初三化学实验设计探究题[001]

初中化学实验探究题的设计新视角2014.3一 .注重对化学变化的再思考，设计实证性实验探究题1．某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究CO 与 Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。

【搜集资料】（1）铁有多种氧化物，常见的有： Fe2O3、 FeO（黑色）、 Fe3O4（其中 Fe 元素化合价为 +2、+3），都能与稀盐酸反应；（2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在400~500℃；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达700~1000℃；（ 3）铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥ Fe2O3。

【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe，② FeO，③ Fe3O4，④，⑤，⑥，⑦，⑧（可不填满，也可添加）。

【实验探究】主要步骤如下：①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验；② 观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引；③ 冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量；④ 取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解，溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生；⑤另取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入 2 mL CuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。

再用磁铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。

实验所测定的有关数据如下：实验数据物质质量实验前实验后数据Ⅰ玻璃管内的固体质量（g） 3.0 2.9数据Ⅱ B 装置（石灰水和广口瓶）的质量（g）53.054.6 【实验分析】（ 1）根据步骤②，可确定 Fe2O3固体（填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是。

（ 2）根据步骤④⑤，可确定反应后的固体中一定不存在，理由是。

（ 3 ）实验中的数据（填“ Ⅰ”或“Ⅱ”）不可靠，理由是。

【实验结论】该实验中CO 与 Fe2O3反应后的产物是（提示：根据可靠的实验数据进行计算）。

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九年级上册化学实验探究题（精心整理）1、下图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去）.根据上图回答下列问题：（1)生成氧气的三个反应都属于分解反应，从节能、环保的角度考虑,实验室制取氧气最好选用_________________作反应物。

(2)X的化学式为_________；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为____。

（3）若反应②的化学方程式为Y+2O2====CO2+2H2O，Y的化学式为________。

（4）在反应③的实验中可以观察到的实验现象是______________________________。

（5）在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放______________________。

（6)反应①至④的相同点是（只写一条)____________________________________。

2、请根据下列装置图回答问题。

（1）写出图中仪器①、②的名称①___________,②_____________；（2)实验室用高锰酸钾制氧气,选用的气体发生装置为______（填序号，下同)，气体收集装置为____或___ ；实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是或，其中更好的是，优点有，请写出反应的化学方程式: .3、根据右图电解水实验中的现象,请回答：A端为电源的极。

初三化学·实验题专练一、结论型（知识运用型）1．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。

两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。

[提出问题] 白色固体的成分是什么？Ⅰ组：[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。

[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）：___________________。

[实验结论] 白色固体的成分是 CaCO3和CaO的混合物。

Ⅱ组：[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。

[设计方案] 取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。

Ⅱ组的方案正确吗？________，理由是_________________________。

Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用________________，该方案中还需补充的步骤是_____________________。

2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。

写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。

请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：①；②；③。

( 3 ) 取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。

就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。

甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。

教学内容实验探究题（一）教学目标1.掌握实验室和工业炼铁的的原理、学会用差量法计算混合物中物质的质量2.掌握催化剂的特点、能够设计实验探究催化剂的催化特性3.掌握空气中氧气体积分数的测定原理、学会进行实验误差分析教学过程知识详解一、测定空气中氧气的体积分数实验现象：（1）集气瓶内有大量白烟产生（2）打开止水夹后，水沿导管进入集气瓶，并且占据集气瓶体积的1/5实验结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水注意事项：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全打开止水夹②液面上升大于1/5原因：红磷放入过程很慢，止水夹未关③能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二、铁的冶炼（一）实验室1.实验步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通一氧化碳。

⑦将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。

2．实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色火焰。

黑色粉末可以被磁高温 高温 铁吸引。

3CO + Fe 2O 3======2Fe + 3CO 23．注意事项：1）．反应前，先通入CO ，再加热。

目的是为了排尽装置内的空气，避免加热时CO 与空气混合发生爆炸。

2）．反应后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。

目的是为了使固体产物冷却，防止铁在较高的温度下重新被氧化;同时还可以防止石灰水倒吸。

3）．尾气处理：由于一氧化碳有毒，故尾气要点燃或收集除去，防止污染空气设问：如果将CO 改为H 2还要进行尾气处理吗？(不用，因为H 2无毒)（二）工业炼铁1．炼铁的原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(a 、提供热源、维持炉温;b 、制还原剂)、石灰石(制造炉渣)和空气(提供氧气)2．炼铁的设备：高炉3．炼铁的原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。

