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课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、教学目标（一）知识与技能1.了解盐的组成，生活中常见的盐的化学式及其俗称；2. 掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法；3.了解某些盐的化学性质及复分解反应的特点。
（二）过程与方法通过合作探究、交流讨论，培养学生发现问题、动手实践和团结协作的能力。
（三）情感态度与价值观体会化学与生活的联系，增强学生对化学学习的兴趣。
二、教学重点碳酸根离子的检验方法；了解复分解反应的概念。
三、教学难点复分解反应的概念。
四、教学过程【讨论】比较Na2CO3、NaHCO3与CaCO3的组成推断Na2CO3、NaHCO3是否也能发生类似的反应？【探究一】指导学生完成活动2：探究Na2CO3、NaHCO3是否和盐酸发生反应。
引导学生总结鉴定碳酸根离子的方法。
【总结】盐的化学性质：1、盐+酸→新盐+新酸【探究二】指导学生完成活动3：探究Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液是否发生反应。
【过渡】前面我们已经接触过波尔多液，你想知道它的有来吗，请大家阅读“波尔多液小故事”，并思考：你能写出配制波尔多液的方程式吗？配制时能否用铁桶盛装，为什么？（方程式表示）。
【总结】盐的化学性质：2、盐+碱→新盐+新碱3、盐+金属→新盐+新金属【探究三】盐与盐之间的反应【教师演示实验】：向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。
学生质疑并猜想。
【学生分组实验】记录实验现象，并写出相应的化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑鉴定碳酸根离子的方法：取样加入稀盐酸，观察现象，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。
【练习】完成强化训练2【学生分组实验】记录实验现象，并写出相应的化学方程式。
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH学生大家阅读“波尔多液小故事”，并写出相应的化学方程式。
《生活中常有的盐》第二课时教课方案【一】中心修养经过认识生活中的常有的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反响的变化规律和微观实质。
【二】教课方案思路〔一〕基本理念让学生以轻松快乐的心情去认识多姿多彩、与人类息息有关的化学世界。
踊跃研究化学神秘，形成连续学习化学的兴趣；从学生已有的知识和经验出发，让他们在熟习的生活情形中感觉化学的重要性，认识化学和平时生活的亲密系。
逐渐学会剖析和解决与化学有关的一些简单的实质问题；让学生踊跃主动地体验研究过程，逐渐形成学习和研究化学物质的一般方法和思路，培育终生学习的意识和能力。
〔二〕设计思想本课题与人类的生产生活亲密有关，与社会的发展也不行切割。
在教课方案中，亲密注意联系社会实质，调换学生的踊跃性、主动性，让学生在激烈的求知欲念中研究新知识，变乏味为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量切近学生生活实质，经过大批的实物、图片、录像，让学生去感知、体验、对照，加深对所学知识的理解和运用。
【三】教课背景剖析〔一〕教情剖析本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身旁熟习的物质出发，经过认识身旁的常有的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反响的变化规律和微观实质。
本课时的学习使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转变规律及化学反响有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完好的概括打下优秀的基础。
〔二〕学情剖析学生在从前的学习中已经碰到了很多的盐类物质，并且也学习了金属、酸、碱等多种物质与盐的反响，为本节课研究和总结盐的通性确立的知识基础。
同时，学生已拥有必定的生活经验和感性认知，可是不可以将它们与化学知知趣联系；具备必定的资料采集和整理能力以及必定的语言表达能力。
经过一年多的化学学习，已具备必定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实质问题，并具备基本的实验技术和简单的实验设计能力；在实验研究活动中拥有必定的团结协作意识和能力。
课题1 生活中常见的盐教学设计(第二课时)教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成和在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①酸、碱、盐的反应——复分解反应。
②碳酸根离子的检验方法。
教学难点归纳复分解反应及条件。
