(完整word版)江苏省化学小高考常考必背知识点汇总

江苏省2018年小高考化学常考必背知识点汇总化学小高考常考精选必背知识点以下是高中化学学业水平测试复纲要中的必修1：1.托盘天平的精度为0.1g，量筒的精度为0.1mL。

2.可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿和坩埚。

3.点燃可燃气体（如氢气）前需要进行纯度检验。

4.酒精着火时应立即用湿抹布盖灭，钠和钾着火时应用细沙盖灭。

5.分离和提纯的装置包括过滤、蒸发、蒸馏和萃取（分液）。

6.过滤主要用于分离固体和液体混合物，使用的主要仪器是漏斗。

7.蒸馏主要用于分离液体混合物，使用的主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝管。

例如，用于分离乙醇和水的混合物。

冷凝水应该从下面进入，从上面出来。

8.萃取主要用于提取碘水中的碘单质，使用的主要仪器是分液漏斗。

萃取剂不能溶于水，例如四氯化碳，而不能使用酒精。

9.分液主要用于分离互不相溶的液体，例如乙酸乙酯和饱和的Na2CO3溶液、植物油和水。

使用的主要仪器是分液漏斗，使用时需要注意“下层放，上层倒”。

10.蒸发的主要仪器是蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，需要停止加热。

不应该加热至蒸干。

11.精盐（含硫酸钠、氯化镁和氯化钙）的提纯方法包括：加入氯化钡以除去Na2SO4，加入氢氧化钠以除去MgCl2，加入碳酸钠以除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸以除去NaOH和Na2CO3.12.XXX（mol）是物质的量的单位。

13.XXX的单位为g/mol或g·mol-1，数值与该物质的相对分子（原子）量相同。

例如，氯化氢的相对分子量为36.5，摩尔质量为36.5g/mol。

14.22.4mol/L的使用条件包括：①在标准状况下（温度为0℃，压强为101kPa）；②适用于气体（注意，在标准状况下，水是液体）。

15.物质的量的计算有四个公式：n=16.溶液稀释的公式为c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)。

17.两个浓度的转化公式为c=1000ρω/M。

18.配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器包括：容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

一、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）1 23 45二物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。

③摩尔是物质的量的单位。

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol 质子，54mol电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。

