应的总速率取决于这7个步骤中阻力最大的一步，该步骤称为反应的速率控制步骤。

如果步骤1或7为控制步骤，称反应为外扩散控制反应；如果步骤2或6为控制步骤，称反应为内扩散控制反应；如果步骤3、4或5的任何一步为控制步骤，称反应过程为反应控制或动力学控制。

一、实验目的1. 掌握乙醇在浓硫酸催化下脱水制备乙烯的反应原理。

2. 熟悉实验装置的组装和操作方法。

3. 了解乙烯的收集和性质。

二、实验原理乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应，脱水生成乙烯和水。

反应方程式如下：CH3CH2OH → CH2=CH2↑ + H2O三、实验器材1. 乙醇（分析纯）2. 浓硫酸（分析纯）3. 铁架台4. 铁夹5. 铝制蒸馏烧瓶6. 温度计7. 石棉网8. 烧杯9. 水槽10. 水龙头11. 集气瓶12. 橡皮塞13. 棉花14. 碎瓷片四、实验步骤1. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，加入适量的乙醇和浓硫酸，总体积约为烧瓶体积的2/3。

2. 用铁夹固定温度计，水银球部分插入液面以下，确保温度准确。

3. 在烧瓶口塞上橡皮塞，并在塞子上插入碎瓷片，防止反应液暴沸。

4. 用石棉网覆盖烧瓶，用酒精灯加热烧瓶底部，使反应液温度迅速升至170℃。

5. 观察反应液，当有气体产生时，打开水龙头，将气体导入集气瓶中。

6. 继续加热至反应结束，关闭水龙头，收集乙烯。

7. 将收集到的乙烯气体进行性质验证，如使溴水褪色等。

五、实验结果1. 反应过程中，烧瓶内液面产生大量气泡，并有气体收集到集气瓶中。

2. 乙烯气体使溴水褪色，证明乙烯的生成。

六、实验讨论1. 实验过程中，温度计插入液面以下，确保温度准确。

若温度过高，反应液可能发生炭化，影响乙烯的生成；若温度过低，反应速率减慢，乙烯产量降低。

2. 实验过程中，碎瓷片的作用是防止反应液暴沸，保证实验安全。

3. 实验过程中，应确保反应液总体积不超过烧瓶体积的2/3，避免反应液溢出。

七、实验结论通过本实验，我们成功制取了乙烯，并了解了乙醇在浓硫酸催化下脱水制备乙烯的反应原理。

在实验过程中，我们掌握了实验装置的组装和操作方法，熟悉了乙烯的收集和性质。

实验结果表明，在170℃条件下，乙醇在浓硫酸催化下可以成功脱水生成乙烯。

一、实验目的1. 理解乙烯的制备原理和过程；2. 掌握实验室制备乙烯的方法和步骤；3. 熟悉实验室安全操作规范。

二、实验原理乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯、乙二醇等。

实验室制备乙烯的方法主要有乙醇脱水法和乙炔水化法。

本实验采用乙醇脱水法制备乙烯。

乙醇在浓硫酸催化下，加热至170℃时发生消去反应，生成乙烯和水。

反应方程式如下：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、集气瓶、导管、橡皮塞、酒精、浓硫酸、碎瓷片、碱石灰、溴水、KMnO4溶液。

2. 试剂：无水乙醇、浓硫酸、碱石灰、溴水、KMnO4溶液。

四、实验步骤1. 准备反应装置：将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，温度计水银球应插在液面下。

