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2012年高二月考选修四全部内容

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化学(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括19小题，每小题3分，共57分)1．下列说法中正确的是 ( )A ．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B ．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C ．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D ．温度有可能对反应的方向起决定性作用解析：选D 。

化学反应能否自发进行要依据ΔH －T ΔS 。

2．符合如图所示的热化学方程式是 ( )A ．CO ＋H 2O===CO 2＋H 2 ΔH ＝＋41 kJ/molB ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ/molC ．CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋41 kJ/molD ．CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－41 kJ/mol解析：选C 。

从图中可看出，反应物为二氧化碳和氢气，且反应物总能量比生成物总能量低，故该反应为吸热反应，则C 项正确。

3．一带活塞的密闭容器中盛有A 、B 组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如图所示，则该反应过程[A(g)＋B(g)===2C(g)]是 ( ) IA ．放热反应B ．吸热反应C ．对外界没有做功D ．内能不变解析：选A 。

从状态1到状态2，体积增大但压强不变，因反应前后气体物质的量不变，所以只有通过温度升高才能实现，故该反应为放热反应。

4．已知下列热化学方程式：①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1 则反应④2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变为 ( )A ．＋488.3 kJ·mol －1B ．－224.15 kJ·mol －1C ．－488.3 kJ·mol －1D ．＋244.15 kJ·mol －1解析：选C 。

依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的。

我们可从题目中所给的有关方程式分析知：②×2＋③×2－①得2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)，所以反应的焓变为：(－393.5 kJ·mol －1)×2＋(－285.8 kJ·mol －1)×2－(－870.3 kJ·mol －1)＝－488.3 kJ·mol －1。

5．物质的量浓度相同(0.2 mol·L －1)的弱酸HX 与NaX 溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是() A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)B．c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)C．若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：选D。

根据电荷守恒，A选项是正确的。

根据元素守恒，B选项是正确的。

HX 电离使溶液显酸性，NaX水解使溶液显碱性，溶液的酸碱性取决于上述两过程何者是主要的：若混合液呈酸性，则HX的电离是主要的，可以不考虑NaX的水解，c(HX)略小于0.1 mol·L －1，c(X－)略大于0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＞c(OH－)，故C选项正确；若NaX 的水解是主要的，不考虑HX的电离，即c(X－)略小于0.1 mol·L－1，c(HX)略大于0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则c(HX)＞c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D选项错误。

6．下列方法能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100 ℃，使水的pH＝6解析：选B。

往水中加酸或加碱，可抑制水的电离，加能水解的盐会促进水的电离，加热会促进水的电离。

溶液呈酸性时c(H＋)＞c(OH－)。

7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示物质的平衡转化率)。

根据以上规律判断，下列结论中正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2C．反应Ⅰ：ΔH＜0，p2＞p1 D．反应Ⅱ：ΔH＞0，T2＞T1解析：选C。

反应Ⅰ中同一压强下，温度升高，反应物的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应；同一温度下，p2对应的平衡转化率高，说明压强大，转化率高，选项C正确，选项A不正确。

反应Ⅱ中首先看拐点，T1达到平衡的时间短，说明此时温度高；温度越高，n(C)越小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，选项B、D不正确。

8．下列表述中正确的是() A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H 2CO32H＋＋CO2－3D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度解析：选D。

选项A中NH4Cl是强电解质；选项B中纯碱是分步水解；选项C中碳酸是弱酸，应分步电离。

9．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的反应。

但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。

下列四组电极和电解液中，()2H ＋＋2e－===H↑。

C项电解液H2SO4会与生成的Cu(OH)2中和，实际上不会生成Cu(OH)2；2D 项中H 2O 导电能力不强，故B 项中Na 2SO 4溶液起增强导电性作用，电解总反应为Cu ＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑。

10．(2010年盐城调研)已知反应：m X(g)＋n Y(g)===q Z(g) ΔH ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A ．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m /n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低解析：选B 。

A 项，通入稀有气体，压强增大，但浓度不变，化学平衡不移动；C 项，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体体积缩小的方向，所以混合气体的平均相对分子质量变大；D 项，增加X 的物质的量，平衡向正反应方向移动，Y 的转化率增大。

