九年级化学(粤教版)上册知识点

粤教版化学知识点九年级化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。

在九年级的学习中，我们将学习一些重要的化学知识点，帮助我们更好地理解化学的基本原理和应用。

本文将介绍几个粤教版化学九年级的知识点。

1. 元素周期表元素周期表是由化学元素按照原子序数大小排列的表格。

它按照一定的规律将元素分组，可以帮助我们更好地了解元素的性质和周期规律。

其中，主要包括元素符号、原子序数、原子量等信息。

2. 元素的基本性质元素是构成物质的基本单位，每个元素都有其独特的性质。

例如，金属元素通常具有良好的导电性和导热性，非金属元素通常具有较高的电负性和较低的熔点。

3. 元素的化合价化合价是指元素与其他元素形成化合物时所具有的电荷价数。

通过了解元素的化合价，我们可以推断出化合物的组成和电荷状态。

化合价的确定和计算是化学反应和方程式中非常重要的一部分。

4. 化学键化学键是将原子与原子连接在一起的力。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。

不同的化学键类型导致了化合物性质的差异。

5. 化学反应化学反应是指物质发生变化，形成新的物质的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同的类型。

通过学习化学反应，我们可以了解化学反应的速率、平衡和能量变化等重要概念。

6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，也是生活中许多重要过程的基础，例如胃酸中和、土壤酸碱度调节等。

7. 电解质和非电解质电解质是指在水溶液中能够产生离子的物质，能导电；非电解质则是指在水溶液中不产生离子的物质，不能导电。

了解电解质和非电解质的区别，有助于我们理解物质溶解、电解以及电解质的应用等方面的知识。

综上所述，粤教版化学知识点九年级主要包括元素周期表、元素的基本性质、元素的化合价、化学键、化学反应、酸碱中和反应以及电解质和非电解质等内容。

通过学习这些知识，我们将更好地理解化学的基本原理和应用，为以后的学习和科研打下坚实的基础。

化学科粤九年级上册知识点九年级上册化学科主要涉及以下几个知识点：一、物质的组成和性质1.物质的分类化学物质分为纯物质和混合物，纯物质又可分为单质和化合物。

2.物质的基本性质包括颜色、形状、状态、硬度、密度、熔点和沸点等。

二、原子和元素周期表1.原子的结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子构成，电子绕核运动。

2.元素和符号元素是由同类原子组成的物质，在化学方程式中用符号表示。

元素周期表将元素按照一定顺序排列。

三、化学方程式1.化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化，生成新物质的过程。

化学方程式用符号和公式表示化学反应。

四、离子和离子化合物1.离子和离子化合物离子是带电的原子或分子，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。

2.常见离子及其化学式如氢离子(H+)、氧化铁(Fe2O3)等。

五、氧化还原与化学能1.氧化还原反应氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

氧化还原反应涉及电子的转移和化学能的转化。

2.常见的氧化还原反应如铁和氧化铁之间的反应。

六、酸、碱和盐1.酸的定义和特性酸是能够产生氢离子(H+)的物质，具有酸味、酸性反应和腐蚀性。

2.碱的定义和特性碱是能够产生氢氧根离子(OH-)的物质，具有苦味、碱性反应和刺激性。

3.酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。

七、金属元素与金属材料1.金属元素的性质金属具有导电性、延展性、可塑性和金属光泽等特性。

2.常见的金属及其应用如铁、铜、铝等在建筑、交通、通信等方面的应用。

八、非金属元素与非金属材料1.非金属元素的性质非金属元素大多不具备金属的性质，如导电性差、脆性等。

2.常见的非金属及其应用如氮、氧、硅等在化肥、空气净化、电子器件等方面的应用。

九、溶液与溶剂1.溶液的定义和组成溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是起溶解作用的物质。

2.溶解度和浓度溶解度是单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大数量，浓度是单位溶剂中溶质占有的比例。

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、绿色化学-----环境友好化学 核心：利用化学原理从源头消除污染3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（a ）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

（b ）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损6、蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

7、物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

8、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

第一章《大家都来学化学》1．1身边的化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（c）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（d）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

广粤版化学九年级上册知识点化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构和变化规律。

在广粤版化学九年级上册中，我们将学习各种化学知识点，包括化学元素、化合物、混合物等。

1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118个。

在九年级上册中，我们将学习一些常见的元素，如氧、铁、铜等。

学习元素的化学符号、元素周期表的排列以及元素的周期律。

2. 化合物化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应形成的物质。

在九年级上册中，我们将学习一些常见的化合物，如水、盐酸、糖等。

学习化合物的命名规则、化学方程式的书写以及化学反应的平衡。

3. 混合物混合物是由两种或两种以上物质物理混合而成的物质。

在九年级上册中，我们将学习一些常见的混合物，如空气、沙水、果汁等。

学习混合物的分离方法、溶液的浓度计算以及溶液的酸碱性。

4. 化学反应化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新组合，形成新的物质的过程。

在九年级上册中，我们将学习一些化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱反应等。

学习反应条件、反应速率以及反应热的计算方法。

5. 能量在化学中的应用能量在化学反应中起着重要的作用。

在九年级上册中，我们将学习能量的转化过程，如化学能的利用、化学反应的放热与吸热等。

学习化学反应的能量变化、燃烧反应的热效应以及化学反应的用热平衡来比较。

6. 酸碱中和与盐类的形成酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在九年级上册中，我们将学习酸碱中和的化学方程式、酸碱指示剂的使用以及酸碱中和反应在生活中的应用。

