2022-2023学年河北省保定市永宁中学高二化学上学期期末试题含解析

2023-2024学年河北省保定市重点初中化学高二上期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温时,可以在浓硝酸中被腐蚀的金属是A．Al B．Fe C．Cu D．Au2、将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。

能正确表征上述过程的图象是（）A．B．C．D．3、如图是某有机物分子的球棍模型。

关于该物质的说法正确的是A．可以与醋酸发生中和反应B．能与氢氧化钠发生取代反应C．能使紫色石蕊试液变红色D．能发生催化氧化反应4、实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液C．降低温度 D．锌片改为锌粉5、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A．盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”D．臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂6、在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol7、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

2022-2023学年河北省保定市高二（上）期末化学试卷一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．（2分）下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（）A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClOC．CaO、Na2O2D．MgCl2、AlCl32．（2分）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源3．（2分）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z形成的单质是一种黄绿色的气体。

下列叙述中不正确的是（）A．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD．W的非金属性小于Z的非金属性4．（2分）“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最符合“绿色化学“理念的是（）A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B．将化石燃料充分燃烧后再排放C．将煤液化后使用以提高煤的利用率D．利用太阳能分解水制氢气5．（2分）下列说法正确的是（）A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构（H+除外）C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数6．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．非极性键也可能存在于离子化合物中B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键7．（2分）已知反应A+B⇌C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是（）A．1molA和1molB的总能量高于1molC和1molD的总能量B．B的能量一定高于DC．因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生D．A的能量一定高于C8．（2分）某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片上制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。

河北省保定市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为的同分异构体的类型为（）A . 碳链异构B . 位置异构C . 官能团异构D . 顺反异构2. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CaOB . Cl2C . H2SO4D . SO23. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）A . 第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 ，淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO42﹣4. （2分） (2016高一下·河北月考) 下列操作不能达到目的是（）A配制100mL1.0mol•L﹣1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应C在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上·台州期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（）A . 42He比32He是同种原子的不同表示形式B . 32He和42He互为同位素C . 32He原子核内含有2个中子D . 42He与32He的质量数相等6. （2分）下列说法正确的是（）A . 的合成单体有CH3OHB . C4H8的同分异构体数为6C . 由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应D . 重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法7. （2分） ABC都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。

保定市2021—2022学年度上学期高二年级期末调研考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Bi 209一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2021年12月14日，西安江村大墓被确定为汉文帝霸陵，已发掘的8座外藏坑出土陶俑、铜印、铜车马器及铁器、陶器等1500余件。

下列有关说法错误的是A．“陶俑”“陶器”均是以黏土为原料经过高温烧制而成的陶制品B．“铜印”“铜车马器”表面上覆盖的铜绿主要成分是碱式碳酸铜C．铁是组成“铁器”的元素之一，是当前社会应用量最大的金属元素D．墓葬中“铁器”与“铜器”接触摆放时，“铜器”比“铁器”腐蚀速率较快2．近年来，太阳能的利用已成为能源领域中的热点。

下列有关太阳能的说法错误的是A．太阳能既是一次能源，又是可再生能源B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能C．太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再将化学能转化为电能D．研发和利用太阳能，有利于国民经济的可持续发展3．常温下，对下列两组溶液的判断错误的是A.醋酸的电离程度：①<②B．溶液中各种离子浓度均有：①>②C．醋酸的电离平衡常数：①＝②D．若V2＝10V1，中和NaOH能力：①＝②4．有关盐类水解的应用，下列说法错误的是A．热的纯碱溶液去油污效果好B．金属焊接时，常用NH4Cl溶液作除锈剂C．加热FeCl3·6H2O晶体可制得无水FeCl3D．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂5．已知化学键的键能数据如下表所示，根据图中的能量关系，求得ΔH1为A．706.6 kJ·mol1B．872.0 kJ·mol1C．1653.6 kJ·mol－1D．781.6 kJ·mol－16．下列有关金属的腐蚀与防护的说法错误的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应式为Fe—2e－===Fe2＋B．钢铁在干燥环境中腐蚀相对缓慢C．金属栏杆喷漆，能够减缓栏杆的腐蚀D．埋在地下的金属管道与直流电源正极相连可减缓腐蚀7．准确移取20.00 mL某未知浓度盐酸于锥形瓶中，滴加两滴指示剂后，用0.1000 mol·L －1 NaOH溶液进行滴定，下列说法错误的是A．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗B．若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点C．滴定过程中，若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可D．滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测得盐酸的浓度偏大8．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

