2020届宁夏六盘山高级中学高三下学期第二次模拟考试化学试题(解析版)

高考模拟试卷

1 宁夏六盘山高级中学2020届高三下学期第二次模拟考试

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40

Fe-56

1.科技发展离不开化学。下列说法不正确的是（ ）

A. “一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗

B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀

C. “筑梦天宫”，火箭助推剂——液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得

D. “直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物

『答案』C

『详解』A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白酶能促进蛋白质水解生成氨基酸，所以丝绸制品不能使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗，故A正确；

B．钛合金具有耐高温、耐腐蚀等优良性质，故B正确；

C．工业上用分离液态空气的方法制得液氧，故C错误；

D．客即所用燃油时航空煤油，为石油的分馏产物，故D正确；

故『答案』为C。

2.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-

B. 在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O

C. 侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+

D. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

『答案』D

『详解』A．因为酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和HCO3-，A选项错误；

B．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液，因为Mg(HCO3)2少量，故以Mg(HCO3)2的量为标准，应有2个HCO3-参与反应，且Mg2+会与OH-生成沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2＋+Mg2++4OH-+2HCO3-===2CaCO3↓＋2H2O+Mg(OH)2↓，B选项错误；

C．侯氏制碱法的正确离子反应方程式为：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4+，C选项错误； 高考模拟试卷

1 D． NaOH和Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子反应方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D选项正确；

『答案』选D。

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是（ ）

A. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

B. 简单氢化物的稳定性：X>Z>Y

C. X分别可与W、Z各形成两种常见化合物

D. 原子半径：Y>Z>X>W

『答案』A

『分析』短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+4≠16，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为17-6-6-1=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素。

『详解』A．H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；

B．非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，故B正确；

C．O和H可以形成H2O和H2O2两种常见化合物，O和S可以形成SO2和SO3两种常见化合物，故C正确；

D．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Y＞Z＞X＞W，故D正确；

故选：A。

4.关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是（ ）

A. 分子式C13H14 B. 是苯的同系物

C. 其一氯代物有4种 D. 所有碳原子一定共平面

『答案』C

『详解』A．根据其结构可知其分子式为C13H12，故A错误； 高考模拟试卷

1 B．含有两个苯环，而苯的同系物含有一个苯环，不是苯的同系物，故B错误；

C．苯环有3种H，烃基有1种H，共4种，则一氯代物有4种，故C正确；

D．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，且C-C键可自由旋转，则所有的碳原子不一定在同一个平面上，故D错误。

故选：C。

『点睛』判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。

5.半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（ ）

A. 若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4 L O2

B. 装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应

C. b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2O

D. 图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能

『答案』D

『详解』A．未指明温度和压强无法确定气体的体积，故A错误；

B．该装置有外界条件：光照，所以装置中进行的不一定是自发进行的氧化还原反应，故B错误；

C．根据图甲可知通入的二氧化碳转化为甲醇，得电子发生发生还原反应，电极方程式为CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O，故C错误；

D．通过半导体将光能转化为电能，再通过电解质将电能转化为化学能，故D正确；

故『答案』为D。

6.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是( ) 高考模拟试卷

1 A. 表示用1 L 1 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3-)

B. a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C. 表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOH

D. 表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

『答案』C

『详解』A．M点pH=7.4，n(SO2)=13mol，根据方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3可知得到的溶液中有23molNaHSO3和23molNa2SO3，亚硫酸根离子水解显碱性，亚硫酸氢根离子电离显酸性，溶液显碱性，亚硫酸根离子水解程度大，则c(SO32-)＜c(HSO3-)，故A错误；

B．Kw只与温度有关，两点的温度相同，则Kw相同，故B错误；

C．稀释相同倍数时ROH溶液的pH变化比MOH溶液的pH变化大，说明ROH的碱性比MOH的碱性强，故C正确；

D．温度不变溶度积不变，则加入Na2SO4后点的变化仍位于该曲线上，故D错误；

故『答案』为C。

7.下列实验操作正确的是（ ） 高考模拟试卷

1 A. 制备无水氯化铁

B. 配制一定浓度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

『答案』C

『解析』分析：A、根据铁离子水解分析；

B、浓硫酸需要在烧杯中稀释并冷却后再转移；

C、根据一水合氨中存在平衡结合氧化钙的性质解答；

D、难分解的应该放在大试管中。

详解：A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A错误；

B、浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；

C、浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；

D、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D错误。『答案』选C。 高考模拟试卷

1 点睛：选项A是解答的易错点，注意盐类水解的特点以及生成的氯化氢的易挥发性，与之类似的还有氯化铝等。但需要注意的是硫酸铁、硫酸铝不符合，因为二者虽然均水解，但生成的硫酸难挥发，最终仍然得到硫酸铁和硫酸铝。

8.一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_________________________。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②_________________________。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是_____________________。

（4）向滤液M中加入(或通入)_____(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_______________

________________________。

（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S_______mol。

『答案』(1). Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S (2). CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 (3). 温度高苯容易挥发 (4). b (5). 调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀 (6). 抑制Cu2+的水解 (7). 0.2

『分析』辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取，二氧化硅不反应，过滤得到矿渣用苯回收硫单质，说明Cu2S和FeCl3发生反应生成S单质，还生成氯化铜、氯化亚铁。在滤液中加入铁还原铁离子和铜离子，然后过滤，滤液M主要含有氯化亚铁，保温除铁加入稀硝酸溶液将铁氧