一．填空题（共3小题）3．（2012•淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是_________；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、_________、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是_________；【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：_________．二．解答题（共17小题）4．请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_________．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式_________．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_________．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指_________，若不发出_________，方可采用上面的装置进行实验．【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________．【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_________物质．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是_________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_________．CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：（1）清你帮助他们完成实验报告：（2）已知FeCl3在水中可分离出Fe和Cl，同学们提出以下猜想：①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；③丙同学的猜想：真正催华分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl﹣；你认为最不可能的是_________同学的猜想，理由是_________．A.100ml量筒B．托盘天平C．玻璃棒 D.50ml容量瓶E.10ml量筒F．胶头滴管G.50ml烧杯H.100ml容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_________．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm﹣2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线．D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm﹣2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．5．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有_________、_________的性质．（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：_________、b：_________两个条件．[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？[查阅资料]：（1）在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．（2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊．[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：__________________．②C装置无水硫酸铜的作用是_________．③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是_________．[得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②_________（填装置出现的现象）说明Na2O2和CO2反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．（2）Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：_________．（3）Na2O2和CO2反应的化学方程式是_________．[拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．一、定性方案：二、定量方案：称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．6．小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣．【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO3）．小伟联想已经学过的碳酸钠（Na2CO3），其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种元素氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一道对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？【探究活动一】探究碳酸氢钠溶液的酸碱性？【猜想1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液相似显碱性．【探究活动二】探究碳酸氢钠能否与酸反应？【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应【进行实验2】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中（如图1），气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与稀盐酸发生化学反应．联想到已学过的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学反应方程式：_________．【探究活动三】探究NaHCO3与Na2CO3的热稳定性【猜想3】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．【进行实验3】为验证猜想，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如图2所示，请你参与，完成下想的主要依据是 _________ ．（2）为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分，同学们设计如下两个验证猜想的实验方案：方案1：取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，加水溶解，并滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠．但同学们经过反复交流讨论后，一致认为方案1得出的结论是不正确的，理由是： _________ ．方案2：同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，进行如下实验：由此，同学们推断出该残留的白色固体粉末是 _________ （填化学式），请写出上述实验涉及到的反应化学方程式： _________ 、 _________ ．（3）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉，那么它是 _________ 溶液．【交流与讨论】（1）根据实验甲及其探究活动的结果，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： _________ ．（2）通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质 _________ 的重要因素之一．（3）“安多夫”在使用和贮存过程中应注意哪些问题 _________ （至少说出一点）．7．化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题．（一）某实验小组设计了图1所示的实验装置．（1）写出仪器A 的名称 _________ ．（2）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I 、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为： _________ ．（3）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量．关闭K 、K1、K2，用凸透镜引燃B 中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中能观察到的现象是：①_________ ；② _________ ．（4）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应．他在广口瓶B 中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A 中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸，K1关闭、K2打开，然后打开K 将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K ，依据 _________ 现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应．（二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图2）探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是 _________ ．（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，化学方程式为 _________ ．（3）实验测得镁片产生气体的速率（v ）与时间（t ）的关系如图3所示，你认为在t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是： _________ ．探究二：．反应后所得溶液的酸碱性探究【发现问题】（1）反应后甲同学用pH 试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH 小于7，说明甲同学所得溶液呈 _________ 性，（选填“酸”“碱”或“中”）．（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红．【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大．【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色．【实验与思考】（1）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定_________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．（2）乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式_________；（3）乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致_________，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立（写出相应的操作、现象和结论）：_________．【结论】镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性．8．我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（1）你认为用这种方法制氧气的优点是_________；（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：①简述检查装置气密性的方法_________；②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量_________；③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应_________（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是_________；④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在_________mL处．（不考虑实验带来的误差）（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．_________变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称_________；ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度_________（填“偏大”或“偏小”）．iii鼓入空气的目的是_________，装置A中试剂X应选用_________；ivE装置的作用是_________；（4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mLii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．9．某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性．发现装置的气密性良好．②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（其着火点是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．根据以上信息，回答下列问题．（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_________．（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系式：_________．（3）组内成员小葛为了证明实验完成后的集气瓶内是否还有氧气剩余，他没有利用其它的仪器和药品，仍是利用了上述实验涉及的仪器和药品，设计了一个实验，最后得出了瓶内一定没有氧气剩余的结论．你知道他是如何实验他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是_________．（5）组内成员小杭性格好动，无意间他发现向⑤步骤集气瓶内的水中滴加几滴紫色石蕊试液，水会变红．这一现象使组内成员积极地展开了讨论，成员小葛是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性而导致的，但小明马上作出反对，原因是空气中二氧化碳的含量极少，而实验过程中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能会使溶液显酸性．你认为谁的观点正确？_________．若你认为小明的观点正确，那么请你对“变红”现象提出大胆地猜想：_________．（若你认为小葛的观点正确，此空不填）（6）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是_________ A．装置气密性不好B．实验前集气瓶里没有装a 体积的水C．集气瓶没有冷却到室温D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）10．（2011•德州）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下和_________．【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无_________（填化学式）．（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3．②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；③称量D瓶内物质增加的质量；④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到_________作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将_________（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有_________（化学式），理由是_________．（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm．从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）．以上实验_________（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．11．下面是实验室制取气体的装置图，结合图回答下列问题：（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①_________②_________（2）实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式_________，若要收集较纯净的氧气可选用的装置组合是_________（写出装置代号，下同）；若用高锰酸钾制取氧气，此发生装置应做如何改进_________，目的是_________．在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有_________．用氯酸钾制取氧气时若忘记加入二氧化锰，其结果是_________．A．不能产生氧气B．产生氧气的速率慢C．产生氧气的总量减少D．没有氯化钾生成（3）实验室若选用B装置作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，就开始用C装置进行收集，一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是_________．改进实验后检验氧气已集满的方法是_________；若实验室用此法代替KMnO4加热制取O2，其优点是_________；实验中发现装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是_________．①控制液体的加入速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水能使无色酚酞试液变红；③氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．实验室用氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体反应物混合加热可制取氨气，同时生成氯化钙和水．①实验室制取氨气的发生装置应选用_________，若使用装置G收集氨气，则气体应从_________（填“d”或“e”）通入．②请写出氨气和氧化铜反应的符号或文字表达式_________；③小芳将收满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_________、_________（5）F装置可以用来收集和储备气体．当装置中收集满氧气后，如果需要排出氧气，则可使用水排法．水应从（填“b”或“c”）_________端通入．12．CO2可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量．实验方案一：①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，待测定；③称得装置C的质量为x g，按图1连接实验装置．取50mL待测液至仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；④打开开关a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量C装置质量为y g．注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．（1）上述装置中，仪器①的名称为_________，仪器②的名称为_________．（2）装置A的目的是_________，装置D的目的是_________．（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_________．步骤②中反应的化学方程式为_________，加入NaOH溶液的目的是_________．（4）步骤④鼓入空气的目的是_________．（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为_________g/L．（6）若没有B装置，则测得CO2含量会_________．（填“偏大”或“偏小”）实验方案二：①②与方案一相同；③按图2连接实验装置．称得整个装置（含药品）的质量，打开活塞注入足量稀盐酸，间隔10s 连续称量整个装置的质量，直到整个装置的质量不变为止．（1）注入足量稀盐酸后发生的化学反应方程式为_________．（2）该实验中称量操作至少进行_________次．（3）装置B的目的是_________．（4）有同学提出该方案测得CO2含量会偏小，该同学的理由除了可能是空气中水蒸气对实验结果的影响外，还可能是_________．13．实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动：（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外，还需上面的仪器有_________（填序号）．选择这些仪器的依据是_________（填字母）．A、属于固体与固体加热的反应；B、属于固体与液体不加热的反应；C、制取的气体难溶于水；D、制取的气体密度比空气大（2）实验室制取CO2的发生装置可选用③④和⑧组装，仪器④的名称为_________．若要得到干燥的CO2，制出的气体还需要经过一个干燥装置．下列装置（含试剂）中适合干燥CO2的装置为________（填装置下字母），气体流向为从________（填接口字母）流入．（3）晴晴同学用A、B两只塑料瓶集满CO2，分别倒入一定量的水和氢氧化钠溶液，盖严瓶盖，充分振荡，塑料瓶都变瘪，如图所示．兴趣小组的同学对此现象进行了讨论．有一部分同学（下称①组同学）认为，两个瓶中都有水，是因为发生了水与CO2的反应，才导致塑料瓶变瘪．若在试管中加入少许A瓶中的液体，滴入数滴紫色石蕊溶液，产生的现象为_________，其原因是水与CO2反应生成了_________（填化学式）．另一部分同学（下称②组同学）分析认为，加氢氧化钠溶液的塑料瓶中发生了另一个反应，该反应的化学方程式为_________．为证明本组观点正确，②组同学设计了以下实验方案：取B中溶液少量，滴入无色酚酞溶液，若溶液变为无色，说明CO2与氢氧化钠发生了反应，若仍为红色，说明CO2未与氢氧化钠反应．你认为②组同学的实验方案正确？_________（填“正确”或“不正确”），原因_________．参考20℃时，部分物质的溶解性表．晴晴同学认为选用某些酸或盐溶液与B瓶中的溶液反应，根据现象能判断出②组同学观点是否正确，晴晴同学的说法得到了老师的肯定．下表为该同学的实验操作、现象和结论．14．如图是几种常见的实验装置：（1）指出仪器名称：甲。

