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第2章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用1.你能回忆起接触过或学过的物质颜色和状态吗?(1)木炭______ (2)食盐______ (3)蔗糖______ (4)味精______(5)洗衣粉______(6)硫磺______(7)稀硫酸______(8)色拉油______ (9)钠______ （10）白磷______(11)氯气______ (12)氢气______ (13)氧气______(14)硫酸铜晶体______ (15)液氧______ (16)生石灰______(17)高锰酸钾______ (18)氯酸钾______ (19)二氧化锰 ______ （20）过氧化氢______2.(1)由不同种______组成的物质叫混合物。
如______、______、______；(2)由同种______组成的_____叫单质。
如_____、_____、_____；(3)由不同种_____组成的_____叫化合物。
如_____、_____、_____。
3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.淡蓝色液态氧 C大理石 D.纯净的空气4.下列物质中属于单质的是（）A.石灰石B.水银C.干冰D.冰5.下列不属于有机物的是（）A.甲烷:CH4B.碳酸钙:CaC03C.酒精:C2H5OHD.葡萄糖:C6H I2066.下列概念中，前者包含后者的是（）A.化合物、单质B.金属、金属氧化物C.化合物、碱D.非金属、单质7.下列叙述中，不正确的是（）A．两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物B.因为空气是混合物，所以空气中各成分可以分离C．凡是含有氧元素的化合物称氧化物D．同种元素可以以游离态和化合态两种形式存在于一种物质中8.下列物质:①氯酸钾；②氧气；③生石灰；④硫酸根(SO42-)，其中属于氧化物的是（）A.①②③④B.②③C.③④D.③9.饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成。
为消除隐患，现已采用高效安全的ClO2消毒杀菌。
深圳初三上册科学章节内容第一章: 探索物质的变化
第1节物质的变化
第2节酸的性质
第3节碱的性质
第4节几种重要的盐
第5节金属变化的规律
第6节有机物的变化和存在
第二章物质转化与材料的利用
第1节物质的分类和利用
第2节物质转化的规律
第3节常见的材料
第4节材料的发展
第三章能量的转化与守恒
第1节能量的相互转化
第2节能量转化的量度
第3节认识简单的机械
第4节动能和势能
第5节物体的内能
第6节电能的利用
第7节电热器
第8节核能的利用
第9节能量的转化与守恒
第四章代谢与平衡
第1节食物与摄食
第2节食物的消化与吸收
第3节体内物质的运输
第4节能量的获得
第5节体内物质的动态平衡
第6节代谢的多样性
深圳初三上册数学章节
第一章证明
直角三角形线段的垂直平分线角的平分线
第二章一元二次方程
第三章证明
平行四边形特殊平行四边形
第四章视图与投影
第五章反比例函数
第六章频率与概率。
第二章物质转化与材料利用第1节金属材料一、金属的用途1、日常生活用品2、房屋建筑3、交通工具4、工农业生产二、金属与非金属3、金属与非金属的区别4、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2 种原因。
①银是重金属，易发生重金属中毒 ②银年产量低，价格太贵③银质地太软，易变形④易氧化，容易发黑，影响美观，清洗不便。
5、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？防锈，由于铁和水及空气接触以后很容易发生锈蚀，而锡不易与空气及水发生化学反应，故金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡。
三、常见的金属材料1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。
合金往往比纯金属具有更好的性能。
2、常见的合金：铝合金、铁合金—钢、金铜合金18K 4、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？ 铁制品容易生锈，质量较大，使用不便。
纯铝制品硬度较小，抗压性较弱。
四、金属的污染和回收利用 1、金属污染来源① 日常生活废弃的金属垃圾；② 大量工业废弃的金属垃圾；③ 工厂排出含重金属的污水。
2、金属污染的危害① 浪费大量金属资源 ② 金属在自然界不会自行分解，破坏土壤结构。
