当前位置：文档之家 › 精选湖北省沙市中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(有答案)

精选湖北省沙市中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(有答案)

  • 格式：doc
  • 大小：367.81 KB
  • 文档页数：7

2017—2018学年上学期期末考试化学试卷考试时间：2018年2月2日考试时间：90分钟试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。

2.可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．用铁质容器盛放浓硝酸B ．液氨用作制冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A ．用CO 还原氧化铁来炼铁B ．用KMnO 4和浓盐酸反应制氯气C ．用稀硫酸除铁锈D ．SO 2通入澄清石灰水变浑浊3．下列有关金属的说法正确的是( )A ．Na 久置于空气中最终生成NaHCO 3B ．Mg 比Al 活泼，更易与NaOH 溶液反应生成H 2C ．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D ．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大4．下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )A ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、OH －B ．K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 2－4C ．H ＋、SO 2－3、NO －3、Cl －D ．Ba 2＋、Br －、CO 2－3、Na ＋5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应6．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2O Na+＋2OH－＋H2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2N AB．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2N AC．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1N AD．在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6N A 8．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）A．①和③B．只有④ C．①②③ D．①②③④9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置12．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )14A． Fe B．FeO C．Cu D．Fe3O415．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A．11.2g B．6.8gC．19.6g D．22.4g16．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应17．镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（）A．5.4g B．6.8g C．10.2g D．12g18．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。

要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为( )A．30mL B．60mL C．90mL D．110mL19．将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL O2，原混合气体中NO2的体积为( )A．8.2mL B．5.6mL C．6.4mL D．9.2mL20．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：1第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、本题共5小题，共60分21．(共14分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。

按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_______________________ ，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)。

光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________________________________________________。

（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)。

（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。

粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x，式中x=__________，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：_______________________（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液（含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式 _________________________________________。

22．(共16分)下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。

（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A D（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：。

（3）物质E转化为物质F的现象为，化学方程式为。

（4）向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。

所得固体中含有的物质及其物质的量之比为。

（表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：（用必要文字回答）23．(共15分)某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。

（2）仪器A中应加入的试剂是，作用是。

（3）仪器B中应加入的试剂是，作用是。

（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据现象判断产物中存在CO2气体。

C中发生反应的离子方程式为：。

24.．（共15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是（用文字表述）。

（3）沉淀G的化学式为，写出生成沉淀I的离子方程式。

高一上期末考试化学答案1—5 B B D B A 6—10 B D C C B11—15 C D B A A 16—20 B C C C B21﹒(共14分)(1) KAl(SO4)2·12H2O （2分） Ca(ClO)2（2分）SiO2＋2OH－=== SiO32－＋H2O （2分）（2） NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ （2分）（3） 4 （2分） Al2O3·SiO2·2H2O （2分）（4） Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑（2分）22﹒(共16分)（1）Na2O2（2分） NaOH （2分）（2）（4分）（3）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀（2分）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（2分）（4）n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1 （2分）避免碳酸氢钠在温度过高时分解（2分）23﹒(共15分)（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（2分）（2）CuSO4粉末（2分）检出H2O （2分）（3）品红溶液（2分）检出SO2（2分）（4）C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑。

（3分）2MnO4－+5SO2 +2H2O == 2Mn2＋+ 5SO4 2－+ 4H＋（2分）24﹒（15分）（1）3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（2）Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－（4分）； Fe3+、Cl－（2分）；取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无（3分）（其他合理答案也可以）（3）Fe(OH)3（2分）； AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－（2分）。

合集下载

【高一化学试题精选】2018年高一上册化学期末试卷(含答案)

【高一化学试题精选】2018年高一上册化学期末试卷(含答案)

2018年高一上册化学期末试卷(含答案)
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。

满分100分，考试用时90分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用05毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用05毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

可能用到的相对原子质量C—12 H—1 O—16 Na—23
第I卷选择题（40分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精
A、只有①
B、①和②
C、①和③
D、①②③
2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A、过滤
B、分液
C、蒸馏
D、萃取
3、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A、标准状况下，224LH2O含有的分子数为1 NA
B、常温常压下,106g Na2CO3含有的Na+离子数为002 NA
C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为224L
D、物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
4、物质的量相同的两种气体，在相同条下，则它们必然
A、具有相同数目的分子
B、都占224 L
C、具有相同数目的原子
D、具有相同摩尔质量。

湖北沙市中学2017-2018高一化学上学期第一次双周试题附解析

湖北沙市中学2017-2018高一化学上学期第一次双周试题附解析

湖北沙市中学2017-2018高一化学上学期第一次双周试题（附解析）2017—2018学年上学期2016级第一次双周练化学试卷考试时间：2017年9月14日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Ba137一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】试题分析：A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热反应，错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH0，正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成比列，错误。

考点：考查化学反应与能量变化。

2.下列关于反应热的说法正确的是A.当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B.等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】A．△H＜0为放热反应，则当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．等量H2在O2中完全燃烧，由于气态水能量大于液态水，则生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量不相同，故B错误；C．反应热(△H)=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故C错误；D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故D正确；故选D。

湖北省沙市中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

湖北省沙市中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

湖北省沙市中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁【答案】B【解析】试题分析：硬铝和黄铜，钢铁都是合金，水银是金属汞，不是合金，选B。

考点：合金2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂【答案】A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。

故选A。

3.下列物质中属于电解质的是A. 乙醇B. CO2C. 烧碱D. 金属铁【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。

A. 乙醇为有机物，在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质； B. CO2水溶液能导电，是因为生成碳酸，碳酸发生电离的原因，故CO2属于非电解质；C. 烧碱的水溶液能导电，属于电解质；D. 金属铁是单质，不属于电解质。

答案：C。

4.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用笊篱捞饺子B. 用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药【答案】A【解析】A. 用笊（zhào）篱捞饺子属于过滤原理，A正确；B. 用热水沏茶不属于过滤原理，B错误；C. 用洗衣粉去除油渍属于溶解，C错误；D. 用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D错误，答案选A。

5.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. K+、Fe3+、SCN–、Cl–B. Fe3+、K+、OH–、SO42–C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D. Na+、H+、SO42–、CO32–【答案】C【解析】【详解】A. Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；B. Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；C. Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；D. H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；答案选C。

全国各地高中化学试题及解析湖北省沙市中学2017～2018学年度高一上学期第二次双周考化学试题

全国各地高中化学试题及解析湖北省沙市中学2017～2018学年度高一上学期第二次双周考化学试题

湖北省沙市中学2017－2018学年度高一第一学期第二次双周考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.下列说法正确的是（）A.1mol OH－的质量为17g·mol－1B.2mol H2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.3.01×1023个SO2分子的质量为32g2.下列关于实验的描述中正确的是( )A.容量瓶使用前先放在烘箱里烘干B.分液操作时,先将分液漏斗中上层液体从上口倒出后,再将下层液体从下口放出C.定容时,胶头滴管不能伸入到容量瓶口中D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3.同温同压下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是（）A.所含分子数相同B.所含氢原子物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:164.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是( )A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N AB.0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有0.2N A个K＋C.常温常压下,16g CH4和1mol NH3所含质子数均为10N AD.101kPa、4℃时,18mL水和同条件下17 g NH3所含分子数相等6.某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种,为确定该溶液的离子组成,现进行如下实验:①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味,且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。

根据实验,以下推测不正确的是( )A.一定有SOB.一定有COC.一定有Cl－D.一定有SO和CO7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为3∶2∶1,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶2∶1D.3∶2∶18.中学化学教材中,常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

文档推荐

最新文档