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初三化学上学期实验探究试题汇编一、探究空气组成（药品选择、现象、数据处理、失败原因分析等)1、同学们为验证空气中氧气的体积分数，进行实验（如图所示)。

请回答:⑴小红点燃红磷，观察到红磷燃烧产生大量，写出该反应的化学方程式，反应结束，待气体冷却后，她打开止水夹C,观察到，该实验证明氧气约占空气体积的。

⑵小军也按图中的装置进行实验，但他在自己的实验过程中发现流入瓶A中的水只占其容积的十分之一，造成他实验失败的可能原因是。

⑶小明同学认为可以用木炭和石蜡来替代红磷进行试验，你认为可行吗? （选填“可行”或“不可行”)，理由是。

⑷小强用镁条来进行实验，最终发现进入集气瓶中水的体积约占其容积的70％，经查阅资料后，他知道镁不仅可以在氧气中燃烧,还可以在氮气中燃烧,并生成黄绿色的固体氮化镁(Mg3N2),请写出镁条在氮气中燃烧的化学方程式。

2、食品脱氧剂（以活性铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长,以保持食品的的色、香、味。

中秋节过后，张颖等同学用月饼包装盒内的脱氧剂进行空气中氧气含量和性质的探究，实验装置如右图所示，下表是她在实验过程中记录实验所需的时间/min0510303545量筒中液面的刻度/mL503527。

5202020⑴脱氧剂发生的某一化学反应生成了氢氧化亚铁（铁为+2价),请你填写该化学方程式中生成物的化学式：2Fe + O2 + 2H2O ===2 ；⑵探究实验过程中能观察到量筒中的液面不断下降，水被吸入到150 mL的广口瓶中，原因是（填序号，选填：A．瓶中氧气与铁反应，压强减小 B．水被蒸发到空气中)；⑶分析表中数据得知,至少经过分钟后，量筒中的液面不再下降；⑷根据表中实验数据进行推算，集气瓶中氧气的体积分数是。

实验探究题：二中的初三化学兴趣小组拟用下列装置做炼铁原理的实验. CO气体可用
)
②
磁铁
NaOH 浓H2SO4B
A 溶液
甲乙丙丁
(1).写出标号仪器的名称: ①②
(2).为得到纯净干燥的CO还原Fe2O3,装置丙用来吸水,那装置乙的作用是
(3).实验开始时应先点燃 (填A或B),这样做的目的
丁玻璃管中发生的反应化学方程式为
(4).实验室如用甲装置制取H2,其中不需要的仪器是 (填名称),
去掉该仪器后还可以制取的气体是 (填一种气体化学式)
(5).关于实验及装置，你的改进建议是
命题思想：1）考察学生实验基础知识——常用仪器的名称。

2）要求学生理解每一步实验目的。

3）考察学生应用知识驾驭知识的能力。

例题分析：1）除二氧化碳用氢氧化钠，鉴别二氧化碳用澄清的石灰水。

2）除水用浓硫酸，鉴别水用无水硫酸铜。

3）先通一氧化碳再加热，防止一氧化碳和氧气在高温下发生爆炸。

4）掌握常用气体制取装置。

4）使用一氧化碳时注意尾气处理。

答案：（1）铁架台分液漏斗（2）除二氧化碳（3）A 防止一氧化碳和氧气在高温下发生爆炸。

高温
3 CO+ Fe2O3 = 2Fe+ 3CO2
（4）酒精灯CO2（或O2）
（5）尾气处理。

初三化学实验探究题1．（6分）某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。

该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；④缓缓鼓入一定量的N2；⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。

请回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式。

（2）鼓入一定量的N2的目的是。

装置C中澄清石灰水的作用是。

（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。

（4）该样品中碳酸钠的质量分数为%（结果保留到小数点后一位）。

（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理。

2．(9分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】〈资料1〉该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱(化学式为①)和氯化铵。

(“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。

)〈资料2〉生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。

〈资料3〉部分生产流程如下图所示。

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl；Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl；NH4Cl NH3↑＋HCl↑生产原理：将氨气(NH3)和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl(饱和溶液)＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3(晶体)↓＋NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为②。

【问题讨论】(1)溶液A中的溶质为①，操作Ⅱ的名称为②。

中考化学实验与探究题1. 氯气（Cl 2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。

把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H 2O = HCl + HClO 。

其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【实验探究】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。

【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。

（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。

（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象2. 某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。

可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。

请利用【发现问题】 做完实验②后， 该小组在网上查阅资料的时候发现， 用稀硝酸酸化的硝酸 钡溶液进行检验 SO 42-时，亚硫酸根离子（ SO 32- ）的存在干扰了 SO 42-的检验。

