2024年九年级中考化学专题复习：实验题

2024年九年级中考化学专题复习：实验题

1．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

(1)向少量3FeOH沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。

(2)向2CaOH溶液中通入CO2，观察到 ，可判断发生了反应

(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小马同学欲获取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 可判断2CaOH与HCl发生了反应。

(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。

①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH Cl。（填“>”“<”或“=”）。

①分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。

2．请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：① 。

(2)实验室选择固体混合物制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是 （填字母序号），反应的化学方程式为 。

若用D装置收集氧气，当看到 现象时，说明氧气已经收集满。

(3)实验室可选用发生装置B和C来制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。发生装置C相较于B的优点是 ，要使反应停止的操作是 ；若用E装置收集CO2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入；用E装置收集CO2时，检验CO2已收集满的方法 。

(4)用装置F测定生成CO2的体积，会比实际反应生成CO2的体积偏小，原因 是；为防止产生误差，你改进的方法： 。 3．下图是在实验室模拟工业炼铁的实验。试回答下列问题：

(1)玻璃管中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。

(2)根据一氧化碳的性质，加热氧化铁之前应进行的操作是 。

(3)试管B中的现象是 。

(4)设计装置C的目的是 。

4．如图所示是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：

(1)图中仪器甲的名称是 。

(2)若用D装置收集氧气，如何检验氧气是否已经收满 。

(3)若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择BD为制取和收集装置组合，反应的化学方程式为 。若改用装置F收集气体，应从 （填“m”或“n”）端通入。

(4)用固体加热制取气体都可以选择发生装置A，如实验室用加热氯化铵（4NHCl）固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气（3NH），反应还会生成氯化钙和水，请写出该反应的化学方程式 。

5．氧气的制备和性质是初中化学的重要内容，根据如图回答问题。

(1)用高锰酸钾制取氧气，装置A还需要改动的是 ；如用装置D收集氧气，当观察到 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。

(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用的发生装置是 (填字母)，实验室用该装置制取氧气的化学方程式为 。

(3)若用装置E收集氧气，则氧气应从导管 (选填“m”或“n”)端进入。

6．化学兴趣小组的同学用如图所示的装置进行探究实验。

(1)写出a处产生氧气的化学方程式 。

(2)点燃酒精灯，发现c处的红磷燃烧，b处的红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是 。

(3)红磷（足量）熄灭后，撤离酒精灯，则整个实验过程中气球的变化是 。

7．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、NH3、CO2作为原料制取NaHCO3，设计如图1装置。

已知：①NH3极易溶于水(1体积水溶解700体积NH3)

①20①时，NaCl溶解度为36.0g；NH4Cl溶解度为37.2g，NaHCO3溶解度为9.6g

(1)M、N为实验室制备NH3和CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。

已知：选用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3。

NH3的发生装置为 ；CO2的发生装置为 。

(2)实验开始时，先打开 (填“K1”或“K2”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“K1”或“K2”)。

(3)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。

(4)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是 (填化学式，下同)，原因是 。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定有 。 (5)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。

(6)取5.00g产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与NaHCO3反应)，冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为 。

8．如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到的现象是 ，其主要原因是：

(从微观角度解释)。

9．下图是实验室常用气体制备或收集装置，请回答下列问题。

(1)图中仪器a的名称是 。

(2)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式 ，若要收集较纯净氧气，装置选 （填字母）。

(3)充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用 （填字母）。将残留固体冷却至室温（20①，该温度下，氯化钾的溶解度34g），称得其质量为4.6g，欲将其中的氯化钾全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约 （填序号）。

a、10mL b、20mL c、30mL d、40mL

(4)实验室制取CO2的原料是 和 ，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下，原因是 ，装置C与装置B相比，装置C的优点是 。

(5)已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热熟石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，该反应的化学方程式为 ，发生装置可以选用 ，若选用G装置收集，应该从 （填“m”或“n”）通入，还需在装置G后接装置H，H装置中倒置漏斗作用是 。

10．依据下列实验装置示意图回答问题。

(1)仪器a 的名称是 。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应从图甲中选用的装置组合是

（填序号），反应的化学方程式为 。

(3)如图乙所示，将木炭在酒精灯上灼烧至红热后，伸入集气瓶内，观察到木炭燃烧，发出明亮的白光，说明燃烧的剧烈程度与 有关。

(4)实验室制取氢气应选用的药品是 和稀硫酸。欲随时控制反应的发生和停止，发生装置应选用图甲中的 （填序号）。按图丙操作检验氢气的纯度，若 ，则表明氢气不纯。

11．化学是以实验为基础的科学，利用以下仪器、装置完成相关实验。

(1)仪器①的名称 ；

(2)甲图配制溶液正确的顺序为 ；在量取水时仰视读数，则水的实际体积 读数(选填“大于”“小于”“等于”)

(3)将配好的溶液转移到试剂瓶时，有溶液洒出，溶质的质量分数 (选填“变大”“变小”“不变”)。

(4)仪器①在乙实验中的作用 ，过滤后的液体是浑浊的，原因可能是 (写一点即可)

(5)将50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液的质量分数减小一半，应加入水 g。

(6)一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，在此过程中稀溶液里的溶质的质量分数(w)与加入的氯化钠的质量(m)的变化关系如图所示，其中正确的是________。 A． B． C． D．

(7)现有不纯的氯化钠样品65g(杂质中不含钠元素)，测得样品中钠元素的质量为23g，则样品中氯化钠的纯度(质量分数)为 ， g碳酸钠(Na2CO3)中含钠元素与该样品中含钠元素的质量相等。

12．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。

(1)写出仪器a的名称 。

(2)写出利用A装置制取氧气的药品 ，用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。①将装满水的集气瓶倒置在水槽中。①当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是 (填编号)。

(3)制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是 (填装置序号)，用E装置收集二氧化碳时，应在 口处验满(填选b或c)

(4)将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，用化学方程式解释其原因是 (已知：20①时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。

13．为了探究燃烧的条件，小明同学进行了如图所示实验，观察到铜片上的白磷逐渐熔化，过一会儿燃烧起来，但红磷和水下的白磷都没有燃烧。回答下列问题：

(1)白磷燃烧的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (2)关于上述实验，下列说法错误的是______（填标号）。

A．该实验的缺点是污染环境

B．向热水中的白磷通O2，白磷不燃烧

C．该实验说明红磷的着火点高于白磷的着火点

D．由铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气

14．实验室常用下列装置来制取氧气和检验氧气的性质：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a ；b 。

(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)，发生反应的文字表达式为 。制取氧气时，组装好仪器后，应先 ，再添加药品；如在F装置中装满水收集氧气，气体应从 (填“左”或“右”)端通入。如果要控制反应的速度可以将长颈漏斗换成 。

(3)实验室用高锰酸钟制取氧气选用装置A作发生装置，需要改进的地方是 ，反应的文字表达式为 。检验用F装置收集的氧气是否集满的方法是 。

(4)如图G，铁丝在氧气中剧烈燃烧，反应的文字表达式为 。

15．为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：