③ 含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。
④ 大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。
3、防治金属污染方法① 垃圾进行分类回收 ② 分类回收各种废弃的金属材料。
③ 废旧电池不能任意丢弃。
④ 使用无铅汽油。
⑤ 不能任意排放工业废水和堆放废渣。
第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
化学方程式：2Mg+O2加热2MgO2、铜丝在空气中不能燃烧，加热会发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
化学方程式：2Cu+O2△2CuO3、铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
第2章物质转化与材料利用第1节物质的分类和利用[知识梳理]1．可根据颜色、状态、气味、溶解性、腐蚀性、可燃性、组成等不同方法将物质进行分类。
2．根据组成成分是否相同将物质分为混合物和纯净物，根据是否由同种元素组成将纯净物分为单质（金属、非金属）和化合物，根据组成元素的不同将化合物分为有机化合物和无机化合物（氧化物、酸、碱、盐）。
3．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物（金属氧化物、非金属氧化物）。
[解题指引]例1中国科技大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在特定的条件下制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列说法不正确的是（）A．金刚石属于非金属单质B．制造金刚石的过程中碳元素的化合价没有变化C．CCl4是一种化合物D．制造金刚石的过程是一个化学变化的过程指引：金刚石是碳单质中的一种，所以A是正确的；CCl4是由两种元素组成的，是化合物；纳米级金刚石粉末是以CCl4和金属钠为原料制造出的，其中C元素由化合态变成了游离态，化合价由+4价变为0价，此过程中有新的物质生成，所以D正确，而B是错误的。
答案：B例2已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）的颜色与氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都会转化为氧化铜和二氧化硫。
某兴趣小组设计了一个不用任何化学试剂鉴别以上三种物质的简便实验，方案如下：（1）三种物质中属于氧化物的是_____________，判断依据是_________________________________。
（2）现象A是_________________________，物质B是________________________。
（3）如果用上述三种物质来炼单质铜，你认为选用哪一种最好_______，理由是________________。
指引：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，三种物质中只有氧化铜符合。
浙教版科学九年级上册第二章《物质转化与材料利用》每课教学反思第1节金属材料一、行之有效的方法1、采用学生自主学习的课堂模式。
学生通过思考、讨论、分析、归纳、总结等过程，既掌握和巩固了考点的知识，又提升了学习的能力。
2、通过先练习考题再归纳总结的学习方法，学生从点到面的学习过程中，学会整合知识，培养学生举一反三，触类旁通的能力。
3、通过自己思考、归纳总结，学生对知识的理解和掌握都更加透彻。
反馈在学生作业中，大部分学生的做题思路清晰，答案准确率高。
4、课堂上请学生讲解思路、归纳和总结知识的次数比较多。
很好地培养了学生的表达能力和语言组织能力。
由于长期地积累，所以大部分学生的语言组织表达能力都较好。
5、在思考、讨论、归纳、总结等环节活动汇报成果时，没有采用学习小组长汇报成果，而是采用点名汇报的方式。
让学生在学习活动中的参与面更广，避免有学生没有有效参与到自主学习的各个环节中。
这对教学中的全体性很有必要。
二、不足之处1、进行堂上练习，这对及时反馈所学知识的巩固与运用非常有必要，而本节课的堂上练习较少，大部分在中完成。
这是本人在以后的课堂教学和课件设计中应改进和完善的地方。
2、化学是一门与生活息息相关的学科，在化学的教学中应结合生活实际，把知识运用在解决生活中的问题。
本课在以金属为主线的工艺流程图的学习中进行有关生活、生产中问题解决的教育教学。
但本课总体与生活的联系较少，这也是本节课的教学中有待改进的地方.总体上，本人认为这是一堂较成功的实效复习课。
