2021届广东省清远市第三中学高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷

广东省清远市2021届新高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某几何体的三视图如右图所示,则该几何体的外接球表面积为( )A．12πB．16πC．24πD．48π【答案】A【解析】【分析】由三视图知：几何体为三棱锥，且三棱锥的一条侧棱垂直于底面，结合直观图判断外接球球心的位置，求出半径，代入求得表面积公式计算．【详解】由三视图知：几何体为三棱锥，且三棱锥的一条侧棱垂直于底面，高为2，底面为等腰直角三角形，斜边长为22，如图：⊥，且OD⊂平面SAC，∴的外接圆的圆心为斜边AC的中点D，OD ACABC∆==，SA AC2∴的中点O为外接球的球心，SC∴半径3R=∴外接球表面积4312=⨯=．Sππ故选：A【点睛】本题考查了由三视图求几何体的外接球的表面积，根据三视图判断几何体的结构特征，利用几何体的结构特征与数据求得外接球的半径是解答本题的关键．2．设α，β是方程210x x --=的两个不等实数根，记n nn a αβ=+（n *∈N ）.下列两个命题（ ）①数列{}n a 的任意一项都是正整数； ②数列{}n a 存在某一项是5的倍数. A ．①正确，②错误 B ．①错误，②正确 C ．①②都正确 D ．①②都错误【答案】A 【解析】 【分析】利用韦达定理可得1αβ+=,1αβ=-,结合n nn a αβ=+可推出1n a +1n n a a -=+,再计算出11a =,23a =,从而推出①正确;再利用递推公式依次计算数列中的各项,以此判断②的正误. 【详解】因为α,β是方程210x x --=的两个不等实数根, 所以1αβ+=,1αβ=-,因为n nn a αβ=+,所以111n n n a αβ+++=+()()n n n n n n αβααβββααβ=+++-- ()()()11n n n n αβαβαβαβ--=++-+ ()()111n n n n n n a a αβαβ---=+++=+,即当3n ≥时,数列{}n a 中的任一项都等于其前两项之和, 又11a αβ=+=,()222223a αβαβαβ=+=+-=, 所以3214a a a =+=,4327a a a =+=,54311a a a =+=, 以此类推,即可知数列{}n a 的任意一项都是正整数,故①正确; 若数列{}n a 存在某一项是5的倍数,则此项个位数字应当为0或5,由11a =,23a =,依次计算可知,数列{}n a 中各项的个位数字以1,3,4,7,1,8,9,7,6,3,9,2为周期, 故数列{}n a 中不存在个位数字为0或5的项,故②错误; 故选:A. 【点睛】本题主要考查数列递推公式的推导,考查数列性质的应用,考查学生的综合分析以及计算能力.3．一个由两个圆柱组合而成的密闭容器内装有部分液体，小圆柱底面半径为1r ，大圆柱底面半径为2r ，如图1放置容器时，液面以上空余部分的高为1h ，如图2放置容器时，液面以上空余部分的高为2h ，则12h h =（ ）A ．21r rB ．212r r ⎛⎫⎪⎝⎭C ．321r r ⎛⎫⎪⎝⎭D 21r r 【答案】B 【解析】 【分析】根据空余部分体积相等列出等式即可求解. 【详解】在图1中，液面以上空余部分的体积为211r h π；在图2中，液面以上空余部分的体积为222r h π.因为221122r h r h ππ=，所以21221h r h r ⎛⎫= ⎪⎝⎭.故选：B 【点睛】本题考查圆柱的体积，属于基础题.4．已知函数21,0()ln ,0x x f x x x +≤⎧=⎨>⎩,则方程[]()3f f x =的实数根的个数是（ ） A ．6B ．3C ．4D ．5【答案】D 【解析】 【分析】画出函数21,0()ln ,0x x f x x x +≤⎧=⎨>⎩ ,将方程[]()3f f x =看作()(),3t f x f t ==交点个数，运用图象判断根的个数． 【详解】画出函数21,0()ln ,0x x f x x x +≤⎧=⎨>⎩令()(),3t f x f t =∴=有两解()()120,1,1,+t t ∈∈∞ ，则()()12,t f x f x t ==分别有3个，2个解，故方程[]()3f f x =的实数根的个数是3+2=5个 故选：D【点睛】本题综合考查了函数的图象的运用，分类思想的运用，数学结合的思想判断方程的根，难度较大，属于中档题．5．若0a b <<，则下列不等式不能成立的是（ ） A ．11a b> B ．11a b a>- C ．|a|>|b|D ．22a b >【答案】B 【解析】 【分析】根据不等式的性质对选项逐一判断即可. 