教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程：第二课时〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这三种盐又会有什么用途呢？〔介绍〕：（播放有关录像）石灰石和大理石的主要成分是CaCO3，它们是重要的建筑材料，CaCO3还可用作补钙剂；Na2CO3 俗称纯碱、苏打, 广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产;NaHCO3，俗称小苏打,蒸馒头时用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但胃不能溃疡（易引起穿孔）;〔回顾提问〕：我们已经学习了CO2的实验室制法，请同学们想一想制取CO2的原料是什么?请写出实验室制备CO2的化学方程式。
〔展示图片〕：盐酸腐蚀含碳酸钙的大理石〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2↑+H2O2〔设问〕：碳酸钙能与稀盐酸反应生成CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠能否也能发生类似的反应呢？〔学生发言〕：能或不能〔引导〕：下面我们通过实验探究来寻找答案。
〔实验探究〕：向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，澄清石灰水都变浑浊。
〔分析〕：碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应都生成了CO 2气体。
〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2NaHCO 3+ HCl ==NaCl + H 2〔提问〕：通过观察上述三个化学反应方程式，你能得出什么结论？ 〔小结〕：〔板书〕：1、含有CO 32-或HCO 3-的盐都能与盐酸反应，生成CO 2气体2、CO 32- 或HCO 3-的检验方法： 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
九年级化学下册《生活中常见的盐》第二课时教学设计九年级化学下册《生活中常见的盐》第二课时教学设计九年级化学下册《生活中常见的盐》第二课时教学设计[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?[介绍](播放有关录像)碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?[投影]我国制碱工业的先驱侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
[教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3CO2+H2O[分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、核心素养通过认识生活中的常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。
二、教学设计思路（一）基本理念让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。
积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣；从学生已有的知识和经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成学习和研究化学物质的一般方法和思路，培养终身学习的意识和能力。
（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、图片、录像，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
三、教学背景分析（一）教情分析本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。
本课时的学习使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳打下良好的基础。
（二）学情分析学生在之前的学习中已经遇到了许多的盐类物质，并且也学习了金属、酸、碱等多种物质与盐的反应，为本节课探究和总结盐的通性奠定的知识基础。
同时，学生已具有一定的生活经验和感性认知，但是不能将它们与化学知识相联系；具备一定的资料收集和整理能力以及一定的语言表达能力。
通过一年多的化学学习，已具备一定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力；在实验探究活动中具有一定的团结协作意识和能力。
课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、核心素养通过认识生活中的常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。
二、教学设计思路（一）基本理念让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。
积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣；从学生已有的知识和经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成学习和研究化学物质的一般方法和思路，培养终身学习的意识和能力。
（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、图片、录像，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
三、教学背景分析（一）教情分析本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。