如往亚硫酸钠 （Na 2SO 3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（ SO 42- ）与亚硫酸根离子（ SO 32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（ Ba 2SO 3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉- 2- - +淀。

中性或碱性条件下 NO 3-不能和 SO 32-反应，但在酸性条件下， NO 3- 能和 H +反应相遇时 （ HNO 3 ） 具有强氧化性，易把 SO 32- 氧化生成 SO 42-。

1过程而言，属于科学探究中的（ ） A ．假设 B ．实验 C 2 A ．①②③④ B ．①③⑤ C 3A ．双氧水B ．稀盐酸C ．AgNO 3D ．稀硫酸4 A ．用过滤的方法把硬水变成软水。

B ．用洁厕剂(主要成分是盐酸)
C ．用食醋(主要成分是醋酸)
D 5①石灰石和稀盐酸 ③强氧化钠和水 A ．①②③④ B C ．①②④ D 6①食盐水 A C ．①③④ D ．②③④
7．为证明CO 2 、NaOH 是否发生化学反应，某同学设计了下列五种实验装置。

的气体，则该气体是 。

⑷请你写出用pH 试纸监测滤液酸碱性的具体操作：。

⑸已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生
1011．小玲午餐买了清炒菠菜和豆腐肉片汤各一份，但朋友说菠菜不能与豆腐同食。

【发现问题】菠菜为什么不能与豆腐同食？
答案：
8.⑴①属于②水分子⑵滤去不溶性吸附一些可溶性⑶②饱和Na2CO3溶液。

1.*化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反响来制取氢氧化钠。

〔1〕实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反响的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作，得到白色固体。

〔2〕猜测：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜测：小：是纯洁的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小：也可能含有。

2．*化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进展实验探究，请你一起参与他们的探究活动。

提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进展猜测：猜测一：熟石灰全部变成了CaCO3。

猜测二：熟石灰局部变成了CaCO3。

猜测一：熟石灰没有变质。

反思与应用：①要证明猜测二成立，可参照上述实验方案进展探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。

②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。

在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________〔举一例〕等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。

③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时参加溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。