虽然没有引人入胜的引入，也没有流连忘返的结尾，但课堂气氛剧洽，师生的情感交流真挚；虽然不足之处很多，要改进的地方也很多，但学生和老师都得到了成长，收获了过程，也收获了结果!第2节金属的化学性质1、我在设计金属预感反应的实验上，进行了实验改进：把表面皿隔成四块，先倒入酌后按顺序放入铜、铁、锌、通过改进后的实验不但节省时间避免操作的重复，而且是在同一个容器里发生反应，在相同的条件下进行比较，更利于实验现象的观察比较，更能说明问题。
课题第二章物质转化与材料利用复习（3课时）课型复习课
教学目标1、通过对本章复习，使学生进一步了解物质分类。
2、使学生进一步巩固和掌握物质转化的规律。
知道金属和非金属的特点。
3、通过本章的习题的练习，提高学生的解题能力。
重点难点分析1、物质分类
2、物质转化的规律
3、学生分析问题和解决问题的能力的培养
教学
器材
小黑板、幻灯片等
教学过程
教师活动学生活动一、复习内容
本章知识点：
1、物质的分类和利用
物质的分类
混合物——由二种或二种以上物质组成
2、物质转化的规律
（1）非金属单质与其化合物的转化学生先看本章课
本P80的复习提
要
学生分小组
讨论
师生共同归纳
（2）金属单质与其化合物的转化
（3）化合物之间的相互转化
3、常见的材料
4、材料的发展
三、课堂练习：
作业本（A）：P25复习题1、3、5、8、10题
四、布置作业
作业本（A）：P25复习题A层 2、4、6、7、9、11、12、13、
14、15题
B层： A层的题目以及16、17、
18、19、20、21、22、23
学生练习
学生分层次
教
后
感
在本章复习过程中，教师要通过提问学生和学生的小组讨论来归纳和总结
本章知识点，并通过精选一些习题，让学生加强练习，提高学生分析问题和解
决问题的能力，本章复习可安排3课时，第1课时专门复习知识点，第2、3
课时进行练习。
物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用一.物质分类的方法物质分类的标准很多，所以分类的方法也很多，如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的大小（形状）、气味等对物质进行分类，再根据物质的组成和物质的特性进行分类。
二.常见物质的分类2.混合物和纯净物纯净物：由同种物质组成。
混合物：由两种或两种以上物质组成。
3.单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物（由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物）。
化合物：由不同种元素组成的纯净物（结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯净物）。
4.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
5.有机化合物：通常指含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外）。
三. 金属和非金属的比较名称金属非金属颜色金属光泽有多种颜色，无金属光泽延展性良好不具有硬度比较硬硬度不一致导电性良好一般不导电（除石墨）导热性高低熔点高低第二节物质的转化的规律一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。
2Ca+O2==2CaO2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O==Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。
C + O2点燃⇒CO25、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。
CO2+H2O==H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O二、金属单质与其化合物的转化关系1.金属→金属氧化物→碱→盐2.非金属→非金属氧化物→酸→盐物质转化10条主要规律:①金属单质+氧气→金属氧化物②非金属单质+氧气→非金属氧化物③金属单质+酸→氢气+盐④金属单质+盐→另一种金属+另一种盐⑤金属氧化物+酸→盐+水⑥非金属氧化物+碱→盐+水⑦酸+碱→盐+水⑧酸+盐→新酸+新盐⑨碱+盐→新碱+新盐⑩盐+盐→新盐+新盐⑾非金属氧化物+ H2O =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外）⑿某些金属氧化物 + 水→碱（可溶）三、金属的冶炼（1）还原法：在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。
first第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。
合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。