本课时的学习使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳打下良好的基础。
（二）学情分析学生在之前的学习中已经遇到了许多的盐类物质，并且也学习了金属、酸、碱等多种物质与盐的反应，为本节课探究和总结盐的通性奠定的知识基础。
同时，学生已具有一定的生活经验和感性认知，但是不能将它们与化学知识相联系；具备一定的资料收集和整理能力以及一定的语言表达能力。
通过一年多的化学学习，已具备一定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力；在实验探究活动中具有一定的团结协作意识和能力。
生活中常见的盐第2课时（教学设计）课程信息： - 学年：2023-2024学年 - 年级：九年级 - 学科：化学 - 教材版本：人教版教学目标•了解盐的定义和特点。
•掌握生活中常见的盐的种类及其特点。
•能够解释盐在生活中的应用。
教学准备•教师准备：白板、黑板笔、教学实验装置和实验材料。
•学生准备：课本、作业本、笔记本。
教学过程导入新知（5分钟）•引入盐的概念，询问学生对盐的了解，并解答他们的问题。
•教师简要介绍本节课的学习内容和目标。
学习盐的种类与特点（30分钟）1.盐的定义–教师解释盐的定义，即由正离子和负离子组成的化合物。
–引导学生尝试给出盐的化学式，并进行解答和讨论。
2.常见的盐–教师列举生活中常见的盐的种类，如氯化钠、硫酸铜等，并简单介绍其特点和用途。
–学生跟随教师记录在笔记本中。
–教师通过图表或表格形式向学生展示不同盐的化学式和常见用途。
3.盐的特点–学生分组讨论盐的溶解性、熔沸点、电离性和导电性等特点。
–教师安排学生报告并进行展示，引导其他学生提问和回答。
实验探究盐的溶解性（40分钟）1.教师向学生说明实验目的和步骤。
2.学生分组进行实验，观察和记录不同盐的溶解性，并归纳实验结果。
3.学生进行实验总结，讨论实验现象背后的化学原理。
4.教师进行实验复习和总结，引导学生对实验结果进行解释。
盐的应用（15分钟）1.教师引导学生思考盐在生活中的应用，如食盐、药物、农业等。
2.学生分组进行小研究，选择一种盐的应用领域进行深入了解，并撰写小研究报告。
3.学生展示报告和讨论成果，教师提问并点评。
课堂小结（5分钟）•教师对本节课的内容进行总结，并与学生共同回顾目标和重要知识点。
课后作业1.完成课堂练习题。
2.阅读课本相关章节并做好笔记。
3.复习本节课的知识，准备下节课的学习。
生活中常见的盐二教案【篇一：生活中常见的盐二教案】生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽教学设计生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写。
初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。
所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。
生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽【学情分析】本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第二课时，在第一课时中学生已经掌握了食盐的用途和常见的酸碱盐的溶解性问题。
课题第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（第2课时）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
2、了解碳酸根离子的检验方法。
3、理解复分解反应及复分解反应发生的条件。
过程方法1、通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。
2、通过相关资料的阅读，增加课外知识。
情感态度1、引导学生热爱科学和尊重科学、应用科学的思想。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
教学重点碳酸根离子检验的方法、复分解反应及条件教学难点复分解反应及发生条件教学内容及问题情境学生活动设计意图复习提问：食盐的主要成分是什么？它属于哪类物质？在化学上是怎样给盐这类物质定义的？一、学习几种常见的盐情境引入:生活中还有许多盐类物质正在为我们的生活和生产服务。
大家看一组图片，图片中涉及到的物质均为盐类物质。
投影展示图片：华表、大理石柱子、钙片（标明主要成分是碳酸钙），纯碱（主要成分是碳酸钠），小苏打、胃药（碳酸氢钠）、蓝矾、高锰酸钾等。
指导学生自主学习，了解几种常见的盐：结合教师所给表格，学习教材72—73页的相关回答问题。
了解盐在生活中用途广泛。
观看图片对图片所涉及到的物品和其主要组成有所了解。
结合表格自主学习，通过对所提问题的回答让学生真正理解什么是盐，引出本节课的主要内容。
给出学生总体印象—盐在生活生产中有广泛的用途。
由熟悉的图片引出本节课主要学习的几种物质，可以激发学生学内容，将表格填写完整。
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式主要用途组成上的共同点引导学生总结归纳：1、完成表格中内容的正确填写。
明确他们都属于盐类物质。
2、补充：碳酸钠俗称纯碱、苏打（虽然是盐但溶液显碱性），碳酸氢钠俗称小苏打（溶液也显碱性），大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙。
