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高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
高一上化学期末试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质的是（）A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸B. 氢气和氧气反应生成水C. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 氯化钠答案：C4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氢气C. 氧气D. 铜答案：C5. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：B7. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClC. NaClD. H2SO4答案：C8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaCl答案：D10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：- 氢氧化钠：NaOH- 碳酸钙：CaCO3- 硫酸铜：CuSO4- 硝酸银：AgNO312. 写出下列物质的名称： - H2O：________- CO2：________- NaCl：________- HCl：________答案：- H2O：水- CO2：二氧化碳- NaCl：氯化钠- HCl：盐酸13. 写出下列物质的俗称：- Na2CO3：________- Ca(OH)2：________- H2SO4：________- HNO3：________答案：- Na2CO3：纯碱- Ca(OH)2：熟石灰- H2SO4：硫酸- HNO3：硝酸14. 写出下列物质的化学名称： - NaCl：________- H2O2：________- NH4NO3：________- C6H12O6：________答案：- NaCl：氯化钠- H2O2：过氧化氢- NH4NO3：硝酸铵- C6H12O6：葡萄糖15. 写出下列物质的化学方程式：- 铁和稀盐酸反应：________- 碳酸钙和稀盐酸反应：________- 氢气和氧气在点燃条件下反应：________ - 碳酸钠和盐酸反应：________答案：- 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑- 氢气和氧气在点燃条件下反应：2H2 + O2 → 2H2O- 碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑三、计算题（每题10分，共20分）16. 计算下列化学反应中转移的电子数：- 2H2 + O2 → 2H2O答案：417. 计算下列化学反应中生成物的质量：- 2Al + 3Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe- 已知铝的质量为54g，求生成铁的质量。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
机密★ 考试结束前2023学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测化学试卷(A卷)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
考生须知.1.考生答题前,务必将自己的姓名,准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试卷卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一,选择题(本题有15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有1个选项符合题意,不选,多选,选错均不给分) 1．次氯酸的分子式是A．HCl B．HClO C．HClO3D．Cl2SO属于2．按物质的组成进行分类,3A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是KNO D．NaOH溶液A．Cu B．盐酸C．34．名称为“容量瓶”的仪器是A．B．C．D．5．下列化学用语表示不正确的是NH的电子式：A．3B．甲烷的分子结构模型：C ．182O -的离子结构示意图：D ．反应中电子转移的方向和数目：6．日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有23894Pu 和23994Pu 。
下列有关23894Pu 和23994Pu 的说法中正确的是 A ．23894Pu 和23994Pu 属于两种元素 B ．23894Pu 和23994Pu 互称为同位素 C ．23594Pu 和23994Pu 是同一种核素 D ．23894Pu 和23994Pu 互称为同素异形体 7．反应2222H O Cl 2HCl O +=+中,还原剂是 A ．22H OB ．2ClC ．HClD ．2O8．下列说法正确的是 A ．浓硫酸可用铝制容器盛装 B ．液氯和氯水可以储存在钢瓶中 C ．浓硝酸存放在无色细口玻璃试剂瓶中 D ．烧碱溶液存放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 9．下列说法正确的是A ．工业制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B ．工业生产钢铁,可将炽热的铁水注入潮湿的模具中C ．工业生产陶瓷,玻璃及水泥均需要用生石灰为原料D ．工业合成氨是最重要的人工固氮途径10．用化学沉淀法除去粗盐中的22Ca Mg ++、和24SO -,包括粗盐溶解,加沉淀剂,过滤,调pH 、蒸发结晶等步骤。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
浙南名校联盟2023-2024学年化学高一第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、检验氨气可以用A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸2、下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁3、下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液4、下列叙述中，正确的是A．1 mol O3的质量为32 g B．SO42－的摩尔质量为96 g/molC．0.05mol HCl的体积是1.12L D．0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×10235、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—6、已知N A为阿伏加德罗常数的数值，V m为气体摩尔体积，下列说法中正确的是（）A．2.4g 镁离子所含电子数目为1.2N AB．标准状况下，22.4L汞所含分子数目为N AC．V m体积甲烷所含质子数目为10N AD．18g铵根离子所含电子数目为11N A7、下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()B．研制药物，治疗疾病C．合成食品添加剂D．提出更完善的化学理论8、装有Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D．只有Fe2+和Fe3+9、等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是()A．3∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶210、某氮的氧化物和灼热的铁按4N x O y+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。