s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应 中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。
2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
2012年科学九年级（上）复习
《物质转化与材料利用》1-2节
班级姓名学号
可能用到的相对原子质量：Fe—56 O—16 Ca—40 H—1 Cl—35.5 C—12
一、选择题（共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．物质的分类方法有很多，我们可以从不同的角度对纯净物进行分类，下面有关纯净物分类的角度错误的是（）
A．按颜色不同来分B．按存在的状态来分
C．按有无气味来分D．按组成物质的多少来分2．下列物质属于化合物是的（）
A．氯化钠B．稀硫酸C．氯气D．金属银3．有机化合物在自然界中有几百万种，它们具有相似的化学性质。
下列有关有机化合物的说法错误的是（）
A．在空气中一般能够燃烧B．高温加热后能变成碳黑
C．氧化分解时能释放出能量D．一般为不含碳的化合物4．无机化合物按其组成来分，可分为氧化物、酸、碱、盐四类物质，现在有高锰酸钾、硫酸、氢氧化钙、二氧化硫等四种无机化合物，其中属于盐的是（）
A．硫酸B．氢氧化钙C．高锰酸钾D．二氧化硫5．大多数金属与非金属有较大的区别，下列有关它们区别的叙述错误的是（）A．金属很多为银白色，非金属颜色多样
B．金属具有良好的延展性，而非金属没有良好的延展性
C．金属都有良好的导电性，而非金属都不导电
D．金属的具有良好的导热性，而非金属一般导热性不好
6．二氧化硫是一种化合物，它可以由硫磺在空气中燃烧后生成，下列关于二氧化硫的性质叙述错误的是（）
A．它是一种有毒的气体B．它有刺激性气味
C．它能与水反应生成亚硫酸D．它与硫磺一样能在空气中燃烧7．铁是一种较活泼的金属单质，它能与多种物质反应。
下面铁与硫反应实验中有关内容的叙述错误的是（）
A．铁在与硫反应前能被磁铁所吸引B．铁与硫一旦混合就会剧烈反应
C．硫化亚铁是一种黑色的固体D．硫化亚铁是一种盐8．二氧化碳通入水中后，用pH试纸测试溶液可发现溶液呈（）
A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定9．下列物质中铁是以游离态存在（即以单质形式存在）的是（）
A．铁矿石中的铁B．四氧化铁中的铁
C．铁锈中的铁D．不锈钢菜刀中的铁
10．下列用氧化铜制取铜的反应错误的是（）
A．C+2CuO 2Cu+CO2↑B．2CuO 2Cu+O2
C．CuO+CO Cu+CO2D．H2+CuO Cu+H2O
11．在反应H2+CuO Cu+H2O中属于还原剂的是（）
A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O 12．垃圾是一种浪费的资源，垃圾中的废铁、易拉罐、铜锌合金可以归为下列哪类物质
（）A．金属单质B．非金属单质C．金属或合金D．混合物13．黑火药是我国古代四大发明之一，它爆炸的反应原理可以用下列反应方程式表示：S+2KNO3+3C====K2S+X+3CO2，则X的化学式为（）
A．CO B．SO2C．N2D．CO2 14．中国科学技术大学钱逸泰教授等以四氯化碳（CCl4）和金属钠为原料，在700℃的高温条件下，制造出纳米级的金刚石粉末，同时得到氯化钠，该成果被科学家们评
为“稻草变黄金”。
对此的一些说法，不正确的是（）
A．金刚石是一种金属单质B．制造过程中元素种类没有变化
C．氯化钠是一种化合物D．这个反应是一个置换反应15．现在，国内外都把铝锅换成了铁锅来炒菜、做饭，其原因主要是（）A．铁的导热性能比铝好B．铁不易生锈
C．铁的资源丰富，价格低廉D．可以为人体补充微量的铁元素16．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
现在有四种铁矿石，从环保角度来说最不适宜用来炼铁的是（）
A．赤铁矿石（Fe2O3）B．磁铁矿石（Fe3O4）
C．菱铁矿（FeCO3）D．黄铁矿（FeS2）17．现在四种物质：食盐、甲烷、熟石灰、不锈钢，它们各有自己的用途，其中可用于调味品和防腐剂的是（）
A．食盐B．甲烷C．熟石灰D．不锈钢18．试管壁上残留有下列物质，不能用盐酸浸泡而除去的是（）
A．盛过石灰水后留下的白色物质
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的固体
C．盛放过生锈铁钉后留下的红色物质
D．用氢气还原氧化铜后留下的红色物质
19．下列各类物质中一定含有氢元素的是（）
A．单质B．化合物C．碱D．氧化物20．下列各物质中不能用于治疗胃酸过多症的是（）
