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化学平衡中的转化率优秀课件

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化学平衡常数及转化率的计算(第一课时)课件

化学平衡常数及转化率的计算(第一课时)课件

解析 T5时，c(CO2)＝0.20 mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。
解析 答案
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_b_c_(填编号)。 a.一定向逆反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向正反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
解析 K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。
实验
平衡 起始量/mol 平衡量/mol
温度/℃
达到平衡所需时间/min
编号
常数 SO2 O2 SO2 O2
1
T1
K1 4
2
x 0.8
6
2
T2
K2 4
2 0.4 y
t
下列说法中不正确的是
√A.x＝2.4
B.T1、T2的关系：T1＞T2 C.K1、K2的关系：K2＞K1 D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
A.降低温度，总反应K减小
√C.适当升温，可提高消毒效率
B.K＝K1＋K2 D.压强增大，K2减小
解析 答案
解析 降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误； K1＝cOc2·Oc3[O]、K2＝c[Oc2]O·c2O3、K＝cc32OO23＝K1·K2，B 项错误； 升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确； 对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。
答案
(4)CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ 答案 K＝cOHc－C·Oc23H－C O－ 3 (5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 答案 K＝c(CO2)
答案
解题探究
题组一 化学平衡常数表达式的书写

沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件

沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件
温故知新
实验室制氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业制氨气
高温 高压
N2+3H2
2NH3
催化剂
假设你是制氨厂的技术人员，N2成本较低，H2成本较高。如何能提高工厂效益？
化学
沪科版：3.2 化学反应中的平衡
平衡转化率
一、基本概念
平衡转化率(α)＝
某反应物的起始浓度 - 该反应物的平衡浓度 该反应物的起始浓度
3.浓度
1)多种反应物
②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。
B.恒温恒容
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
一定温度，在一体积不变的密闭容器中加入3 molH2和1 molN2，达到平衡后，相同条件下，
若再通入3 mol H2和1 mol N2。H2的转化率是否改变？如何变化?
T、V一定
N2 H2 NH3
3.浓度
由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为
2)一种反应物 等比例增加反应物的用量。
①恒温恒压
2NO2(g)
N2O4(g)
一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器，通入2molNO2，到达平
衡后，NO2的转化率为b%，然后再向容器中通入2molNO2，当达到新的
平衡时，NO2的转化率为多少？
100%
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的转化率=
A的起始浓度-A的平衡浓度 ×100% A的起始浓度
=
转化的A的浓度 A的起始浓度
×100%
转化的A的物质的量
=
A的起始物质的量 ×100%
反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。

化学平衡常数、平衡转化率ppt课件化学课件PPT

化学平衡常数、平衡转化率ppt课件化学课件PPT
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O 催化剂 CO2＋H2
高温
【解析】 CO2＋H2 CO＋H2O ΔH >0
6.化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大, 表示___化__学__反__应__进__行__的__程__度__越__大___, K值大小与温度的关 系是温度升高, K值__可_能__增__大__也__可__能__减__小___(填“一定增大” “一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。 此时各反应物的转化量（转化率）也保持不变。
可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这 时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反应物和 生成物各占多少吗？ 为了更准确地了解可逆反应的进程， 定量地描述化学反应的限度， 引入新的概念——化学平衡常数。
例:某温度下将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L密闭容 器中充分反应,达到平衡后,测得H2的浓度为0.008 mol·L-1。 (1)求该温度下的平衡常数。(2)求H2的转化率。
【解析】
H2 + I2
2HI
起始（mol·L-1）: 转化（mol·L-1）: 平衡（mol·L-1）:
一、化学平衡常数K
在一定温度时,当可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡
浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡
常数，简称平衡常数。 浓度平衡常数Kc =
[C]c[D]d [A]a[B]b
意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的 数

第三节化学平衡第6课时 转化率

第三节化学平衡第6课时 转化率

甲 2mol 1mol
乙 1 mol 1mol
丙 2mol 2mol
丁 1mol 2mol
相同的温度下建立平衡，甲、乙、丙、丁四种情况中A的转化率大小关 系为 丁＞乙＞丙＞甲 。 B的转化率的大小关系为 甲＞乙＞丙＞丁 。
2.（2010江苏，14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同的方式投 入反应物,测得达到平衡时的有关数据如下
(2) ①中放出热量为Q1KJ, ③中放出热量为Q3KJ, Q1与Q3和Q的定量关系 为 Q1+Q3 =。Q
【例7】 已知合成氨的反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)
在同温同压下向甲密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时,放出热量为
Q1kJ。向另一个恒容密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达平衡时,放出热量
D的浓度变为原来的1.8倍。下列叙述不正确的是（ B C D ）
A、平衡逆向移动 B、a+b＜c+d C、平衡常数 K 减小 D、A的转化率增大
Ⅲ.等效平衡原理应用与转化率
【例4】在500℃恒容密闭容器中发生下列反应，