3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

专题2 从海水中获得的化学物质：氯、溴、碘、钠、镁氯气：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味，溶于水，形成黄绿色溶液2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑氯气工业制法：电解食盐水，正极Cl2 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O氯气实验室制法MnO2和稀盐酸不反应2Na + Cl2 = 2NaCl2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟Cu+ Cl2点燃CuCl2铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟大多数金属在一定条件下都可与氯气化合；氯气与变价金属反应时，生成最高价金属氯化物Cl2 + H2点燃2HCl工业制盐酸氯气具有氧化性：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl2 + 2KI = 2KCl + I2氯水：黄绿色，有酸性和漂白性；（氯气无漂白性）；含三种分子和4种离子：Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-；浓度C(H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-)Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO2HClO 光照2HCl + O2↑氯气与碱反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉：工业用氯气和石灰乳制造；主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO钠：银白色金属，质软，密度略小于水，具还原性，可与许多非金属单质、H2O反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4Na + O2 = 2Na2O暴露在空气中生成白色氧化钠2Na + O2点燃Na2O2空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑钠和硫酸铜反应（先和水反应）氧化钠为碱性氧化物：Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + 2HCl = 2NaCl + H2O过氧化钠为过氧化物，与氧化钠是不同类氧化物；可作氧气来源及实验室少量制取氧气：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2钠的工业制法：碳酸钠：纯碱、苏打，白色粉末，稳定；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O（盐酸过量）Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3(盐酸少量）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl碳酸氢钠：小苏打，白色粉末，不稳定；NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O碳酸氢钠过量NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O氢氧化钙过量NaHCO3 + CaCl2：高中阶段不反应碳酸钠和碳酸氢钠相互转化：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO32NaHCO3∆Na2CO3 + CO2↑+ H2O碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：相同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3摩尔浓度相同时，Na2CO3的pH值大于NaHCO3和酸反应时都放出CO2，NaHCO3比Na2CO3反应激烈1、用pH试纸；2、加热将气体通入澄清石灰水；3、稀盐酸；4、CaCl2溶液（Na2CO3生成白色沉淀，NaHCO3不生成）海水提取镁：1、制取石灰乳CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + H2O = Ca(OH)22、制取氢氧化镁沉淀Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓3、制取氯化镁Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMg2+ + 2Cl- + 6H2O )(∆MgCl2.6H2O蒸发结晶MgCl2.6H2O 气体保护）∆MgCl2 + 6H2O↑（HCL4、制取金属镁（电解熔融MgCl2）Mg2+ + 2Cl-通电Mg + Cl2↑不使用MgO是因为MgO熔点高镁的化学性质：2Mg + CO2点燃2MgO + CMg + 2H+ = Mg2+ + H2↑3Mg + N2点燃Mg3N2Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑专题3 从矿物到基础材料：铝、铁、铜、硅铝：银白色有光泽，地壳中含量最多的金属元素，可以和酸与碱反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4Al + 3O2 = 2Al2O3（铝和氧气反应）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑偏铝酸钠Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化反应铝热反应：Al转化成Al2O3时放出大量热2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe用于焊接铁轨Al与MnO2、Cr2O3等发生的铝热反应可用于冶炼金属氧化铝：两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O AlCl3为共价化合物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O A l2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O只能和强碱反应，不能和氨水等弱碱反应偏铝酸钠和酸的反应：NaAlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-氢氧化铝：两性氢氧化物AlCl3 + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3中加入盐酸或NaOH溶液均可使沉淀溶解Al、Al2O3、Al(OH)3可与CH3COOH及比CH3COOH强的酸反应，不能和H2CO3反应Al、Al2O3、Al(OH)3可与NaOH等强碱反应，不能和NH3.H2O等弱碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3和OH-反应都生成AlO2-AlO2-在酸性溶液中和H+生成Al(OH)3白色沉淀明矾净水原理：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-明矾溶于水后发生电离Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3（胶体）+ 3H+Al(OH)3胶体具有很强的吸附性从铝土矿中提取铝：1、碱溶：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2、酸化：NaAlO2 + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO33、灼烧：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O4、电解：2Al2O3通电4Al + 3O2↑AlCl3不能用电解法，因为共价化合物，不导电可溶性铝盐溶液和强碱溶液反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O偏铝酸盐溶液和强酸溶液反应：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓--充分反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O--HCl过量硫酸铝和过量氨气反应：Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4偏铝酸钠和氯化铝反应：3NaAlO3 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl铁、铜的存在：铁主要以化合态存在，铁单质只存在于陨铁中铜主要以化合态存在，也有少量单质铁、铜从化合态转化为游离态：FeSO4 + Zn = Fe + ZnSO4CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2CuO + CO 高温Cu + CO22Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑2CuO + C 高温2Cu + CO2↑Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O CuO + H2∆Cu + H2O2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe2Al + 3CuO 高温Al2O3 + 3Cu工业炼铁：原料：铁矿石（如Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石等CO的生成：C + O2高温CO2 C + CO2高温2CO铁矿石的还原：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2石灰石的作用：除去SiO2CaCO3高温CaO + CO2↑CaO + SiO2高温CaSiO3铁、铜的化学性质：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O FeO + H2SO4 =FeSO4 + H2OFe + CuSO4 = Cu + FeSO43Fe + 2O2点燃Fe3O43Fe + 4H2O 高温Fe3O4 + 4H2Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2Cu + Cl2点燃CuCl22Cu + S ∆Cu2S(铜显+1价)金属的冶炼：1、热分解法：冶炼金属活动性较差的金属2HgO ∆2Hg + O2↑2Ag2O ∆4Ag + O2↑2、热还原法：金属活动性介于Zn和Cu之间的金属Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO22CuO + C 高温2Cu + CO2↑3、 电解法：金属活动性很强的金属（活动顺序中铝及铝前面的金属）2Al 2O 3（熔融）冰晶石/通电 4Al + 3O 2↑MgCl 2（熔融）通电 Mg + Cl 2↑铁三角：Fe 只具有还原性，Fe2+既有氧化性也有还原性，主要表现较强还原性，Fe3+具有较强氧化性，三者可以互相转换：① Fe 遇弱氧化剂（I 2、S 、H +、Cu 2+等），生成Fe 2+：Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu （铁和硫酸铜）Fe + I 2 ∆FeI 2 Fe + H 2SO 4(稀) = FeSO 4 + H 2↑ Fe + S ∆ FeS② Fe 遇强氧化剂（Cl 2、Br 2、酸性KMnO 4、稀HNO 3等），生成Fe 3+：2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 Fe + 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 2H 2O③ Fe 2+遇还原剂（C 、Al 等），生成Fe ： 3FeO + 2Al 高温 3Fe + Al 2O 3④ Fe 2+遇强氧化剂（Cl 2、Br 2、H 2O 2、MnO 4-、ClO -、HNO 3等），生成Fe 3+：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 5Fe 2+ + MnO 4- + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2O⑤ Fe 3+遇还原剂（Zn 、Fe 、Cu 、H 2S 、S 2-、HI 、I -、SO 2等），生成Fe 2+：2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+⑥ Fe 3+遇还原剂（CO 、C 、Al 等），生成Fe ：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 2O 3 + 2Al 高温 2Fe + Al 2O 3Fe 2+、Fe 3+的检验：1、 Fe 2+的检验(1) 含Fe 2+的溶液呈浅绿色(2) 含Fe 2+的溶液中滴入NaOH 溶液，先出现白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色：Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3(3) SCN -法：向含有Fe 2+的溶液中滴入KSCN 溶液无明显变化，然后滴加新制的氨水，溶液变为血红色 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN)32、 Fe 3+的检验Fe① ⑥③ ②Fe2+ Fe 3+ ⑤④(2)向含有Fe3+的溶液中滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓(3)SCN-法：向含有Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液显血红色：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3实验室制取Fe(OH)2的特别措施：实验室制法：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+和Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3保护Fe2+的有效措施：1、用经过煮沸除去O2的蒸馏水配制FeSO4溶液2、向FeSO4溶液里加入稍过量的铁粉保护Fe(OH)2的有效措施：1、向取用的FeSO4溶液里加入少量苯或煤油隔绝空气2、用胶头滴管将NaOH溶液送至FeSO4溶液的底部，在溶液最深处生成Fe(OH)2除去废水中的Fe2+：先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH值将Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀硅酸盐：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等硅酸H2SiO3：难溶于水，不溶于酸（除HF），溶于苛性碱（NaOH、KOH）H2SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O 制取：Na2SiO3加HCl，或通入CO2硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O硅酸钠：极少数可溶于水的硅酸盐之一，水溶液俗称“水玻璃”，可与多种酸反应Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaClNa2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓(少量CO2)Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓(过量CO2)硅酸盐产品：普通硅酸盐水泥：黏土、石灰石高温煅烧，再加入石膏磨粉普通玻璃：石灰石、纯碱（Na2CO3）、石英（SiO2）高温熔融，组成一般为Na2O.CaO.6SiO2二氧化硅SiO2：化学性质不活泼，不和H2O、一般的酸反应；熔沸点很高，硬度很大，可制造光学镜片、石英坩埚、光导纤维（光纤）SiO2与碱性氧化物及强碱反应：CaO + SiO2高温CaSiO3用于炼铁中除炉渣SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2与碳酸盐反应：Na2CO3 + SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 + SiO2高温CaSiO3 + CO2↑SiO2与还原剂反应：高温下SiO2具有弱氧化性SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑SiO2与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O单质硅工业制法：工艺流程：二氧化硅-》粗硅-》四氯化硅-》纯硅SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑Si + 2Cl2高温SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl硅和NaOH反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑晶体硅熔沸点很高，硬度很大，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料；常温下单质硅很稳定，和O2、Cl2、HNO3、H2SO4等很难发生反应，某些条件下也能发生一些化学变化。