求样品中Ca(OH)2的质量分数〔写出计算过程〕。

3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。

*化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。

几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反响的过程。

(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。

他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。

参考答案与试题解析一、选择题1．【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素．【解答】解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．故选C．2．【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；焓变大于0，则反应为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．为吸热反应，但反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．为吸热反应，且C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为放热反应，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．3．【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】元素的金属性越强，对应的单质与水或酸反应越剧烈，以此解答该题．【解答】解：Li、Na位于同一主族，金属性Na＞Li，Na、Mg、Al位于同一周期，金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质与水或酸反应越剧烈，则与水或与酸反应最剧烈的是Na．故选B．4．【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．【解答】解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，则A．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性R＞Y＞X，R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞Z＞R，故B错误；C．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Z＞Y，单质的氧化性Cl2＞S，Cl2能将S置换出来，故C正确；D．X、Z可形成化合物XZ5为PCl5，分子中P原子的最外层电子数为5+5=10，故D 错误．故选C．5．【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A、冰熔化时分子间作用力氢键被破坏；B、原子间通过共价键结合形成的晶体叫原子晶体，所以共价键越强硬越大；C、化学性质稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关；D、NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离．【解答】解：A、冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故A错误；B、原子间通过共价键结合形成的晶体叫原子晶体，所以共价键越强硬越大，故B 正确；C、分子间作用力决定物理性质，而稳定性是化学性质，与化学键的强弱有关，故C错误；D、NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D错误；故选B．6．【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，则m+n=8且m＞n，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，次外层为K层，则n=2，所以m=6，则Y是O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R原子核外有16个电子，为S元素，所以X、Y、Z、W、R分别是Na、O、Si、C、S元素；A．X和Y可以形成两种离子化合物，分别为Na2O、Na2O2；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．SO2和Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，CO2和Ba（NO3）2溶液不反应．【解答】解：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，则m+n=8且m＞n，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，次外层为K层，则n=2，所以m=6，则Y是O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R原子核外有16个电子，为S元素，所以X、Y、Z、W、R分别是Na、O、Si、C、S元素；A．X和Y可以形成两种离子化合物，分别为Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数之比都是1：2，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，非金属性Y＞R，所以氢化物的稳定性Y＞R，Y 的氢化物中含有氢键、R的氢化物中不含氢键，所以氢化物的熔沸点：Y＞R，故B 正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性R＞W＞Z，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z，故C正确；D．SO2和Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸酸性小于硝酸，所以CO2和Ba（NO3）2溶液不反应，没有明显现象，故D错误；故选D．7．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．还原性强的离子先反应；B．橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同；C．溶液的导电性强弱与离子的浓度呈正比；D．苯的密度比水小．【解答】解：A．还原性强的离子先反应，对应的氧化产物氧化性弱，故A正确；B．橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同，保证液体顺利流下，故B正确；C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，灯光熄灭，继续加入硫酸，又逐渐变亮，故C正确；D．苯的密度比水小，仍会发生倒吸，故D错误．故选D．8．【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol ×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，以量不足的计算生成NO气体的体积，以此来解答．【解答】解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3﹣，则H+不足，H+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O8 212mol x，解得x=3mol，故选B．9．【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；E2：氯气的化学性质；GF：钠的重要化合物．【分析】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，发生如下反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，2NaI+Cl2═2NaCl+I2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反应后将液体加热蒸干，根据溴具有挥发性，碘易升华，HCl、Cl2，这些物质都从溶液中挥发跑掉了，最后全部为NaCl．【解答】解：将氯气通入溶液中，氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水发生反应反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，相当于新制的氯水，其中的氯气与溶液中的NaBr、NaI反应，氯气与水反应生成的盐酸与Na2CO3反应，其反应方程为：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，2NaI+Cl2═2NaCl+I2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，将溶液中的NaBr、NaI、Na2CO3的反应完毕后，将溶液加热蒸干并灼烧的过程中，生成的Br2挥发跑掉了，I2易升华，剩余的氯气，生成的氯化氢、次氯酸都从溶液中挥发掉了，最后剩余氯化钠，因此向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到的固体为NaCl．故选A．10．【考点】BQ：氧化还原反应的计算；B1：氧化还原反应．【分析】反应2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2中，Cu元素化合价不变，S元素化合价升高，O元素化合价降低，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．氧化、还原反应同时进行，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S发生了氧化反应、还原反应，故A错误；B．反应①中只有S元素化合价升高，则SO2都为氧化产物，故B正确；C．