2019—2020学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷高中化学

2019—2020学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷高中化学

第一卷〔选择题 共45分〕

本卷共15道小题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．以下讲法正确的选项是

A．饮用水确实是纯水，是纯洁物

B．有机食品，确实是有机合成的食品

C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染

D．燃煤时，鼓入过量的空气能够减少酸雨的产生

2．以下表达正确的选项是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

C．由原子构成的晶体能够是原子晶体，也能够是分子晶体

D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

3．以下热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是

A．C〔s〕＋21O2〔g〕＝CO〔g〕；H＝－110．5kJ/mol

B．H2〔g〕＋Cl2〔g〕 ＝2HCl〔g〕；H＝－184．6kJ/mol

C．H2〔g〕＋21O2〔g〕＝ H2O〔g〕；H＝－241．8kJ/mol

D．C8H18〔g〕225O2〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔l〕； H＝－5518kJ/mol

4．用铂电极电解以下物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是

A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl

5．以下表达正确的选项是

A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高

C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构 D．升高温度可加快反应速率，其要紧缘故是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多

6．在Zn＋HNO3——Zn〔NO3〕2＋NH4NO3＋H2O的反应中，假如2mol Zn完全反应，那么被还原的HNO3的物质的量是

A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol

7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的表达正确的选项是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y

②Y、Z的气态氢化物的稳固性Y

③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③ B．①②

C．①②③ D．①②③④

8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的表达正确的选项是

A．溶液中粒子的种类共有6种

B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，平稳向促进水解的方向移动

D．加入氢氧化钠的固体，能够使溶液中c〔Na〕∶c〔CO23〕＝2∶1

9．以下各组离子中，在无透亮的酸性溶液中，能够大量共存的是

A．Al3、Na、SO24、Br B．Na、NH4、NO3、I

C．KMg2、Fe3、Cl D．Na、AlO2、SO24、CO23

10．以下离子方程式中，正确的选项是

A．碳酸钙与盐酸混合2H＋CO23＝CO2↑＋H2O

B．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3＋Fe＝2Fe2

C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H＋SO23＝SO2↑＋H2O

D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2＋4H＋4Cl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

11．设NA为阿德罗常数。以下讲法正确的选项是

X

Y Z

W A．2 L 1mol/L NH4Cl溶液含NH4和Cl均为2 NA

B．在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2 NA

C．0．1 molOH的质子数与0．1molH2O的电子数均为NA

D．在标准状况下，11．2L辛烷中的碳原子数为4 NA

12．常温下，一定体积pH＝3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性。以下断判正确的选项是

A．溶液中c〔Na〕＝103mol/L

B．溶液中c〔R2〕>c〔Na〕>c〔H〕>c〔OH〕

C．溶液中c〔R2〕＋c〔OH〕＋c〔HR〕＝c〔Na〕＋c〔H〕

D．溶液中2c〔R2〕＋c〔HR〕＝c〔Na〕

13．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极。以下表达不正确的选项是

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O2＋4OH－4e＝2H2O

C．总反应方程式为2H2＋O2＝2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX〔无水盐〕后，恰好达到饱和，那么25℃时X的溶解度为

A．10．0g B．15．0g C．16．7g D．18．8g

15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时刻关系如以下图〔Ⅰ〕所示。假设保持其它条件不变，温度分不为T1和T2时，B的物质的量分数与时刻关系如以下图〔Ⅱ〕所示。以下表达正确的选项是 A．2min内A的化学反应速率为0．1mol/L

B．在反应达到平稳时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平稳向逆反应方向移动

C．在反应达到平稳时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D．在T℃时，假设A的浓度减少了1mol/L，那么B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L

第二卷〔非选择题 共55分〕

16．〔6分〕

某校课外小组同学制备Fe〔OH〕3胶体，并研究该胶体的性质。

〔1〕该小组同学采纳了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，连续煮沸，待_________后，停止加热；

〔2〕将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如右图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照耀，观看〔填写〝有〞或〝无〞〕_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观看到的现象为______________________________；

〔3〕将半透膜内的液体倒入U 型管中，如右图所示，在液体上方加入少量电解液以爱护胶体，接通直流电后，观看到的现象是〔填〝阴〞或〝阳〞〕________极邻近颜色逐步变深，其缘故是________________________________________________________。

17．〔6分〕

现有一瓶浓度为0．2mol/L某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20．00mL该酸溶液，逐滴加入0．2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时所需碱液体积20．00mL。请回答以下咨询题。

〔1〕该酸不可能是______________；

〔2〕用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，依照此现象讲明该酸溶液为_______________；用离子方程式讲明溶液呈碱性的缘故_________________________；

〔3〕反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

18．〔7分〕 如右图所示，请按要求回答以下咨询题。

〔1〕打开K2,合并K1。

A为〔填〝正〞或〝负〞〕_______极，在该电极可观看到的现象是____________________；B极的电极反应为____________________。

〔2〕打开K1,合并K2。

A为〔填〝阴〞或〝阳〞〕_______极，在该电极可观看到的现象是__________________；B极的电极反应为_______________；当有0．2mol电子转移时，那么析出铜的质量为_____g。

19．〔10分〕

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，A2D、A2D2共价化合物。请回答以下咨询题。

〔1〕D位于周期表第_______周期，_________族；

〔2〕E离子的结构示意图为_________________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_________，最稳固的气态氢化物的化学式为_________；

〔3〕C2的电子式为__________，B与D通常能形成_________晶体，在E2D2中含有的化学键有___________________________________；

〔4〕由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为〔写出一种即可〕_______________，组成的共价化合物的结构简式为〔写出一种即可〕___________________；

20．〔7分〕 有机物A的分子式为C4H8O2。转化关系如以下图所示。

请回答以下咨询题：

〔1〕D物质具有官能团的名称为___________；①的反应类型为_______________；

〔2〕反应③的化学方程式为___________________________________________；

〔3〕写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简体

____________________________________________________________________。

21．〔5分〕

某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观看到下层液体呈紫红色；

②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再连续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观看到溶液呈血红色。

〔1〕写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________；

〔2〕由上述两个实验，对物质的氧化性能够得出的正确结论是〔填序号〕_________；

A．Br2>I2 B．Fe3>Br2 C．Br2>Fe3 D．I>Br

〔3〕Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉液

〔友情提示：请写出实验步骤、现象及结论〕_________________________________

____________________________________________________________________________。

22．〔8分〕