【详解】选项A ：由于0a b <<，即0ab >，0b a ->，所以110b aa b ab --=>，所以11a b>，所以成立；选项B ：由于0a b <<，即0a b -<，所以110()b a b a a a b -=<--，所以11a b a<-，所以不成立； 选项C ：由于0a b <<，所以0a b ->->，所以||||a b >，所以成立；选项D ：由于0a b <<，所以0a b ->->，所以||||a b >，所以22a b >，所以成立. 故选：B. 【点睛】本题考查不等关系和不等式，属于基础题.6．已知0x =是函数()(tan )f x x ax x =-的极大值点，则a 的取值范围是 A ．(,1)-∞- B ．(,1]-∞ C ．[0,)+∞ D ．[1,)+∞【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】方法一：令()tan g x ax x =-，则(())f x x g x =⋅，21()cos g'x a x=-， 当1a ≤，(,)22x ππ∈-时，'()0g x ≤，()g x 单调递减， ∴(,0)2x π∈-时，()(0)0g x g >=，()()0f x x g x =⋅<，且()()()>0f x xg'x g x '=+，∴()0f 'x >，即()f x 在(,0)2π-上单调递增，(0,)2x π∈时，()(0)0g x g <=，()()0f x x g x =⋅<，且()()+()<0f 'x =xg'x g x ，∴()0f 'x <，即()f x 在(0,)2π上单调递减，∴0x =是函数()f x 的极大值点，∴1a ≤满足题意；当1a >时，存在(0,)2t π∈使得cos t =，即'()0g t =，又21()cos g'x a x =-在(0,)2π上单调递减，∴,()0x t ∈时，()(0)0g x g >=，所以()()0f x x g x =⋅>， 这与0x =是函数()f x 的极大值点矛盾． 综上，1a ≤．故选B ．方法二：依据极值的定义，要使0x =是函数()f x 的极大值点，须在0x =的左侧附近，()0f x <，即tan 0ax x ->；在0x =的右侧附近，()0f x <，即tan 0ax x -<．易知，1a =时，y ax =与tan y x =相切于原点，所以根据y ax =与tan y x =的图象关系，可得1a ≤，故选B ．7．,,a b αβαβ//////，则a 与b 位置关系是 ( ) A ．平行 B ．异面C ．相交D ．平行或异面或相交【答案】D 【解析】结合图(1)，(2)，(3)所示的情况，可得a 与b 的关系分别是平行、异面或相交．选D ．8．如图在直角坐标系xOy 中，过原点O 作曲线()210y x x =+≥的切线，切点为P ，过点P 分别作x 、y 轴的垂线，垂足分别为A 、B ，在矩形OAPB 中随机选取一点，则它在阴影部分的概率为（ ）A ．16B ．15C ．14D ．12【答案】A 【解析】 【分析】设所求切线的方程为y kx =，联立()201y kx k y x ⎧=>⎨=+⎩，消去y 得出关于x 的方程，可得出0∆=，求出k 的值，进而求得切点P 的坐标，利用定积分求出阴影部分区域的面积，然后利用几何概型概率公式可求得所求事件的概率. 【详解】设所求切线的方程为y kx =，则0k >，联立()201y kx k y x ⎧=>⎨=+⎩，消去y 得210x kx -+=①，由240k ∆=-=，解得2k =， 方程①为2210x x -+=，解得1x =，则点()1,2P ，所以，阴影部分区域的面积为()1232100111233S x x dx x x x ⎛⎫=+-=-+= ⎪⎝⎭⎰， 矩形OAPB 的面积为122S '=⨯=，因此，所求概率为16S P S =='. 故选：A. 【点睛】本题考查定积分的计算以及几何概型，同时也涉及了二次函数的切线方程的求解，考查计算能力，属于中等题.9．已知函数3ln ()3ln x a x f x a x x=-+-在区间()1,+∞上恰有四个不同的零点，则实数a 的取值范围是（ ） A ．(,3)(3,)e +∞ B ．[)0,eC ．()2,e +∞D ．(,){3}e -∞【答案】A 【解析】 【分析】 函数3ln ()3ln x a x f x a x x =-+-的零点就是方程3ln 30ln x a x a x x-+-=的解，设()ln x g x x =，方程可化为(()3)(())0g x g x a --=，即()3g x =或()g x a =，求出()g x 的导数()g x '，利用导数得出函数的单调性和最值，由此可根据方程解的个数得出a 的范围． 【详解】 由题意得3ln 30ln x a x a x x-+-=有四个大于1的不等实根，记()ln xg x x =，则上述方程转化为3(()3)10()g x a g x ⎛⎫-+-= ⎪⎝⎭，即(()3)(())0g x g x a --=，所以()3g x =或()g x a =．