2SO2+O2 则
2SO3(g)的平衡体系里，若将各组分的浓度均变为原来的1/2倍，
为Q2 kJ 。则下列关系正确的是: C
A.2Q2 = Q1 = Q
B. 2Q2 = Q1＜Q
C. 2Q2 ＜ Q1 ＜ Q
D. Q1 ＜ Q2 ＜ Q
作业
1.相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)
起始时，各容器中加入A和B的量如下表

高中化学化学平衡图像优秀课件

高中化学化学平衡图像优秀课件

t1 t2
反应时间
“先拐先平〞
到达平衡所需时间短〔速度快〕
压强大
所以，P1＞P2
“先拐先平数值大〞
m A 〔g〕+ n B 〔g〕
x C〔g〕
A
的
转
P1
化 率
P2
：P1＞P2
所以，m + n＞x
反应时间
P↑→A的转化率 增大 →平衡向 正反响方向移动
气体体积缩小的方向移动
结论：正反 响方向气体 体积缩小
X + 3Y 2Z
始（mol） 4
4
1
变（mol） 0.5 1.5
1
末（mol） 3.5 2.5
2
确定化学方程式：
★看起点、拐点、终点 1、确定物质 2、确定系数。
3、确定符号 〔是否可逆〕
2、v—t 图像
浓度改变瞬间：v正 或v逆 瞬间增大 或
压强改变瞬减间小：。v正〔无和断v点逆〕同时增大 或
v v正
v逆
v逆
v正
0
v逆
t1
v正
t2 t3
v逆 v正
t4 t5
t6
t7 t8
t9
t
C. t5-t6 D. t6-t7 E.
t8-t9
3、含量〔转化率〕-时间-温度〔压强〕图
A 的
[ 例 ] m A （g）+ n B （g）
x C（g）
转 化
P1
P1 P2 （＞或＜）
率
P2
m + n x （＞或＜）
〔1〕找出平衡点 〔2〕平衡点后，才讨论平衡移动。
例.反响 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)；ΔH， 判断：ΔH___<____0

高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)

高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)

(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。

化学平衡第课时转化率体积分数分析专题课件

化学平衡第课时转化率体积分数分析专题课件
• 2.条件如何改变？增大：在原平衡上方变； 减小：在原平衡下方变；
• 3.平衡如何移动？看v正与v逆大小
3.含量（转化率）—时间—温度(压强)图：
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
据图判断，反应进行至20 min时 ，曲线发生变化的原因是
______通__入___O__2__________
(用文字表达)；10 min到15 min的
曲线变化的原因可能是_a_、b
(填序号)。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
题后反思：c-t图可以解决的问题是？
解析：反应后，甲容器中的压强变小，而 乙容器压强保持不变，所以反应过程中乙 容器中的压强较大，对此反应，△n>0， 压强大更有利于反应物的转化，所以乙容 器中反应物转化率较大，选B。
巩固练习
• 题3：在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度 下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时NO2的转化率为x%， 若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，
此类图像思路归纳
• 1.先拐先平数值大：在含量(转化率)—时间 曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化 剂、压强较大等。
• 2看温度的变化，平衡移动方向：可以知道 反应是放热或吸热；看压强的变化：可以解 决△n是大于0或小于0，或确定某组分的状 态是否为气体等，反过来也一样可推。

化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)

化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)
3．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明 反应达到平衡状态的是( )
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。

高中化学课件【化学平衡常数 平衡转化率 】

高中化学课件【化学平衡常数 平衡转化率 】

初始浓度/ mol·L－1
SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)
2
2
0
0
转化浓度/ mol·L－1
2－x 2－x
2－x 2－x
平衡浓度/ mol·L－1
x
x
2－x 2－x
由题意可知2－2 x×100%＝50%，x＝1，
K＝[[SSOO23]][[NNOO2]]＝11
mol·L－1×1 mol·L－1×1
(2)改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数 K。( )
(3)平衡常数 K 既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物
浓度、压强有关。
()
(4)从平衡常数 K 的大小可以推断一个反应进行的程度。 ( )
(5)N2＋3H2 2NH3 和12N2＋32H2 NH3 的平衡常数表达式相
同。
()
[提示] (1)× 不同温度下，化学平衡常数不同。 (2)× 平衡常数只受温度的影响。 (3)× 平衡常数与浓度、压强无关。 (4)√ (5)× 化学平衡常数表达式与方程式的系数有关。
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
[解析] (1)依据反应的化学方程式可知 K＝[[CCOO]2[]H[H2O2]]； (2)从表格中数据可知，升高温度 K 值增大，故该反应为吸热反 应。 [答案] (1)[[CCOO]2[]H[H2O2]] (2)吸热
③判断反应的热效应。 a．升高温度———KK值值增减大小，，正正反反应应为为__吸放__热热反反应应