若1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，总方程式为Cu2S+O2→2Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为6mol，则转移电子数为6N A，故C错误；D．将1 molCu2S完全转化为2mol Cu，最终产物为Cu和SO2，由质量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，故D正确；故选BD．11．【考点】CM：转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A．根据图象知，升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动；B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；C．T1时，D点NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动；D．如果缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动．【解答】解：A．升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B．升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K1＞K3，故B错误；C．T1时，当反应处于D点，该反应没有达到平衡状态，NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则该反应的正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，故D正确，故选D．12．【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．表格数据知，亚硫酸钠溶液呈碱性；B．亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；C．当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；D．溶液中存在电荷守恒．【解答】解：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A．由表中信息可知Na2SO3溶液为碱性溶液，c（H+）＜c （OH﹣），故A正确；B．Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程度较小，且水电离也产生氢氧根离子，所以c（HSO3﹣）应小于c （OH﹣），故B错误；C．由表中数据，当c （SO32﹣）=c （HSO3﹣）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO32﹣）＜c （HSO3﹣），故C错误；D．因c（H+）=c （OH﹣），根据电荷守恒，c（Na+）=c （HSO3﹣）+2c （SO32﹣）成立，c（Na+）＞c （HSO3﹣）+c （SO32﹣），故D正确；故选AD．二、解答题（共9小题，满分34分）13．【考点】GS：无机物的推断．【分析】由②C+NaOH→蓝色沉淀D+F可知，蓝色沉淀D为Cu（OH）2，由④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3可知，白色沉淀为硫酸钡，则F为Na2SO4，由③D A+E、①A+B→C+E 可知，A为CuO，B为H 2SO4，E为H2O，C为CuSO4，以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知A为CuO，B为H2SO4，C为CuSO4，D为Cu（OH），E为H2O，F为Na2SO4，2故答案为：CuO；H2SO4；CuSO4；Cu（OH）2；H2O；Na2SO4；（2）离子反应方程式分别为①CuO+2H+=Cu2++H2O、②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓、④Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．14．【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；BE：热化学方程式；BH：原电池和电解池的工作原理；CP：化学平衡的计算；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）n（C）==0.15mol，n（O2）==0.1mol，结合反应C+O2=CO2，2C+O2=2CO定量关系分析判断反应生成的产物，n（C）：n（O2）=0.15：0.1=3：2，所以生成气体为CO和CO2的混合气体，碳和氧气全部反应，利用直平法写出反应的热化学方程式为：3C（s）+2O2（g）=2CO（g）+CO2（g），1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，3molC 全部反应放热30.65KJ/mol×20=613KJ/mol；3C（s）+2O2（g）=2CO（g）+CO2（g）△H=﹣30.65KJ/mol×20=613KJ/mol，根据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ．mol﹣1，结合盖斯定律计算得到CO 完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；（2）①根据平衡常数和浓度商判断平衡移动；②根据最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同即与开始平衡为等效平衡，结合恒温恒压对于Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）转化到一边一模一样等效来计算；③根据图象，第8min反应处于平衡状态，在第10分钟时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，结合升温平衡向逆反应方向移动来判断；（3）①根据化学方程式的系数进行回答；根据温度和压强对化学平衡常数的影响：放热反应：升高温度，K减小，反之K增大；吸热反应：升高温度，K增大，反之K 减小；②原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳，据此解答即可；（4）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算，通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K．【解答】解：（1）n（C）==0.15mol，n（O2）==0.1mol，结合反应C+O2=CO2，2C+O2=2CO定量关系分析判断反应生成的产物，n（C）：n（O2）=0.15：0.1=3：2，所以生成气体为CO和CO2的混合气体，碳和氧气全部反应，1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，3molC 全部反应放热30.65KJ/mol×20=613KJ/mol；反应的热化学方程式为：①3C（s）+2O2（g）=2CO（g）+CO2（g）△H=﹣613KJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392.0kJ．mol﹣1，结合盖斯定律计算，②×3﹣①得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol；故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol；（2）①8min时，平衡时c（Cl2）=0.3mol/L、c（CO）=0.1mol/L、c（COCl2）=0.9mol/L，即K==30．容器体积为1L，在第8min再加入体系中的三种物质各1mol，Qc==1.33＜K，所以平衡向正反应方向移动，故答案为：向反应正方向；②因为最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同即与开始平衡为等效平衡，又对于Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）恒温恒压转化到一边一模一样才等效，所以有Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）状态1 1.2 1.0 0状态2 0.8 0.6 c最终达到化学平衡时，状态2Cl2的体积分数与状态1 第6min时Cl2的体积分数相同，所以c=0.4mol/L，故答案为：0.4；③根据图象，第8min反应处于平衡状态，在第10分钟时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，又由④升温平衡向逆反应方向移动，所以T（8）＜T（15），故答案为：＜；（3）①CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]的增大而增大，根据反应知道当体积比是3的时候，甲醚的体积分数最大，如下图所示：，故答案为：；②原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳，电极反应式为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+；故答案为：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+；（4）通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===×10﹣7；用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为×10﹣7；故答案为：×10﹣7．15．【考点】GF：钠的重要化合物；GE：钠的化学性质．