11．500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO －3)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是 ( )A ．原混合溶液中c (K ＋)为2 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子C ．电解得到Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －1解析：选A 。

电解KNO 3和Cu(NO 3)2，阳极电极反应式：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，得O 2 22.4 L(标准状况)，则转移电子数为4 mol ，阴极电极反应式：先发生：Cu 2＋＋2e －===Cu ，后发生：2H ＋＋2e －===H 2↑，得H 2 1 mol ，则后式转移电子数为2 mol ，前式转移电子数为(4－2)mol ＝2 mol ，故n (Cu 2＋)＝1 mol ，n [Cu(NO 3)2]＝1 mol 。

总共n (NO －3)＝0.5 L ×6.0 mol·L－1＝3 mol ，故n (KNO 3)＝3 mol －n (Cu 2＋)×2＝1 mol 。

A 项c (K ＋)＝1 mol 0.5 L＝2 mol·L －1；B 项转移电子数为4 mol ；C 项n (Cu)＝1 mol ；D 项(4－2)mol 0.5 L＝c (H ＋)，故c (H ＋)为4 mol·L －1。

12．将0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体，都会引起( )A ．溶液的pH 增加B ．CH 3COOH 电离程度变大C ．溶液的导电能力减弱D ．溶液中c (OH －)减小解析：选A 。

加水稀释时，CH 3COOH 溶液浓度变小，c (H ＋)和c (CH 3COO －)也都变小，CH 3COOH 电离程度变大。

在CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体时，由于CH 3COONa 是强电解质，能够完全电离：CH 3COONa===CH 3COO －＋Na ＋，溶液中c (CH 3COO－)增大，抑制CH 3COOH 的电离，使CH 3COOH 电离程度变小，c (H ＋)变小，但溶液中的总离子浓度变大，因此溶液导电能力增强。

13．在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。

途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L －1。

以下叙述正确的是 ( )A ．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B ．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析：选C 。

该反应为气体分子数不变的反应，故途径Ⅰ和途径Ⅱ建立了等效平衡。

达到平衡时，各组分的量虽不同，但体系内各组分的百分含量相同，故选C 。

14．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为300 mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L －1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 ( )A．溶液的pH变化：①增大，②减小B．①为原电池，②为电解池C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；②中负极：2H＋＋2e－===H2↑D．产生的气体：①0.005 mol，②0.01 mol解析：选D。

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人教A版数学选修4高二第二学期第七次月考数学试卷(文科).docx

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精心制作仅供参考唐玲出品高中数学学习材料唐玲出品古交一中2011-2012学年高二第七次月考数学试卷（文科）（满分100分，时间90分钟）一、 选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．如图所示，c b a ////,直线AB 与a 、b 、c 分别相交于A 、E 、B,直线CD 与a 、b 、c 分别相交于C 、E 、D ， AE=EB,则有（ ）A. AE=CEB. BE=DEC. CE=DED. CE>DE2．在∆ABC 中，//DE BC ，DE 将∆ABC 分成面积相等的两部分，那么:DE BC =（）A. 1:2B. 1:3C. 1:2D. 1:13.如图所示，CD GH AB ////, AB=2，CD=3，则GH的长是（ ）HG ABC D精心制作仅供参考唐玲出品第9题图A25 B 65 C 56 D 52 4. 圆内接三角形ABC 角平分线CE 延长后交外接圆于F ，若2,FB =1EF =，则CE =（ ）A. 3B. 2C. 4D. 15.如图在∆ABC 中90BAC ∠=，D 是BC 边的中点，AE AD ⊥，AE 交CB 的延长线于E ，则下面结论中正确的是（ ） A. AED ∆∽ACB ∆ B. AEB ∆∽ACD ∆ C.BAE ∆∽ACE ∆ D. AEC ∆∽DAC ∆ 6. 在ABC Rt ∆中，C ∠为直角，CD AB ⊥垂足为D ，则下列说法中不正确的是（ ） A. DB AD CD ∙=2 B.AB AD AC ∙=2C. BD AD BC AC ∙=∙D. BC 是ACD ∆外接圆的切线7. 如图AB 是⊙O 的直径，EF 切⊙O 于C ，AD ⊥EF 于D ，AD=2，AB=6，则AC 的长为( )A.2B.3C.23D.48. 如图，在⊙ O 中， AB 是弦， AC 是⊙ O 的切线， A 是切点，过 B 作BD ⊥AC 于D ，BD 交⊙ O 于 E 点， 若 AE 平分∠BAD ，则∠BAD=（ ）A. 300B. 450C. 500D. 6009.如图,AB 是半圆O 的直径,点C 在半圆上,CD AB ⊥于点D,CBDE OAFCBD EOA精心制作仅供参考唐玲出品且DB AD 3=,设COD θ∠=,则2tan 2θ＝( )A.13B.14C.423-D.310．如图，AD ，AE ，BC 分别与圆O 切于点D ，E ，F ，延长AF 与圆O 交于另一点G 。