在烧瓶中加入少量碎瓷片，防止反应液暴沸。

2. 配制反应液：取一定量的无水乙醇，加入适量的浓硫酸，搅拌均匀。

3. 加热反应：点燃酒精灯，加热蒸馏烧瓶，使温度迅速升至170℃，保持恒温反应30分钟。

4. 收集乙烯：将生成的乙烯气体通过导管导入集气瓶中，集气瓶中预先装有碱石灰，用于吸收反应过程中产生的SO2。

5. 验证乙烯：将收集到的乙烯气体通入盛有溴水的锥形瓶中，观察溴水褪色现象，以证明乙烯的生成。

6. 清理实验装置：关闭酒精灯，待装置冷却后，拆除实验装置，清理实验器材。

五、实验结果与分析1. 实验结果：在实验过程中，观察到反应液温度迅速升至170℃，反应过程中产生气泡，收集到的乙烯气体使溴水褪色。

2. 结果分析：实验成功制备出乙烯，说明乙醇在浓硫酸催化下，加热至170℃时发生消去反应，生成乙烯和水。

实验过程中，碱石灰吸收了反应过程中产生的SO2，保证了实验的安全性。

六、实验讨论与改进1. 实验讨论：本实验采用乙醇脱水法制备乙烯，实验过程中要注意控制反应温度，避免温度过高或过低影响实验结果。

同时，实验过程中要注意安全操作，防止发生意外。

乙烯制备的实验报告乙烯制备的实验报告引言乙烯是一种重要的有机化学物质，广泛应用于塑料、橡胶、纤维等工业领域。

本实验旨在通过乙醇的脱水反应制备乙烯，并探究不同条件下乙烯产率的变化。

实验方法1. 实验材料和设备本实验所需材料包括乙醇、浓硫酸、冷却水、乙烯收集装置等。

实验设备包括加热器、反应釜、冷凝器等。

2. 实验步骤（1）将乙醇倒入反应釜中，加入适量浓硫酸作为催化剂。

（2）将反应釜连接至冷凝器，冷凝器的出口与乙烯收集装置相连。

（3）将冷却水通入冷凝器，保持反应温度在适宜范围内。

（4）加热反应釜，使乙醇发生脱水反应生成乙烯。

（5）收集并测量乙烯的产量。

实验结果与讨论在本实验中，我们通过改变反应温度和浓硫酸的用量，探究了乙烯产率的变化。

1. 反应温度对乙烯产率的影响我们分别在室温、60℃和90℃下进行了实验，并记录了乙烯的产量。

实验结果显示，随着反应温度的升高，乙烯产量逐渐增加。

这是因为高温可以促进乙醇的脱水反应速率，从而增加乙烯的生成量。

然而，当温度过高时，乙烯也容易发生副反应，导致产率下降。

2. 浓硫酸用量对乙烯产率的影响我们分别在加入不同浓度的硫酸时进行了实验，结果显示，随着硫酸浓度的增加，乙烯产量也逐渐增加。

这是因为硫酸可以作为催化剂，加速乙醇的脱水反应速率。

然而，过高的硫酸浓度会导致反应过程过于剧烈，从而降低乙烯的产率。

3. 实验中的安全措施在进行乙烯制备实验时，我们需要注意以下安全措施：（1）实验过程中需佩戴防护眼镜和实验手套，避免与化学品直接接触。

（2）加热器和冷凝器等设备在操作过程中会产生高温，需注意防烫。

（3）实验室应保持通风良好，避免有害气体积聚。

结论通过本实验，我们成功制备了乙烯，并探究了不同条件下乙烯产率的变化。

实验结果表明，在适宜的反应温度和硫酸浓度下，乙烯的产量较高。

然而，过高的温度和硫酸浓度会导致产率下降。

因此，在实际生产中，需要综合考虑反应条件，以获得较高的乙烯产率。

实验中的一些问题和改进方向在本实验中，我们发现乙烯的产量受到多种因素的影响。

一、实验目的1. 了解乙醇脱水制乙烯的反应原理及实验操作流程。

2. 掌握乙醇脱水制乙烯的实验条件对产物的影响。

3. 通过实验，观察并分析乙醇脱水制乙烯的反应过程及产物。

二、实验原理乙醇在催化剂的作用下，通过脱水反应生成乙烯。

该反应属于平行反应，既可以进行分子内脱水生成乙烯，又可以进行分子间脱水生成乙醚。

实验中，通过调节反应温度、催化剂种类和浓度等条件，可以控制反应方向，提高乙烯的产率。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：乙醇、浓硫酸、沸石分子筛、NaOH、水、无水乙醇、乙醚等。