因为2ln 1()(ln )x g x x '-=，当()1,x e ∈时，()0g x '<，()g x 单调递减；当(),x e ∈+∞时，()0g x '>，()g x 单调递增；所以()g x 在x e =处取得最小值，最小值为()g e e =．因为3e >，所以()3g x =有两个符合条件的实数解，故3ln ()3ln x a xf x a x x=-+-在区间()1,+∞上恰有四个不相等的零点，需a e >且3a ≠． 故选：A ． 【点睛】本题考查复合函数的零点．考查转化与化归思想，函数零点转化为方程的解，方程的解再转化为研究函数的性质，本题考查了学生分析问题解决问题的能力．10．已知1F 、2F 是双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的左右焦点，过点2F 与双曲线的一条渐近线平行的直线交双曲线另一条渐近线于点M ，若点M 在以线段12F F 为直径的圆外，则双曲线离心率的取值范围是（ ）A ．(2,)+∞B ．2)C ．D ．【答案】A 【解析】双曲线22x a﹣22y b =1的渐近线方程为y=b a ±x ，不妨设过点F 1与双曲线的一条渐过线平行的直线方程为y=ba（x ﹣c ）， 与y=﹣b a x 联立，可得交点M （2c ，﹣2bc a）， ∵点M 在以线段F 1F 1为直径的圆外，∴|OM|＞|OF 1|，即有24c +2224b c a ＞c 1， ∴22b a＞3，即b 1＞3a 1， ∴c 1﹣a 1＞3a 1，即c ＞1a ． 则e=ca＞1． ∴双曲线离心率的取值范围是（1，+∞）． 故选：A ．点睛：解决椭圆和双曲线的离心率的求值及范围问题其关键就是确立一个关于a ，b ，c 的方程或不等式，再根据a ，b ，c 的关系消掉b 得到a ，c 的关系式，建立关于a ，b ，c 的方程或不等式，要充分利用椭圆和双曲线的几何性质、点的坐标的范围等.11．P 是正四面体ABCD 的面ABC 内一动点，E 为棱AD 中点，记DP 与平面BCE 成角为定值θ，若点P 的轨迹为一段抛物线，则tan θ=（ ）A B ．2C ．4D ．【答案】B 【解析】 【分析】设正四面体的棱长为2，建立空间直角坐标系，求出各点的坐标，求出面BCE 的法向量，设P 的坐标，求出向量DP ，求出线面所成角的正弦值，再由角θ的范围0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦，结合θ为定值，得出sin θ为定值，且P 的轨迹为一段抛物线，所以求出坐标的关系，进而求出正切值． 【详解】由题意设四面体ABCD 的棱长为2，设O 为BC 的中点，以O 为坐标原点，以OA 为x 轴，以OB 为y 轴，过O 垂直于面ABC 的直线为z 轴，建立如图所示的空间直角坐标系O xyz -，则可得1OB OC ==，3232OA ==OA 的三等分点G 、F 如图， 则1333OG OA ==，2333AG OF OA ===，2263DG AD AG =-=，1623EF DG ==，所以()0,1,0B 、()0,1,0C -、()3,0,0A、326D ⎝⎭、236E ⎝⎭，由题意设(),,0P x y ，326,DP x y ⎛= ⎝⎭， ABD 和ACD 都是等边三角形，E 为AD 的中点，BE AD ∴⊥，CE AD ⊥，BE CE E =，AD ∴⊥平面BCE ，2326,0,33AD ⎛⎫∴=- ⎪ ⎪⎝⎭为平面BCE 的一个法向量，因为DP 与平面BCE 所成角为定值θ，则0,2π⎡⎤θ∈⎢⎥⎣⎦， 由题意可得222223326333sin cos ,326233x AD DP AD DP AD DPx y θ⎛⎫⎛⎫-⨯-- ⎪ ⎪⋅⎝⎭⎝⎭=<>==⋅⎛⎫⎛⎫⨯-++- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭===因为P的轨迹为一段抛物线且tanθ为定值，则sinθ也为定值，22339xx==，可得23y=，此时sin3θ=，则cos3θ=，sintancos2θθθ==. 故选：B.【点睛】考查线面所成的角的求法，及正切值为定值时的情况，属于中等题．12．在ABC∆中，60BAC∠=︒，3AB=，4AC=，点M满足2B MM C=，则AB AM⋅等于（）A．10 B．9 C．8 D．7【答案】D【解析】【分析】利用已知条件，表示出向量AM,然后求解向量的数量积．【详解】在ABC∆中，60BAC∠=︒，3AB=，4AC=，点M满足2B MM C=，可得12.33AM AB AC=+则AB AM⋅=12()33AB AB AC⋅+=212213347.3332AB AB AC+⋅=+⨯⨯⨯=【点睛】本题考查了向量的数量积运算，关键是利用基向量表示所求向量．二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

