2017届高三上学期周考(12.11)理综化学试题(附答案)
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7. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA
B.次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下),转移电子数为0.002NA
C.常温下,4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 NA
D.0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA
8. 常温下，加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、SO32-、Cl-、NO3-．
A．②④ B．①③⑤ C．②③ D．②③⑤
9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
10. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D．热稳定性：X2R＞X2Y 11. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法正确的是
A．反应1→2中原子利用率为90%
B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C．化合物2在一定条件下可发生氧化反应
D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1：4：3：2
12. 亚硫酸（H2SO3）是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性，向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是
A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3-) ＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)
C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)
D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32-)的值将变大
13. 将质量为W1g 的钠，铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中错误的是
A．24n(Al)+35.5 n(Na)=W2-W1
B．n(Na)＋3n(Al)＝aV2
C. n(Na)＋3n(Al)＝V1/11.2
D． aV2＝V1/22.4
26. （15分）工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。
已知：TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的离子方程式为
(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 (填字母序号)。
a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中，均需要进行的操作是 (填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2＋转化为H2TiO3的原理： 。
(5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为
(6)研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
写出阳极的电极反应式：
在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是 (请结合化学用语解释)。
27. （14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为____________。
（3）①2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l） ΔH1
②N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l） ΔH2 ③O2（g）＋2H2（g）===2H2O（g） ΔH3
④2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）
ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4＋H＋N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象_____________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2
kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是
。
28.（14分）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验，部分装置如下：
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______ ，试剂M为 溶液。
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为 ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为 。
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为 （填序号）：
A．0.1mol•L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol•L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为 ；
③证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为 ．
35. [化学——选修5有机化学基础]（15分）
某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：
（1）A的结构简式为
（2）E中的官能团名称是
（3）C的结构简式为
（4）反应②、⑥的反应类型分别是
（5）反应⑤、⑧生成的高分子化合物的反应原理是否相同？
（6）两分子E可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式： 。
（7）写出反应③的化学方程式：
（8）符合以下条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）
①苯环上有两个取代基
②能发生银镜反应；
③加入FeCl3溶液显色
参考答案
7-13ACACCDD
26.（15分） (1)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ (2)b (3)过滤
(4)溶液中存在平衡：TiO2＋＋2H22TiO3＋2H＋，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3
(5)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
(6)①2O2－－4e－=O2↑(或C＋2O2－－4e－=CO2↑)
②制备Ti时，发生反应：2CaO2Ca＋O2↑，2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可见，CaO的总量不变(或制备Ti时，阴极发生反应；2Ca2＋＋4e－=2Ca，阳极发生反应：2O2－－4e－=O2↑，2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可见，CaO的总量不变)（3分，其余每空2分）
27. （1） －2
（2）NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O
（3）2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 反应放热量大，产生大量的气体
（4） 8.7×10－7 N2H6（HSO4）2
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物是N2和H2O，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）
28.（14分）（每空2分）
（1）①MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O ， FeI2 ②黄绿色气体消失，产生白烟 烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉
（2）①C ②Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+
③向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-
35.（15分）（1） （2分） （2）羟基、羧基（2分）
（3）（2分） （4）水解反应（或取代反应）、消去反应（2分）
（5）否（1分）
（6）2H2O+（2分）
（7）（2分）
（8）6 （2分）