人教版高中化学选修四高二12月月考.doc

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高中化学学习材料唐玲出品湖南省邵东创新学校2012-2013学年高二12月月考化学（理）试题命题人:吕数子审题人：林睦刚时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cu-64 Ag-108 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1. 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连2. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定由活动性不同的金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A．2H++2e－ = H2 B．Fe2++2e－ = Fe C．2H2O+O2+4e－ = 4OH－ D．Fe3++e－ = Fe2+4. 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。

下列说法正确的是 ( )A．该电池的正极为锌B．当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molC．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O MnO(OH)+OH-5. 下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是( )A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3 kJ·mol-1。

向1 L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H27．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。

人教A版数学选修4第二学期高二级段考3.docx

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高中数学学习材料马鸣风萧萧*整理制作砺儒中学2011-2012学年度第二学期高二级段考3数 学(理科)本试卷共4页，满分为150分．考试时间：2012.05.31下午3:00~5:00.注意事项：1. 答卷考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上．2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4. 考生必须保持答题卡的整洁和平整． 参考公式：1.正态分布密度函数22()21()()2x f x e x R μσπσ--=∈.一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，满分40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1.设复数iia 213++(a ∈R ,i 是虚数单位)是纯虚数，则a 实数的值为( ) A .-2 B .4 C .-6D .22.命题P ：“x =1”是命题Q ：“0232=+-x x ”的( )条件A .必要不充分B .充分不必要C .充要条件D .非充分非必要3.某市组织一次高二调研考试，考试后统计的数学成绩服从正态分布，其密度函数为)(1021)(200)80(2R x ex f x ∈⋅=--π，则下列命题不正确的是( )A ．该市这次考试的数学平均成绩为80分；B ．分数在120分以上的人数与分数在60分以下的人数相同；C ．分数在110分以上的人数与分数在50分以下的人数相同；D ．该市这次考试的数学成绩标准差为10.4.从4名男生、3名女生中各选出2名组成研究性学习小组，并从选出的4人中再选定1人当组长，则不同选法的种数是( ) A .224434C C A ⋅⋅B .2324C C ⋅ C .142324A C C ⋅⋅D .142324A A A ⋅⋅5.在等比数列{}n a 中，14358a a a a ==，，则7a =( ) A .116B .18 C .14 D .126.已知双曲线)0( 1222>=-a y ax 的一条渐近线为33y x =，则该双曲线的离心率为( ) A .23 B .23C .26D .332 7.已知f (x )为偶函数且()608f x dx =⎰，则()66f x dx -⎰等于( )A .0B .4C .8D .16 8.在⊿ABC 中，满足222a bc c b =-+，且3=ba，则角C 的值为( ) A .3π B .2π C .6π D .4π15、填空题：本大题共6小题．每小题5分，满分30分. 9.在181()3x x-展开式中含x 15的项的系数为 (结果用数值表示).10.若抛物线24y x m=的焦点与椭圆22173x y +=的左焦点重合，则m 的值为 .11.有一电路如图，共有4个开关，若每个开关闭合的概率都是32，且互相独立，则电路被接通的概率是 .12.在ABC ∆中，a 、b 、c 分别是角A 、B 、C 所对的边，3A π=，3a =，1c =，则ABC∆的面积S = ______.13.在长方体1111ABCD A B C D -中，1B C 和1C D 与底面所成的角分别为60和45，则异面直线1B C 和1C D 所成角的余弦值为 . 14.不等式|24||3|10x x -++≥的解集为 .三、解答题：本大题共6小题，满分80分．解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤． 15.