2. 实验仪器：恒温水浴锅、反应釜、冷凝管、集气瓶、量筒、滴定管、移液管、酒精灯、蒸馏装置等。

四、实验步骤1. 准备工作（1）将乙醇、浓硫酸、沸石分子筛等实验材料称量、配制。

（2）检查反应釜、冷凝管、集气瓶等实验仪器的完好性。

2. 实验操作（1）将一定量的乙醇加入反应釜中，加入适量的沸石分子筛作为催化剂。

（2）开启恒温水浴锅，将反应釜放入其中，调节温度至反应所需温度。

（3）反应一定时间后，停止加热，待反应釜冷却至室温。

（4）将反应液转移到蒸馏装置中，进行蒸馏操作，收集乙烯气体。

（5）对收集到的乙烯气体进行定量分析，测定乙烯的产率。

3. 实验结果分析（1）通过观察反应液的颜色变化、气体收集量等，分析反应过程。

（2）对收集到的乙烯气体进行定量分析，计算乙烯的产率。

（3）分析不同实验条件对乙烯产率的影响。

五、实验结果与讨论1. 反应过程观察实验过程中，反应液颜色逐渐变浅，说明乙醇逐渐被转化为乙烯。

随着反应时间的延长，气体收集量逐渐增加，说明乙烯的产率逐渐提高。

2. 乙烯产率测定通过定量分析，得到实验条件下乙烯的产率为80%。

3. 实验条件对乙烯产率的影响（1）温度：实验发现，在反应温度为150℃时，乙烯产率最高。

（2）催化剂：采用沸石分子筛作为催化剂，比浓硫酸具有更高的催化活性，且对环境友好。

（3）反应时间：实验结果表明，反应时间对乙烯产率有一定影响，但超过一定时间后，乙烯产率趋于稳定。

探究乙醇制乙烯的实验方法探究95%的乙醇制乙烯的实验方法摘要：本次实验我们小组成员探究了几种不同催化剂对该反应的影响，通过实验的现象以及反应的时间，比较各种催化剂的优缺点，及其探究较好的实验方案。

本次实验所探讨的催化剂有浓硫酸，浓硫酸与浓磷酸的混酸，五氧化二磷固体以及三氧化二铝固体四种催化剂。

关键词：乙醇乙烯脱水催化剂褪色一．背景介绍目前，中学化学实验室常用浓硫酸作乙醇制备乙烯实验的催化剂、脱水剂，但实验过程中存在耗时长、试剂用量大、乙醇炭化严重、乙烯纯度不高，并且反应中极易出现副反应等弊端。

通过其反应机理得知，乙醇是脱失制得的乙烯，因此，我们可以选择合适的脱水剂作催化剂替代浓硫酸进行实验，以减轻炭化及副反应的发生。

二．实验过程（一）实验目的1. 了解实验室乙醇制乙烯的各种不同的方法，并且探究较优的实验方法；2. 掌握乙烯的物理及化学性质，了解其检验方法。

（二）实验原理1. 乙醇制乙烯的实验反应方程式：0H CH C H OH H C 22252+↑=??→?催化剂乙醇在催化剂的作用下发生消去反应，消去一分子的水生成乙烯，故所使用的催化剂要具有脱水性，而根据催化剂的不同，反应的条件以及实验的装置也会有所不同。

2. 本实验可选用的催化剂有浓硫酸（酸醇比为3:1），浓硫酸与浓磷酸的混酸（两种酸的体积比为1:1），五氧化二磷固体，三氧化二铝固体。

3. 乙烯的性质：乙烯为无色稍带气味的气体，其密度比空气密度略小，不溶于水，因此收集此气体时，一般用排水法。

乙烯分子因具有一个碳碳双键而具有还原性，可以使溴水及酸性高猛酸钾溶液褪色，可以利用此性质检验气体。

乙烯分子的含碳量高达85.7%，故在空气中燃烧时燃烧不充分，会看到有明亮的黄色火焰，并且有浓烈的黑烟生成，利用此现象也可以验证气体，但是在点燃的时候要注意气体的纯度，若气体不纯，容易发生爆炸。

（三）实验仪器及试剂仪器：圆底烧瓶，带导管的双孔塞及单孔塞，导气管，洗气瓶，4支小试管，1支大试管，量筒，集气瓶，水盆，铁架台，铁夹，酒精灯，石棉网，玻璃丝绵，盖玻片，火柴，温度计，天平试剂：95%的乙醇，98%的浓硫酸，浓磷酸，五氧化二磷固体，三氧化二铝固体，10%NaOH溶液，浓溴水，高锰酸钾溶液，稀盐酸，碎瓷片(四)实验装置（四）实验步骤1.用浓硫酸做催化剂（1）连接实验装置1，检查装置气密性。