【分析】（1）依据装置漏气检查的主要依据是装置中的压强关系分析判断；（2）依据装置2快速制氧气分析判断A装置是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应；（3）依据装置分析，A装置生成氧气干燥后通入加热的金属钠中剧烈反应，钠在氧气中燃烧生成但黄色固体，火焰呈黄色；（4）依据实验目的是验证钠和氧气反应的现象分析；【解答】解：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同漏气；故答案为：漏水；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；（2）A装置中反应是过氧化钠和水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应的电子转移情况用双线桥标出电子得失情况为：故答案为：；（3）C装置中观察到的现象是难在氧气中燃烧的实验现象，钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；故答案为：剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；（4）为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰；故答案为：碱石灰；防止空气中的H2O、CO2进入C装置；16．【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器；（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算；实验二：（1）部分电离的电解质是弱电解质；（2）醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大；实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计．【解答】解：实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL 容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，则醋酸溶液浓度==0.200 0 mol•L﹣1 ，故答案为：0.2000 mol•L﹣1；实验二：（1）孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol•L﹣1、0.010 0 mol•L﹣1及0.001 0 mol•L﹣1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，故答案为：0.010 0 mol•L﹣1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；（2）以0.100 0 mol•L﹣1、0.010 0 mol•L﹣1醋酸为例，设0.100 0 mol•L﹣1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为：10﹣2.88 mol、10﹣2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大，故答案为：增大；实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计，故答案为：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．17．【解答】解：（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；②t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；③由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，所含杂质可以是比锌不活泼的：石墨、银、铜等，故答案为：abc；（2）①测得气体体积为VL（标准状况），其物质的量为mol，则由Zn+2H+=Zn2++H2↑可知，Zn的质量为mol×65g/mol，量粗锌粒mg，则粗锌粒的纯度为×100%，故答案为：×100%；②对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平，故答案为：调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平；③题目装置中，装有硫酸的分液漏斗，通过导管连接锥形瓶和分液漏斗上方，即上下压强相同，则实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积对测定气体体积无影响，故答案为：无影响；（3）①钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀，故答案为：c；②吸氧腐蚀消耗氧气，故量气管右端液面下降，左端液面上升，故答案为：量气管右端液面下降，左端液面上升．18．【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】（1）8.7g的MnO2，n（MnO2）==0.1mol，将其物质的量代入方程式计算氯气；（2）根据方程式计算反应生成的MnCl2的物质的量；（3）加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，沉淀为AgCl，结合Cl原子守恒可知，n（HCl）=2n（Cl2）+n（AgCl），以此计算．【解答】解：8.7g的MnO2，n（MnO2）==0.1mol，设生成氯气为xL，参加反应的MnCl为ymol，则MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O1 4 1 22.4L0.1mol y x==解得x=2.24L，y=0.1mol，故答案为：（1）产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L；（2）参加反应的MnCl物质的量有0.1mol；（3）加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，沉淀为AgCl，结合Cl原子守恒可知，n（HCl）=2n（Cl2）+n（AgCl），n（AgCl）==0.4mol，n（Cl2）=0.1mol，n（HCl）总=0.4mol+0.1mol×2=0.6mol，故答案为：原浓盐酸的物质量为0.6mol．19．【考点】GS：无机物的推断．【分析】（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则甲为S，则乙为SO2，丙为SO3，丁为H2SO4；（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则甲为NH3 ，乙为NO，丙为NO2．【解答】解：（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则甲为S，则乙为SO2，丙为SO3，丁为H2SO4，②的化学方程式：2SO2+O22SO3，故答案为：H2SO4；2SO2+O22SO3；（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则甲为NH3 ，乙为NO，丙为NO2，①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：NO2；4NH3+5O24NO+6H2O．20．【考点】GS：无机物的推断．【分析】F为淡黄色粉末，能与二氧化碳反应得到G与气体单质B，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G （Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，化合物H和I通常状况下呈气体，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知H为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，故C为Cl2，据此解答．【解答】解：F为淡黄色粉末，能与二氧化碳反应得到G与气体单质B，可推知F 为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A 为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，化合物H和I通常状况下呈气体，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知H为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，故C为Cl2．（1）B是O2，G为Na2CO3，G的焰色反应为黄色，故答案为：O2；黄色；（2）写出下列反应的化学方程式：①F+CO2→B+G的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②C+D→I的反应方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；H2+Cl22HCl；（3）将过氧化钠溶于水后形成NaOH溶液，吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl ﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）实验室制取氨气的学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨气应使用向上排空气法，要得到干燥的氨气通常选用碱石灰做干燥剂，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向上排空气；碱石灰．21．【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】甲元素的原子序数是11，则甲为Na，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子，则乙为O；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙为Li．【解答】解：（1）甲的原子序数为11，为Na元素，原子核外有3个电子层，元素在周期表中位于第三周期；乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子，为O元素，在周期表中位于第VIA族；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，丙元素为Li，故答案为：三；VIA；Li；（2）甲的单质与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2 Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2 Na++2OH﹣+H2↑．。