广东省清远市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 少用添加剂比多用添加剂安全B . 天然添加剂比人工合成添加剂安全C . 往奶粉中添加三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是违法的D . 不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全2. （2分）(2020·西安模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A . 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAB . 20gD2O含有的电子数为10NAC . 1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01NA3. （2分）四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。

下列说法错误的是（）A . W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高B . 气体分子(ZW)2 的结构式为N≡C—C≡NC . X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD . 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

4. （2分）迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。

有关乙醇醛说法错误的是（）A . 有2种含氧官能团B . 能发生银镜反应C . 与乙醛互为同系物D . 与乙酸互为同分异构体5. （2分）对化学电源的叙述正确的是（）A . 化学电源比火力发电对化学能的利用率高B . 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C . 化学电源均是安全、无污染的D . 化学电源即为可充电电池6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强7. （2分） (2016高一上·福清期中) 某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①二、综合题 (共3题；共22分)8. （8分） A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图．①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反应⑤石油的分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢⑨苯的硝化反应（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中． A________ B________ C________ D________（2））下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去．试剂：a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液分离装置：A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置1﹣氯丙烷（乙醇）________ 乙烷（乙烯）________苯（苯酚）________ 溴化钠溶液（碘化钠）________ ．9. （5分）在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：（1）升高温度，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．增加E的量，达到新平衡的是________．（2）使用催化剂，达到平衡的是________，D的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．10. （9分）(2020·宣城模拟) 铁、铜及其化合物应用广泛。

广东省清远市清城区三中高三第一次模拟考试理科综合第I卷选择题7。

下列变化过程不涉及．．．化学反应的是（)A B C D陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿8．设A）A.25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0。

2N AB.2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AC.含1 mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AD。

2 mL 0。

5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A9．下列叙述与对应图式正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0。

