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高三化学上学期期中考试题(附答案)

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可能用到的相对原子质量: Na:23 C:12 O:16 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（）A．液氨用作致冷剂B．明矾用作净水剂C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D．用铁质容器盛放浓硝酸2．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥3. 设阿伏伽德罗常数的值为NA。

则下列说法正确的是( )A．1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个B．常温常压下,28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．2.3g钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA D．室温下,0.lmol•L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA4．下列离子方程式书写正确的是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H+B．少量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO－=HClO+HCO3－C．Al加入过量NaOH溶液中：Al+4OH－＝AlO2－+2H2OD．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-6.下列说法正确的是（）A. Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B．制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D. 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物B 常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性D 非金属性：Cl > S 酸性：HClO > H2SO48．下列离子检验方法不正确的是( )A．某溶液――→＋稀硝酸＋AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液――→＋BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．某溶液――→＋NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3＋D．某溶液――→＋稀硫酸生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO2－3或HCO－39．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸10．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。

若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的( )①O2 ②CO2 ③NH3 ④Cl2A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③11．下列装置或原理能达到实验目的的是( )①②③④A.①制取Cl2B.②除去Cl2中的HClC.③吸收HCl气体，并防止倒吸D.④测氯水的pH12．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的( )A．Y的阳离子半径比O2－半径大B．最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜WC．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜XD．Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >713．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③14．某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（）A．H2O(g)、NO和N2 B．NH3、NO和CO2C．O2、HCl和CO D．NO2、CO2和H2O(g)15．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是（）A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应II中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素16．3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（）A.672mLB.168mLC.504mLD.336mL第Ⅱ卷(非选择题共52分)17．(10分)如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。

根据所学知识，回答下列问题：(1)若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是_____，B是______，写出反应B→C的离子方程式：_______________________。

(2)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为________。

(3)若B、X都是单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是________。

写出反应A→C的化学方程式：____________________________________。

18．(10分)某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH＋4、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。

实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化学键类型有(4)转化⑦的离子方程式为(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液19.（18分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。

若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由或方案：________________。

20．（14分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下（1）流程图中X的电子式，Y为（填化学式）溶液（2）流程中可以循环使用的物质的名称是（3）反应Ⅵ的化学方程式为（4）对铵明矾NH4Al(SO4)2•12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2OC．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3•H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓高三化学试题答案一、选择题（每小题3分，共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A C C B A A B B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C A B C B C A17. （10分,除标注外每空2分）(1)硝酸(1分) Fe(NO3)2(1分) 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)CO2(或其他合理答案)(3)NH3 4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O18. （10分,每空2分）（1）CO2－3、SiO2－3（2）b（3）共价键和离子键（4）AlO－2＋2H2O＋CO2===HCO－3＋Al(OH)3↓（5）②19.（18分,每空2分）（1）①2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O（2）①Ⅰ. Fe3+ 4FeO42−+20H+ 4Fe3++3O2↑+10H2OⅡ．排除ClO−的干扰②> 溶液的酸碱性不同③本题是开放性试题：能，理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色（或不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）20.（14分,每空2分）（1）H2SO4（2）硫酸氢铵（3）（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（4）C（5）3：10（6）B。

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江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案

江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案

2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。

(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。

江苏省海安高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(含答案)

江苏省海安高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(含答案)

2025届高三期中学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卷交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。

3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。

4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意．1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述不正确的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。

下列说法正确的是（ ）A ．基态核外电子排布式：B ．的空间构型：三角锥型C ．：仅含离子键D ．的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。

下列装置和操作能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验C ．用装置丙检验D ．用装置丁检验4．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（ ）A ．分子的极性：B．键角：()()543Ca PO OH 2Ca +[]10Ar 3d 34PO -()()543Ca PO OH OH -()2H O g 2SO 2CO 2222Y X X Z >33YX YX +->C ．共价晶体熔点：D ．热稳定性：阅读下列材料，完成5∼7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。

黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷+答案

黑龙江省哈尔滨市第九中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷+答案

哈尔滨市第九中学2024- -2025 学年度高三上学期期中考试化学学科试卷(考试时间: 90分钟满分100分) .I卷选择题可能用到的相对原子质量: H-1、O-16、CI-35.5、NI-59、Mn-55、Zn-65、Ga-70、Ti-48一、单项选择题(本题包括20小题)1.化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法错误的是A.哈九中成人礼开幕式现场燃放的烟花，利用了金属单质的性质B.9月25日我国发射的洲际导弹的外壳由多种材料组成，其中玻璃钢属于复合材料C.蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献D.巴黎奥运会比赛中的杠铃，采用的弹簧钢材料“60Si2Mn"属于合金2.下列化学用语正确的是A Cl 原子的核外电子排布式: 1s22s22p5B. Na2O2的电子式:C. Fe2+的价层电子轨道表示式:D. Cu 的原子结构示意图:3.下列关于物质的用途说法正确的是A.碳酸纳能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适D. FeCl2溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀C漂白液可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作泳池消毒剂D铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或存放所有食物4.下列离子方程式书写错误的是A.将Fe2O3溶于氢碘酸中:B.泡沫灭火器原理:C.用石灰乳制漂白粉:D.工业冶炼镁的离子方程式:根据以下信息回答5-7题:1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。

主要工艺流程如下图:5.关于侯氏制破法的主要工艺流程，下列说法错误的是A.若用右图装置模拟沉淀池，应先从a通NH3B.冷析池中发生的反应的离子方程式:C.盐析池中加入NaCl,使c(C1-)增大，逆向移动，NH4Cl析出D.溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同6.下列关于两种制碱法的说法，错误的是A两种制碱法对溶液1的处理不同B两种制碱法中可循环利用的物质不同C.两种制碱法中原料NaCl的利用率相同D.两种制破法都利用了NaHCO3的溶解度小和不稳定的性质7.关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是A.碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色B.分别向装有Na2CO3和NaHCO3的试管中加少量水，均有吸热现象C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱8.氯及其化合物的部分转化关系如图。

河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)

河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)

2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯　②丁烯　③1，3--丁二烯　④丙炔　⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。

通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。