湖南省师大附中2024届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L2、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·12SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O3、下列仪器不能加热的是A．B．C．D．4、W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料5、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是6、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol7、下列说法中，正确的是A ．22.4 LN 2中一定含有2molNB ．在标准状况下，20 mLNH 3和60 mLO 2所含分子个数比为1:3C ．18 g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4 LD ．80 g NaOH 溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L8、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
高一上学期化学期末试卷(有答案)高一上学期化学期末试卷（有答案）第一部分：选择题（共40分，每题2分）1. 氯气是一种常见的工业气体，以下哪种描述是正确的？A. 氯气具有刺激性气味，呈黄绿色。
B. 氯气无色、无味，不可燃。
C. 氯气具有香味，可溶于水。
D. 氯气呈蓝色，可以用来灭火。
2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 水3. 下列应用场景中，哪个不属于化学反应？A. 铁生锈B. 氧气被燃烧C. 水蒸发成水蒸气D. 水溶液和酸溶液反应产生气体4. 化合物氯化钠是构成食盐的主要成分，下列哪个说法是错误的？A. 氯化钠溶于水可以导电B. 氯化钠是一种无机化合物C. 氯化钠的化学式是NaClD. 氯化钠在常温下是固体5. 以下反应中，属于酸碱反应的是：A. 铁生锈的反应B. 醋和小苏打反应C. 剧烈燃烧的反应D. 油燃烧的反应第二部分：填空题（共20分）1. 溶解是指固体在液体中 ____(1)______ ，形成____(2)______ 。
2. 盐酸和氢氧化钠反应得到盐和 ____(3)______。
3. 化学方程式中，==A== 表示发生反应的物质，==B== 表示生成的物质，==C== 表示反应条件。
示例：2H2 + O2 => 2H2O + 网络连接（1）1.A: 网络连接（2）2.B: 网络连接（3）3.C: 网络连接（4）4.第三部分：解答题（共40分）1. 简述燃烧的条件和反应过程。
答：燃烧的条件包括燃料、氧气和点火源。
燃料可以是固体、液体或气体，氧气是燃烧的氧化剂，点火源提供燃烧所需的能量。
燃烧反应过程中，燃料和氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放能量。
燃烧是一种放热反应。
2. 铁生锈的化学反应是什么？为什么金属会生锈？答：铁生锈的化学反应是铁与氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁。
金属会生锈是因为金属表面的铁与空气中的氧气反应，形成氧化物。
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
已知KBrO 3可发生下列反应：2KBrO 3+I 2=2KIO 3+Br 2，下列有关说法不正确的是 A ．KBrO 3是氧化剂B ．该反应说明I 2的还原性强于Br 2C ．当有1 mol KBrO 3参与反应时转移5 mol 电子D ．通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI 与Br 2反应来制取I 215. 实验室用氢氧化钠固体配制1.00mo/L 的NaOH 溶液480mL ，以下配制步骤及分析正确的是A ．用烧杯在托盘天平上称取19.2g NaOH 固体，加蒸馏水溶解B ．待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液移至容量瓶中C ．定容时仰视刻度线D ．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 16. 一定量CO 2通入500mL 某浓度的NaOH 溶液中得到溶液A ，向A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO 2)的关系如图所示。
下列有关叙述错误的是A ．X→Y 段发生反应的子方程式为HCO 3+H +=H 2O+CO 2↑ B ．原溶液中c(NaOH)=6mol/L C ．通入的CO 2气体体积为44.8L D ．A 溶液中含Na 2CO 3和NaHCO 3各1mol二、非选择题（本大题共4小题） 17. 表为元素周期表的一部分。
请回答有关问题：(1)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为 (填名称)。
(2)请写出元素①的简单氢化物的电子式：，该化合物中存在的化学键类型是(填英文字母)。
A．离子键B．共价键C．离子键和共价键(3)请写出碳元素在周期表中的位置：。
(4)②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为 (用化学式及“>”表示)。
(5)元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
(6)请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：。
18. 请完成下列问题：(1)下列物质中属于氧化物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是。
①Al ②O2③H2SO4④KOH ⑤H2O ⑥乙醇(2)请写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：。
