2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解7含解析

一、盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质3．特点4．水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

否中性是、酸性是CH 3COO注意：（1）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。

如NaHCO 3溶液中：H ++(次要)，HCO 3－+H 2OH 2CO 3+OH －(主要)。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO 3溶液中：HSO 3－H ++SO 32－(主要)，HSO 3－+H 2OH 2SO 3+OH －(次要)。

（3）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如>。

（4）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

如的水解：(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2Fe(SO 4)2。

5．水解方程式的书写 （1）一般要求如NH 4Cl 的水解离子方程式为＋H2O NH3·H2O＋H＋。

（2）三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na2CO3的水解离子方程式为＋H2O＋OH－。

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

二、盐类水解的影响因素1．内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。

如：酸性：CH3COOH>H2CO 3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3>CH3COONa。

主题22:盐类的水解李仕才A卷最新模拟·基础训练1.下列关于小苏打溶液的叙述错误．．的是()。

A.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)C.HC的电离程度小于其水解程度D.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(C)>c(H+)【解析】溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),A项正确;溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),B项正确;溶液呈碱性,故HC的电离程度小于其水解程度, C项正确;小苏打溶液中,HC的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,HC的水解和电离都较微弱,水和HC都电离出氢离子,只有HC电离出C,所以c(C)<c(H+),D项错误。

【答案】D2.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的5种溶液的pH如下表,下列有关比较正确的是()。

A.酸性的相对强弱:HClO<HCB.由水电离产生的c(H+):①=②C.溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)>c(HC)D.由④⑤等体积混合后的溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1【解析】根据表中数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解程度,所以酸性HClO>HC,A项错误;CH3COONH4是弱酸弱碱盐,能促进水的电离,NaCl是强酸强碱盐,对水的电离无影响,所以由水电离产生的c(H+)①<②,B项错误;根据表中数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHCO3中碳酸氢根离子的水解程度,溶液③④中酸根离子浓度c(ClO-)<c(HC),C项错误;等体积、等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,D项正确。

第25讲盐类的水解考点一盐类的水解及规律在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 ①结合生成② _____________ 的反应条件一可溶性盐中必须有③ 阴离子或④ ______ 阳离子c (OH )亠溶液呈碱性或酸性»可逆:水解反应是中和反应的逆反应特点| -- »吸热：水解反应是吸热反应〜微弱：水解反应通常微弱--n 有弱才水解•越弱越水解•谁强显谁性，同强显中 规律一.“ “实质盐电离f的电离平衡 弱酸阴离子f 结合II 弱碱阳离子-*结合()11 f 水的电离程度⑤.破坏了水c(H )工1 •盐类的水解 定义盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH（25 T；）强酸强碱盐NaCl、NaN€>3否⑥⑦强酸弱碱盐C U(NO3)2是NH： Xu2*⑧⑨-弱酸强碱盐CII3COONa.Na2CO3是CH3COQ-、CO；・⑩⑪2.水解方程式的书写(1)一般要求一般盐类水解程度很小n水解产物很少=＞气体、沉淀不标“T”或，易分解产物(如NH「H2O等) 不写其分解产物的形式如NHLC1水解的离子方程式为N H ;+H2O —一⑫________(2)盐水解方程式的书写a.多元弱酸盐水解:分步进行，以第一步为主。

如Na2CO3水解的离子方程式为第一步水解⑬________ = ______________第二步水解⑭__________________________ ,b.多元弱碱盐水解:方程式一步写完。

如FeCh水解的离子方程式为⑮c.双水解:水解程度较大，书写时要用“等。

如Na?S溶液与AlCh溶液混合反应的离子方程式为⑯—i•判断正误，正确的画，错误的画“x”（1）酸式盐溶液不一定呈酸性（）（2）离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性（）⑶同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH尢同浓度的N& CO3溶液和NaHCO.溶液相比后者pH小（）⑷常温下,pH=10的CHQOONa溶液与pH=4的NHQ溶液，水的电离程度相同（）（5）常温下,pH=ll的CHCOONa溶液与pH=3的CH.COO H溶液，水的电离程度相同（）2.(1)写岀下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。

主题22:盐类的水解李仕才考点三盐类水解的应用1.盐类水解的重要应用2.盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)水解生成难挥发性酸的盐溶液和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s),Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。

(2)水解生成易挥发性酸的盐溶液,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,Al(OH)3灼烧得Al2O3。

(3)考虑盐受热时是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3↑+HCl↑。

(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。

(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体,如NH4HCO3、(NH4)2CO3。

3.因相互促进水解而不能大量共存的离子组合(1)Al3+与HC、C、Al、Si、HS-、S2-、ClO-。

(2)Fe3+与HC、C、Al、Si、ClO-。

(3)N与Si、Al。

【特别提醒】(1)N与CH3COO-、HC虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存。

(2)Fe3+在中性条件下已完全水解。

1.下列有关说法正确的是()。

A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl2溶液加热蒸干B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释C.室温下,测得氯化铵溶液的pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O+D.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别经加热、蒸发、灼烧,所得固体的成分相同【解析】由MgCl2溶液制备无水MgCl2时,先使MgCl2从溶液中结晶析出MgCl2·6H2O,然后MgCl2·6H2O在HCl气流中加热,防止MgCl2发生水解,A项错误;FeCl3易发生水解,故配制FeCl3溶液时,将其固体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,以抑制FeCl3的水解,B项正确;盐类水解一般是微弱的,书写离子方程式时应使用“”,C项错误;水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加热会促进水解,由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发性酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3,D项错误。

第三节 盐类的水解梳理基础一、盐类的水解及其规律 1．定义。

在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成________的反应。

2．实质。

盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫ 弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了__________―→水的电离程度______―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

1．了解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解程度的主要因素。

3．了解盐类水解的应用。

3．特点。

→水解反应是________反应→水解反应是________反应的逆反应→水解反应程度很________4．水解的规律。

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

(1)书写形式。

在书写盐类水解方程式时一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_________。

(2)书写规律。

①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式，如NH 4Cl 的水解离子方程式：_________________。

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na 2CO 3的水解离子方程式：____________________________。

③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl 3的水解离子方程式：_________________________。

④能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________________________________。

二、盐类水解的影响因素及应用1．内因——盐本身的性质。

(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就________，溶液酸性________。

新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。

如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。

加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。

答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。

盐类水解及其规律李仕才知识梳理 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大 ―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)S2－＋2H2O?H2S＋2OH－(×)(9)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋(×)(10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

2．(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。