高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释).doc

中学化学必修二期中测试卷（满分：100分 时间：100分钟）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④2. 已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 （ ）A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。

X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X5. 已知一个32O N 分子质量为a （kg ），一个52O N 分子的质量为)(kg b ，若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是 （ ）A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ，可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时，Y 的原子序数可能是（ ） ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目是：（ ）A ．A －x ＋n ＋48B ．A －x ＋n ＋24C ．A －x －n －24D ．A ＋x －n －248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在肯定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）。

人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级。

姓名。

学号。

得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1—2选项符合题意。

）1.C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应：N2+3H2→2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009 XXX·s)5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28.下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中，能证明某化合物存在离子键的是：A。

高一化学必修二期中试题及答案期中试题不但能考察学生在高一化学上半学期的学习成果，也能给接下来的学习引好路。

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高一化学必修二期中试题：第Ⅰ卷一、选择题1.下列说法不正确的是( )。

A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。

A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是( )。

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是24.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH35.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。

A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb6.下列元素中，原子半径最大的是( )。

A.LiB.NaC.FD.Cl8.下列递变规律正确的是( )。

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。

A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。

2013—2014学年度下学期高一学年第一学段（模块）化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共20分）1．下列能源属于可再生、一次能源的是A. 化石能源B. 氢能C. 乙醇D. 生物质能源2．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法错误的是A. 煤、石油、天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明D. 太阳能电池可将太阳能转化为电能3．金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是A. 原子核外M层都有12个电子B. 钛元素不是主族元素C. 钛元素的相对原子质量必为49D. 48Ti和50Ti为同一核素4．下列金属与水反应最剧烈的是A. LiB. AlC. RbD. Ca5．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A. 铜极为负极B. 电子从铜沿导线转移到铁C. 铁表面析出金属铜D. 总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液7．关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的8．可逆反应A(g)+3B(g) 2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=0.2 mol／(L·min) B．v(B)=0.5 mol／(L·min)C．v(C)=0.3 mol／(L·min) D．v(D)=0.1 mol／(L·min)9．下列说法不正确的是A. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源B. 酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重要主题C. 将煤制成煤气，可以提高燃烧效率D. 增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO气体10．关于卤族元素从F到I的递变规律正确的是A. 氢化物稳定性逐渐增强B. 最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强C. 氢化物的还原性逐渐增强D. 氢化物的溶沸点逐渐升高二、选择题（本题包括10小题，每小题有1个或2个选项符合题意。

2012—2013学年度第二学期高一化学期中考试试卷（满分100分，时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 Zn ：65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共36分）1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177 Ir ，则其核内的中子数与质子数之差是 （ ）A.77B.37C.191D.1142、元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的 （ ） A.第4周期ⅢA 族 B.第4周期ⅦA 族 C.第3周期ⅣB 族 D.第3周期ⅣA 族3、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（ ） A 、NaOH B 、CaCl 2 C 、NH 3 D 、SO 24、下列反应属于吸热反应的是( )。

A ． 氢氧化钾与硝酸的反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 20与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2S04反应制取H 2 5、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。

A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2 C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 6、下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S 7、）8、金属A 不纯，混有金属C ，发生锈蚀时，A 先腐蚀；A 与金属B 组成原电池时，A 为电池的正极。

A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为 （ ）A ．A ＞C ＞B B ．A＞B ＞C C ．B ＞A ＞C D ．B ＞C ＞AC 酒精 Zn B CuSO 4 (aq) A CuSO 4 (aq) ZnD Cu CuSO 4 (aq) H 2SO 4 (aq)9、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)=0.9 mol/ (L·s)10、反应4NH3 +5O2 4NO +6H2O在10L的密闭容器中进行,半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol则此反应的平均反应速率可表示为（）A．ν(NO)=0.0010 mol/（L·S） B．ν(O2)=0.001 mol/（L·S）C．ν(NH3)=0.010mol/（L·S） D．ν(H2O)=0.045 mol/（L·S）11、可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是( )。