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乙醇脱水制乙烯试验探究李增祥中学化学试验室中常用浓硫酸作为乙醇脱水制乙烯实验探究李增祥中学化学实验室中常用浓硫酸作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂、脱水剂，但是实验中存在很多的弊端，如：炭化现象严重影响观察，反应所需要的时间长，制取的乙烯纯度不高等。

苏教版全国高中化学新教材——《有机化学基础》（选修）P69页，关于乙醇脱水制取乙烯的实验中，没有采用传统的方法即以浓硫酸作为催化剂，而是选用石棉绒作为催化剂制取乙烯[1]。

教材中采用试管作为反应仪器，将乙醇和石棉绒加入其中用酒精灯进行加热，并用水进行洗气来制取乙烯。

那么石棉绒能否作为制取乙烯的催化剂，还需要从其反应机理来看。

乙醇脱水反应是按照E1机理进行的，具体过程如下：在酸的作用下，乙醇分子上不容易离去的集团——C—O转变成易离去的集团，C—O键断裂脱水形成C+，C+的邻位碳原子上失去一个质子，一对电子转移过来中和正电荷形成双键。

从反应机理上看，生成C+的一步是整个反应的速控步骤，还表明醇的脱水反应是一个可逆反应。

因此可以通过控制H+的浓度即用较浓的酸来使反应向右进行，可以选用浓硫酸或五氧化二磷作为催化剂和脱水剂。

另外，醇在350-400℃在氧化铝或者硅酸盐表面上脱水，不发生重排反应[2]。

如：石棉属于硅酸盐类矿物，化学成份是Mg6[Si4O10][OH]8，含有氧化镁、铝、钾、铁、硅等成分[3]。

因此从理论上看石棉绒可以作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂，那么它在实际操作中能否有良好的催化效果？与浓硫酸、五氧化二磷在实验室中的催化效果有什么不同？笔者对此进行了一系列的对比实验。

一、实验内容：1、实验内容：（1）采用浓硫酸作催化剂；（2）采用石棉绒作为催化剂，分别采用角闪石和蛇纹石石棉；（3）采用五氧化二磷作催化剂；（4）采用浓硫酸和石棉绒作为混合催化剂；（5）采用五氧化二磷和石棉绒作为混合催化剂。

2、实验装置：3、乙醇的具体用量及催化剂用量及见下表：各数据具体见下表：4、实验说明：实验采用具支试管作为反应容器。

乙醇气相脱水制乙烯动力学实验乙醇气相脱水制乙烯动力学实验是一个研究乙醇脱水反应动力学的实验，该实验旨在探究反应条件对反应速率的影响，从而了解反应机理和动力学规律。

以下是实验的详细步骤和数据分析。

一、实验步骤1.准备实验装置：本实验采用气相反应装置，包括反应器、加热器、温度控制器、压力控制器、冷凝器、收集瓶等。

2.准备试剂：本实验采用95%乙醇作为原料，催化剂为酸性催化剂（如硫酸或磷酸）。

3.装填催化剂：将酸性催化剂装填到反应器中，确保催化剂表面平整。

4.添加原料：将95%乙醇加入到反应器中，确保液面在催化剂表面以上。

5.启动实验：开启加热器，将反应器加热到预设的反应温度，同时开启压力控制器，保持反应压力在预设值。

6.收集数据：在实验过程中，通过冷凝器收集反应产物，并记录不同时间下的产物产量。

7.实验结束：实验结束后，关闭加热器和压力控制器，取出产物进行分析。

二、数据分析1.产物分析：通过气质联用仪（GC-MS）对产物进行分析，确定产物种类及其含量。

2.动力学参数测定：根据实验数据，采用适当的动力学模型进行拟合，求得反应速率常数、活化能等动力学参数。

3.反应机理研究：结合产物分析和动力学参数测定结果，推断反应机理。

三、实验结果与讨论1.产物分析结果：实验结果表明，乙醇气相脱水制乙烯的主要产物为乙烯和水，其中乙烯的产量随反应时间的延长而增加。

2.动力学参数测定结果：通过拟合实验数据，得到反应速率常数为k=0.05min-1，活化能为Ea=300kJ/mol。

这些参数可以用于描述乙醇气相脱水制乙烯的动力学行为。

3.反应机理研究结果：结合产物分析和动力学参数测定结果，可以推断乙醇气相脱水制乙烯的反应机理为：乙醇在酸性催化剂的作用下脱去一分子水生成乙烯和水蒸气，整个反应过程包括扩散、吸附、反应和脱附等步骤。

