酸和碱单元复习1

第十单元常见的酸和碱的复习一、复习目标：（1）知识与技能：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

（2）过程与方法：通过鉴别酸与碱的实验探究，培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。

培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。

（3）情感态度与价值观：培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。

培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。

关注与化学有关的社会问题，将理论运用于实践。

二、复习重难点：教学重点：酸与碱性质的综合应用。

教学难点：酸、碱之间的中和反应。

三、设计思路：本单元复习，注意联系学生生活实际。

通过活动与探究讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力，对学生进行科学探究的方法训练。

本节课抓住本单元的知识点，同时突出知识与问题的整合，即“以知识引问题、以问题带知识”，把“问题意识”作为一条主线，贯穿于整个逐章梳理的复习始终。

激活学生的思维，深化对知识的理解与巩固。

（1）设计“引导型”问题，理清学生知识脉络。

（2）利用“开放型”问题，拓展学生的知识的深广度。

（3）设计适度的“挑战型”问题，调动学生积极的思维，进行知识的整合综合运用。

四、复习方法：实验探究法、问题探究法、讨论归纳等五、复习活动过程：[活动一]：仔细观察---问题猜想[问题引入]：同学们，你们注意到食品包内除食品外还有一小包物质吗？[实物展示]：展示一包食品中的“脱氧剂”。

[思维拓展]：根据所学的知识，面对食品中的“脱氧剂”，你最想知道的是什么？（学生自己提出问题）（即：成分/工作原理/是否实效等问题）[问题整理]：某同学对该“脱氧剂”中的物质作了以下三种猜测：（1）灰黑色粉末为氧化铜，红色粉末是铜粉。

（2）灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。

（3）灰黑色粉末为活性炭，红色粉末是氧化铁。

[思考]：你认为首先应排除的猜想是什么？说明理由。

2023年中考复习九年级化学下册第十单元【酸和碱】精练卷1一、单选题1．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．稀释浓硫酸B．塞紧橡胶塞C．过滤液体D．闻气体气味2．下列气体会造成酸雨的是（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化硫3．某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定不正确的是（）A．纯碱溶液的pH=11B．食醋的pH=8C．肥皂水pH=10D．酸梅汁pH=44．运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式．以下类推结果正确的是（）A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐5．下列化学药品敞口放置，主要是由于发生化学变化而质量变大的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水（只考虑溶液质量）D．生石灰6．类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）A．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液B．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铁与盐酸反应会生成氯化铁和氢气D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液7．一些食物的近似pH如下食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.67.6-8.0下列说法中错误的是()A．苹果汁和葡萄汁显酸性B．苹果汁比葡萄汁的酸性强C．鸡蛋清和牛奶显碱性D．胃酸过多的人应少量饮葡萄汁和苹果汁8．马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的pH为3，则该白醋的实际值pH值为（）A．等于3B．小于3C．大于3D．无法确定9．下列事实用微粒的知识解释正确的是（）选项事实解释A酒精挥发是物理变化分子的种类发生改变B金刚石、石墨、C60的性质存在明显的差异构成物质的原子的结构不同C品红在热水中比在冷水中扩散的快温度升高，分子的运动速率加快D酸和碱的溶液能导电溶液中存在自由移动的电子A．A B．B C．C D．D10．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是()A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红11．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中B．酸与金属氧化物生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液12．下列四个图形的变化趋势正确描述对应操作的是（）A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应B．将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水C．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向pH=2的盐酸溶液中加水稀释二、填空题13．有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是，所得溶液的pH7（选填“＜”、“=”或“＞”）．14．化学与生活密切相关，身边处处有化学．（1）用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的作用．（2）在厨房中能用来除去水垢的物质是．（3）生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示）．15．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH7。

单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。

命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性　溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。

知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。

课题学科组九年级化学组主备人何宏涛执教人课题第十单元酸和碱复习教案课型复习课时间2012.3课时教学目标1、知道常见酸和碱的主要性质和用途。

2、认识酸和碱的腐蚀性。

3、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。

4、初步学会稀释常见的酸碱溶液。

5、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

教学设想重点：常见酸和碱的主要性质和用途。

难点：对酸和碱知识的综合运用。

教法学法指导：：教学程序与策略个性化修改一、酸碱指示剂●定义：常见酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

●并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.常见的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应● 定义：特点：二换二● 反应发生的条件：双交换，价不变，生成水、气和沉淀。

第二节 酸一、酸的定义和分类二、常见的酸盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式HCl H 2SO 4形成 H 2+Cl 2HCl SO 2+H 2O=H 2SO 3， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理）状态无色液体、有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途用于金属表面除锈、制药 人体胃液中有盐酸帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、 农药、火药、染冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 ② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现。

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2023年中考化学总复习：第十单元
酸和碱（一）
一、单项选择题（共10小题）
1．图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，
则其中表示错误的是（ ）
A ．紫色
B ．蓝色
C ．红色
D ．无色
2．把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液
白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中不正确的是（ ）
A ．白醋的水溶液呈酸性
B ．草木灰的水溶液呈碱性
C ．紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D ．紫薯汁滴到氯化钠溶液中显绿色
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A ．质量都增加
B ．瓶口都会出现白雾
C ．溶质质量分数都减少
D ．都具有挥发性 4．下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（ ）
A ．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B ．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C ．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
D ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
5．如图所示，装置气密性良好，若想使U 型管中a 端液面下降，b
端液面上升，不能达到。