教学内容及问题情境并完成表格中需要补充的内容。
归纳、总结。
学生活动习的兴趣本段知识简单但比较琐碎，通过学生的自主学习并填写表格，可以将这些知识系统化，同时培养学生自学能力和运用对比法学习的意识。
课题1 生活中的盐（第二课时）一．教学目标1.知识与技能：（1）了解几种常见的盐（碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸钙）在生活和生产都有广泛的用途。
（2）初步认识酸，碱，盐的复分解反应及其条件。
（3）鉴别含有碳酸根离子的盐。
2.过程与方法：（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能够简单归纳出反应的相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
（2）按照科学探究训练的基本模式和学生的认知规律,探究式学习,充分利用讨论，培养学生观察，分析，归纳实验现象的能力和习惯。
3．情感态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而体会到“化学源于生活，又用于生活”：通过化学与生活，生产的关系，对化学科学对人类有进步的感悟。
二．教学资源分析本课题安排在酸和碱相关内容之后，从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐——氯化纳和碳酸盐。
根据学生的认识特点，可分成两个课时完成。
第一课时先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质，用途和自然界中的分布，根据分布情况得到粗盐的方法，并且让学生探究粗盐的提纯。
第二课时从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并且通过回忆二氧化碳的制法引入正题，以比较碳酸盐和酸,碱反应寻找得出复分解反应及其条件。
三．教学设计的理论支撑在教学中，以学生发展为本，凸显学生学习的主动性，创设问题情景，充分挖掘学生的主动和积极性和探究热情。
学生在教师的引发下，运用已有的知识和技能，充当新知识的探索者和发现者的角色，让他们在成功的设计和实验操作的愉悦情绪下，潜力得到充分发挥，思维更加活跃。
在对未知领域的探索过程中，通过自己的实验操作和验证，积极地去思考去探索，从中就会迸发出更多的智慧和灵感。
自主，合作，探究式学习课堂模式构建尝试：6人一组，合作探究的内容让学生感兴趣，要让人人有话说，有事干，人人都参与。
分工合作，人人动手，个个动脑，学得主动，愉快，在教师的指导下，学生亲自体验的教学方式。
教学过程的基本模式：创设情景你已经知道了什么观察与思考结联想与启示练习与引出主题联想与启示合作实验探究论交流与讨论实践四．课前准备：多媒体课件：主要用于展现图片或动画，便于创设情景，展开思考与讨论。
图片：（1）美丽的桂林山水——让学生感受到碳酸盐能构成美丽的大自然，激发学生学习碳酸盐兴趣；（2）天安门华表、豪华酒店的地面、美丽的珊瑚、贝壳等——让学生感悟碳酸钙的不溶性质与自然界的关系；（3）松软可口的面包、苏打饼干，治疗胃酸过多的药物等——让学生感受到不同的碳酸盐溶解性的差异，让学生领悟物质的用途取决于它的性质（4）大理石雕塑60年的变化的对比——让学生从自然现象体会到碳酸盐在生活中的变化具有普遍性，重点感悟化学腐蚀——酸腐蚀FLASH动画：复分解反应发生的条件——加深学生对复分解反应发生的条件的理解,同时引起学生继续学习化学的兴趣。
学生：走出课堂，深入社会实际去获得第一手材料：如收集各种可能含有碳酸盐的样品（大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等），收集有关碳酸盐的知识，可以借助已经学习的知识和各种教育资源（图书馆或互联网等），并且对调查结果进行分析和归纳，发现问题，大胆猜想。
五．教学过程（第二课时）：教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境引出主题（展示）一盆石灰石盆景（设问）同学们想想在生活中有没有接触过石灰石？你们在什么地方见过大理石？描述它？想象它是什么样的物质?（穿插图片引导）美丽的桂林山水（设问）这种独特的地理风貌是由什么组成，主要成分是什么？（介绍）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙（设问）自然界还有很多物质与它密切相关。
（穿插图片引导）天安门华表、豪华酒店的地面、美丽的珊瑚、贝壳等（小结）碳酸钙是与人类和自然密切相关的物质：天然（矿石，贝壳，骨骼等）人工装饰等我们有必要学习它的性质特点，更好地为人类造福！（对比展示）石灰石与纯净的CaCO3（提问）你们发现碳酸钙有什么物理特性？(鼓励学生上台演示实验)碳酸钙是否溶解于水观看，引发联想与思考联想自然界的存在思考讨论（观察与思考）观看图片，思考它的组成得出结论：石灰岩（矿石）石灰石主要成分CaCO3思考（学生回答，展示）各种颜色花纹的大理石样品（解释）什么是汉白玉观察思考(两位学生上台演示实验)（学生回答）观察实验，及时记录现象创设情景，让学生置身于美丽的想象之中让学生感受到碳酸盐能构成美丽的大自然。