物质的性质实验探究一、常见题型 1.对物质在反应后的产物做出合理的推断并设计实验验证 2.实验过程中实验装置的作用、实验仪器的选用和连接、装置有无缺陷作出判断 3.由实验结果写出相应的化学方程式二、解题思路和方法实验原理也可能在自己所学哪怕物质从未见过，但其中运用的研究方法是课堂提及过的；1. 反应式中找到相似处。

因此必须课堂上的知识不能落下，且要及时复习所学知识探究目的能清晰做题过程，始终抓住这条主线不资料、探究目的三大点。

2.仔细抓住题干、（重抓给出的未知物性因此题干和资料是解题突破口动摇。

因为探究题多是未知物质探究，质、相关反应原理）所以不能一成不变用一个思路去研究广泛。

3.注重积累和过程素养培养。

探究题综合性强，最好把每次考试解决问题。

因此要主动多加积累这种题型，学到一种新方法马上做好笔记。

的实验探究题都用一个本子记录下来（试题、答案、解决思路）三、典例分析“蛋（化学式为C俗称，因其低毒、含氮量高，HN）是一种白色结晶粉末【例1】三聚氰胺663导致发生婴幼儿泌尿结石白精”。

不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，通过三聚氰胺的制取原理探究相关问题：病例。

某化学兴趣小组同学欲为]化学式1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。

即以尿素[CO(NH)【查阅资料】（22℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时硅胶为催化剂，在反应物，380℃至400 产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。

NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO气体。

2（）2？【提出问题】反应生成的两种气体是什么【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是： NH）②二氧化碳和氨气（①二氧化碳和水蒸气3④二氧化碳和二氧化氮③二氧化碳和氮气；提出以上猜想的依据是。

，理由是你认为合理的猜想是（填序号）同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。

【设计实验】【实验现象和分析】（1）A装置的作用是。