学习酸碱中和反应的判断、酸度和碱度的计算以及盐类的命名。

7. 氧化还原反应与电化学氧化还原反应是指物质的氧化与还原过程。

在九年级上册中，我们将学习氧化还原反应的电子转移过程、氧化剂和还原剂的概念以及电化学电池的原理。

学习电流、电压以及电池的构造与应用。

通过学习九年级上册的化学知识点，我们可以了解物质的组成和性质变化的原因，培养科学素养，并在生活中应用化学知识解决问题。

化学九年级上册粤科版知识点化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质、结构以及变化规律的学科。

在九年级上册的化学学习中，我们将学习一系列基础的化学知识点，让我们一起来探索一下吧！一、物质和物质的分类物质是构成世界的基本单位。

按照物质的组成和性质，我们可以将物质分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为单质和化合物，而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成。

二、常见物质与它们的性质在日常生活中，我们经常遇到一些常见物质，例如水、盐、氧气等等。

每种物质都有其独特的性质。

以水为例，它是一种无色无味的液体，具有良好的溶解性和导电性。

三、常见物质的分离与纯净化在实验室中，我们经常需要将混合物进行分离和纯净化。

常见的分离方法包括过滤、蒸发、结晶等。

过滤用于分离固体和液体的混合物，蒸发和结晶则常用于获得固态纯物质。

四、常见物质的化学变化物质在化学反应中会发生化学变化。

例如，当铁与氧气反应时会生成铁的氧化物，又称为锈。

这是一种常见的氧化反应。

其他常见的化学变化包括酸碱反应、燃烧反应等。

五、溶解与溶液溶解是指固体在液体中完全熔解形成溶液的过程。

溶解度是指在一定温度下单位溶剂中最大可以溶解的溶质的质量。

以盐溶解于水为例，我们能观察到盐的颗粒彻底消失，并且溶液呈现出透明的状态。

六、酸、碱及盐在化学中，酸、碱和盐是非常重要的概念。

酸是指具有酸性质的物质，如柠檬汁和醋。

碱是指具有碱性质的物质，如苏打粉和氢氧化钠。

而盐则是酸和碱反应后生成的物质。

七、化学式及化学方程式化学式是用化学符号表示化合物组成和结构的方式。

例如，水的化学式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。

化学方程式则以化学式为基础，用化学符号和系数表示化学反应的过程和物质变化。

八、化学实验与安全化学实验是化学学习中重要的一部分。

在进行实验时，我们必须严格遵守实验室的安全规定，佩戴好实验室服和防护眼镜，注意实验器材的正确使用，并随时保持实验台面的整洁和干净。

九、能量与化学反应化学反应常常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

粤教版九年级上化学知识点化学作为一门自然科学学科，研究的是物质的组成和变化规律。

在粤教版九年级上，我们将学习化学的基本概念和常见的化学知识，为进一步的学习打下坚实的基础。

本文将从化学的基本原理、物质的组成和性质、化学反应等方面进行论述，帮助大家理解这些知识点的内涵。

一、化学的基本原理化学的基本原理是化学学科研究的核心内容。

我们将学习到的化学基本原理主要有元素周期表和电子结构、原子的结构和性质、化学键和化合价的概念等。

1. 元素周期表和电子结构元素周期表是化学中非常重要的工具，它将化学元素按照一定的规律排列起来。

通过学习元素周期表，我们可以了解元素周期表中元素的属性和规律。

另外，电子结构是指一个原子中电子的排布方式，它对元素的性质有着决定性的影响。

通过学习电子结构，我们可以预测和解释元素的化学性质。

2. 原子的结构和性质原子是物质的基本单位，了解原子的结构和性质对于理解化学反应和物质变化非常重要。

在本单元中，我们会学习到原子的基本组成、质子、中子和电子的特性，以及原子的核外电子能级分布等。

3. 化学键和化合价化学键是连接原子之间的力，它决定了化合物的结构和性质。

在本单元中，我们会学习到共价键和离子键的概念，以及通过化学键连接起来的分子和离子的性质。

化合价是指元素在化合物中的相对化合能力，它对于预测和解释化学反应非常重要。

二、物质的组成和性质物质的组成和性质是化学研究的核心内容之一。

在本单元中，我们会学习到物质的组成和性质与物质的分类、纯净物与混合物等知识。

1. 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同种的原子组成的物质。

通过学习物质的分类，我们可以了解各种物质的特性和应用。

2. 纯净物与混合物纯净物是由同一种物质组成的物质，而混合物是由两种或以上的物质混合而成。

纯净物和混合物的性质有所不同，通过了解它们的特点，我们可以更好地理解物质的组成和性质。

三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，也是化学学科研究的核心内容之一。

粤教版九年级化学上知识点九年级化学是一门关于物质的研究科学，通过对物质的性质、结构和变化规律的研究，揭示出了化学的本质以及其对人类社会的重要意义。

本文将从几个重要的知识点出发，介绍九年级化学的一些基本概念和原理。

一、物质的基本概念及分类物质是构成世界的基本要素，我们周围的一切都是由不同种类的物质构成的。