A．氢氧化铝B．碳酸钙乳液
C．小苏打（碳酸氢钠）D．氢氧化钠
二、简答题（每空2分，共16分）
21．我们把氧气称为单质是因为它是由的纯净物。
氧化物是指由
两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，请你用列举一种氧化物（用化学式
表示）。
22．银的质地较软，延展性很好，价格较贵，在空气中稳定，不易与水、二氧化碳、氧气反应。
银具有非常优良的导电性和导热性。
根据以上信息，说出为什么银不
宜用来制造煮食器皿的原因两个：
（1）；（2）。
23．在自然界时仅有少数金属是以游离态的形式存的在，大多数金属是以化合物形式存在，金属冶炼是要把金属从化合态变为游离态，请你列举一个反应（化学方程
式表示）。
24．在下列化学式后面写上该化合物与水反应生成的酸或碱的化学式
．．．：
Na2O SO3
25．写出常温下是液态的金属单质的化学式：。
三、实验探究题（每空2分，共34分）
26．现有5瓶失去标签的溶液，分别为盐酸、硫酸、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜溶液。
不用其它任何试剂或试纸，用最简单的方法确定它们各是哪种物质，根据提示请
你填写下列填空。
（1）首先可以根据溶液呈色，判断出该溶液是硫酸铜溶液。
（2）
取四种剩下的溶液适量，倒入四支试管中，把硫酸铜溶液当作试剂，在四支试管
中各加入适量，如果有白色沉淀产生则是氯化钡溶液，有色沉
淀产生是溶液。
（3）再取剩下的溶液适量分别倒入两试管中，各
滴入几滴氯化钡溶液，如有的是硫酸溶液，没有明显变化的是
盐酸。
27．取甲、乙两烧杯蒸馏水，向甲杯蒸馏水中吹入二氧化碳气体，然后分别向两只烧杯中加入几滴紫色石蕊试液，搅拌后静置片刻。
据此实验回答下列有关问题。
（1）
乙烧杯在这个实验中起作用。
（2）可看到甲烧杯中液体变为
色。
这是由于二氧化碳通入水后发生了化学反应，请写出此反应的化学方程
式：。
把甲烧杯加热后又可看
到，写出引起此变化的反应方程
式：。
28．硫磺在空气中燃烧发出色火焰，该变化的化学反应方程式为。
29．生石灰是一种白色的固体，可以由山中采得的石灰石加热锻烧得到。
把一块生石灰放到蒸发皿中，加少量的水，可看到块状的生石灰变为，写出
此变化的反应式：。
30．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是一种绿色的固体，把它放在试管中加热后，会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，试管口会产生水珠，同
时试管中会留下一种黑色的氧化铜固体，请你根据现象写出孔雀石加热的加热分
解的反应方程
式：。
31．氢气还原氧化铜实验时，在实验开始时，要先通氢气一会儿，后给氧化铜加热，这是为
了。
在
反应结束时，要先停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却，这是为了。
32．厨房里有许多科学知识。
现在两瓶失去标签的白色粉末食盐和纯碱，请你利用家中的条件，用一种实验方法把它们区别开来。
要求写出必要的步骤及判断依据。
如（1）用嘴尝一下，咸的是食盐，不咸的是纯碱。
（2）。
四、分析、计算题（每题5分，共10分）
33．某炼铁厂要炼得含杂质4%的生铁59.6吨，请你帮他们计算一下，理论上需要含Fe2O3为85%的铁矿石多少吨？
34．某同学把11克鸡蛋壳放入足量的盐酸中，并把反应产生的气体收集后，通入盛有足量氢氧化钠溶液的广口瓶中，待反应完成后，称量广口瓶，发现总质量增加了
4.4克，由此请你算一算鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数为多少？
参考答案：
一、选择题
1—5 DADCC 6—10 DBADB 11—15 ACCAD 16—20 DADCD
二、简答题
21．同种元素组成CO2（其它正确答案也可）22．（1）质地较软易变形；（2）
价格较贵23．H2+CuO Cu+H2O （其它反应也可）24．NaOH H2SO4 25．Hg
三、实验探究题
26．（1）蓝（2）蓝氢氧化钠（3）白色沉淀产生27．（1）对比（2）红
CO2+H2O===H2CO3红色液体变为紫色H2CO3H2O+CO2↑28．淡蓝S+O2SO2
29．粉末CaO+H2O===Ca(OH)2 30．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑31．排尽试管内的空气，防止H2与氧气混合加热后发生爆炸。
防止生成热的铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。
32．各取少量固体，加入适量的醋，有气泡产生的是纯碱，没有气泡产生的是食盐。
33．96.2吨34．90.9%。
