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齐鲁名校教科研协作体高中化学硫及其化合物 练习题及答案

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齐鲁名校教科研协作体高中化学硫及其化合物 练习题及答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。

3．下列说法正确的是A ．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl 2具有漂白性B ．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3D ．常温时将Fe 片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe 和浓硫酸不反应 【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

故选B。

4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。

5．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。

下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。

6．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】A【详解】A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；故合理选项是A。

7．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；B. 将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。

8．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。

9．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

10．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

11．CuSO4•5H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确．．．的是( )A．113℃分解得到的固体产物为CuSO4•H2OB．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液D．1000℃分解得到的固体产物为CuO【答案】D【分析】n(CuSO4•5H2O)=5.00g250g/mol=0.02mol，CuSO4•5H2O完全失去结晶水时，所得CuSO4的质量为0.02mol×160g/mol=3.20g，由图中可知，刚好位于温度在258~650℃之间，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水；650~1000℃之间，固体质量为1.60g，其中Cu元素的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g，物质的量为0.32g16g/mol=0.02mol，此固体为CuO；1000℃之后，固体质量为1.44g，其中Cu元素质量为1.28g，则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，物质的量为0.16g16g/mol=0.01mol，此固体为Cu2O。

【详解】A．113℃时，固体质量为3.56g，失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g，物质的量为1.44g 18g/mol =0.08mol，则失去结晶水的数目0.08mol0.02mol=4，从而得出分解得到的固体产物为CuSO4•H2O，A正确；B．由以上分析可知，温度低于650℃时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；C．650℃时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:0.10mol=1:5，所以冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液，C正确；D．由分析可知，1000℃分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；故选D。

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山东省齐鲁名校协作体2022届高三上学期第二次调研联考化学试题

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齐鲁名校教科研协作体山东省部分重点中学2022届高三其次次统一调研（阶段测试）联考化学试题命题学校：北镇中学（牛孝智、魏爱芳、史学强、牛宏）审题学校：临沂一中、莱芜一中、济南一中考试时间：2021年12月20日（08:00—09:30）可能用到的原子量：H—1 N—14 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56第I卷（共42分）一、选择题（共16小题，1—6每小题2分，7—16每小题3分，共42分。

每题只有1个正确选项）1.化学与生产、生活、社会亲密相关。

下列说法中正确的是（）A.铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔是假如用嘴吮吸能够引起铅中毒B.“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应当选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C.为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害2.下列表示物质结果的化学用语或模型图正确的是（）A.次氯酸电子式：B.核内有8个中子的碳原子：C8 6C.CO2的比例模型：D.纯碱的化学式：Na2CO33.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）①（NH4）2CO3②Al2O3③Al2(SO4)3④Al ⑤NaHSO3⑥Al(OH)3A.3B.4C.5D.64.常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在较多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]-、HCO3-5.下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A.2Na+2NH32NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3NH4NO3D.3SiH4+4NH3Si 3N4+12H26.下列离子方程式的书写正确的是（）A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸取二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+SO42-+Mn2++2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-BaSO4↓+[Al(OH)4]-7.下列反应在肯定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②有单质参与的非氧化还原反应③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A.1个B.2个C.3个D.4个8.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。

齐鲁名校教科研协作体山东省19所名校2020┄2021届高三第一次调研考试化学试题

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齐鲁名校教科研协作体山东省19所名校2021年高三第一次调研考试化 学 试 题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27S —32 Cu —64 Ba —137第I 卷（选择题 共48分）注意事项：1．第I 卷共16小题。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 2．下列说法正确的是A ．玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用B ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．生铁、不锈钢、青铜都属于合金3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A 个电子，则阳极产生22.4 L 气体B ．2 L 0.05 mol 1L -⋅乙酸溶液中H +数为0.1N AC ．等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中含有的阴离子总数不同D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．由水电离的()4110c H +-=⨯mol 1L -⋅的溶液中：Ca 2+、K +、Cl —、HCO 3-B ．在pH=1的无色溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl —C ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、C1一、NO 3-、OH —D ．含大量OH —的溶液中：CO 23-、Cl —、F —、K +5．下列推断合理的是A ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．某溶液中含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、A13+和SO 24-五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH ）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种7．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO 3（红色）+3C 2H 5OH+3H 2SO 4==Cr 2（SO 4）3（绿色）+3CH 3CHO+6H 2O 。

高三化学硫及其化合物试题答案及解析

高三化学硫及其化合物试题答案及解析

高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”），说明理由（用离子方程式表示）。

Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。

其过程如下图所示。

回答下列问题：（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：NOx + H2O+ O2= HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：。

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是。

【答案】（1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)（2）从D管口向A中大量鼓气 (2分)（3）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)（4）4 2 1 4；（5）H2SO4+Cu+2NO2++O2= CuSO4+2HNO3;（6）HNO3。

（4分）【解析】（1）在装置A中Cu与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，空气从D导管进入试管A中，使装置A中残留的气体经过B装置，最后进入C中被NaOH溶液反应消耗掉；（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这不能说明了二氧化硫具有漂白性，原因是SO2有还原性，而Br2有氧化性，二者发生的是氧化还原反应，方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）Cu与浓硝酸反应产生的气体是NO2,在滤液（Ⅲ）中发生反应，根据的化学方程式：4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; （5）在反应过程中发生的反应方程式是：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; ③H2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+ 2HNO3;将这三个方程式叠加可得制取硫酸铜的总反应方程式是H2SO4+Cu+2NO2+O2= CuSO4+2HNO3; （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3;【考点】考查物质制取的反应原理、反应现象的分析、化学方程式、离子方程式的书写、物质的循环利用的知识。

高三化学硫及其化合物试题答案及解析

高三化学硫及其化合物试题答案及解析

高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥【答案】D【解析】在反应Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl中，Cl2中的Cl元素的化合价降低，得到电子被还原为HCl,所以Cl2是氧化剂检验氧化性而，被还原，还原产物是HCl; SO2中的S元素化合价升高，失去电子，被氧化为H2SO4，所以SO2是还原剂，有还原性，发生氧化反应，氧化产物是H2SO4。

故说法正确的是①Cl2是氧化剂；②SO2被氧化；④Cl2发生还原反应；⑤SO2具有还原性；⑥Cl2具有氧化性。

选项是D.【考点】考查氧化还原反应中的概念、性质与反应类型的知识。

2.（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。

为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。

请回答相关问题。

（1）制备SO2气体的反应方程式为：；发生装置的玻璃仪器名称为、；（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

①；②；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。

为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。

（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。

你认为他的结论是否正确，其理由是。