2024年河北保定市化学高二上期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。

以下分析正确的是( )A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少2、下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3、下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH4、相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c(NH4+)C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同5、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A ．NH 4NO 3溶液中NH 4＋和NO 3－的数目B ．纯水在80℃和25℃时的pHC ．pH 与体积都相同的氨水和NaOH 溶液分别用0.1 mol·L －1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D ．相同温度下，pH =12的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c (OH －) 6、反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：( )①升温 ②增加C 的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He 使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A ．②④B ．②③C ．①③D ．①⑤7、下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是 A ．NH 4Cl B ．NaOH C ．NaCl D ．H 2SO 48、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量9、在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④10、如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O ，下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2OC ．反应过程中，乙池的pH 逐渐减小D ．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2 11、下列物质一定属于同系物的是（ ） ①②③④24C H ⑤22CH CH CH CH =-= ⑥36C H⑦22||||CH CH HC CH— ⑧332CH CH |C CH =— A ．④和⑧B ．①和③C ．⑤、⑦和⑧D ．④、⑥和⑧12、现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥13、下列表示不正确．．．的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．HBr的结构式：H－BrC．CH4的比例模型：D．Clˉ的结构示意图：14、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C．的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-15、下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物16、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL二、非选择题（本题包括5小题）17、氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。

河北省保定市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分）下列观点你不赞成的是（）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机2. （4分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 23. （4分） (2019高一下·长治期末) 把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) ⇌nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1mol·L-1 ，又知以Z表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 ，则n值是（）A . 2B . 3C . 4D . 64. （4分）对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g) △H <0，下列结论中错误的是（）A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m: n5. （4分） (2018高二上·白城月考) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B . AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-C . 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小6. （4分） (2017高二下·怀仁期末) 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。

河北省保定市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2NO2 N2O4 ，增大压强颜色变深2. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法正确的是（）A . 图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2＋＋2e－═CuB . 图Ⅰ中向a极移动，但不放电C . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极D . 图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌3. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B . 金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C . 工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物4. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A . 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B . 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D . 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀5. （2分）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C . 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6. （2分）(2016·遂宁模拟) 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子B . 该溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣7. （2分） (2019高二下·南宁期中) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。

河北省保定市初级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于Na2O2的说法正确的是（）A、SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B、84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31 gC、将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红D、Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D略2.参考答案：D略3. 下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（）A、3种B、4种C、5种D、6种参考答案：C略4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+ C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+参考答案：A略5. 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是：A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量参考答案：A略6. 下列叙述中，正确的是（）A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol AgC．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．醛和酮含有不同的官能团，化学性质不相似；B.1mol甲醛中含有2个醛基，能与银氨溶液反应生成4molAg；C．醛类既有还原性又有氧化性；D．丙酸不能发生加成反应．【解答】解：A．醛和酮含有的官能团分别是醛基和羰基，化学性质不同也不相似，故A错误；B.1mol甲醛能还原出4molAg，故B错误；C．醛类既能发生氧化反应也能发生还原反应，故C正确；D．丙酸中含有羧基，﹣COOH不能与氢气发生加成反应，故D错误，故选C．7. 可逆反应2NO2 2NO + O2 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤参考答案：C略8. 当碘升华时，下列各项不发生变化的是A．分子间距离 B．分子间作用力 C．聚集状态 D．分子内共价键参考答案：D略9. 在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣D．Cl﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与氢氧根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．碳酸根离子与钡离子反应；D．氯离子不与四种离子反应，能够共存．【解答】解：A．H+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．CO32﹣与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．10. 在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定参考答案：A11. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是B略12. 下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D略13. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

2024年河北省保定市重点初中高二化学第一学期期末预测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2、下列有关图示实验的说法正确的是A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应3、臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．臭氧的相对分子质量为48g/mol4、某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应5、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖 B．多糖 C．氨基酸D．脂肪6、下列电离方程式书写正确的是A．NaHS=Na++H+ +S2-B．H3PO43H+ +PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-7、化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素D．根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完8、下列物质中，属于烷烃的是A．C3H8B．C4H8 C．C5H8D．C7H89、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是（）A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)210、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O B．H2O C．Na2O2D．Na2S11、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾D．醋酸钠12、在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油13、某元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-314、下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．同价态阳离子甲比乙氧化性强C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡15、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。