班级 姓名 座号..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... ..... 密 封 线 内 不 要 答 卷 ..... ....密........ ..... ..... ..... 封........ 线....... ..........可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，每题2.5分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A ．核外电子数B ．核内质子数C ．核内中子数D ．最外层电子数 2．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO 认定的19种致癌因素中，氡为其中之一。

该原子中中子数和质子数之差是（ ）A ．136B ．50C ．86D ．222 3．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。

下列说法中正确的是（ ） A ．O 2和O 3互为同位素 B ．O 2和O 3的相互转化是物理变化C ．在相同温度与压强下，等体积的O 2和O 3含有相同的分子数D ．等物质的量的O 2和O 3含有相同的质子数5．下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（ ）A ．酸性强弱：HIO 4 >HBrO 4 >HClO 4 B.原子半径大小：Na >S >O C. 碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D.金属性强弱：Na > Mg > Al 6、只有在离子化合物中才能存在的化学键是（ ）A ．离子键 B.共价键 C.非极性键 D.极性键 7．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。

必修二期中试卷命题人：程琳、侯永莉(考试时间：90分钟,满分100分)班级姓名第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Na－23 Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数2、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI HCl H2S PH3B．PH3H2S HCl HBrC．HF HCl H2S SiH4D．NH3PH3H2S HCl4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D. 加入5 mL H2O8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a9、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10、下列电子式书写错误的（）11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO212、下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、下列说法不正确的是（）。

2016年高一下期期中化学试卷一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题3分共48分)1．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是82．下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A．NaOH B．Na2O2C．NH4Cl D．CaCl23．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S5、下列图中能正确表示X + 3Y ＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：6．关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应7．某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：A B C D正极Zn Ag Cu Cu负极Cu Cu Zn Zn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl28．下列变化是因原电池反应而引起的是A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C、在潮湿的空气中钢铁易生锈D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质9．下列各个装置中能组成原电池的是10．如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。

化学必修 2 期中考试试题注意：出现相同题号的普通班和实验分开做，其余共同做。

一.选择题 ( 本大题共 20 小题 ,1 ～ 10 小题每题 2 分 ,11 ～ 20 小题每题 3 分, 共 50 分 . 每题只有一个选项符合题意 )1． 19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B.发现了元素周期律C. 发现了稀有气体D.提出了分子学说2（普）4018 Ar 、1940K 、2040Ca 三种原子 , 它们具有相同的（）A ．电子数B．中子数C．电子层数D．质量数*2 （实）下列各组物质中互为同位素的是（）A ．2040Ca和1840ArB ． D 和 TC ． H2O和 H2O2D ． O3和 O23. 下列说法中错误的是（）．．A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4（普）下列属于共价化合物的是（）A． Na2O B． KOH C． CaCl2 D ． CO2*4 （实）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A ． Na2O2B． KOH C． CaCl2 D ． CO25（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在()A． N 层 B.M层 C.K层 D.L层*5 （实）关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是86（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C.工业炼钢 D.塑料老化*6 （实）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A． Al 在氧气中燃烧生成 A1203，将 Al 片改成 Al 粉B． Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C．在 K2S04与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D． Na与水反应时增大水的用量7（普）哪一个周期元素种类最多（）A．第三周期B．第四周期 C ．第五周期 D ．第六周期*7 （实）同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A． 6B． 12C． 18D．308．对于反应A2＋ 3B2＝ 2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L· s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L· s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L· s)9. 下列说法正确的是（）A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D催化剂是决定化学反应速率的主要因素10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）A. HCl 、 HBr、 HI 的热稳定性依次增强B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO 4酸性比 HClO4强D. Na的金属性比Al 的弱*10 （实）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表中第四周期，第IA 族B．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（）A. 锌片，铜片，稀硫酸B.铜片，石墨，稀硫酸C. 铜片，石墨，硝酸银溶液D.锌片，铝片，稀硫酸12. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左、下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素13． A、 B、 C 都是金属，把 A 浸入 C 的盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。