741.60＋21。

52＋11.10＋50.99＋71.86＋10。

75＋50。

82＋3-2-3—1—3A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化.T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y,Z、W中X的氢化物酸性最强10。

下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是（）A．所具有的官能团种类有6种B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用.灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。

下列有关海水电池的说法正确的是（）A．X可为铁、铜、石墨等电极B．每转移2 mol电子，2mol H由交换膜左侧向右侧迁移C．正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2OD．该电池能将化学能全部转化成电能12．被誉为“矿石熊猫"的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3（ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

第I卷选择题1．下列变化过程不涉及．．．化学反应的是（)A B C D陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿A．A B．B C．C D．D 【答案】B【解析】A．黏土制陶瓷有新物质生成，涉及化学反应，故A错误; B．活字印刷排版术没有新物质生成,不涉及化学反应，故B正确;C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成，涉及化学反应，故C错误;D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成，涉及化学反应，故D 错误；故选B。

2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0。

2N A B．2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AC．含1 mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为N AD．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A【答案】C【解析】A、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L 硫酸溶液中氢离子的物质的量为n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol,个数为0。

1N A个,故A错误；B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，即2mol二氧化硫不能反应完全，则转移的电子的个数小于4N A个,故B错误；C、含1mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c(Cl-)+c（OH—)=c(H+）+c （NH4+)，而溶液显中性，故有:c（OH-）=c(H+），则可知:c（Cl—）=c（NH4+)，即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数,即为N A个，故C正确;D、一个硅酸胶粒是多个硅酸的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0。

001N A个，故D错误；故选C。

【点睛】：本题考查了阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律的判断。

本题的易错点是D.注意分散系的变化导致微粒数目的变化，在胶体中胶体微粒是分子的集合体,所以胶体粒子的数目小于根据原溶液中数值计算所得的数目。

广东省清远市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·广南期中) 化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是（）A . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C . 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物。

低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D . 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。

下列有关青蒿素的叙述错误的是（）A . 青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基B . 易溶于C2H5OC2H5C . 氧原子化合价有-1和-2D . 能与NaOH溶液反应3. （2分）(2020·德州模拟) 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓++2HCl。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NAB . 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC . 17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD . 生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA4. （2分）绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A . 焰色反应为化学变化B . 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察5. （2分） (2016高一下·金台期中) 短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy ，其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（）A . 有多种元素符合本题条件B . 符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C . z与x的数值相等D . R可能是第二周期元素6. （2分） (2019高二上·南昌月考) 体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如下图所示，下列叙述中正确的是（）A . XOH是弱碱B . pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3C . 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2 ，则Ka2约为1.0×10-10.2D . 当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小7. （2分） (2019高三上·武威期末) 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。

2020┄2021学年广东省清远市高三模拟化学试卷1．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：，则二甲苯通过上述反应得到的产物有种．A．1 B．2 C．3 D．43．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuSO4溶液4．下列图示实验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验5．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．下列有关判断不正确的是A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中离子浓度的大小关系是：c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）C．①和②等体积混合的溶液中：c（Cl—）＝c（Na+）＋c（NH4+）＋c（NH3·H2O）D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO—）＞c（Na+）6．2021年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，则CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O△CuSO4+5H2O，热效应为△H3，则下列判断正确的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3 8．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O42NO2，随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：反应的△H0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v为mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为．100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2．温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向方向移动，（填“正反应”或“逆反应”）判断理由是．9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性．PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为，阴极上观察到得现象是；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是．PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%的残留固体．若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值．10．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜制备胆矾晶体及副产物ZnO．制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH．（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9沉淀完全的pH 3.08.88.9请回答下列问题：加入ZnO调节pH=a的目的是，a的范围是．由不溶物E生成溶液D的化学方程式为．滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为．由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是．下列试剂可作为Y试剂的是．A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是．11．将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．回答下列问题：下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是．①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子为mol．海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：．13．立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：C的结构简式为，E的结构简式为．③的反应类型为，⑤的反应类型为．化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为．在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是．（填化合物代号）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．答案A．C．B．D．D．C．B．8．△H大于0； v为0.001 K1为0.36mol/L ．①T大于100℃，理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．②K2 1.28mol/L ．逆反应，理由对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．9．六、ⅣA；弱．PbO2+4HCl PbCl2+Cl2↑+2H2O ．PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，石墨上红色物质析出；Pb2++2e﹣=Pb ，Pb2+的利用率降低．x=1.4；m：n=2：3 ．10．目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀，a的范围是 3.0≤a＜5.9 ．2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤． B ．先产生白色沉淀后沉淀溶解．11．②③④．mol．Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，产品2为Mg（OH）2，69.6 g．MgCl2Mg+Cl2↑；Mg+2H2O Mg2+H2↑．13．，．取代反应，消去反应．Cl2/光照，，O2/Cu ．G和H ． 1 个峰． 3 种．。