江苏省化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)2015化学小高考——fighting！fighting！fighting！第一部分：化学与生活1、有机高分子化合物：天然有机高分子化合物：淀粉、纤维素（棉花、麻）、蛋白质（羊毛、蚕丝）合成有机高分子化合物：三大合成材料——塑料（合成树脂）、合成橡胶、合成纤维聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、黏合剂、涂料等。

人造高分子化合物：粘胶纤维（人造棉、人造丝）2、线型高分子——热塑性（天然橡胶、聚乙烯、聚氯乙烯）体型高分子（网状结构）——热固性（例如硫化后的橡胶和酚醛树脂电源插座）例：天然橡胶是线型分子，物理与机械性能差，工业上通常将其硫化，形成体型网状的硫化橡胶。

3、常见复合材料：玻璃钢（属于塑料）、石棉瓦、碳纤维、钢筋混凝土等4、三大硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷5、生产水泥和玻璃用到的共同原料是——石灰石（碳酸钙）化学式为：CaCO36、生产普通玻璃的原料：纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）石英（SiO2）原理：成分：硅酸钙（CaSiO3）、硅酸钠（Na2SiO3）、石英（SiO2）7、水泥主要原料：石灰石、黏土、石膏（CaSO4.2H2O）8、水体污染处理方法：混凝法：加入混凝剂，如明矾（KAl(SO4)2.12H2O，吸附水中的悬浮颗粒物，并使之沉降。

净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H所以明矾净水涉及化学变化＋沉淀法：一般是加入碱，使重金属离子转化为沉淀。