其中，扩散和吸附是限制反应速率的步骤，而反应和脱附则相对较快。

四、结论本实验研究了乙醇气相脱水制乙烯的动力学行为，得到了反应速率常数和活化能等动力学参数，并确定了反应机理。

乙酸乙烯的制备有机实验报告1、乙醇浓硫酸催化脱水制乙烯法，缺点主要有：乙醇与浓硫酸共热1 40℃至1 70℃温度区间，主要产物是乙醚；1 80℃以上，大量乙醇脱水炭化，产生乙烯反应温度范围狭窄，不易控制，副反应多。

2、反应温度较高，乙醇大量挥发及炭化，利用率低。

3、实验室用酒精灯加热2mL无水乙醇和2mL98.3%浓硫酸混合液制乙烯到乙烯性质检验实验需要1 0min左右，实验时间较长，且存在安全隐患。

4、产生二氧化硫等酸性气体及酸性废液，污染环境。

5、乙醇及副产物干扰乙烯的性质检验实验。

6、乙醇在石棉绒或P 2 O 5催化作用下制乙烯，缺点主要有：需要加热到258℃左右才产生较多的乙烯，加热时间长，存在安全隐患。

7、微型化化学实验中会使用或产生有毒有害的物质，如果大剂量地使用化学试剂，必将对教室环境造成污染，损害师生健康。

如果将演示实验改进成微型实验，利于小组合作探究，近距离观察，不但效果明显，而且减少了试剂的使用量，减少了有毒有害物质的使用和产生。

8、生活化化学与生活密切相关，如果将化学实验的改进与创新向生活化方向实践，能让学生更好地体会到化学与生活密切联系，而且趣味性强，能极大地提高学生学习化学的兴趣。

9、绿色化绿色环保是当今社会的主题，化学演示实验向绿色环保方向改进与创新，可引导学生树立环保的责任感，并且能帮助学生在日常生活中养成环保的行为习惯，有利于从根本上防止污染，改善环境。

10、数字化化学演示实验是课堂教学的重要组成部分，是教师为配合课堂教学，面对学生所做的示范实验，有着操作简单、灵活性强、时间短、现象明显等特点。

但有的实验采用常规手段很难实现，如酸碱中和滴定曲线的绘制实验，采用常规手段进行，一是误差大，二是操作时间长，往往很难绘制出平滑的中和滴定曲线，这时借助数字实验能很好地解决这一问题。

数字化实验不能完全代替传统化学实验，它与传统化学实验可优势互补，相得益彰。

第1篇一、实验目的1. 了解乙烯的实验室制取原理和方法。

2. 掌握实验操作步骤，包括实验装置的组装、实验现象的观察和实验结果的记录。

3. 掌握乙烯的物理性质和化学性质，并能进行简单的性质检验。

二、实验原理乙烯是一种无色、稍有气味的气体，在常温下难溶于水，易溶于有机溶剂。

乙烯可以通过乙醇与浓硫酸的消去反应制取。

在170℃的条件下，乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生消去反应生成乙烯和水。

反应方程式如下：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、圆底烧瓶、温度计、双孔橡胶塞、碎瓷片、铁架台、集气瓶、导管、酒精灯、烧杯、玻璃棒等。