广东省清远市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（）A . 甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色C . 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰D . 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应2. （1分） (2016高一上·平阳期中) 下列叙述不正确的是（）A . 分散质粒子的半径在10﹣9cm～10﹣7cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献3. （1分）(2020·潍坊模拟) 下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （1分）下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（）A . 同周期元素中Na的金属性最强B . 原子半径Na＞O，离子半径O2﹣＞Na+C . 同族元素中O的氢化物稳定性最高D . 同族元素中Cl的氢化物沸点最高5. （1分）下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A . 用铝盐和铁盐做净水剂B . 将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C . FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D . 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用6. （1分） (2018高三上·海淀期末) 右图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是（）A . 盐桥的作用是传导离子B . 外电路电子由铜片流向锌片C . 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD . 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g7. （1分）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12 ，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法错误的是（）A . 所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1B . 所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1C . 所加的烧碱溶液pH=13.0D . 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1二、实验探究题 (共1题；共3分)8. （3分）(2018·徐州模拟) 实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是________，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式________。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。

充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g2．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A．1molX最多能与3molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等3．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（）A．1~5号碳均在一条直线上B．在特定条件下能与H2发生加成反应C．其一氯代物最多有4种D．其官能团的名称为碳碳双键4．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H－O－ClC．乙烯的球棍模型：D．钾原子结构示意图：5．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。

10mL该混酸溶解铜质量最大时。

溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：36．下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和7．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。

2021年广东省清远市第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 反应2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况。

则下列叙述正确的是：A．、及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0C．AB为气体，、中有一种为气体，Q＜0D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0参考答案：C略2. 下列物质的量浓度关系错误的是A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1 mol·L-1的NaHC03溶液：c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)参考答案：D略3. 用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2参考答案：A4. 标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为()A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3参考答案：C略5. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O参考答案：ACB选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。

广东省清远市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确2. （2分） CH3CH=CHCl能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应（）A . 以上反应均可发生B . 只有⑦不能发生C . 只有⑥不能发生D . 只有②不能发生3. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（）A . 同质量、不同密度的和COB . 同温度、同压强、同体积的和C . 同体积、同密度的和D . 同质量、同体积的和4. （2分）下列有机反应方程式中，不正确的是（）A . 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC . 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D . 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O65. （2分）(2017·虹口模拟) 已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A . 5:1B . 1:5C . 6:1D . 1:66. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列排列顺序不正确的是（）A . 粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣B . 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）37. （2分）下列说法不正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后B . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO﹣）+KWC . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 在25℃时，将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10﹣9/（c﹣0.02）二、综合题 (共3题；共21分)8. （7分） (2017高二上·荆州期末) 铬是用途广泛的金属元素．（1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31含铬废水含Cr2O 的沸水含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀①Cr2O72﹣中铬元素化合价为________．②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显________色．③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 mol•L﹣1 ，则c（Cr3+）=________mol•L﹣1 ．（2）室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为________．由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．9. （5分） (2019高二上·乾安月考) 将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：（1）在该平衡时，n(SO3)=________mol（2）若起始时加入1.2molSO2 、0.6molO2 和xmolSO3 ，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是________（3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是________（4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。