中和法：酸碱中和——酸性废水一般用熟石灰；碱性废水一般用硫酸、二氧化碳9、垃圾无害化处理常用方法：卫生填埋和封闭式焚烧。

最好的方法是垃圾分类和回收利用。

10、营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。

11、糖类包括：单糖、二糖、多糖。

单糖：不能再水解的糖：葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6 二者互为同分异构体二糖：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。

多糖：淀粉和纤维素互为同分异构体。

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12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂;17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油高考化学知识口诀1.化合价口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

化学小高考必修1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类： 有机化合物 混合物物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=NAN 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=Mm 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=VmV 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B = VnB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。

江苏小高考化学考点精编《化学2》（一）考点一：原子结构模型（考试概率100%），容易题解题必备要点：1.掌握符号A Z X的意义：X：元素符号A：Z：质子数N：中子数A＝Z＋N 质子数Z = 原子序数= 核电荷数= 核外电子数2. 1 1H、2 1H、3 1H是属于氢元素的三种不同的核素（原子）。

它们质子数相同而中子数不同，互称。

其它中学常见同位素如12 6C、13 6C、14 6C；等运用以上解题要点，解析真题，巩固练习：【2007.1】科学家目前正在求证一种仅由4个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2 【2008.12】2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料3He的含量。

关于3He的说法正确的是A．质子数为2 B．中子数为3 C．核外电子数为1 D．质量数为2【2009.14】常用于测定动植物标本的年龄。

关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14【2010.10】根据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同【2011.10】2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46Tc的简单方法。

下【2012.10】2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的叙述正确的是列关于9943A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43【2013.11】2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

2018年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（1）温室效应——CO2治理：调整能源结构；植树造林等（2）酸雨：PH<5.6的降雨成因：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（主要门路）防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石）3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）4、汽车尾气净化：2NO+2CO N2+2CO25、室内主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等考点2：饮用水的净化⑴净化的一般步骤：混凝杀菌消毒⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]）原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理：Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO考点3：污水的办理1、水污染的种类（危害）⑴重金属污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。

2、污水的办理方法（重点化学方法）⑴中和法：办理酸碱性污水⑵氧化还原法：办理油类积淀法：办理含重金属离子污水考点4：垃圾的办理1、垃圾的分类：有机垃圾（厨余垃圾）危险废物（如干电池）可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）2、办理三原则：减量化、无害化、资源化3、无害化办理方法：封闭式燃烧、卫生填埋等4、资源化办理方法：燃烧发电、生产沼气等5、白色污染——塑料荒弃物①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用考点5：人体的必要化学元素分为：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I、Zn等）⑴碘元素（I）—智力元素，参加甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO3）铁元素（Fe）：缺铁性贫血考点6：糖类1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的本源。

必修一主题1 化学实验基础知识一、 化学实验安全： 1、 实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO 2。

（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。

2、 实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4等）或用H 2、CO 还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体的纯度。

（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。

（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时，应在通风橱中进行。

（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。

二、混合物的分离与提纯 1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 支管口附近，冷却水的流向下进上出， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。

2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。

3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。

方法 适用范围主要仪器举例过滤从固液混合物中分离出不溶的固体物质的方法漏斗、烧杯、玻璃棒除去NaCl 溶液中的泥沙蒸发从溶液中提纯出溶质的方法 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 海水晒盐蒸馏适用于分离互溶但沸点不同的液态混合物酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶 自来水制取蒸馏水分液适用于分离互不相溶的液态混合物分液漏斗、烧杯CCl 4与水的混合物 萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解度有较大的差异分液漏斗、烧杯用CCl 4提取碘水中的碘、溴水中提取溴离子检验方法现象原理SO42—取少许溶液先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2++ SO42—= BaSO4↓CO32—取少许溶液先加BaCl2溶液，后加盐酸将产生的气体通入澄清石灰水先有白色沉淀，后溶解并产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊Ba2++ CO32—= BaCO3↓CO32—+2H+= CO2↑+ H2OCO2 +Ca2++2OH—= CaCO3↓+H2OCl—取少许溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag++ Cl—= AgCl↓NH4+取少许溶液滴加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++ OH—NH3↑+ H2OFe3+①取少许溶液加入NaOH溶液②取少许溶液加入KSCN溶液①有红褐色沉淀生成②呈血红色①Fe3+ +3OH—= Fe (OH)3↓②Fe3+ +3SCN—= Fe (SCN)3Na+用铂丝蘸取钠盐或其溶液做焰色反应火焰颜色呈黄色K+用铂丝蘸取钾盐或其溶液做焰色反应透过蓝色钴玻璃看到紫色焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色的现象（焰色反应是元素的性质）。

江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。

在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。

掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。