转化率专题PPT课件

转化率专题PPT课件

2021/3/7
CHENLI
3
例1：在一密闭容器中，反应
ｍA(ｇ)
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温
度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新
的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则错误
的为： （ AD ）
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率增加了
C.物质C的质量分数增加了
D. ｍ＜2ｎ
⑵、若反应后气体分子数减少、即a>b+c，增大反应物浓度，平衡
正向移动。反应物转化率变大：如2NO2（g）
N2O4（g），则
增大NO2的浓度，相当于对体系加压，平衡向气体体积缩小的方向
移动，即正向移动。NO2的转化率增大。
2021/3/7
CHENLI
8
例3：在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a
1、对于反应物只有一种的可逆反应（并规定起始时只有反应物）：
aA(g)
bB(g)+cC(g)
⑴、若反应前后气体分子数不变，即a=b+c，增加反应物的浓度时，
平衡等效。反应物转化率不变：如2HI(g) H2(g)+I2(g)，则无论 增大或减小HI的浓度，相当于对体系加压或减压，平衡不移动，HI
的转化率都不改变。
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
⑴、当只增加反应物之一的浓度时，该反应物的转化率降低，而另
一反应物的转化率则增大。如：N2+3H2
2NH3平衡时增加N2的
浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大而N2的转化率降低。
即：浓度增大的反应物的转化率降低、而另一反应物转化率则升高。
⑵、若两反应物的浓度按同比例增大，这时相当于将两个一样的平 衡加压，平衡将向气体体积减小的方向移动，若m+n>p+q，则两 反应物的转化率均增大，若m+n<p+q，则两反应物的转化率均减 小。

高二化学反应原理优质课件6：2.2.2 平衡转化率

高二化学反应原理优质课件6：2.2.2 平衡转化率

规律：若起始投入量相同则转化率之比等于方程式的系数比。
例3.在密闭容器中发生如下反应X+2Y 2Z， 取X和Y按物质的量1:2混合放入，达到平衡时 测得混合气体中反应物剩余的总物质的量与 生成物总的物质的量相等，求X和Y的转化率。 答案：60%和60%
结论：当两种反应物的物质的量之比等于方程式系 数比时，二者的转化率之比等于1:1。
交流 研讨 1200℃反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的不 同反应物浓度及相应的平衡转化率
初始浓度/mol·L-1
平衡转化率/%
[H2] A 0.0100
[CO2] 0.0100
a(H2) 60.0
a(CO2) 60.0
B 0.0120 0.0100
54
65
C 0.0080 0.0100
2．平衡转化率的计算 (1)对于化学反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)反应物 A 的平衡 转化率表示为 α(A)＝cΔAc初A始 ×100% 注意问题： ①对于一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时不 同反应物的平衡转化率可能不同。 ②提高一种反应物在原料气中的比例，可以提高其他反应物 的转化率。(这种反应物的转化率降低) ③化学平衡常数与平衡转化率是密切相关的，可以利用化学 平衡常数计算化学反应中某反应物的平衡转化率，也可以由 实验测定的平衡转化率计算化学平衡常数。
例 1.在某温度下，将 H2 和 I2 各 0.10 mol 的气体混合物充入 10 L 的 密闭容器中，充分反应，达到下列平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，
K＝0.25。则氢气的转化率是 20% 。
解析： 设氢气的转化率为 x。
H2(g) ＋ 起始浓度(mol·L－1) 0.01
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A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
分析：充入N2（可用极限思想解释）平衡向正反 应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却 减小。 答案：B
小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达 到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的 物质转化率减小，其他物质的转化率增大。
例4. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入
2molN2、3molH2发生反应N2+3H2
2NH3：
并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、
3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：
______均__增__大_不变
D. 无法确定
分析：反应达到平衡后，缩小容积，容器内压强 增大，平衡正向移动，N2的转化率增大。
答案：A
小结：原反应达到平衡后，缩小容积，若平衡正 向移动，反应物的转化率增大；若平衡逆向移动， 则反应物的转化率减小；若平衡不移动，则反应 物的转化率不变。
二. 再次充入反应物引起的转化率变化
情况一：只有一种反应物参加的可逆反应
例2. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2
发生如下反应：2NO2 N2O4并达到平衡，此时NO2
的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（ ）
A. 增大 B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
分析：依据平衡的建立与途径无关。向平衡体系中
继续充入NO2，达到的平衡与以下平衡等效：将继续 充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原 平衡体系压缩在一起建立的平衡。由此可知，充入
化学平衡中的转化率 优秀课件
转化率定义式： 转化率 发加生入反的应该的物该质物的质总的 1量0量 0%
一. 压强对转化率的影响
例1. 一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，
一平再定衡次条后达件，到下此平发时衡生时N如2N下的2反的转应转化N化率2率为+3将aH%2（。缩）小2N容H器3，的达容到积，
NO2相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。 答案：A
小结：只有一种反应物参加的可逆反应， 增大反应物浓度（恒温恒容）达到新平衡， 相当于增大原体系的压强，转化率的变化 根据压强对平衡移动的影响来判断。
情况二：两种或两种以上反应物参加的可逆反应
例生向（3反平.）应衡一N混定2合+温3物度H2中下充，入在2NN一2H定，3并容达达的到到密新平闭平衡容衡，器后中N，2充的N入转2的N化转2和率化H为率2c发将%。