(本小题满分12分)在ABC ∆中，角A 、B 、C 所对应的边分别为a ，b ，c ，且C b B c a cos cos )2(=-. (1)求角B 的大小； (2)若2,3a b ==,求角A 的大小.16.(本小题满分12分)今年雷锋日，某中学从高中三个年级选派4名教师和20名学生去当雷锋志愿者，学生的名额分配如下：高一年级 高二年级 高三年级 10人6人4人(1)若从20名学生中选出3人参加文明交通宣传，求他们中恰好有1人是高一年级学生的概率；(2)若将4名教师安排到三个年级(假设每名教师加入各年级是等可能的，且各位教师的选择是相互独立的)，记安排到高一年级的教师人数为X ，求随机变量X 的分布列和数学期望.17.(本小题满分14分)如图，在四棱锥P-ABCD 中，底面ABCD 是直角梯形，2DAB ABC π∠=∠=，且AB =BC =2AD =2，侧面PAB ⊥底面ABCD ，PAB ∆是等边三角形. （1）求证：BD ⊥PC ;（2）求二面角B-PC-D 的大小.B CADP18.(本小题满分14分)已知数列{a n }的各项均为正数，S n 为其前n 项和，对于任意的n ∈N *满足关系式2S n ＝3a n －3. 数列{}n b 是公差不为0的等差数列，且12b =，213,,b b b 成等比数列. (1)求数列{}n a 及{}n b 的通项公式； (2)求数列{}n n a b ⋅的前n 项和n T .19.(本小题满分14分)已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=>>的左右焦点分别为1F 、2F ，离心率12e =，直线2y x =+经过左焦点1F .(1)求椭圆C 的方程；(2)若P 为椭圆C 上的点，求12F PF ∠的范围.20.(本小题满分14分) 已知函数0212)1ln()(=-+++-+=y x b x xx a x f 的图象与直线相切于点(0，c ). 求：(1)实数a 的值；(2)函数)(x f 的单调区间和极小值.砺儒中学2011-2012学年度第二学期高二级段考3数学(理科)参考答案2012.5.311-8：CBBC BDDB 9.17 10.12-11.7681 12.32 13.64 14.11{|3}3x x x ≤-≥或15.解：(1)因为C b B c a cos cos )2(=-，由正弦定理，得C B B C A cos sin cos )sin sin 2(=-.∴ A C B C B B C B A sin )sin(cos sin cos sin cos sin 2=+=+=. ∵ 0A π<<, ∴0sin ≠A ，∴ 21cos =B , 又∵π<<B 0,∴3π=B .(2)由正弦定理，得32sin 22sin 23a BA b⨯===，∵a b <, ∴4A π=.16.解：(1)设“他们中恰好有1人是高一年级学生”为事件A ，则()3815320210110==C C C A P ∴若从选派的学生中任选3人进行文明交通宣传活动，他们中恰好有1人是高一年级学生的概率为3815.………………………3分 (2)ξ的所有取值为0，1，2，3，4.由题意可知，每位教师选择高一年级的概率均为31，且1~(4,)3B ξ，………………………5分∴()811632310404=⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛==C P ξ，()8132323113114=⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛==C P ξ;()2788124323122224==⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛==C P ξ，()818323131334=⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛==C P ξ; ()811323140444=⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛==C P ξ. ………………………10分∴随机变量ξ的分布列为：ξ0 1 2 3 4P8116 8132 278 818 811 ………………………11分∴3481148183812428132181160=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=ξE 或34314=⨯==np E ξ…………………………………………………………12分17.(1)证明：取AB 的中点O ，连结PO ， ∵△P AB 是等边三角形， ∴PO ⊥AB ,∵侧面P AB ⊥平面ABCD ，且侧面P AB ∩平面ABCD =AB , ∴PO ⊥平面ABCD .如图建立空间直角坐标系，则(1,0,0),(1,1,0),(0,0,3),(1,2,0)B D P C -, ∴(2,1,0),(1,2,3)BD PC =-=-, ∴0BD PC ⋅=， ∴BD ⊥PC .(2)设平面BPC 的一个法向量为(,,)m x y z =，又(0,2,0)BC =,∴20230m BC y m PC x y z ⎧⋅==⎪⎨⋅=+-=⎪⎩，令3z =，则(3,0,3)m =. 同理可得平面PCD 的一个法向量为(1,2,3)n =-， ∴33cos ,0||||128m n m n m n ⋅-+<>===⨯，∴二面角B -PC -D 的平面角的大小为2π. 18.解：(1)当2n ≥时，有11233n n S a --=-，① 又233n n S a =-，②②-①得，2(S n －S n －1)＝2a n ＝3a n －3a n －1， 即a n ＝3a n －1(n ≥2)． 又当n ＝1时，2a 1＝3a 1－3， ∴a 1＝3.故数列{a n }为等比数列，且公比q ＝3. ∴a n ＝3n .∵213,,b b b 成等比数列，∴2123b b b =，即4(2)(22)d d =++解得，3d =-或0d =(舍去) ∴23(1)35n b n n =--=-+.