根据物质的物理性质和化学性质的不同，我们可以将物质分为元素和化合物两大类。

元素是最简单的物质，由同种原子组成，化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成。

由于元素和化合物的性质差异很大，我们需要进行分类和归类。

常见的分类方法有按物态分类、按组成分类以及按性质分类等。

例如，按物态分类时，我们将物质分为固体、液体和气体三态，而按性质分类时，可以将物质分为金属和非金属物质。

二、原子和分子原子是构成物质的基本微粒，是能够参与化学反应的最小单位。

每一种元素都由一种特定的原子组成，而这种原子的性质决定了元素的性质。

例如，氧气是由两个氧原子组成的，碳是由一个碳原子构成的。

分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的，是元素性质和化合物性质的基本单位。

分子的大小和组成决定了物质的性质。

例如，二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成，而水则由两个氢原子和一个氧原子组成。

三、化学反应化学反应是物质在化学过程中发生变化的过程。

在化学反应中，原有物质消失，新的物质生成。

化学反应可以通过实验现象、质量变化、能量变化等来观察和判断。

化学反应的基本定律有质量守恒定律和能量守恒定律。

化学反应的速度与反应物浓度、温度、表面积、催化剂等因素有关。

通过控制这些因素，我们可以加快或减慢反应速度。

此外，化学反应还有放热反应和吸热反应之分。

放热反应释放出能量，温度升高；而吸热反应则吸收外界能量，温度降低。

四、酸碱与盐酸碱和盐是化学中常见的三种物质。

酸是一种味酸、具有酸性的物质，可以和碱中和，产生盐和水。

酸的特点是酸性溶液具有酸味、能使蓝色石蕊试纸变红等。

九年级化学粤教版知识点归纳总结在九年级化学学习中，我们学习了很多有关化学知识的内容。

为了更好地掌握这些知识点，我在这里对九年级化学粤教版的知识点进行了归纳和总结。

一、物质的内部结构1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕原子核运动。

2. 元素和化合物：元素是只包含一种原子的物质，而化合物是由两种或多种元素化合而成的物质。

3. 分子结构：化合物的分子由原子通过化学键连接形成，包括共价键和离子键。

二、物质的性质1. 溶解度：物质在特定温度下在水中的溶解程度，涉及饱和溶解度和溶解度曲线等概念。

2. 密度：物质的质量和体积之比，可以根据密度求解出物质的质量和体积。

3. 燃烧性：物质在空气中或氧气中燃烧的性质，包括可燃物质和不可燃物质的区别。

三、化学反应1. 化学反应的基本概念：包括化学方程式、反应物和生成物等基本概念。

2. 反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型的化学反应。

3. 反应的判断：通过观察物质的变化、产生气体、生成沉淀等方法来判断化学反应的发生。

四、酸碱中和与盐的反应1. 酸和碱的性质：酸有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质，碱有碱味、红色石蕊试纸变蓝等性质。

2. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的过程，产生中和反应。

3. 盐的性质与应用：盐不具有酸碱性质，广泛应用于食用、工业、农业等领域。

五、金属与非金属1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点。

2. 非金属的性质：非金属的导电性、导热性差，常见的非金属有氧气、氮气、碳等。

3. 金属与非金属的反应：金属和非金属之间发生反应，形成不同的化合物。

六、有机化合物1. 有机化合物的基本概念：有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物。

2. 烃的分类：根据化合物中碳原子的结构和方式进行分类，包括烷烃、烯烃、炔烃等。

3. 有机化合物的应用：有机化合物在生活中具有广泛的应用，包括燃料、溶剂、润滑剂等。

粤教版九年级上册化学提纲粤教版九班级上册化学提纲一、基本概念1、化学改变：生成了〔其它〕物质的改变2、物理改变：没有生成其它物质的改变3、物理性质：不需要发生化学改变就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分二、化学式和化合价(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素养量比。

(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。

如：钾K铜Cu银Ag 等;b.固态非金属。

如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。

如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：①推断元素化合价的根据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②依据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。