{高中试卷}北京海淀区第一学期高三期化学试题[仅供参考]

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1 / 9 20XX年高中测试

高

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试

题

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卷

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年 级：

考 点：

监考老师：

日 期： 高中时间 仅供参考

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北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学20XX．1

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1

C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24

Co 59

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是

A．PM 2.5的产生与人类活动无关

B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料

C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

2．下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是

A．由植物油制备人造黄油

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

3．下列方案能够达到实验目的的是

A．用浓溴水除去苯中的苯酚

B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸

C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素

4．某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H10O2

B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法高中时间

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3 / 9 不合理．．．的是

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA

B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA

C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA

D．10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA

7．下列说法正确的是

A．右图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，

Ⅱ:HHb kJ / molHHc kJ / molClClClCl

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c

8．右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3

9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-= NH3↑+H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 =

2Mn2++5O2↑+8H2O

10．下列实验方案不可行．．．或结论不正确．．．的是

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原△ 高中时间

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4 / 9 因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

11．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正．．确．的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

12．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

13．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1 的两种溶液混合而成，

①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。

下列各项排序正确的是

A．pH: ②<①<③<④ B．溶液中c(H+):①<③<②<④

C．c(NH4+):①<③<②<④ D．c(NH3·H2O): ①<③<④<②

14．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C +

LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确．．．的是

A．放电时LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动

C． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 MTMTa b d c 高中时间

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5 / 9 D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe− = LiCoO2

第II卷（非选择题，共58分）

15．（共8分）

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

Y 地壳中含量居第一位

Z 短周期中其原子半径最大

Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径： Rb>I

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）

① 可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。

② 可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1

mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。

（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

16．（共9分）

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 高中时间

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6 / 9 猜测1：白色不溶物可能为。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号 实验 实验现象 结论

实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为______

实验Ⅲ 取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量



 白色不溶物可能含有MgCO3

实验Ⅳ 取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 产生白色沉淀 溶液中存在④离子

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。

17．（共12分）

二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。