(3)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A．XY段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．当加入硫酸的体积为a时，溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．当加入硫酸的体积为a时，H2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离，使溶液中的离子浓度增大(4)氯元素的价类图如图所示，其中a- f 表示对应的含氯元素的物质。
①请写出a的浓溶液和二氧化锰反应制取b的化学方程式：。
②曾有报道，因混合使用洁厕灵(主要成分是a的水溶液)与84消毒液(主要成分f 是钠盐)而发生Cl2中毒事件，请用离子方程式说明两者不能混合使用的原因：。
③下列说法正确的是。
A．相同温度相同浓度的a溶液比d溶液酸性弱B．b、c均可用于自来水的杀菌消毒C．f露置于空气中一段时间后可能会转化为dD．a的浓溶液与e反应生成3mol b时，转移电子的物质的量为6mol19. 某实验小组用如图实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理。
请回答下列问题：(1)出装置C(2)装置C，转移个电子。
(3)3固体的方法是，所涉及反应的化学方程式为。
20. 电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
某实验小组为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如图流程：请回答下列问题：(1)步骤I的操作名称：；所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、。
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：。
(3)实验室检验Fe3+常用试剂的化学式为 (只填写一种)，对应的实验现象为。
(4)写出通入单质⑥时发生反应的化学方程式：。
若将单质⑥改为H2O2溶液，此时的离子反应方程式为。
(5)腐蚀废液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是。
A．反应后溶液中一定含有Fe2+B．剩余固体中一定含有Fe，可能含有CuC．反应后固体的质量不一定增加D．反应后溶液中一定不含有Fe3+、Cu2+参考答案1. 【答案】C【详解】NaNO2中Na为+1价，O为-2价，设N元素的化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3；答案选C。
2. 【答案】B【详解】F的原子核外有2个电子层，Na、Al、Cl原子核外都有3个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，所以F原子半径最小；故选B。
3. 【答案】D【详解】A．“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应为：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，故B正确；C．爆竹燃放的过程涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及的操作为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选D。
4. 【答案】A【详解】A．氯气分子中含有1个共价键，其结构式为Cl-Cl，故A正确；H，故B错B．质量数=质子数+中子数，中子数为2的H原子的质量数为3，表示为31误；C．1 mol CH3COOK含有2mol氧原子，故C错误；D．Mg原子核外有3个电子层，每一层的电子数分别为2、8、2，则其原子结构示意图为，故D错误；答案选A。
5. 【答案】B【详解】A．元素周期表中有7个主族，7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族(8、9、10三个纵列)，共16个族，故A错误；B．一、二、三周期为短周期，共3个短周期，故B正确；C．第三周期从钠开始一直到氩，共包含8种元素，故C错误；D． IA族中H元素为非金属元素，故D错误；答案选B。
6. 【答案】A【详解】A．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故A错误；B．漂白粉具有漂白性和强氧化性，因此漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂，故B正确；C ．人体血液中含有血红蛋白，其中含有铁元素，人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血，所以在酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生，故C 正确；D ．钛合金属于金属材料，故D 正确； 答案选A 。
7. 【答案】D【详解】A ．胶体是混合物，而纳米铜仅由一种元素组成，属于单质，不是胶体，故A 错误；B ．向稀NaOH 溶液中滴加饱和FeCl 3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故B 错误；C ．胶粒的直径在1～100 nm 之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm 左右，在空气中能形成气溶胶，故C 错误；D ．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，将含0.1mol FeCl 3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol ，故D 正确； 答案选D 。
8. 【答案】A【详解】A ．还原性Fe 2+>Br -，所以通入氯气先发生反应2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br -+Cl 2＝Br 2+2Cl -，向1L 1mol/L 的FeBr 2溶液中通入1molCl 2，亚铁离子全部被氧化、一半溴离子被氧化，反应的离子方程式为2Fe 2++2Br - + 2Cl 2 = 4Cl -+2Fe 3++Br 2，故A 正确；B ．该方程式离子个数配比不符合物质结构组成，正确的离子方程式为2+2-+-442Ba +SO +2H +2OH =BaSO 2H O ↓+，故B 错误；C ．氢氧化钙悬浊液，Ca(OH)2应保留化学式，因此向氢氧化钙悬浊液中通入Cl 2，发生的反应为Cl 2+Ca(OH)2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2O ，故C 错误；D ．金属钠投入CuSO 4溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为2++2222Na+2H O+Cu =2Na +Cu(OH)H ↓+↑，故D 错误；答案选A 。