消除学生看过图片后积虑在心头的部分疑问明确学习碳酸盐性质的重要性感悟碳酸钙的不溶性质与自然界的关系：性质决定反映存在学生参与演示实验,容易引起学生的共鸣你已经知道了什么，联想与启示实验，观察与思考（结论）小结物理性质（设问）生活中是否有可溶的碳酸盐？（图片）松软可口的面包、苏打饼干，治疗胃酸过多的药物等（介绍）发酵粉的主要成分含有碳酸钠或碳酸氢钠(鼓励学生上台演示实验)碳酸钠、碳酸氢钠是否溶解于水（提问）碳酸钠、碳酸氢钠钙的物理特性（小结）常见碳酸盐的物理特性：突出颜色和溶解性的不同（提问）矿石中是否可能有Na2CO3，NaHCO3 ？面包中能否加入CaCO3？思考讨论观看图片(两位学生上台演示实验)观察实验及时记录现象得出结论思考，讨论不同的碳酸盐溶解性的差异而导致在自然界的存在方式的不同让学生感受化学就在生活中通过对比实验，让学生感受到不同的碳酸盐溶解性的差异，并能运用归纳法分类让学生领悟物质的用途取决于它的性质承上启下：创设情境，引入对碳酸盐化学性质的学习，联想与猜测（图片分析原因）60年的变化：大理石雕塑的对比：先出现60年后的面目全非的人物雕塑，让学生猜测他原来是怎样的？学生猜测后，再显示60年前的美少女雕塑观察思考，分析造成明显变化的原因？（学生回答）酸雨的危害及原因让学生从自然现象体会到碳酸盐在生活中的变化具有普遍性感悟化学腐蚀——酸腐蚀观察与思考活动与探究结论（引导学生）用怎样实验方法验证猜想？（设问）碳酸盐+酸？（归纳）（1）碳酸盐+酸-----CO2 +H2O+可溶性盐（2）碳酸根离子检验方法（实验探究）CaCO3粉末+酸（书写化学方程式，小结）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O↑（学生讨论，设计实验方案）（合作实验探究一）Na2CO3粉末+ 酸NaHCO3粉末+ 酸（书写化学方程式，小结）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O↑NaHCO3 +2HCl=2NaCl+CO2 + H2O↑实验探究亲身体验用实验方法寻找规律，用原理解释理解规律，训练用化学方程式的书写，帮助理解和掌握规律目的：探究碳酸盐化学性质的共同点及碳酸根离子的检验方法启发实践,练习与巩固（引言）以上我们发现了碳酸盐与酸反应的规律，下面请同学们用这一规律来解决一些实际问题：如何检验出来这些物质中是否含有碳酸盐？建筑市场常常鱼目混珠，区分真假大理石？（引导学生）用实验验证猜想（学生展示实物）学生课前收集大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等（合作实验探究二）学生自己带收集大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等，验证是否含碳酸盐?（小结）大理石，贝壳，珍珠，蛋壳等主要成分是碳酸钙理解：“性质”“检验”的关系，体现化学的实用价值。
目的：鼓励学生大胆猜想，大胆尝试：验证生活中的常见物质哪些含碳酸根离子探究式学习课堂模式构建尝试,分工合作，人人都参与。
设置情景，引出新问题（设问）可溶性的碳酸盐能否转化为不溶的碳酸盐（如：把Na2CO3溶液中的CO32- CaCO3沉淀下来）我们加入含有大量Ca2+ 溶液：如Ca（OH）2溶液试试（合作实验探究三）澄清石灰水+碳酸钠溶液（书写化学方程式，小结）Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3 +H2O↓实验探究中，学生还可能提到加入CaCl2,Ca(NO3)2等阶段性总结：在Na2CO3溶液中加入含有大量Ca2+ 溶液：如Ca（OH）2，CaCl2等都可得到CaCO3分析思考，寻找规律（设问）今天我们在学习碳酸盐中接触到一些新的化学反应，大家仔细分析它们有什么特点？都属于什么反应类型？⑴引导学生摆弄复分解反应模型⑵演示复分解反应动画对比前面所学习的化合反应，分解反应，置换反应有哪些不同之处？寻找几个方程式的共同点，尝试归纳。
通过比较的方法得出复分解反应的概念,建构复分解反应的概念模型归纳概念（归纳）复分解反应的定义理解记忆帮助学生形成概念寻找规律（设问）酸，碱，盐之间是否都有可能发生复分解反应？酸+碱碱+盐酸+盐（引导）溶液中存在着自由的离子，当两种化合物相互交换离子，如生成物中有气体时，离子的种类和浓度就会发生改变（各组展示模型模拟复分解反应发生的微观实质）讨论交流：复分解反应发生的条件（合作实验探究五）1．桌面上有碳酸钠溶液，还有酸、碱、盐的溶液（稀硫酸，澄清石灰水，氯化钾溶液），两两混合，观察现象分析是否能够反应。
2．用模型（如磁铁等）表示发生复分解反应的微观实质明确复分解反应发生的对象通过合作实验探究复分解反应发生的条件通过模型分析，鼓励学生大胆猜想,尝试发生变化的微观实质归纳总结（动画分析）复分解反应发生的条件（归纳）酸，碱，盐之间并不是都有可能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水产生，从微观上分析则决定于是否减少反应物的离子浓度。
随着以后的学习，我们会了解得更多! 听教师讲解加深对复分解反应发生的条件的理解,同时引起学生继续学习化学的兴趣。
巩固知识（课堂练习）硝酸钾溶液和碳酸钠溶液能否发生复分解反应？（课堂小结）本节课你学习到了哪些知识？最感兴趣的是什么？讨论交流，掌握方法让学生在练习中巩固，学会整理知识的方法。
六．板书设计：课题1：生活中常见的盐一．碳酸盐：1．重要的物理性质：白色固体溶解性可溶性：Na2CO3，NaHCO3难溶性：CaCO32．重要的化学性质：（1）与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O↑NaHCO3 +2HCl=2NaCl+CO2 + H2O↑碳酸盐+ 酸 - CO2↑（2）与碱反应：Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3 +H2O↓3. 检验碳酸根离子的方法4．复分解反应发生：（1）概念：（2）反应条件：生成物中有沉淀、气体或水产生，从微观上分析则决定于是否减少反应物的离子浓度。