(2)设(35)3nn n n c a b n ==-+⋅，∴12312323(1)3(4)3(35)3n n n T c c c c n =++++=⨯+-⨯+-⨯++-+⨯，①∴2341323(1)3(4)3(35)3n n T n +=⨯+-⨯+-⨯++-+⨯，② ○2-○1得，23126333333(35)3n n n T n +=-+⨯+⨯++⨯+-+⨯34116333(35)3n n n ++=-+++++-+⨯3113336(35)313n n n ++-⨯=-++-+⨯-13913(3)322n n +=-+-⨯∴139133()3442n n T n +=-+-⨯.19.解：(1)直线2y x =+与x 的交点的坐标为(2,0)-，则1F 的坐标为(2,0)- (2)分设焦距为2c ，则2c =.12c e a == 4a ∴=, 22212b a c =-=. ……5分则椭圆的方程为2211612x y +=. ………6分 222221212121212121212()2cos 22PF PF F F PF PF PF PF F F F PF PF PF PF PF +-+-⨯-∠==⨯⨯12121248224241112162PF PF PF PF PF PF -⨯==-≥-=⨯⨯, ……………13分则1203F PF π<∠≤；由上述可得12F PF ∠的取值范围为0,3π⎡⎤⎢⎥⎣⎦. ……………14分20.解：(1)2()ln(1),1xf x a x b x =+-++ ∴22()1(1)a f x x x '=-++…………2分 ∵f (x )在x =0处的切线方程为y =-x +2， ∴'(0)21f a =-=-，即a =1(2)∵点(0,c )在直线x +y -2=0上， ∴c -2=0，即c =2，∵点(0,2)在2()ln(1)1xf x a x b x =+-++的图像上， ∴f (0)=b =2，∴2()ln(1)2(1)1xf x x x x =+-+>-+ 由(1)得：22121()(1)1(1)(1)x f x x x x x -'=-=>-+++ 当()0f x '>时，得x >1；当()0f x '<时，得-1<x <1， ∴f (x )在(1,)+∞上单调递增，在(-1,1)上单调递减， ∴当x =1时，f (x )有极小值f (1)=1+ln 2.。

人教版高中化学选修四高二理科实验班12月考

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东临清三中2011-2012学年高二理科实验班12月考化学试题命题人:孙洪友2011-12-25第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水2．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaHCO33．下列金属通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Fe C．Al D．Ag4．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2—，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A．水B．NaOH溶液C．NaNO2溶液D．HNO35．下列储存药品的方法中，正确的是A．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水酒精中D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中6．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A+)为7．25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离．．．产生的c(HA．1×10-1 mol/L B．1×10-7 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-13 mol/L 8．100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．水B．锌粒C．Na2CO3固体D．CuSO4溶液Cu ZnSO44CuSO 4 Zn9．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变10．已知：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝–a kJ·mol－1HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–b kJ·mol－1，则a、b 二者的大小关系为A．a>b B．b>a C．a=b D．无法判断11．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能12．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu== Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++ 4NH3•H2O == AlO2—↓+ 4NH4++2H2OC．小苏打置于盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑+ H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-== HCO3—+HClO13．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁15．已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。