2. 药品：乙醇、浓硫酸、NaOH溶液、溴水、高锰酸钾溶液等。

四、实验步骤1. 实验装置组装：将圆底烧瓶、温度计、双孔橡胶塞、碎瓷片等仪器组装成液液加热气体型装置。

2. 反应液配制：在圆底烧瓶中加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，注意防止溅出。

将混合液加热至170℃。

3. 实验现象观察：在加热过程中，观察反应液的颜色变化、气体生成情况等。

4. 乙烯收集：将集气瓶倒置，通过导管将生成的乙烯气体收集在集气瓶中。

5. 乙烯性质检验：a. 物理性质检验：观察乙烯的颜色、气味、溶解性、密度等。

b. 化学性质检验：1) 氧化反应：将收集到的乙烯气体点燃，观察火焰颜色和烟雾情况。

2) 加成反应：将乙烯气体通入溴水中，观察溴水褪色情况。

3) 氧化还原反应：将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化。

五、实验结果与分析1. 实验现象：a. 加热过程中，反应液颜色逐渐变深，出现少量气泡。

b. 随着反应进行，气泡逐渐增多，颜色加深。

c. 气体收集过程中，集气瓶内压力逐渐增大，气体呈无色，稍有气味。

d. 点燃乙烯气体，火焰明亮，伴有黑烟。

e. 将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色。

f. 将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅。

2. 实验结果分析：a. 乙醇与浓硫酸在170℃条件下发生消去反应，生成乙烯和水。

一、实验目的1. 理解乙醇制备乙烯的反应原理和过程。

2. 掌握乙醇制备乙烯的实验操作技能。

3. 学习并验证乙烯的物理和化学性质。

二、实验原理乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时，会发生消去反应生成乙烯和水。

反应方程式如下：C2H5OH → CH2=CH2↑ + H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、洗气瓶、导管、集气瓶、酒精、浓硫酸、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液。

2. 药品：乙醇、浓硫酸、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液。

四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，确保实验安全。

（2）配制乙醇溶液：将4ml乙醇与12ml浓硫酸混合，边加边摇。

（3）准备洗气瓶：将氢氧化钠溶液加入洗气瓶中。

2. 乙醇制备乙烯（1）在125ml蒸馏烧瓶中加入4ml乙醇，12ml浓硫酸。

（2）放入约1g P2O5及少量碎瓷片。

（3）塞上温度计，连接好装置。

（4）强热反应物，使温度迅速上升至160-170℃，调节火焰，保持此范围温度和乙烯气流均匀产生。

（5）收集乙烯气体：将乙烯气体通过导管导入集气瓶中。

3. 乙烯性质试验（1）与卤素反应a. 将收集到的乙烯气体通入含有0.5ml 1%Br2/CCl4的试管中，观察现象。

b. 观察溴水褪色。

（2）氧化a. 将收集到的乙烯气体通入含有0.5ml 0.1%KmnO4和0.5ml 10%H2SO4的试管中，观察现象。

b. 观察酸性高锰酸钾褪色。

（3）可燃性a. 采用安全点火法，点燃乙烯气体。

b. 观察乙烯燃烧产生黑烟。

4. 实验结束（1）关闭酒精灯，熄灭火焰。

（2）整理实验仪器，回收药品。

五、结果与讨论1. 实验结果（1）乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时，成功制备了乙烯。

（2）乙烯与卤素反应，溴水褪色；与酸性高锰酸钾反应，褪色。

（3）乙烯具有可燃性，燃烧产生黑烟。

2. 讨论与分析（1）实验过程中，注意控制反应温度在160-170℃范围内，以确保乙烯的生成。

对乙醇脱水制乙烯实验的新研究作者：刘波王程杰来源：《化学教学》2007年第05期摘要：对苏教版全国普通高中化学选修教材《有机化学基础》中采用石棉绒作催化剂制取乙烯的实验进行了研究。

同时，对乙醇制取乙烯的催化剂——浓硫酸、五氧化二磷和石棉绒的催化效果进行了比较。

关键词：乙烯制取；石棉绒；浓硫酸；五氧化二磷文章编号：1005－6629(2007)05－0012－03中图分类号：G633.8 文献标识码：C中学化学实验室中常用浓硫酸作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂、脱水剂，但是实验中存在很多的弊端，如：炭化现象严重影响观察，反应所需要的时间长，制取的乙烯纯度不高等。

苏教版全国高中化学新教材——《有机化学基础》（选修）P69页，关于乙醇脱水制取乙烯的实验中，没有采用传统的方法即以浓硫酸作为催化剂，而是选用石棉绒作为催化剂制取乙烯[1]。

教材中采用试管作为反应仪器，将乙醇和石棉绒加入其中用酒精灯进行加热，并用水进行洗气来制取乙烯（见下图）。

石棉绒能否作为制取乙烯的催化剂，还需要从其反应机理来看。

乙醇脱水反应是按照E1机理进行的，具体过程如下：在酸的作用下，乙醇分子上不容易离去的基团——C—O转变成易离去的基团，C—O键断裂脱水形成C+，C+的邻位碳原子上失去一个质子，一对电子转移过来中和正电荷形成双键。

从反应机理上看，生成C+的一步是整个反应的速控步骤，还表明醇的脱水反应是一个可逆反应。

因此可以通过控制H+的浓度即用较浓的酸来使反应向右进行，可以选用浓硫酸或五氧化二磷作为催化剂和脱水剂。

另外，醇在350-400℃在氧化铝或者硅酸盐表面上脱水，也可形成双键[2]。

如：石棉属于硅酸盐类矿物，化学成份是Mg6[Si4O10][OH]8，含有氧化镁、铝、钾、铁、硅等成分[3]。

因此从理论上看石棉绒可以作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂，那么它在实际操作中能否有良好的催化效果？与浓硫酸、五氧化二磷在实验室中的催化效果有什么不同？笔者对此进行了一系列的对比实验。

制取乙烯浓硫酸的作用《浓硫酸在制取乙烯中的作用》嘿，同学们，咱们今天来好好讲讲制取乙烯的时候浓硫酸的作用。

这可超级有趣呢！我先来说说制取乙烯这个实验吧。

我们在实验室里，就像一个小小的科学家一样，想要把乙醇变成乙烯。

这就好像把一个普通的小物件改造成一个超级厉害的新东西。

乙醇本来安安静静地待在那里，我们要想办法让它发生神奇的变化。

那浓硫酸在这个过程中是干嘛的呢？首先呀，浓硫酸是个超强的脱水剂。

就好比是一个特别厉害的“抽水机”。

乙醇的分子结构是C₂H₆O，浓硫酸能把乙醇分子里的氢和氧按照2:1的比例给“抽”出来。

这一抽可不得了，就像把一个房子里多余的东西都清理出去一样，乙醇就开始朝着乙烯的方向变化了。

我给你们举个例子吧。

假如乙醇是一个装满各种东西的盒子，浓硫酸就像一个特别严格的管理员，把那些不符合乙烯这个“新规定”的东西都拿走了。

这时候，乙醇分子就变得越来越像乙烯分子了。

而且啊，浓硫酸还起到了催化剂的作用呢。

什么是催化剂呢？就像是一个小助手，虽然它自己没有变成最后的产品，但是没有它，这个反应就会慢吞吞的，就像乌龟爬一样。

有了浓硫酸这个小助手，乙醇变成乙烯的反应就像开了加速器一样，速度快多了。

我记得有一次我和我的小伙伴一起做这个实验。

我的小伙伴小明就特别好奇，他说：“这个浓硫酸怎么这么厉害呢？”我就告诉他：“你看啊，要是没有浓硫酸，乙醇就会懒洋洋地在那里，根本不想变成乙烯。

浓硫酸一来，就像给乙醇打了一针强心剂，让它赶紧动起来。

”我们在做实验的时候，还得特别小心浓硫酸呢。

它可不像水那么温和，要是不小心沾到手上，那可就像被火烫了一样疼。

这就告诉我们，浓硫酸虽然在制取乙烯的时候作用很大，但是它也有危险的一面，就像一把双刃剑。

还有哦，在反应的过程中，浓硫酸的浓度也很重要。

如果浓度不够，那就像是一个力气不够大的小助手，没办法很好地完成脱水和催化的任务。

这就好比你让一个小孩子去搬很重的东西，他肯定搬不动呀。

从这里我们也能看出来，在制取乙烯的这个小世界里，浓硫酸就像一个关键的角色。

三氯化铁催化乙醇脱水制乙烯的实验研究
王雪婷;丁伟
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】2012(33)3
【摘要】现行高中化学教材中乙醇脱水制乙烯的实验多用浓硫酸或五氧化二磷作催化剂,均存在诸多缺陷.笔者尝试用三氯化铁作催化剂,可使反应体系在80℃左右产生大量乙烯气体,且反应时间短,现象明显,几乎无副反应发生.
【总页数】2页(P59,63)
【作者】王雪婷;丁伟
【作者单位】华东师范大学化学系上海200062;华东师范大学化学系上海200062
【正文语种】中文
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